1. (2025·德州乐陵月考)配平化学方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是反应前后
（）

A.各元素的种类是否相同
B.各物质的状态是否相同
C.各化学式前化学计量数之和是否相等
D.各元素的原子总数是否相等

1. D 提示:由质量守恒定律可知,反应前后,原子种类、数目均不变,配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数,使化学方程式两边各元素的原子总数相等。

【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式配平的核心依据是质量守恒定律。首先回忆质量守恒定律的内容：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，配平化学方程式的目的就是让方程式两边各元素的原子总数相等，从而符合质量守恒。接下来逐一分析选项：A选项，反应前后元素种类本来就相同，与配平的依据无关；B选项，物质的状态和配平化学计量数无关；C选项，化学计量数之和相等不是配平的依据，例如正确的配平方程式2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，左右两边计量数之和分别为3和2，并不相等但配平正确；D选项，配平的实质就是调整化学式前的化学计量数，使反应前后各元素的原子总数相等，这是配平的正确依据。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，配平化学方程式的核心是使方程式两边各元素的原子总数相等。对各选项分析如下：
A选项：反应前后元素种类始终相同，这是质量守恒的基本内容，但不是配平化学计量数的依据，排除；
B选项：物质的状态与化学计量数的配平无关，排除；
C选项：化学计量数之和是否相等不是配平的依据，如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，左边计量数和为2+1=3，右边为2，不相等但配平正确，排除；
D选项：配平的本质是让反应前后各元素的原子总数相等，符合质量守恒定律，是配平的正确依据，当选。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式配平的依据，核心是对质量守恒定律的理解，需区分“元素种类”和“原子总数”的不同，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. Y是生活中常见的物质,完全燃烧的化学
方程式为 $\ce{Y + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。Y
的化学式为 （）

A.$\ce{CH_{4}O}$
B.$\ce{C_{2}H_{4}}$
C.$\ce{C_{3}H_{8}}$
D.$\ce{C_{2}H_{6}O}$

2. D 提示:由反应的化学方程式可知,反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个Y分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,则物质Y的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$。

【分析】
要确定Y的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不变。先计算生成物中各原子的总数，再减去反应物中已知物质（O₂）的原子总数，即可得到Y分子中各原子的数目，进而确定Y的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
1. 计算生成物（$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O}$）中的原子总数：
碳原子：$2×1 = 2$个
氢原子：$3×2 = 6$个
氧原子：$2×2 + 3×1 = 7$个
2. 反应物中$\ce{O_{2}}$的原子总数：
氧原子：$3×2 = 6$个
3. 推导Y分子的原子构成：
碳原子：生成物中C总数 - 反应物中C总数（$\ce{O_{2}}$无C）= 2个
氢原子：生成物中H总数 - 反应物中H总数（$\ce{O_{2}}$无H）= 6个
氧原子：生成物中O总数 - 反应物中O总数 = $7 - 6 = 1$个
因此Y的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学式的书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，解题核心是准确计算反应前后原子的数目差，属于化学基础题型，难度较低，适合巩固相关知识点。
【难度系数】
0.8

3. (2025·济南模拟)我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射,其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是 $2\ce{H_{2}}+\ce{SiCl_{4}}$$\xlongequal{高温}\ce{Si}+x\ce{HCl}$,该反应中$x$的值及四氯硅烷$(\ce{SiCl_{4}})$中硅元素的化合价分别为（）

A.$2,+3$
B.$4,+4$
C.$2,+6$
D.$4,+6$

3. B 提示:由质量守恒定律可知,反应前后氢原子数目不变,则$x=2×2=4$;$\ce{SiCl_{4}}$中氯元素显$-1$价,硅元素的化合价是$+4$。

【分析】
本题需解决两个核心问题：一是确定化学方程式中x的值，二是计算四氯硅烷中硅元素的化合价。求x需利用质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），计算化合价需依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，分两步推导即可。
【解析】
1. 求x的值：根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目相等。反应前氢原子总数为$2×2=4$（2个$\ce{H_{2}}$分子），反应后氢原子仅存在于$\ce{HCl}$中，每个$\ce{HCl}$含1个氢原子，因此$x=4$。
2. 计算硅元素化合价：设$\ce{SiCl_{4}}$中硅元素化合价为$a$，已知氯元素化合价为$-1$价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得$a + 4×(-1)=0$，解得$a=+4$。
综上，$x=4$，硅元素化合价为$+4$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，涉及化学计量数的确定和元素化合价计算，难度较低，只要掌握质量守恒定律和化合价规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.7

4. 下列反应的化学方程式书写正确的是
（）

A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta }NH_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
B.$\ce{2P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
C.$\ce{2NaOH + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$

4. C 提示:A项正确的化学方程式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$,选项中氨气缺少气体符号;B项正确的化学方程式为$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$,选项中配平错误;D项正确的化学方程式为$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$,选项中生成物写错。
归纳梳理:化学方程式书写常见有以下几种错误：
(1) 违背客观事实,如$4\ce{Fe}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{Fe_{2}O_{3}}$,铁在氧气中燃烧只能生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$,正确答案是$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$。(2) 不配平或配平错误,如$2\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{P_{2}O_{5}}$,其中反应前后氧原子个数不等,正确答案是$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$。(3) 错写条件,如$\ce{C + O_{2}\xlongequal{燃烧}CO_{2}}$,燃烧是一种化学变化,不是反应条件,正确答案是$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。(4) 误用箭头,如$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}\uparrow}$,两边都有气体时,生成物不要标“$\uparrow$”,正确答案是$\ce{S + O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{SO_{2}}$。

【分析】
判断化学方程式是否正确，需从三方面验证：一是是否符合客观事实（反应能否发生、生成物是否正确）；二是是否配平（反应前后各原子种类和数目是否相等）；三是反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号的标注是否正确。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气是气体，需标注气体符号，该选项中$\ce{NH_{3}}$未标↑，书写错误，正确方程式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta }NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
选项B：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该方程式未配平，反应前后氧原子数目不相等，正确配平为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$，故B错误。
选项C：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后原子种类、数目均相等，氢氧化铜标注了↓，反应条件正确，书写符合规则，故C正确。
选项D：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），违背客观事实，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，是化学基础考点，需掌握书写的核心要点：符合客观事实、配平正确、符号标注规范，常见错误类型需牢记。
【难度系数】
0.6

5. 写出化学方程式中各符号表示的意义。
(1) “$+$”表示“”。
(2) “$\xlongequal{\quad}$”表示“生成”，也表示反应前后遵循。
(3) “$△$”表示反应条件“”。
(4) “$\uparrow$”表示生成物为。
(5) “$\downarrow$”表示生成物为。

5. (1) 和 (2) 质量守恒定律 (3) 加热 (4) 气体 (5) 沉淀

【分析】
本题考查化学方程式中常见符号的意义，属于化学用语的基础知识点，需准确记忆各符号对应的含义，逐一分析每个小问即可得出答案。
【解析】
根据化学方程式的书写规范，各符号的意义如下：
(1) “$+$”在化学方程式中表示“和”；
(2) “$\xlongequal{\quad}$”表示“生成”，同时体现反应前后遵循质量守恒定律；
(3) “$△$”作为反应条件，表示“加热”；
(4) “$\uparrow$”表示生成物为气体；
(5) “$\downarrow$”表示生成物为沉淀。
【答案】
(1) 和 (2) 质量守恒定律 (3) 加热 (4) 气体 (5) 沉淀
【知识点】
化学方程式的书写规则
【点评】
本题是化学用语的基础识记题，考查化学方程式中常见符号的意义，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.8

6. 配平下列化学方程式。
(1) $\ce{P +}$ $\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$。
(2) $\ce{Mg +}$ $\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}}$ $\ce{MgO}$。
(3) $\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}}$ $\ce{H_{2}O +}$ $\ce{O_{2}\uparrow}$。
(4) $\ce{NH_{3} +}$ $\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{催化剂}}}$ $\ce{NO +}$ $\ce{H_{2}O}$。
(5) $\ce{CO +}$ $\ce{Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}}$ $\ce{Fe +}$ $\ce{CO_{2}}$。

6. (1) 4 5 2 (2) 2 1 2 (3) 2 2 1 (4) 4 5 4 6 (5) 3 1 2 3

【分析】
化学方程式配平的核心是遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、奇数配偶法、得失氧法等，针对各小题的配平思路如下：
1. 反应(1)：磷与氧气点燃生成五氧化二磷，用最小公倍数法，氧原子在反应物中为2个、生成物中为5个，最小公倍数为10，据此确定O₂和P₂O₅的系数，再根据磷原子守恒确定P的系数。
2. 反应(2)：镁与氧气点燃生成氧化镁，用最小公倍数法，氧原子最小公倍数为2，据此确定O₂和MgO的系数，再根据镁原子守恒确定Mg的系数。
3. 反应(3)：过氧化氢分解，用奇数配偶法，先将氧原子为奇数的H₂O配为偶数，再依次配平氢原子、氧原子。
4. 反应(4)：氨气与氧气催化反应，用定一法结合原子守恒，先设某一物质系数为1，逐步推导其他物质系数，最后消去分母得到整数系数。
5. 反应(5)：一氧化碳还原氧化铁，用得失氧法，根据Fe₂O₃中氧原子被CO夺取的数量确定CO和CO₂的系数，再配平铁原子。
【解析】
(1) 最小公倍数法：O原子最小公倍数为2×5=10，故O₂系数=10÷2=5，P₂O₅系数=10÷5=2；P原子总数为2×2=4，故P系数为4，配平为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
(2) 最小公倍数法：O原子最小公倍数为2，故O₂系数=2÷2=1，MgO系数=2÷1=2；Mg原子总数为2，故Mg系数为2，配平为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
(3) 奇数配偶法：先将H₂O系数配为2（使O原子数为偶数），此时H原子总数为4，故H₂O₂系数=4÷2=2；O原子总数为2×2=4，生成物中O原子数为2（H₂O），故O₂系数=(4-2)÷2=1，配平为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
(4) 定一法：设NH₃系数为1，根据H原子守恒，H₂O系数=3/2；根据N原子守恒，NO系数=1；根据O原子守恒，O₂系数=(1 + 3/2)÷2=5/4；各项同乘4消去分母，得系数为4、5、4、6，配平为$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{催化剂}} 4NO + 6H_{2}O}$。
(5) 得失氧法：Fe₂O₃含3个O原子，每个CO得1个O生成CO₂，故CO系数=3，CO₂系数=3；Fe原子总数为2，故Fe系数=2，Fe₂O₃系数为1，配平为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
(1) 4 5 2 (2) 2 1 2 (3) 2 2 1 (4) 4 5 4 6 (5) 3 1 2 3
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、奇数配偶法
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，涵盖了化学方程式配平的常用方法，需熟练运用原子守恒规律，是后续化学计算的重要基础。
【难度系数】
0.6

7. 现有以下化学方程式：①$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} MgO_{2}}$；②$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} + O_{2}}$；③$\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{}CO_{2}}$。请回答下列问题(填序号)。
(1) 化学式书写错误的是。
(2) 未注明条件的是。
(3) 未配平的是。
(4) 未注明“$\uparrow$”的是。

7. (1) ① (2) ④ (3) ③ (4) ②

【分析】本题考查化学方程式的书写规则，需逐一分析每个化学方程式的错误类型：先判断化学式是否正确，再检查反应条件是否标注，接着确认化学方程式是否配平，最后查看生成物气体是否标注“↑”。
【解析】逐一分析各化学方程式：
1. ①中氧化镁的正确化学式为$\ce{MgO}$，$\ce{MgO_{2}}$化学式书写错误；
2. ④中碳与氧气反应生成二氧化碳的条件是“点燃”，该方程式未注明反应条件；
3. ③中$\ce{KMnO_{4}}$分解的正确配平为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，原方程式未配平；
4. ②中水通电生成氢气和氧气，两种生成物均为气体，应标注“↑”，原方程式未注明“↑”。
【答案】(1)① (2)④ (3)③ (4)②
【知识点】化学方程式的书写规则、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】本题围绕化学方程式书写的基础规范设置问题，是初中化学核心考点，侧重考查学生对化学方程式各要素的掌握，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.3

8.（2025·福州鼓楼月考）写出下列反应的化学方程式。
（1）某金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射：
。
（2）用白色固体和黑色固体混合加热制取氧气：。
（3）能证明水是由氢、氧两种元素组成的化合反应：。
（4）下图形象地表示了在加热和催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，则该反应的化学方程式为。

（5）稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：。

8. (1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (4) $\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2SO_{3}}$ (5) $\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$

【分析】
本题需根据各小题给出的反应特征、物质性质或微观示意图，确定反应物、生成物及反应条件，再配平化学方程式。具体思路：
1. 第(1)题：根据“金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射”的特征，确定是铁在氧气中燃烧，生成物为四氧化三铁，配平并标注反应条件。
2. 第(2)题：“白色固体和黑色固体混合加热制氧气”，白色固体为氯酸钾，黑色固体为二氧化锰（催化剂），反应生成氯化钾和氧气，标注条件并配平。
3. 第(3)题：证明水由氢、氧元素组成的化合反应，是氢气燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，反应条件点燃，配平即可。
4. 第(4)题：根据微观示意图，黑球为硫原子、白球为氧原子，分析反应物（$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$）和生成物（$\ce{SO_{3}}$）的分子个数比，结合反应条件（加热、催化剂）书写方程式。
5. 第(5)题：根据反应物（稀盐酸、碳酸钠）和生成物（氯化钠、水、二氧化碳），配平并标注气体符号。
【解析】
(1) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(2) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；
(3) 氢气在氧气中点燃生成水，该反应为化合反应，能证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(4) 由微观示意图可知，反应物为2个$\ce{SO_{2}}$分子和1个$\ce{O_{2}}$分子，生成物为2个$\ce{SO_{3}}$分子，反应条件为加热和催化剂，反应的化学方程式为：$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2SO_{3}}$；
(5) 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；(2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(4) $\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2SO_{3}}$；(5) $\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写；常见化学反应；微观反应示意图
【点评】
本题围绕初中化学基础反应的化学方程式展开，涵盖物质燃烧、气体制备、反应类型、微观反应及酸碱盐反应等考点，需准确记忆反应的核心要素，掌握配平方法，注意气体符号等细节，结合微观示意图的题目需先分析分子构成推导方程式，整体难度适中，是学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6