7.(6分)如图所示为一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题。

(1)在少量炉具清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(选填“强”或“弱”)。

7.(1)红 (2)强

【分析】
要解决这两个问题，需结合图像中各物质的pH，利用pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂的变色规律、酸性强弱与pH的关联来分析。对于（1），先确定炉具清洁剂的pH范围判断酸碱性，再结合酚酞的变色特性得出溶液颜色；对于（2），比较酸雨和正常雨水的pH大小，根据“pH越小，酸性越强”的规律判断酸性强弱。
【解析】
（1）从图中可知，厨房清洁剂（炉具清洁剂）的pH约为12，大于7，呈碱性；酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，因此滴入酚酞溶液后，溶液呈红色。
（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；由于pH越小，酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。
【答案】
(1)红 (2)强
【知识点】
溶液酸碱性与pH关系、酸碱指示剂、酸雨的pH
【点评】
本题结合图像考查基础化学知识，只要能正确读取图像信息，掌握pH与酸碱性的关系、酚酞的变色规律，即可轻松解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.7

8.(6分)如图所示,在白色点滴板1~5的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴1中溶液变为蓝色,说明石灰水显(选填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有(填孔穴标号,下同)。
(3)作为对照实验的孔穴是。

8.(1)碱性 (2)2、5 (3)3

【分析】要解决本题，需先掌握紫色石蕊溶液的变色特性：酸性溶液使其变红，碱性溶液使其变蓝，中性溶液不变色。再明确各孔穴中溶液的类别：孔穴1为石灰水（碱性）、孔穴2为稀盐酸（酸性）、孔穴3为水（中性）、孔穴4为氢氧化钠溶液（碱性）、孔穴5为稀硫酸（酸性），最后结合问题要求逐一分析即可得出答案。
【解析】根据紫色石蕊试液的变色规律：酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色。
(1) 孔穴1中的石灰水使紫色石蕊溶液变蓝，说明石灰水显碱性；
(2) 孔穴2中的稀盐酸、孔穴5中的稀硫酸都属于酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，故溶液变红的孔穴是2、5；
(3) 孔穴3中的水呈中性，在实验中作为对照实验，用于对比酸性、碱性溶液的变色情况。
【答案】(1)碱性 (2)2、5 (3)3
【知识点】酸碱指示剂、溶液酸碱性判断
【点评】本题考查酸碱指示剂的基本性质，结合常见酸碱的判断，属于初中化学基础题型，难度较低，主要考察学生对基础知识点的掌握和应用能力。
【难度系数】0.8

三、实验探究题(本大题共2小题,共18分)
9.(8分)小明同学完成自制指示剂的家庭小实验,并观察颜色变化。请结合以下实验内容,完成自主探究,并回答相关问题。
(1)取少许紫甘蓝的叶片,先用刀剁碎后再用纱布包裹好。用刀剁碎的目的是，，纱布起作用。
(2)取适量的酒精倒入碗中,将包有紫甘蓝的纱布浸入,用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是。
挤压纱布,得到紫甘蓝汁液,分别倒进三个水杯中。
(3)向三个水杯中分别滴入白醋、食用碱(碳酸钠)溶液、纯净水,记录颜色如下表所示。

根据上述结果,紫甘蓝汁(选填“能”或“不能”)作指示剂检验溶液的酸碱性。

9.(1)增大接触面积，使色素更易被浸出 过滤
(2)紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大(合理即可)
(3)能

【分析】
首先，对于(1)，用刀剁碎紫甘蓝是为了增大紫甘蓝与溶剂的接触面积，让色素更易被浸出；纱布包裹后挤压时，可分离出固体残渣和汁液，起到过滤作用。对于(2)，选择酒精作溶剂是因为紫甘蓝色素在酒精中的溶解度比在水中大，更易被溶解提取。对于(3)，根据实验现象，紫甘蓝汁遇酸性溶液（白醋）变红、遇碱性溶液（食用碱溶液）变蓝、遇中性溶液（纯净水）变紫色，能区分溶液酸碱性，因此可作指示剂。
【解析】
(1) 剁碎紫甘蓝能增大其与溶剂的接触面积，使色素更易被浸出；纱布可分离固体和液体，起过滤作用。
(2) 紫甘蓝色素易溶于酒精，且在酒精中的溶解度比在水中大，因此选择酒精作为溶剂。
(3) 由实验现象可知，紫甘蓝汁遇酸性、碱性、中性溶液呈现不同颜色，能检验溶液的酸碱性，故填“能”。
【答案】
9.(1)增大接触面积，使色素更易被浸出；过滤
(2)紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大(合理即可)
(3)能
【知识点】
酸碱指示剂；物质的溶解；实验基本操作
【点评】
本题结合自制酸碱指示剂的家庭小实验，考察实验操作目的、溶剂选择依据及酸碱指示剂的判断，贴近生活，注重基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7

10.(10分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：
①pH＞7；②pH ；③pH 。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验。
小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上,测得pH＞7。
小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上,测得pH＞7。
小陈:取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH＞7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是 同学,其余两位同学操作上的错误分别是 ；。

10.[猜想与假设]②＜7(或：＝7)
③＝7(或：＜7)
[评价]小方 小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸 小陈同学不能将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中

【分析】首先，对于溶液pH的猜想，常温下溶液的pH取值范围为0~14，因此溶液的pH只有三种可能：大于7、等于7、小于7，据此可完成猜想部分的填写；其次，判断pH试纸操作是否规范，需牢记pH试纸的正确使用方法：用干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，不能润湿试纸（否则会稀释待测液，导致pH测量结果不准确），也不能将试纸直接浸入待测液（会污染试剂），据此分析三位同学的操作即可得出结论。
【解析】[猜想与假设]常温下溶液的pH有三种情况，除pH＞7外，还可能是pH＝7或pH＜7，因此②填＜7（或＝7），③填＝7（或＜7）；[评价]小方的操作符合pH试纸的使用规范；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了碳酸钠溶液，会使测量的pH结果不准确；小陈将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，会污染待测液，因此操作错误。
【答案】[猜想与假设]②＜7(或：＝7)；③＝7(或：＜7)；[评价]小方；小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈同学不能将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中
【知识点】溶液的酸碱度、pH试纸的使用
【点评】本题围绕溶液pH的猜想和pH试纸的规范操作展开，属于化学实验基础题，重点考查对pH试纸使用方法的掌握，难度较低，学生易得分。
【难度系数】0.8