登录
15. B 在盐酸除铁锈的实验中，常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。
【提出问题】气泡是怎么产生的？
【猜想假设】
猜想 1：
猜想 2：铁与水反应；
猜想 3：铁锈与水反应。
【实验过程】为了验证假设，某同学设计了如图甲所示的实验方案进行探究。
【反思】
(1)有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又设计了如图乙的对照实验，这样设计实验的目的是
(2)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？
【提出问题】气泡是怎么产生的？
【猜想假设】
猜想 1：
$ \mathrm{Fe} $ 与盐酸反应
；猜想 2：铁与水反应；
猜想 3：铁锈与水反应。
【实验过程】为了验证假设，某同学设计了如图甲所示的实验方案进行探究。
【反思】
(1)有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又设计了如图乙的对照实验，这样设计实验的目的是
排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能
。(2)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？
没有必要
。答案
15. 【猜想假设】 $ \mathrm{Fe} $ 与盐酸反应
【实验过程】无气泡产生
【反思】(1) 排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能
(2) 没有必要
【实验过程】无气泡产生
【反思】(1) 排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能
(2) 没有必要
16. C 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中，加入 50 g 稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中剩余固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
16. $ 19.6\% $
点拨: 取一定量的铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中, 加入 $ 50 \, \mathrm{g} $ 稀硫酸, 铜不与稀硫酸反应, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水; 分析图像可知, 氧化铜的质量为 $ 10 \, \mathrm{g} - 2 \, \mathrm{g} = 8 \, \mathrm{g} $。
设所用稀硫酸的溶质质量分数为 $ x $。
$\begin{aligned}\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 &= \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\\80 & 98\\8 \, \mathrm{g} & 50 \, \mathrm{g} × x\end{aligned}$
$\frac{80}{98} = \frac{8 \, \mathrm{g}}{50 \, \mathrm{g} × x} \quad x = 19.6\%$
点拨: 取一定量的铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中, 加入 $ 50 \, \mathrm{g} $ 稀硫酸, 铜不与稀硫酸反应, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水; 分析图像可知, 氧化铜的质量为 $ 10 \, \mathrm{g} - 2 \, \mathrm{g} = 8 \, \mathrm{g} $。
设所用稀硫酸的溶质质量分数为 $ x $。
$\begin{aligned}\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 &= \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\\80 & 98\\8 \, \mathrm{g} & 50 \, \mathrm{g} × x\end{aligned}$
$\frac{80}{98} = \frac{8 \, \mathrm{g}}{50 \, \mathrm{g} × x} \quad x = 19.6\%$
