[教材实验]
1.「2026江苏镇江丹阳八中期中改编」铜应用广泛，对其性质进行如下探究。
实验①:取铜丝尝试弯折
实验②:取铜丝和导线连接一节干电池和一个小电珠
实验③:取铜片,用坩埚钳夹持,在酒精灯上加热
实验④:取铜片于试管中,加入稀硫酸
下列说法不正确的是 ()

A.实验①中铜丝容易折弯、不容易折断,说明铜的硬度小、韧性好
B.实验②中小电珠发光,说明铜具有良好的导电性
C.实验③中铜片表面变黑,说明有氢氧化铜生成
D.实验④中不能观察到明显现象

1.C 实验③中铜片表面变黑,是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,而非氢氧化铜。

[改进实验]
2.「2025重庆巴渝学校模拟」铜锈的主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$。为探究铜生锈的条件，小明用四个相同的铜片做了以下实验，实验后只有试管甲中的铜片出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是（）


A.根据铜锈主要成分的化学式，可以推测铜生锈可能是铜与空气中$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$共同作用的结果
B.为得出“铜生锈和$\ce{O_{2}}$有关”这一结论，应依据的两组实验是甲和乙
C.为了得到正确的实验结论，试管丁中物质X是“干燥的$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的混合气体”
D.若将试管甲中的蒸馏水换为海水，则铜片生锈会更严重

2.B 试管甲中铜片与水、氧气和二氧化碳接触,铜片表面出现锈迹;试管乙中铜片只与水、氧气接触,铜片表面无明显变化,则依据甲、乙两组实验可知,铜生锈和二氧化碳有关。推测铜生锈可能是铜与空气中$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$共同作用的结果,为了得到正确的实验结论,根据控制变量法,试管丁中物质X是“干燥的$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的混合气体”。

3.「2025山东聊城高唐模拟节选」某燕麦片营养成分表显示，每100 g该燕麦片含8.5 mg铁。
示怀疑，燕麦片中真的添加了铁粉吗？怎样验证铁粉的存在呢？为了解决这一问题，小明进行了以下实践活动。
任务一 检验燕麦片中是否有铁粉存在
小明将燕麦片研磨粉碎，加水搅拌，用磁铁吸引，得到黑色粉末，将黑色粉末烘干备用。
【作出猜想】
猜想一：黑色粉末是铁粉；
猜想二：黑色粉末是四氧化三铁。
【设计实验】

(1)“研磨粉碎，加水搅拌”的目的是。
(2)写出方案2发生反应的化学方程式：；方案3的实验现象是。
(3)铁粉比铁丝更容易燃烧，说明燃烧的剧烈程度与有关。
(4)实验反思：用磁铁检验黑色粉末是否为铁粉不科学，因为。
任务二 燕麦片中添加铁粉的作用和常见补铁剂
(5)人体缺铁会导致。
(6)硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某款硫酸亚铁补铁剂每片含硫酸亚铁304 mg，人体对硫酸亚铁的吸收率约是5%。若某初三学生每天铁元素适宜摄入量为16 mg，从食物中约摄入所需铁元素的一半，则每日还需通过服用硫酸亚铁补充的铁元素质量为，则每天还需服用（计算结果保留一位小数）片该硫酸亚铁补铁剂。

3.(1)使待检物质更大程度暴露出来，便于磁铁吸引
(2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$ 黑色固体消失，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(3)反应物之间的接触面积
(4)$\ce{Fe_{3}O_{4}}$呈黑色，且也能被磁铁吸引
(5)缺铁性贫血
(6)8 mg 1.4
解析 (6)某初三学生每天铁元素适宜摄入量为16 mg,从食物中约摄入所需铁元素的一半,则每日还需通过服用硫酸亚铁补充的铁元素质量为16 mg÷2=8 mg;题述硫酸亚铁补铁剂每片含硫酸亚铁304 mg,人体对硫酸亚铁的吸收率约是5%,则人体服用一片题述硫酸亚铁补铁剂可吸收的铁元素质量为 $304\ \mathrm{mg}×\dfrac{56}{56+32+16×4}×5\%=5.6\ \mathrm{mg}$,则该初三学生每天还需服用该硫酸亚铁补铁剂的片数为8 mg÷5.6 mg≈1.4。