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10. B (2024·江苏模拟)由制铝工业废渣(主要含 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是(已知：SiO₂不溶于水，也不与酸反应；H₂O₂具有氧化性，可以将 Fe²+氧化成 Fe³+)(
A.滤渣中含有 SiO₂
B.滤液中主要存在的阳离子有 Al³+、Fe³+、H+
C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D.浸取过程发生了 2 个化学反应
D
)A.滤渣中含有 SiO₂
B.滤液中主要存在的阳离子有 Al³+、Fe³+、H+
C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D.浸取过程发生了 2 个化学反应
答案
10. D
解析
A. 滤渣中含有${SiO2}$，正确。
B. 滤液中主要存在的阳离子有${Al^{3+}}$、${Fe^{3+}}$、${H+}$，正确。
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率，正确。
D. 浸取过程发生了${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$、${FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O}$、${Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O}$、${2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O}$，共4个化学反应，错误。
答案：D
B. 滤液中主要存在的阳离子有${Al^{3+}}$、${Fe^{3+}}$、${H+}$，正确。
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率，正确。
D. 浸取过程发生了${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$、${FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O}$、${Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O}$、${2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O}$，共4个化学反应，错误。
答案：D
11. B 有一 Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80％。取该混合物 7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解后生成硫酸亚铁的质量为(
A.7.6 g
B.15.2 g
C.20.0 g
D.40.0 g
B
)A.7.6 g
B.15.2 g
C.20.0 g
D.40.0 g
答案
11. B 点拨: 根据在化学反应前后铁元素质量守恒, 设生成的硫酸亚铁的质量为 $ x $, 则 $ x × \frac{56}{152} × 100\% = 7.0 \, \mathrm{g} × 80\% $, $ x = 15.2 \, \mathrm{g} $。
解析
根据铁元素质量守恒，设生成硫酸亚铁的质量为$x$。
混合物中铁元素质量为$7.0\,\mathrm{g} × 80\% = 5.6\,\mathrm{g}$。
硫酸亚铁$(\mathrm{FeSO}_4)$中铁元素的质量分数为$\frac{56}{56 + 32 + 16 × 4} = \frac{56}{152}$。
则$x × \frac{56}{152} = 5.6\,\mathrm{g}$，解得$x = 15.2\,\mathrm{g}$。
B
混合物中铁元素质量为$7.0\,\mathrm{g} × 80\% = 5.6\,\mathrm{g}$。
硫酸亚铁$(\mathrm{FeSO}_4)$中铁元素的质量分数为$\frac{56}{56 + 32 + 16 × 4} = \frac{56}{152}$。
则$x × \frac{56}{152} = 5.6\,\mathrm{g}$，解得$x = 15.2\,\mathrm{g}$。
B
12. A (2024·泰安模拟)将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是
(2)溶液变成红色的是
(3)有气泡产生，溶液颜色无变化的是
(4)有浅绿色溶液产生的是
(5)有蓝色溶液产生的是
(1)不能发生反应的是
A
(填序号)。(2)溶液变成红色的是
E
(填序号)。(3)有气泡产生，溶液颜色无变化的是
C
(填序号)；其反应的化学方程式为$ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $
。(4)有浅绿色溶液产生的是
B
(填序号)；其反应的化学方程式为$ \mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
。(5)有蓝色溶液产生的是
D
(填序号)；其反应的化学方程式为$ \mathrm{CuO} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CuCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
。答案
12. (1) A (2) E
(3) C $ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $
(4) B $ \mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
(5) D $ \mathrm{CuO} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CuCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
(3) C $ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $
(4) B $ \mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow $
(5) D $ \mathrm{CuO} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CuCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
13. A 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题。
(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
(3)理论上溶解 3.2 g 氧化铁，需要 36.5％的盐酸
(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
红色固体溶解, 溶液由无色变为黄色
，反应的化学方程式是$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
$ \mathrm{H}^+ $
。(3)理论上溶解 3.2 g 氧化铁，需要 36.5％的盐酸
12
g。答案
13. (1) 红色固体溶解, 溶液由无色变为黄色 $ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
(2) $ \mathrm{H}^+ $ (3) 12
(2) $ \mathrm{H}^+ $ (3) 12
14. B A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
(1)反应①的基本反应类型是
(2)C 的化学式为
(3)写出物质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式：
(4)转化中产生无色气体 E 的原因是
(1)反应①的基本反应类型是
化合反应
。(2)C 的化学式为
$ \mathrm{Fe} $
。(3)写出物质 E 和 B 在加热条件下反应的化学方程式：
$ \mathrm{H}_2 + \mathrm{CuO} \xlongequal{△} \mathrm{Cu} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
。(4)转化中产生无色气体 E 的原因是
铁与过量的稀硫酸反应产生氢气
。答案
14. (1) 化合反应 (2) $ \mathrm{Fe} $ (3) $ \mathrm{H}_2 + \mathrm{CuO} \xlongequal{△} \mathrm{Cu} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
(4) 铁与过量的稀硫酸反应产生氢气
(4) 铁与过量的稀硫酸反应产生氢气
