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10. (2025·石家庄期末)纯净物M在密闭容器中微热就分解为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$,根据这一实验事实能得出的结论是 （
A.M可能是碳酸钠
B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气
D.M由四种元素组成
D
）A.M可能是碳酸钠
B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气
D.M由四种元素组成
答案
10. D 提示:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,物质 M 在隔绝空气的条件下稍加热就分解为 $\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$,说明 M 是由 C、N、H、O 四种元素组成的,所以 M 不可能是碳酸钠;纯净物 M 微热就分解,说明 M 的化学性质不稳定;纯净物是由一种物质组成,而化学反应一定有新物质生成,所以纯净物 M 能分解生成 $\ce{NH_{3}}$,则 M 中一定没有 $\ce{NH_{3}}$。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律分析物质的元素组成，再逐一判断选项：首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，纯净物M分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，因此M的元素组成等于三种产物的元素总和；接着分析各选项：A选项碳酸钠含钠元素，M不可能含钠；B选项微热即分解，说明M化学性质不稳定；C选项M是纯净物，分解产物$\ce{NH_{3}}$是新生成的物质，故M中不含$\ce{NH_{3}}$；D选项符合元素组成的推导。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产物$\ce{NH_{3}}$含$\ce{N}$、$\ce{H}$元素，$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，三种产物共含$\ce{C}$、$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$四种元素，因此纯净物$\ce{M}$由这四种元素组成，故选项$\ce{D}$正确。
对其他选项分析：
A选项：碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）含$\ce{Na}$元素，而$\ce{M}$分解产物中无$\ce{Na}$元素，故$\ce{M}$不可能是碳酸钠，A错误；
B选项：$\ce{M}$微热就分解，说明其化学性质不稳定，B错误；
C选项：$\ce{M}$是纯净物，分解生成$\ce{NH_{3}}$，说明$\ce{NH_{3}}$是反应生成的新物质，因此$\ce{M}$中不含$\ce{NH_{3}}$，C错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成、纯净物的概念
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需理解化学反应前后元素种类不变的规律，同时结合纯净物的定义、物质化学性质的判断，属于化学基础题型，难度不大，需准确掌握质量守恒的内涵。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合质量守恒定律分析物质的元素组成，再逐一判断选项：首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，纯净物M分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，因此M的元素组成等于三种产物的元素总和；接着分析各选项：A选项碳酸钠含钠元素，M不可能含钠；B选项微热即分解，说明M化学性质不稳定；C选项M是纯净物，分解产物$\ce{NH_{3}}$是新生成的物质，故M中不含$\ce{NH_{3}}$；D选项符合元素组成的推导。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产物$\ce{NH_{3}}$含$\ce{N}$、$\ce{H}$元素，$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，三种产物共含$\ce{C}$、$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$四种元素，因此纯净物$\ce{M}$由这四种元素组成，故选项$\ce{D}$正确。
对其他选项分析：
A选项：碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）含$\ce{Na}$元素，而$\ce{M}$分解产物中无$\ce{Na}$元素，故$\ce{M}$不可能是碳酸钠，A错误；
B选项：$\ce{M}$微热就分解，说明其化学性质不稳定，B错误；
C选项：$\ce{M}$是纯净物，分解生成$\ce{NH_{3}}$，说明$\ce{NH_{3}}$是反应生成的新物质，因此$\ce{M}$中不含$\ce{NH_{3}}$，C错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成、纯净物的概念
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需理解化学反应前后元素种类不变的规律，同时结合纯净物的定义、物质化学性质的判断，属于化学基础题型，难度不大，需准确掌握质量守恒的内涵。
【难度系数】
0.7
11. 某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 （
A.反应物中没有单质
B.图中共表示3种物质
C.反应后元素种类增多
D.反应前后原子个数不变
D
）A.反应物中没有单质
B.图中共表示3种物质
C.反应后元素种类增多
D.反应前后原子个数不变
答案
11. D 提示:单质分子中只含有一种原子,即反应物中有一种单质;反应前后共有4种分子,即图中共表示4种物质;根据质量守恒定律,反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变。
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图明确各分子的原子构成，再结合单质、化合物的概念及质量守恒定律逐一分析选项：①单质由同种原子构成分子，化合物由不同种原子构成分子；②质量守恒定律表明，化学反应前后原子的种类、数目不变，元素种类也不变；③不同分子对应不同物质，据此判断各选项正误。
【解析】
观察微观示意图：反应物中存在由两个灰色原子构成的单质分子，因此反应物有单质，A错误；图中共有4种不同的分子，对应4种物质，B错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C错误；化学反应是原子的重新组合，反应前后原子个数不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观示意图、单质与化合物、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学基础概念与定律，需准确识别分子构成，理解相关知识点，属于中等难度的基础题，能检验学生对微观反应的理解。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据微观示意图明确各分子的原子构成，再结合单质、化合物的概念及质量守恒定律逐一分析选项：①单质由同种原子构成分子，化合物由不同种原子构成分子；②质量守恒定律表明，化学反应前后原子的种类、数目不变，元素种类也不变；③不同分子对应不同物质，据此判断各选项正误。
【解析】
观察微观示意图：反应物中存在由两个灰色原子构成的单质分子，因此反应物有单质，A错误；图中共有4种不同的分子，对应4种物质，B错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C错误；化学反应是原子的重新组合，反应前后原子个数不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观示意图、单质与化合物、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学基础概念与定律，需准确识别分子构成，理解相关知识点，属于中等难度的基础题，能检验学生对微观反应的理解。
【难度系数】
0.6
12.（2025·平顶山鲁山期末）3 g 某物质完全燃烧后生成 4.4 g 二氧化碳和 1.8 g 水。则下列相关说法正确的是（
A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 $2:1$
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 $1:1$
D
）A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 $2:1$
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 $1:1$
答案
12. D 提示:根据质量守恒定律,该物质完全燃烧消耗氧气的质量为 4.4 g+1.8 g-3 g=3.2 g;该物质中氧元素的质量为 $4.4\ \mathrm{g}×\dfrac{32}{44}×100\%+1.8\ \mathrm{g}×\dfrac{16}{18}×100\%-3.2\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该物质,故该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素;该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 $\dfrac{4.4\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%}{12}:\dfrac{1.8\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\%}{1}=1:2$;生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 $\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{44}:\dfrac{1.8\ \mathrm{g}}{18}=1:1$。
解析
【分析】
要解决这道题，需按以下思路思考：首先利用质量守恒定律计算燃烧消耗氧气的质量，判断选项A；接着通过计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比，确定原物质是否含氧元素，判断选项B；再计算碳、氢原子个数比，判断选项C；最后计算二氧化碳和水的分子个数比，确定正确选项D。
【解析】
根据质量守恒定律及相关化学计算分析各选项：
1. 判断选项A：该物质完全燃烧消耗氧气的质量 = 生成物总质量 - 该物质质量 = $4.4\ \mathrm{g} + 1.8\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$，可计算出氧气质量，故A错误。
2. 判断选项B：
二氧化碳中碳元素质量：$m(C) = 4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$
水中氢元素质量：$m(H) = 1.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.2\ \mathrm{g}$
碳、氢元素总质量：$1.2\ \mathrm{g} + 0.2\ \mathrm{g} = 1.4\ \mathrm{g} ＜ 3\ \mathrm{g}$，说明该物质一定含有氧元素，故B错误。
3. 判断选项C：原子个数比 = 元素质量与相对原子质量之比，碳原子和氢原子个数比为：$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.2\ \mathrm{g}}{1} = 0.1:0.2 = 1:2$，故C错误。
4. 判断选项D：分子个数比等于物质的量之比，二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}:\frac{1.8\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 0.1\ \mathrm{mol}:0.1\ \mathrm{mol} = 1:1$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、分子个数比计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用，涉及物质元素组成判断、原子个数比和分子个数比的计算，是化学计算的基础题型，需熟练掌握相关公式，易错点为判断物质是否含氧元素及原子个数比的计算。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需按以下思路思考：首先利用质量守恒定律计算燃烧消耗氧气的质量，判断选项A；接着通过计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比，确定原物质是否含氧元素，判断选项B；再计算碳、氢原子个数比，判断选项C；最后计算二氧化碳和水的分子个数比，确定正确选项D。
【解析】
根据质量守恒定律及相关化学计算分析各选项：
1. 判断选项A：该物质完全燃烧消耗氧气的质量 = 生成物总质量 - 该物质质量 = $4.4\ \mathrm{g} + 1.8\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$，可计算出氧气质量，故A错误。
2. 判断选项B：
二氧化碳中碳元素质量：$m(C) = 4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$
水中氢元素质量：$m(H) = 1.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.2\ \mathrm{g}$
碳、氢元素总质量：$1.2\ \mathrm{g} + 0.2\ \mathrm{g} = 1.4\ \mathrm{g} ＜ 3\ \mathrm{g}$，说明该物质一定含有氧元素，故B错误。
3. 判断选项C：原子个数比 = 元素质量与相对原子质量之比，碳原子和氢原子个数比为：$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.2\ \mathrm{g}}{1} = 0.1:0.2 = 1:2$，故C错误。
4. 判断选项D：分子个数比等于物质的量之比，二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}:\frac{1.8\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 0.1\ \mathrm{mol}:0.1\ \mathrm{mol} = 1:1$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、分子个数比计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用，涉及物质元素组成判断、原子个数比和分子个数比的计算，是化学计算的基础题型，需熟练掌握相关公式，易错点为判断物质是否含氧元素及原子个数比的计算。
【难度系数】
0.6
13. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。则关于此反应的认识错误的是（
A.物质 Z 可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为 15
C.物质 Y 一定是单质
D.反应中 Y、W 的质量比为 $6:5$
C
）A.物质 Z 可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为 15
C.物质 Y 一定是单质
D.反应中 Y、W 的质量比为 $6:5$
答案
13. C 提示:反应前后,Z 的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质;根据质量守恒定律可知,20+5+2+37=待测+35+2+12,待测=15;X 和 W 反应后质量都减小,是反应物,Y 反应后质量增大,是生成物,该反应可表示为 $\mathrm{X}+\mathrm{W}\longrightarrow\mathrm{Y}$,属于化合反应,Y 是化合反应的生成物,一定是化合物;反应中 Y、W 的质量比为 (35 g-5 g):(37 g-12 g)=6:5。
规律总结:解答此类表格数据题时掌握以下方法:
(1) 求表格中未知数据时,根据质量守恒定律,即反应前后物质的总质量不变列式计算。
(2) 判断反应物和生成物依据是反应前后的质量变化,若反应后质量增大,则是生成物;若反应后质量减小,则是反应物。
(3) 质量不变的物质可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质。
(4) 反应中物质质量比等于反应前后物质质量差的比,物质质量差代表反应中消耗或生成的质量。
规律总结:解答此类表格数据题时掌握以下方法:
(1) 求表格中未知数据时,根据质量守恒定律,即反应前后物质的总质量不变列式计算。
(2) 判断反应物和生成物依据是反应前后的质量变化,若反应后质量增大,则是生成物;若反应后质量减小,则是反应物。
(3) 质量不变的物质可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质。
(4) 反应中物质质量比等于反应前后物质质量差的比,物质质量差代表反应中消耗或生成的质量。
解析
【分析】
要解决这道题，需按以下思路思考：首先利用质量守恒定律计算待测物质的质量，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，结合反应类型分析物质类别，最后逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 计算待测值：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，列式：20g +5g +2g +37g = 待测 +35g +2g +12g，解得待测=15g，故B选项正确。
2. 判断反应物和生成物：反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或未反应的杂质。X质量减少5g，是反应物；Y质量增加30g，是生成物；Z质量不变，可能是催化剂；W质量减少25g，是反应物。
3. 分析反应类型：该反应为X + W → Y，属于化合反应，化合反应的生成物Y一定是化合物，不可能是单质，故C选项错误。
4. 验证其他选项：Z质量不变，可能是催化剂，A选项正确；反应中Y、W的质量比为(35g-5g):(37g-12g)=30:25=6:5，D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握计算未知质量、判断反应物生成物、分析反应类型的方法，是化学基础题型，需细心分析质量变化。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需按以下思路思考：首先利用质量守恒定律计算待测物质的质量，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，结合反应类型分析物质类别，最后逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 计算待测值：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，列式：20g +5g +2g +37g = 待测 +35g +2g +12g，解得待测=15g，故B选项正确。
2. 判断反应物和生成物：反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或未反应的杂质。X质量减少5g，是反应物；Y质量增加30g，是生成物；Z质量不变，可能是催化剂；W质量减少25g，是反应物。
3. 分析反应类型：该反应为X + W → Y，属于化合反应，化合反应的生成物Y一定是化合物，不可能是单质，故C选项错误。
4. 验证其他选项：Z质量不变，可能是催化剂，A选项正确；反应中Y、W的质量比为(35g-5g):(37g-12g)=30:25=6:5，D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握计算未知质量、判断反应物生成物、分析反应类型的方法，是化学基础题型，需细心分析质量变化。
【难度系数】
0.6
14. 某兴趣小组的同学利用如图所示装置验证质量守恒定律。反应前称量试管、棉花与药品的总质量为$m_1$。加热充分反应，测得量筒中气体体积为$V$。反应后再次称量试管、棉花与药品的总质量为$m_2$。据此请回答(已知常温常压下氧气密度为$\rho$)：
(1) 仪器a的名称是
(2) 试管中反应的文字表达式为
(3) 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：
(4) 根据实验数据计算发现：$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因中，下列说法不正确的是
A. 试管中高锰酸钾没有完全分解
B. 未调节量筒内外液面相平就读数
C. 导管口气泡连续均匀冒时才收集气体
(1) 仪器a的名称是
铁架台
。(2) 试管中反应的文字表达式为
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
。(3) 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：
高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液
。(4) 根据实验数据计算发现：$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，与质量守恒定律不符，造成这一实验结果的原因中，下列说法不正确的是
A
(填字母)。A. 试管中高锰酸钾没有完全分解
B. 未调节量筒内外液面相平就读数
C. 导管口气泡连续均匀冒时才收集气体
答案
14. (1) 铁架台 （2）高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 （4）A
提示:(4) 高锰酸钾没有完全分解,不会影响前后的质量差;未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确,会造成 $m_1 - m_2 ≠ \rho V$;导管口有连续均匀气泡冒出时才收集氧气,会导致部分氧气没有收集起来,因此会造成 $m_1 - m_2 ≠ \rho V$。
提示:(4) 高锰酸钾没有完全分解,不会影响前后的质量差;未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确,会造成 $m_1 - m_2 ≠ \rho V$;导管口有连续均匀气泡冒出时才收集氧气,会导致部分氧气没有收集起来,因此会造成 $m_1 - m_2 ≠ \rho V$。
解析
【分析】
本题围绕高锰酸钾制取氧气的实验展开，结合实验仪器识别、反应原理、实验现象解释及质量守恒定律的验证误差分析进行考查。解题时，先回忆常见实验仪器名称，明确高锰酸钾加热分解的反应，再分析试管口紫红色小液滴的成因，最后结合质量守恒定律和实验操作对误差的影响，逐一分析选项得出结论。
【解析】
(1) 仪器a是用于固定实验装置的铁架台，是化学实验中常用的固定仪器。
(2) 试管中高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
(3) 高锰酸钾是紫红色固体，加热时部分高锰酸钾粉末会随气流移动到试管口，遇到试管口冷凝的水后，粉末溶于水形成紫红色的溶液，即试管口的紫红色小液滴。
(4) 对选项逐一分析：
A. 高锰酸钾没有完全分解时，反应生成的氧气质量仍等于反应前后固体质量的差值（$m_1 - m_2$），不会导致$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法不正确；
B. 未调节量筒内外液面相平就读数，会使量筒内气体压强不等于外界大气压，导致氧气体积读数不准确，从而造成$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法正确；
C. 导管口气泡连续均匀冒出时才收集气体，会导致反应初期排出的空气未被收集，收集到的氧气体积偏小，造成$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法正确。
因此不正确的是A。
【答案】
(1) 铁架台；(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；(3) 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成紫红色溶液；(4) A
【知识点】
氧气的制取、质量守恒定律、实验误差分析
【点评】
本题结合高锰酸钾制取氧气的实验，综合考查了基础实验知识与质量守恒定律的应用，重点在于对实验误差的分析，需要学生掌握实验操作的注意事项及误差产生的原因，是一道中等难度的实验综合题。
【难度系数】
0.5
本题围绕高锰酸钾制取氧气的实验展开，结合实验仪器识别、反应原理、实验现象解释及质量守恒定律的验证误差分析进行考查。解题时，先回忆常见实验仪器名称，明确高锰酸钾加热分解的反应，再分析试管口紫红色小液滴的成因，最后结合质量守恒定律和实验操作对误差的影响，逐一分析选项得出结论。
【解析】
(1) 仪器a是用于固定实验装置的铁架台，是化学实验中常用的固定仪器。
(2) 试管中高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
(3) 高锰酸钾是紫红色固体，加热时部分高锰酸钾粉末会随气流移动到试管口，遇到试管口冷凝的水后，粉末溶于水形成紫红色的溶液，即试管口的紫红色小液滴。
(4) 对选项逐一分析：
A. 高锰酸钾没有完全分解时，反应生成的氧气质量仍等于反应前后固体质量的差值（$m_1 - m_2$），不会导致$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法不正确；
B. 未调节量筒内外液面相平就读数，会使量筒内气体压强不等于外界大气压，导致氧气体积读数不准确，从而造成$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法正确；
C. 导管口气泡连续均匀冒出时才收集气体，会导致反应初期排出的空气未被收集，收集到的氧气体积偏小，造成$m_1 - m_2 ≠ \rho V$，该说法正确。
因此不正确的是A。
【答案】
(1) 铁架台；(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；(3) 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成紫红色溶液；(4) A
【知识点】
氧气的制取、质量守恒定律、实验误差分析
【点评】
本题结合高锰酸钾制取氧气的实验，综合考查了基础实验知识与质量守恒定律的应用，重点在于对实验误差的分析，需要学生掌握实验操作的注意事项及误差产生的原因，是一道中等难度的实验综合题。
【难度系数】
0.5
