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9. 将一块已生锈的铁片放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的$H_{2}$的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有$Fe_{2}O_{3}$外，不含其他杂质)。下列说法错误的是()。
A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为$FeCl_{2}$和$FeCl_{3}$
D.$m = 0.2$
A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为$FeCl_{2}$和$FeCl_{3}$
D.$m = 0.2$
答案
C
解析
A.浓盐酸质量=200g×7.3%÷36.5%=40g，正确；B.刚开始盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应，方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，正确；C.加入12g稀盐酸时，Fe₂O₃恰好反应完，Fe未反应，溶质只有FeCl₃，错误；D.与Fe反应的盐酸质量=112g-12g=100g，HCl质量=100g×7.3%=7.3g，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，得H₂质量=（7.3g×2）/73=0.2g，正确。
10. 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：
(1) 向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是。
(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是(填离子符号)。
(3) 甲酸可解离出$H^{+}$和$HCOO^{-}$，甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$HCOOH + NaOH = HCOONa + H_{2}O$，请写出镁和甲酸反应的化学方程式：。
(1) 向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是。
(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是(填离子符号)。
(3) 甲酸可解离出$H^{+}$和$HCOO^{-}$，甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$HCOOH + NaOH = HCOONa + H_{2}O$，请写出镁和甲酸反应的化学方程式：。
答案
(1) 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(2) H⁺
(3) Mg + 2HCOOH = (HCOO)₂Mg + H₂↑
(2) H⁺
(3) Mg + 2HCOOH = (HCOO)₂Mg + H₂↑
11. 将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。
(1) 溶液变成红色的是(填字母)。
(2) 溶液变为浅绿色的是(填字母)，该溶液中一定含有的阳离子是。
(3) 溶液变为蓝色的是(填字母)，该试管中发生反应的化学方程式为。
(4) 产生气泡的是(填字母)。
(5) 没有发生化学反应的是(填字母)，理由是。
(6) 实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能鉴别二者的是(填序号)。
A. 镁条
B. 碳酸钙固体
C. 酚酞溶液
D. 石蕊溶液
E. 氧化铁
(1) 溶液变成红色的是(填字母)。
(2) 溶液变为浅绿色的是(填字母)，该溶液中一定含有的阳离子是。
(3) 溶液变为蓝色的是(填字母)，该试管中发生反应的化学方程式为。
(4) 产生气泡的是(填字母)。
(5) 没有发生化学反应的是(填字母)，理由是。
(6) 实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能鉴别二者的是(填序号)。
A. 镁条
B. 碳酸钙固体
C. 酚酞溶液
D. 石蕊溶液
E. 氧化铁
答案
(1) E
(2) B；Fe²⁺
(3) D；CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
(4) B、C
(5) A；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应
(6) C
(2) B；Fe²⁺
(3) D；CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
(4) B、C
(5) A；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应
(6) C
