登录
1. (2025·扬州)四氯化钛(TiCl₄)是制备钛白粉的主要原料。TiCl₄中钛元素的化合价为（
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
D
）A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
1. D 提示:TiCl₄ 中Cl元素的化合价为－1,设Ti元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0,可得x+(-1)×4=0,x=+4。
解析
【分析】
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路为：首先确定氯化物中氯元素的常见化合价为-1价；接着依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，设钛元素的化合价为未知数，列出方程求解；最后将计算结果与选项对应得出答案。
【解析】
在TiCl₄中，氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为$ x $。根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可列出方程：
$ x + (-1) × 4 = 0 $
解得：$ x = +4 $
因此TiCl₄中钛元素的化合价为+4价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查化合价计算的基本方法，利用常见元素化合价和化合价代数和为0的规则即可求解，难度较低，属于学生需熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路为：首先确定氯化物中氯元素的常见化合价为-1价；接着依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，设钛元素的化合价为未知数，列出方程求解；最后将计算结果与选项对应得出答案。
【解析】
在TiCl₄中，氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为$ x $。根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可列出方程：
$ x + (-1) × 4 = 0 $
解得：$ x = +4 $
因此TiCl₄中钛元素的化合价为+4价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查化合价计算的基本方法，利用常见元素化合价和化合价代数和为0的规则即可求解，难度较低，属于学生需熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8
2. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（
A.$\stackrel{0}{\ce{N}}_{2}$
B.$\ce{Ca}\stackrel{+1}{\ce{Cl}}_{2}$
C.$\stackrel{+1}{\ce{K}}\ce{HO}$
D.$\ce{P}_{5}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$
A
）A.$\stackrel{0}{\ce{N}}_{2}$
B.$\ce{Ca}\stackrel{+1}{\ce{Cl}}_{2}$
C.$\stackrel{+1}{\ce{K}}\ce{HO}$
D.$\ce{P}_{5}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$
答案
2. A 提示:单质中元素的化合价为0,因此N₂中N的化合价为0;CaCl₂中Cl的化合价为-1;KOH中H的化合价为+1;P₂O₅中O的化合价为-2。
解析
【分析】要解决这道题，需掌握两个核心规则：一是单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；二是化学式的书写规则（正价元素通常在前，负价元素在后，原子个数比符合化合价）。解题时需逐个检查每个选项的化学式是否正确，以及元素化合价的标注（位置、数值）是否规范。
【解析】根据化合价规则和化学式书写要求分析各选项：
选项A：$\ce{N_{2}}$是氮气，属于单质，单质中元素化合价为0，化合价标注在元素符号正上方，化学式书写正确，标注无误；
选项B：$\ce{CaCl_{2}}$中，Ca元素为+2价，Cl元素为-1价，选项中Cl的化合价标注为+1，数值错误；
选项C：氢氧化钾的正确化学式为$\ce{KOH}$，选项中写成$\ce{KHO}$，化学式书写错误，且化合价标注位置和数值均错误；
选项D：五氧化二磷的正确化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中化学式为$\ce{P_{5}O_{2}}$，原子个数比错误，化合价标注也不符合要求。
综上，只有选项A符合要求。
【答案】A
【知识点】化合价标注、化学式书写
【点评】本题考查化学式的正确书写及化合价的规范标注，属于化学基础知识点的应用，需牢记单质化合价规则、化合物化合价代数和为0的原则，以及常见物质的化学式，难度较低，适合基础阶段学生巩固知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合价规则和化学式书写要求分析各选项：
选项A：$\ce{N_{2}}$是氮气，属于单质，单质中元素化合价为0，化合价标注在元素符号正上方，化学式书写正确，标注无误；
选项B：$\ce{CaCl_{2}}$中，Ca元素为+2价，Cl元素为-1价，选项中Cl的化合价标注为+1，数值错误；
选项C：氢氧化钾的正确化学式为$\ce{KOH}$，选项中写成$\ce{KHO}$，化学式书写错误，且化合价标注位置和数值均错误；
选项D：五氧化二磷的正确化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中化学式为$\ce{P_{5}O_{2}}$，原子个数比错误，化合价标注也不符合要求。
综上，只有选项A符合要求。
【答案】A
【知识点】化合价标注、化学式书写
【点评】本题考查化学式的正确书写及化合价的规范标注，属于化学基础知识点的应用，需牢记单质化合价规则、化合物化合价代数和为0的原则，以及常见物质的化学式，难度较低，适合基础阶段学生巩固知识点。
【难度系数】0.8
3. 某物质的化学式为$\ce{CaWO_{x}}$，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为-2价，则x的值是（
A.2
B.3
C.4
D.5
C
）A.2
B.3
C.4
D.5
答案
3. C 提示:钙元素为+2价,钨(W)元素为+6价,氧元素为-2价,根据在化合物中正负化合价的代数和为0,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
解析
【分析】
本题考查化合物中化合价的计算，解题思路是依据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”的原则，将已知的钙（+2价）、钨（+6价）、氧（-2价）元素的化合价代入化学式$\ce{CaWO_{x}}$，列出关于x的方程，求解即可得到x的值。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得：
$(+2) + (+6) + (-2)×x = 0$
计算左边常数项：$2 + 6 = 8$，方程简化为：
$8 - 2x = 0$
移项得：$2x = 8$
解得：$x = 4$
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题是化学中化合价部分的基础计算题，核心考点明确，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的基本规则，即可快速解答，属于学生易掌握的常规题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中化合价的计算，解题思路是依据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”的原则，将已知的钙（+2价）、钨（+6价）、氧（-2价）元素的化合价代入化学式$\ce{CaWO_{x}}$，列出关于x的方程，求解即可得到x的值。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得：
$(+2) + (+6) + (-2)×x = 0$
计算左边常数项：$2 + 6 = 8$，方程简化为：
$8 - 2x = 0$
移项得：$2x = 8$
解得：$x = 4$
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题是化学中化合价部分的基础计算题，核心考点明确，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的基本规则，即可快速解答，属于学生易掌握的常规题型。
【难度系数】
0.8
4. 某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2:3，则R的化合价是（
A.+2
B.+3
C.-2
D.-3
B
）A.+2
B.+3
C.-2
D.-3
答案
4. B 提示:写出该化合物的化学式为R₂O₃,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,可得R的化合价为+3。
解析
【分析】首先根据题目给出的R与O的原子个数比确定氧化物的化学式，再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合氧化物中氧元素的常见化合价，计算出R的化合价，最后对应选项选出答案。
【解析】步骤1：由R与O的原子个数比为2:3，可写出该氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$；步骤2：设R的化合价为$x$，氧化物中氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程：$2x + 3×(-2)=0$；步骤3：解方程得$2x=6$，即$x=+3$，因此R的化合价为+3，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式书写
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于简单题型，解题关键是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规则，以及氧化物中氧元素的常见化合价，根据原子个数比正确书写化学式即可快速得出结果。
【难度系数】0.8
【解析】步骤1：由R与O的原子个数比为2:3，可写出该氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$；步骤2：设R的化合价为$x$，氧化物中氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程：$2x + 3×(-2)=0$；步骤3：解方程得$2x=6$，即$x=+3$，因此R的化合价为+3，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式书写
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于简单题型，解题关键是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规则，以及氧化物中氧元素的常见化合价，根据原子个数比正确书写化学式即可快速得出结果。
【难度系数】0.8
5. (2025·扬州期中)下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是 (
C
) 答案
5. C 提示:铁属于金属单质,直接用元素符号Fe表示化学式;氯化钾中钾元素显+1价,氯元素显-1价,化学式为KCl;氢氧化镁中镁元素显+2价,氢氧根显-1价,化学式为Mg(OH)₂。
解析
【分析】要判断试剂瓶标签的化学式是否正确，需依据化学式的书写规则：金属单质的化学式用元素符号表示，元素符号书写遵循“一大二小”；化合物的化学式需根据正负化合价代数和为0书写，原子团个数不为1时要加括号并标注个数。逐一分析各选项的化学式是否符合规则。
【解析】
1. 选项A：铁是金属单质，化学式直接用元素符号Fe表示，标签中写的FE，元素符号第二个字母未小写，不符合书写规则，错误。
2. 选项B：氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为0，化学式应为KCl，标签中写的NaCl是氯化钠的化学式，错误。
3. 选项C：碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，正负化合价代数和为0，化学式为CaCO₃，书写正确。
4. 选项D：氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，需要2个氢氧根，化学式应为Mg(OH)₂，标签中写的MgOH，原子团未加括号且个数错误，错误。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价与化学式
【点评】本题考查常见物质化学式的正确书写，属于化学基础知识点，需掌握单质和化合物化学式的书写规则，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：铁是金属单质，化学式直接用元素符号Fe表示，标签中写的FE，元素符号第二个字母未小写，不符合书写规则，错误。
2. 选项B：氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为0，化学式应为KCl，标签中写的NaCl是氯化钠的化学式，错误。
3. 选项C：碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，正负化合价代数和为0，化学式为CaCO₃，书写正确。
4. 选项D：氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，需要2个氢氧根，化学式应为Mg(OH)₂，标签中写的MgOH，原子团未加括号且个数错误，错误。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价与化学式
【点评】本题考查常见物质化学式的正确书写，属于化学基础知识点，需掌握单质和化合物化学式的书写规则，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
6. 下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 （
A.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$
C.$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
D.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$
A
）A.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$
C.$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
D.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$
答案
6. A 提示:NO₂中N显+4价,O显-2价;N₂O₄中N显+4价,O显-2价。Na₂O中Na显+1价,O显-2价;Na₂O₂中Na显+1价,O显-1价。Fe(OH)₂中Fe显+2价,OH⁻显-1价;Fe(OH)₃中Fe显+3价,OH⁻显-1价。KClO₃中K显+1价,Cl显+5价,O显-2价;KClO₄中K显+1价,Cl显+7价,O显-2价。
解析
【分析】
要解决这道题，需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，分别计算每个选项中两种物质里同一种元素的化合价，判断是否全部相同，进而选出正确选项。
【解析】
逐一计算各选项中同一种元素的化合价：
选项A：计算N元素化合价
$\ce{NO_{2}}$：设N的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
$\ce{N_{2}O_{4}}$：设N的化合价为$y$，则$2y +4×(-2)=0$，解得$y=+4$；
两种物质中N元素化合价均为+4，符合要求。
选项B：计算O元素化合价
$\ce{Na_{2}O}$：O的化合价为$-2$（$2×(+1)+(-2)=0$）；
$\ce{Na_{2}O_{2}}$：设O的化合价为$z$，则$2×(+1)+2z=0$，解得$z=-1$；
O元素化合价不同，排除。
选项C：计算Fe元素化合价
$\ce{Fe(OH)_{2}}$：Fe的化合价为$+2$（$+2 +2×(-1)=0$，$\ce{OH^-}$为-1价）；
$\ce{Fe(OH)_{3}}$：Fe的化合价为$+3$（$+3 +3×(-1)=0$）；
Fe元素化合价不同，排除。
选项D：计算Cl元素化合价
$\ce{KClO_{3}}$：设Cl的化合价为$m$，则$(+1)+m +3×(-2)=0$，解得$m=+5$；
$\ce{KClO_{4}}$：设Cl的化合价为$n$，则$(+1)+n +4×(-2)=0$，解得$n=+7$；
Cl元素化合价不同，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化合价的计算方法，解题关键是牢记“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐一计算各物质中对应元素的化合价即可判断，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，分别计算每个选项中两种物质里同一种元素的化合价，判断是否全部相同，进而选出正确选项。
【解析】
逐一计算各选项中同一种元素的化合价：
选项A：计算N元素化合价
$\ce{NO_{2}}$：设N的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
$\ce{N_{2}O_{4}}$：设N的化合价为$y$，则$2y +4×(-2)=0$，解得$y=+4$；
两种物质中N元素化合价均为+4，符合要求。
选项B：计算O元素化合价
$\ce{Na_{2}O}$：O的化合价为$-2$（$2×(+1)+(-2)=0$）；
$\ce{Na_{2}O_{2}}$：设O的化合价为$z$，则$2×(+1)+2z=0$，解得$z=-1$；
O元素化合价不同，排除。
选项C：计算Fe元素化合价
$\ce{Fe(OH)_{2}}$：Fe的化合价为$+2$（$+2 +2×(-1)=0$，$\ce{OH^-}$为-1价）；
$\ce{Fe(OH)_{3}}$：Fe的化合价为$+3$（$+3 +3×(-1)=0$）；
Fe元素化合价不同，排除。
选项D：计算Cl元素化合价
$\ce{KClO_{3}}$：设Cl的化合价为$m$，则$(+1)+m +3×(-2)=0$，解得$m=+5$；
$\ce{KClO_{4}}$：设Cl的化合价为$n$，则$(+1)+n +4×(-2)=0$，解得$n=+7$；
Cl元素化合价不同，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化合价的计算方法，解题关键是牢记“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐一计算各物质中对应元素的化合价即可判断，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
7. 下列有关化合价的说法中,正确的是 (
A.在NaCl和HCl中,氯元素均为-1价
B.在H₂中,氢元素显+1价
C.一种元素在同一种化合物中,只能显同一种化合价
D.非金属元素在化合物中,一定显负价
A
)A.在NaCl和HCl中,氯元素均为-1价
B.在H₂中,氢元素显+1价
C.一种元素在同一种化合物中,只能显同一种化合价
D.非金属元素在化合物中,一定显负价
答案
7. A 提示:单质中元素化合价为0,故在H₂中氢元素为0价。同一种元素在同一种物质中可能显不同的价态,如NH₄NO₃中含有铵根离子和硝酸根离子,由于铵根离子显+1价,氢元素显+1价,所以铵根离子中氮元素为-3价;硝酸根离子显-1价,氧元素显-2价,所以硝酸根离子中氮元素显+5价,所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价。非金属元素在化合物中不一定均显负价,如H₂O中氢元素显+1价。
解析
【分析】
要判断各选项关于化合价说法的正误，需依据化合价的核心规则逐一分析：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0；同一种元素在同一化合物中可能显不同化合价；非金属元素在化合物中可显正价或负价。据此逐个验证选项即可得出正确答案。
【解析】
根据化合价的相关规则，对各选项分析如下：
1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0。NaCl中Na元素为+1价，设Cl元素化合价为x，则(+1)+x=0，解得x=-1；HCl中H元素为+1价，设Cl元素化合价为y，则(+1)+y=0，解得y=-1，因此NaCl和HCl中氯元素均为-1价，A说法正确。
2. 选项B：单质中元素的化合价为0，H₂是单质，所以氢元素化合价为0，不是+1价，B说法错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中可能显不同化合价，例如NH₄NO₃中，铵根离子（NH₄⁺）里N为-3价，硝酸根离子（NO₃⁻）里N为+5价，C说法错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如H₂O中氢元素为非金属元素，显+1价，D说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价规则、元素化合价判断
【点评】本题考查化合价的基础概念，属于初中化学核心知识点，需学生准确掌握单质、化合物中元素化合价的规律，易错点为忽略单质化合价为0、非金属元素可显正价等情况，整体难度较低，是基础题型。
【难度系数】0.6
要判断各选项关于化合价说法的正误，需依据化合价的核心规则逐一分析：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0；同一种元素在同一化合物中可能显不同化合价；非金属元素在化合物中可显正价或负价。据此逐个验证选项即可得出正确答案。
【解析】
根据化合价的相关规则，对各选项分析如下：
1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0。NaCl中Na元素为+1价，设Cl元素化合价为x，则(+1)+x=0，解得x=-1；HCl中H元素为+1价，设Cl元素化合价为y，则(+1)+y=0，解得y=-1，因此NaCl和HCl中氯元素均为-1价，A说法正确。
2. 选项B：单质中元素的化合价为0，H₂是单质，所以氢元素化合价为0，不是+1价，B说法错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中可能显不同化合价，例如NH₄NO₃中，铵根离子（NH₄⁺）里N为-3价，硝酸根离子（NO₃⁻）里N为+5价，C说法错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如H₂O中氢元素为非金属元素，显+1价，D说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价规则、元素化合价判断
【点评】本题考查化合价的基础概念，属于初中化学核心知识点，需学生准确掌握单质、化合物中元素化合价的规律，易错点为忽略单质化合价为0、非金属元素可显正价等情况，整体难度较低，是基础题型。
【难度系数】0.6
8. 用适当的化学符号或数字填空。
（1）2个氮分子：$\boldsymbol{2N_2}$。
（2）2个氦原子：$\boldsymbol{2He}$。
（3）高铁酸钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{FeO^{2-}_{4}}$构成，则高铁酸钠的化学式为$\boldsymbol{Na_2FeO_4}$。
（4）重铬酸钾$\ce{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}$中$\ce{Cr}$元素的化合价为$\boldsymbol{+6}$（或$\overset{+6}{\ce{Cr}}$）。
（1）2个氮分子：$\boldsymbol{2N_2}$。
（2）2个氦原子：$\boldsymbol{2He}$。
（3）高铁酸钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{FeO^{2-}_{4}}$构成，则高铁酸钠的化学式为$\boldsymbol{Na_2FeO_4}$。
（4）重铬酸钾$\ce{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}$中$\ce{Cr}$元素的化合价为$\boldsymbol{+6}$（或$\overset{+6}{\ce{Cr}}$）。
答案
8. (1) 2N₂ (2) 2He (3) Na₂FeO₄ (4) +6
提示:(3) 根据离子带的电荷数可知钠元素为+1价,高铁酸根为-2价,故高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄。(4) 已知钾显+1价,氧显-2价,设铬元素化合价为x,则(+1)×2+x×2+(-2)×7=0,解得x=+6。
提示:(3) 根据离子带的电荷数可知钠元素为+1价,高铁酸根为-2价,故高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄。(4) 已知钾显+1价,氧显-2价,设铬元素化合价为x,则(+1)×2+x×2+(-2)×7=0,解得x=+6。
解析
【分析】
本题考查化学基础用语的应用，需掌握分子、原子的表示方法，根据离子电荷书写化学式，以及利用化合价规则计算元素化合价。解题时，（1）分子的表示方法是在对应化学式前加数字，氮分子为双原子分子；（2）原子直接用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，结合离子所带电荷确定原子个数比；（4）利用化合物中各元素化合价代数和为0列方程计算未知元素化合价。
【解析】
（1）氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，表示多个分子时在化学式前加对应数字，故2个氮分子为$\ce{2N_{2}}$；
（2）氦是稀有气体，原子直接用元素符号$\ce{He}$表示，多个原子在元素符号前加数字，故2个氦原子为$\ce{2He}$；
（3）$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，对应化合价为+1，高铁酸根$\ce{FeO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，对应化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，需2个$\ce{Na^{+}}$与1个高铁酸根结合，故高铁酸钠化学式为$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$；
（4）设$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中$\ce{Cr}$元素化合价为$x$，已知$\ce{K}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，根据化合价规则列式：$(+1)×2 + 2x + (-2)×7 = 0$，解得$x=+6$。
【答案】
8. (1) $\ce{2N_{2}}$ (2) $\ce{2He}$ (3) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ (4) $+6$
【知识点】
化学符号的书写、化学式的书写、化合价的计算
【点评】
本题为化学入门基础题型，考查核心化学用语的规范应用，需熟练掌握化学符号、化学式及化合价的相关规则，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学基础用语的应用，需掌握分子、原子的表示方法，根据离子电荷书写化学式，以及利用化合价规则计算元素化合价。解题时，（1）分子的表示方法是在对应化学式前加数字，氮分子为双原子分子；（2）原子直接用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，结合离子所带电荷确定原子个数比；（4）利用化合物中各元素化合价代数和为0列方程计算未知元素化合价。
【解析】
（1）氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，表示多个分子时在化学式前加对应数字，故2个氮分子为$\ce{2N_{2}}$；
（2）氦是稀有气体，原子直接用元素符号$\ce{He}$表示，多个原子在元素符号前加数字，故2个氦原子为$\ce{2He}$；
（3）$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，对应化合价为+1，高铁酸根$\ce{FeO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，对应化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，需2个$\ce{Na^{+}}$与1个高铁酸根结合，故高铁酸钠化学式为$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$；
（4）设$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中$\ce{Cr}$元素化合价为$x$，已知$\ce{K}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，根据化合价规则列式：$(+1)×2 + 2x + (-2)×7 = 0$，解得$x=+6$。
【答案】
8. (1) $\ce{2N_{2}}$ (2) $\ce{2He}$ (3) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ (4) $+6$
【知识点】
化学符号的书写、化学式的书写、化合价的计算
【点评】
本题为化学入门基础题型，考查核心化学用语的规范应用，需熟练掌握化学符号、化学式及化合价的相关规则，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 标出下列物质中各种元素的化合价：
O₂ NaCl MgO Fe₂O₃
Fe P₂O₅ CO₂ HNO₃
O₂ NaCl MgO Fe₂O₃
Fe P₂O₅ CO₂ HNO₃
答案
9. $\stackrel{0}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{Na}}\stackrel{-1}{\ce{Cl}}$ $\stackrel{+2}{\ce{Mg}}\stackrel{-2}{\ce{O}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$ $\stackrel{0}{\ce{Fe}}$ $\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{5}$ $\stackrel{+4}{\ce{C}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{H}}\stackrel{+5}{\ce{N}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$
解析
【分析】
解题思路：首先明确化合价的核心规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③牢记常见元素的固定化合价（如Na为+1、Mg为+2、H为+1、O通常为-2等）。然后逐个分析物质：单质直接标注0价；化合物根据已知元素化合价，结合代数和为0的规则计算未知元素化合价，最后规范标注化合价在对应元素符号上方。
【解析】
1. O₂是单质，O元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{\ce{O}}_{2}$；
2. NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，$(+1)+x=0$，得$x=-1$，标注为$\stackrel{+1}{\ce{Na}}\stackrel{-1}{\ce{Cl}}$；
3. MgO中Mg为+2价，设O化合价为y，$(+2)+y=0$，得$y=-2$，标注为$\stackrel{+2}{\ce{Mg}}\stackrel{-2}{\ce{O}}$；
4. Fe₂O₃中O为-2价，设Fe化合价为z，$2z + 3×(-2)=0$，得$z=+3$，标注为$\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$；
5. Fe是单质，Fe元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{\ce{Fe}}$；
6. P₂O₅中O为-2价，设P化合价为m，$2m +5×(-2)=0$，得$m=+5$，标注为$\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{5}$；
7. CO₂中O为-2价，设C化合价为n，$n +2×(-2)=0$，得$n=+4$，标注为$\stackrel{+4}{\ce{C}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$；
8. HNO₃中H为+1价，O为-2价，设N化合价为p，$(+1)+p +3×(-2)=0$，得$p=+5$，标注为$\stackrel{+1}{\ce{H}}\stackrel{+5}{\ce{N}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$；
【答案】
$\stackrel{0}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{Na}}\stackrel{-1}{\ce{Cl}}$ $\stackrel{+2}{\ce{Mg}}\stackrel{-2}{\ce{O}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$ $\stackrel{0}{\ce{Fe}}$ $\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{5}$ $\stackrel{+4}{\ce{C}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{H}}\stackrel{+5}{\ce{N}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$
【知识点】
化合价的标注、化合价规则应用
【点评】
本题为化学基础题型，考察化合价基本规则的掌握与应用，是化学入门的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化合价相关基础内容。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先明确化合价的核心规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③牢记常见元素的固定化合价（如Na为+1、Mg为+2、H为+1、O通常为-2等）。然后逐个分析物质：单质直接标注0价；化合物根据已知元素化合价，结合代数和为0的规则计算未知元素化合价，最后规范标注化合价在对应元素符号上方。
【解析】
1. O₂是单质，O元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{\ce{O}}_{2}$；
2. NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，$(+1)+x=0$，得$x=-1$，标注为$\stackrel{+1}{\ce{Na}}\stackrel{-1}{\ce{Cl}}$；
3. MgO中Mg为+2价，设O化合价为y，$(+2)+y=0$，得$y=-2$，标注为$\stackrel{+2}{\ce{Mg}}\stackrel{-2}{\ce{O}}$；
4. Fe₂O₃中O为-2价，设Fe化合价为z，$2z + 3×(-2)=0$，得$z=+3$，标注为$\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$；
5. Fe是单质，Fe元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{\ce{Fe}}$；
6. P₂O₅中O为-2价，设P化合价为m，$2m +5×(-2)=0$，得$m=+5$，标注为$\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{5}$；
7. CO₂中O为-2价，设C化合价为n，$n +2×(-2)=0$，得$n=+4$，标注为$\stackrel{+4}{\ce{C}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$；
8. HNO₃中H为+1价，O为-2价，设N化合价为p，$(+1)+p +3×(-2)=0$，得$p=+5$，标注为$\stackrel{+1}{\ce{H}}\stackrel{+5}{\ce{N}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$；
【答案】
$\stackrel{0}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{Na}}\stackrel{-1}{\ce{Cl}}$ $\stackrel{+2}{\ce{Mg}}\stackrel{-2}{\ce{O}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$ $\stackrel{0}{\ce{Fe}}$ $\stackrel{+5}{\ce{P}}_{2}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{5}$ $\stackrel{+4}{\ce{C}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{2}$ $\stackrel{+1}{\ce{H}}\stackrel{+5}{\ce{N}}\stackrel{-2}{\ce{O}}_{3}$
【知识点】
化合价的标注、化合价规则应用
【点评】
本题为化学基础题型，考察化合价基本规则的掌握与应用，是化学入门的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化合价相关基础内容。
【难度系数】
0.8
10.（2025·吉林）有一些物质，如KOH、KNO₃等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH⁻、NO₃⁻，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
（1）上表中表示“根”的符号为
（2）氧化铝的化学式为
（3）在单质里，元素的化合价为
（1）上表中表示“根”的符号为
NH₄⁺
。（2）氧化铝的化学式为
Al₂O₃
。（3）在单质里，元素的化合价为
0
。答案
10. (1) NH₄⁺ (2) Al₂O₃ (3) 0
解析
【分析】
本题考查化学基础概念，需结合原子团定义、化学式书写规则、单质化合价规律解题：
（1）先明确“根”是带电荷的原子团，据此从表格中识别；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，结合Al、O的化合价计算原子个数，写出氧化铝化学式；
（3）依据单质化合价的基本规律作答。
【解析】
（1）“根”是带电荷的原子团，表格中Al是元素符号、O是元素符号，只有NH₄⁺是带正电荷的原子团，属于根；
（2）氧化铝中Al为+3价，O为-2价，设化学式为AlₓOᵧ，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+3)x + (-2)y = 0，解得x:y=2:3，故化学式为Al₂O₃；
（3）化学规律规定，单质中元素的化合价为0。
【答案】
(1) NH₄⁺ (2) Al₂O₃ (3) 0
【知识点】
原子团识别、化学式书写、单质化合价
【点评】
本题为化学基础概念题，考查原子团、化学式、单质化合价的核心知识点，属于入门级基础题，侧重对基础概念的记忆与简单应用。
【难度系数】
0.2
本题考查化学基础概念，需结合原子团定义、化学式书写规则、单质化合价规律解题：
（1）先明确“根”是带电荷的原子团，据此从表格中识别；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，结合Al、O的化合价计算原子个数，写出氧化铝化学式；
（3）依据单质化合价的基本规律作答。
【解析】
（1）“根”是带电荷的原子团，表格中Al是元素符号、O是元素符号，只有NH₄⁺是带正电荷的原子团，属于根；
（2）氧化铝中Al为+3价，O为-2价，设化学式为AlₓOᵧ，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+3)x + (-2)y = 0，解得x:y=2:3，故化学式为Al₂O₃；
（3）化学规律规定，单质中元素的化合价为0。
【答案】
(1) NH₄⁺ (2) Al₂O₃ (3) 0
【知识点】
原子团识别、化学式书写、单质化合价
【点评】
本题为化学基础概念题，考查原子团、化学式、单质化合价的核心知识点，属于入门级基础题，侧重对基础概念的记忆与简单应用。
【难度系数】
0.2
11. 下列不含原子团的物质是 （
A.KCl
B.NaOH
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{BaSO_{4}}$
A
）A.KCl
B.NaOH
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{BaSO_{4}}$
答案
11. A 提示:常见的原子团有OH⁻、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻等,KCl中无原子团。
解析
【分析】首先明确原子团的定义：原子团是由两个或两个以上原子构成，在化学反应中常作为一个整体参加反应的集团。解题时需逐一分析各选项物质的组成，判断是否包含常见原子团（如OH⁻、NH₄⁺、SO₄²⁻等），从而选出不含原子团的物质。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：KCl由钾离子（K⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，仅含两种单一离子，无原子团；
选项B：NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，OH⁻是常见原子团；
选项C：NH₄Cl由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，NH₄⁺是常见原子团；
选项D：BaSO₄由钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，SO₄²⁻是常见原子团。
综上，不含原子团的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子团的概念、常见原子团识别
【点评】本题属于化学基础题，核心考察原子团的判断，只需牢记常见原子团的种类即可快速解答，侧重对基础知识点的掌握。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：KCl由钾离子（K⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，仅含两种单一离子，无原子团；
选项B：NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，OH⁻是常见原子团；
选项C：NH₄Cl由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，NH₄⁺是常见原子团；
选项D：BaSO₄由钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，SO₄²⁻是常见原子团。
综上，不含原子团的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子团的概念、常见原子团识别
【点评】本题属于化学基础题，核心考察原子团的判断，只需牢记常见原子团的种类即可快速解答，侧重对基础知识点的掌握。
【难度系数】0.7
