1.常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。下表是几种常见金属废弃物及其所含的主要金属元素。

(1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁。生铁和钢性能不同的主要原因是。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁(填“大”或“小”)。
(2)电缆中常用铜作导线，这主要是利用了铜的性。

(1)含碳量不同 大 (2)导电

2.铁制品循环利用的示意图如图所示。

(1)上述“①”“②”“③”过程中一定发生化学变化的是(填序号)。
(2)与冶炼矿石相比,废旧金属循环利用的意义是,(写两点)。

(1)① (2)节约金属资源 减少冶炼矿石对环境的污染（合理即可）

3.某废旧手机的电路板中主要含有铜,还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金,进行了如图所示实验(已知$\ce{Cu + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$;本实验条件下,金不发生反应)。

(1)滤液A中除$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$外,还含有的物质的化学式是、。
(2)滤渣F的成分是(填化学式)。
(3)步骤Ⅲ中加入过量铁粉的目的是
。

(1)$\ce{FeSO_{4}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$ (2)$\ce{Fe、Cu}$ (3)把滤液C中的铜全部置换出来
解析：(1)步骤Ⅰ中铝、铁与稀硫酸反应分别生成硫酸铝、硫酸亚铁,因此滤液A中除$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$外,还含有$\ce{FeSO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。(2)步骤Ⅲ中铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤渣F中有反应生成的铜和过量的铁。

4.金属回收再利用是节约金属资源的重要方法之一。兴趣小组的同学对生活中的金属废弃物进行了如下探究活动。
任务一 了解日常生活中常见的金属废弃物
常见金属废弃物及其所含金属元素

(1)妥善处理废电池对于保护环境和人类健康至关重要,随意丢弃废电池的弊端:(写一条即可)。
(写一条即可)。
(2)铝制品不易锈蚀的原因是(用化学方程式解释)。
(3)生活中为了防止铁制品锈蚀,采取的措施有(写一条即可)。
任务二 调查废金属的去向及再生产工业
Ⅰ.某工厂金属抛光车间收集的粉末中含有金属锌、铁、铜,为了达到收旧、利废、节能、减排的目的,从该粉末中分离和提取出重要化工原料$\ce{ZnSO_{4}}$和有关金属,工艺流程如图所示。

(4)“操作a”的名称是。
(5)步骤①中被磁铁吸引的金属A是;写出步骤②所涉及的反应的化学方程式:。
(6)金属B在空气中灼烧,颜色会变为,发生反应的化学方程式为,利用此原理可以鉴别真假黄金。
Ⅱ.我国对金属废料的回收利用技术已达到国际水平。
(7)将生锈的废铁重新投入高炉进行冶炼,生成铁的化学方程式为。
任务三 制作金属废弃物回收利用的宣传海报
(8)通过交流讨论,该小组同学计划制作关于金属废弃物回收利用的宣传海报,请你为海报拟一个主标题:。

(1)污染土壤和地下水（合理即可） (2)$\ce{4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$ (3)在铁制品表面刷漆（合理即可） (4)过滤 (5)铁 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ (6)黑色 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$ (7)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$ (8)金属回收、变废为宝（合理即可）
解析：(5)铁能被磁铁吸引,锌、铜不能被磁铁吸引,则金属A是铁;铜不能与稀硫酸反应,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(6)金属B是铜,在加热条件下,铜能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜呈黑色。