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1. 白蚁能分泌蚁酸，蚁酸与盐酸化学性质相似。下列物品最不易被蚁酸腐蚀的是()。
A.大理石
B.镀锌管
C.铜雕像
D.铁炒锅
A.大理石
B.镀锌管
C.铜雕像
D.铁炒锅
答案
C
解析
蚁酸与盐酸化学性质相似，具有酸的通性。A.大理石主要成分是碳酸钙，能与酸反应；B.镀锌管中锌能与酸反应；C.铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与酸反应；D.铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与酸反应。所以最不易被蚁酸腐蚀的是铜雕像。
2. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()。
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素
答案
C
解析
酸具有相似的化学性质主要是因为在其水溶液中都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸也不例外，A选项能与指示剂作用是酸相似化学性质的表现而非本质原因；B选项解离出酸根离子不是酸具有相似化学性质的本质；D选项含有氢元素不一定就能表现出相似的化学性质，关键是能解离出氢离子。
3. 下列反应中有气泡产生，且溶液变成浅绿色的是()。
A.铁与硫酸铜溶液
B.铁与稀盐酸
C.铝与稀硫酸
D.铜与硝酸银溶液
A.铁与硫酸铜溶液
B.铁与稀盐酸
C.铝与稀硫酸
D.铜与硝酸银溶液
答案
B
解析
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氯化亚铁溶液呈浅绿色，符合题意；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，但无气泡产生；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，但硫酸铝溶液为无色；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生。
4. 下列有关实验现象的描述，正确的是()。
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
答案
D
解析
A选项浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，该选项错误；B选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成的是浅绿色溶液，不是黄色溶液，该选项错误；C选项铜的金属活动性排在氢后面，将铜片放入稀硫酸中，不发生反应，铜片不会逐渐消失，该选项错误；D选项铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，该选项正确。
5. 下列方程式书写正确的是()。
A.$4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
B.$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$
C.$H_{2}SO_{4} + Cu = CuSO_{4} + H_{2}\uparrow$
D.$2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$
A.$4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
B.$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$
C.$H_{2}SO_{4} + Cu = CuSO_{4} + H_{2}\uparrow$
D.$2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$
答案
B
解析
A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$，A错误；B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，方程式$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$书写正确，B正确；C.铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与硫酸反应生成氢气，C错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确方程式为$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$，D错误。
6. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液的方案中最佳的是()。
A.过量的$Fe_{2}O_{3}$与稀硫酸反应，过滤
B.过量的$Fe$粉与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与$Fe_{2}O_{3}$反应
D.过量的$Fe$粉与$CuSO_{4}$溶液反应，过滤
A.过量的$Fe_{2}O_{3}$与稀硫酸反应，过滤
B.过量的$Fe$粉与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与$Fe_{2}O_{3}$反应
D.过量的$Fe$粉与$CuSO_{4}$溶液反应，过滤
答案
A
解析
A选项，氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，化学方程式为Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。过量的氧化铁不溶于水，反应后过滤可除去，得到的硫酸铁溶液纯度高。B选项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄），无法得到硫酸铁。C选项，过量稀硫酸与氧化铁反应，反应后溶液中会残留硫酸，导致产物不纯。D选项，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜，无法得到硫酸铁。综上，从反应原理和产物纯度考虑，最佳方案是A。
7. 利用生锈的废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
(1) 过程I中除铁锈的化学方程式为：，除锈结束后溶液的质量(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 过程Ⅱ中往往有气泡产生，用化学方程式解释该现象产生的原因：，该反应属于基本反应类型中的。
(1) 过程I中除铁锈的化学方程式为：，除锈结束后溶液的质量(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 过程Ⅱ中往往有气泡产生，用化学方程式解释该现象产生的原因：，该反应属于基本反应类型中的。
答案
(1) $Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$，变大
(2) $Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$，置换反应
(2) $Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$，置换反应
8. 除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是()。
答案
B
