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二、非选择题(共7题,共34分)
13.(4分)(2026湖南)根据相关信息与实验,回答下列问题。
(1)A图中篆书“铜”字中的“同”,暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧,通过物理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈,其中物理隔离的措施有涂蜡、等。
(2)加热密闭装置B中的铜粉,红色粉末变黑,冷却至室温,装置B的总质量与反应前相比(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置C中,观察到打磨过的表面产生气泡,发生反应的化学方程式是。
13.(4分)(2026湖南)根据相关信息与实验,回答下列问题。
(1)A图中篆书“铜”字中的“同”,暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧,通过物理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈,其中物理隔离的措施有涂蜡、等。
(2)加热密闭装置B中的铜粉,红色粉末变黑,冷却至室温,装置B的总质量与反应前相比(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置C中,观察到打磨过的表面产生气泡,发生反应的化学方程式是。
答案
解：
(1) 刷漆（或涂油、镀其他耐腐蚀金属等合理答案均可）
(2) 不变
(3) 锌片；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(1) 刷漆（或涂油、镀其他耐腐蚀金属等合理答案均可）
(2) 不变
(3) 锌片；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题围绕金属的相关性质展开，需结合金属防锈方法、质量守恒定律、金属活动性顺序的知识逐一分析：
1. 第(1)题：金属生锈需要接触氧气和水，物理隔离防锈是通过覆盖保护层隔绝氧气和水，常见措施除涂蜡外还有刷漆等；
2. 第(2)题：装置B为密闭体系，加热铜粉时铜与氧气反应，根据质量守恒定律，反应前后密闭装置内总质量不变；
3. 第(3)题：根据金属活动性顺序，锌的活动性强于氢，铜弱于氢，因此锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能，据此分析现象和反应方程式。
【解析】
(1) 防止金属生锈的物理隔离措施是隔绝氧气和水，除涂蜡外，还可采用刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等合理措施，故填刷漆（合理即可）；
(2) 装置B是密闭装置，加热铜粉时，铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，反应前后装置内总质量不变，故填不变；
(3) 在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，因此打磨过的锌片能与稀硫酸反应产生氢气，观察到锌片表面有气泡，反应的化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 刷漆（合理即可）
(2) 不变
(3) 锌片；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
金属防锈措施、质量守恒定律、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖防锈方法、质量守恒定律应用、金属活动性顺序的判断与应用，侧重基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题围绕金属的相关性质展开，需结合金属防锈方法、质量守恒定律、金属活动性顺序的知识逐一分析：
1. 第(1)题：金属生锈需要接触氧气和水，物理隔离防锈是通过覆盖保护层隔绝氧气和水，常见措施除涂蜡外还有刷漆等；
2. 第(2)题：装置B为密闭体系，加热铜粉时铜与氧气反应，根据质量守恒定律，反应前后密闭装置内总质量不变；
3. 第(3)题：根据金属活动性顺序，锌的活动性强于氢，铜弱于氢，因此锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能，据此分析现象和反应方程式。
【解析】
(1) 防止金属生锈的物理隔离措施是隔绝氧气和水，除涂蜡外，还可采用刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等合理措施，故填刷漆（合理即可）；
(2) 装置B是密闭装置，加热铜粉时，铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，反应前后装置内总质量不变，故填不变；
(3) 在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，因此打磨过的锌片能与稀硫酸反应产生氢气，观察到锌片表面有气泡，反应的化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 刷漆（合理即可）
(2) 不变
(3) 锌片；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
金属防锈措施、质量守恒定律、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖防锈方法、质量守恒定律应用、金属活动性顺序的判断与应用，侧重基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
14.(4分)请根据装置回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称：。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集纯净的氧气，反应的化学方程式为，发生装置需要做出的改动是。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是(填字母)。
A. $\ce{NH_{3}}$
B. $\ce{H_{2}}$
C. $\ce{O_{2}}$
D. $\ce{CH_{4}}$
(1)写出图中仪器a的名称：。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集纯净的氧气，反应的化学方程式为，发生装置需要做出的改动是。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是(填字母)。
A. $\ce{NH_{3}}$
B. $\ce{H_{2}}$
C. $\ce{O_{2}}$
D. $\ce{CH_{4}}$
答案
解：
(1) 集气瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口放置一团棉花
(3) C
(1) 集气瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口放置一团棉花
(3) C
解析
【分析】
(1) 需识别常见化学仪器，图中仪器a为用于收集气体的集气瓶，直接回忆仪器名称即可；
(2) 加热高锰酸钾制取氧气，反应为分解反应，需书写正确的化学方程式；高锰酸钾受热时粉末易随气流进入导管，因此发生装置需做对应改动；
(3) F装置中浓硫酸用于干燥气体，说明气体不能与浓硫酸反应，且收集装置为向上排空气法（长管进气），说明气体密度比空气大，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
(1) 图中仪器a是集气瓶，用于收集或贮存气体；
(2) 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；高锰酸钾受热时，粉末会随氧气流进入导管，堵塞导管，因此发生装置（A）的试管口需放置一团棉花；
(3) F装置中浓硫酸可干燥气体，要求气体不与浓硫酸反应，且收集时采用向上排空气法（长管进、短管出），要求气体密度比空气大：
A选项$\ce{NH_{3}}$是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，排除；
B选项$\ce{H_{2}}$密度比空气小，需用向下排空气法收集，不符合F装置的收集方式，排除；
C选项$\ce{O_{2}}$不与浓硫酸反应，且密度比空气大，可用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，符合；
D选项$\ce{CH_{4}}$密度比空气小，需用向下排空气法收集，不符合，排除；
故答案选C。
【答案】
(1) 集气瓶；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口放置一团棉花；(3) C
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制取；气体的干燥与收集
【点评】
本题考查初中化学实验基础知识点，涵盖仪器识别、氧气制取的反应原理及装置注意事项、气体干燥与收集的选择，均为核心基础内容，需掌握实验操作细节和气体性质与收集方法的对应关系。
【难度系数】
0.7
(1) 需识别常见化学仪器，图中仪器a为用于收集气体的集气瓶，直接回忆仪器名称即可；
(2) 加热高锰酸钾制取氧气，反应为分解反应，需书写正确的化学方程式；高锰酸钾受热时粉末易随气流进入导管，因此发生装置需做对应改动；
(3) F装置中浓硫酸用于干燥气体，说明气体不能与浓硫酸反应，且收集装置为向上排空气法（长管进气），说明气体密度比空气大，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
(1) 图中仪器a是集气瓶，用于收集或贮存气体；
(2) 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；高锰酸钾受热时，粉末会随氧气流进入导管，堵塞导管，因此发生装置（A）的试管口需放置一团棉花；
(3) F装置中浓硫酸可干燥气体，要求气体不与浓硫酸反应，且收集时采用向上排空气法（长管进、短管出），要求气体密度比空气大：
A选项$\ce{NH_{3}}$是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，排除；
B选项$\ce{H_{2}}$密度比空气小，需用向下排空气法收集，不符合F装置的收集方式，排除；
C选项$\ce{O_{2}}$不与浓硫酸反应，且密度比空气大，可用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，符合；
D选项$\ce{CH_{4}}$密度比空气小，需用向下排空气法收集，不符合，排除；
故答案选C。
【答案】
(1) 集气瓶；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在试管口放置一团棉花；(3) C
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制取；气体的干燥与收集
【点评】
本题考查初中化学实验基础知识点，涵盖仪器识别、氧气制取的反应原理及装置注意事项、气体干燥与收集的选择，均为核心基础内容，需掌握实验操作细节和气体性质与收集方法的对应关系。
【难度系数】
0.7
15.(5分)明代《天工开物》中有“凡石灰,经火焚炼为用”的记载,描述了石灰石经高温煅烧制取生石灰的工艺。现取120 g石灰石样品经高温充分煅烧后,剩余固体质量为76 g(杂质不参与反应)。回答下列问题:
(1)反应生成二氧化碳的质量为。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%,写出计算过程)。
(1)反应生成二氧化碳的质量为。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%,写出计算过程)。
答案
(1) 44 g
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$100\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$x\quad\quad\quad\quad\quad 44\ \mathrm{g}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{44\ \mathrm{g}}$
解得$x=100\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
$\frac{100\ \mathrm{g}}{120\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 83.3\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$100\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$x\quad\quad\quad\quad\quad 44\ \mathrm{g}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{44\ \mathrm{g}}$
解得$x=100\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
$\frac{100\ \mathrm{g}}{120\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 83.3\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
解析
【分析】
本题考查化学计算类问题，解题思路如下：
1. 利用质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成二氧化碳的质量（杂质不参与反应，煅烧时仅碳酸钙分解生成CO₂气体逸出）；
2. 根据碳酸钙高温分解的化学方程式，结合生成CO₂的质量，计算出样品中碳酸钙的质量；
3. 用碳酸钙的质量除以石灰石样品总质量，乘以100%，得到碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 120 g - 76 g = 44 g；
(2) 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{44\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 100\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = $\frac{100\ \mathrm{g}}{120\ \mathrm{g}} × 100\% ≈ 83.3\%$
【答案】
(1) 44 g；(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、混合物中成分质量分数计算
【点评】
本题结合古代工艺考查化学计算，属于初中化学基础题型，重点考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算步骤，难度适中，学生只要掌握基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查化学计算类问题，解题思路如下：
1. 利用质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成二氧化碳的质量（杂质不参与反应，煅烧时仅碳酸钙分解生成CO₂气体逸出）；
2. 根据碳酸钙高温分解的化学方程式，结合生成CO₂的质量，计算出样品中碳酸钙的质量；
3. 用碳酸钙的质量除以石灰石样品总质量，乘以100%，得到碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = 120 g - 76 g = 44 g；
(2) 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{44\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 100\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = $\frac{100\ \mathrm{g}}{120\ \mathrm{g}} × 100\% ≈ 83.3\%$
【答案】
(1) 44 g；(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、混合物中成分质量分数计算
【点评】
本题结合古代工艺考查化学计算，属于初中化学基础题型，重点考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算步骤，难度适中，学生只要掌握基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
