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1. (2024·山西)世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是(
A.Mg
B.Si
C.Al
D.O
C
)A.Mg
B.Si
C.Al
D.O
答案
1.C
解析
【分析】本题考查地壳中元素的含量及金属元素的判断，解题时需先明确地壳中元素含量的排序，再根据题目要求“含量最多的金属元素”，区分金属元素与非金属元素，排除不符合要求的选项。
【解析】地壳中元素含量由高到低的前四位依次为氧（O，非金属元素）、硅（Si，非金属元素）、铝（Al，金属元素）、铁（Fe，金属元素），因此含量最多的金属元素是铝，对应选项C。
【答案】C
【知识点】地壳中元素的含量、金属元素的识别
【点评】本题为化学基础识记类题目，难度较低，主要考查学生对地壳中元素含量排序的掌握，需注意题目限定“金属元素”，避免误选非金属元素选项。
【难度系数】0.8
【解析】地壳中元素含量由高到低的前四位依次为氧（O，非金属元素）、硅（Si，非金属元素）、铝（Al，金属元素）、铁（Fe，金属元素），因此含量最多的金属元素是铝，对应选项C。
【答案】C
【知识点】地壳中元素的含量、金属元素的识别
【点评】本题为化学基础识记类题目，难度较低，主要考查学生对地壳中元素含量排序的掌握，需注意题目限定“金属元素”，避免误选非金属元素选项。
【难度系数】0.8
2. 下列关于金属的说法中，正确的是(
A.多数金属以单质形式存在
B.在地壳中含量最高的金属元素是铁
C.常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿
D.每年使用量最大的金属是铝
C
)A.多数金属以单质形式存在
B.在地壳中含量最高的金属元素是铁
C.常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿
D.每年使用量最大的金属是铝
答案
2.C
解析
【分析】本题考查金属的相关基础知识，需逐一结合对应知识点判断每个选项的正误：多数金属化学性质活泼，需明确其在自然界的存在形式、地壳中金属元素的含量、常见铁矿石种类、金属的年使用量等内容，通过回忆这些基础知识点，排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】A选项：多数金属化学性质较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在，故A错误；B选项：地壳中含量最高的金属元素是铝，铁是地壳中含量第二的金属元素，故B错误；C选项：常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄）等，故C正确；D选项：每年使用量最大的金属是铁，而非铝，故D错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的存在形式、地壳中的金属元素、常见铁矿石
【点评】本题为化学基础概念题，考查金属相关的核心基础知识，知识点均为教材中的重点内容，只要学生准确记忆相关内容即可正确作答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：多数金属化学性质较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在，故A错误；B选项：地壳中含量最高的金属元素是铝，铁是地壳中含量第二的金属元素，故B错误；C选项：常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄）等，故C正确；D选项：每年使用量最大的金属是铁，而非铝，故D错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的存在形式、地壳中的金属元素、常见铁矿石
【点评】本题为化学基础概念题，考查金属相关的核心基础知识，知识点均为教材中的重点内容，只要学生准确记忆相关内容即可正确作答，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 下列各项所涉及的反应中，属于化合反应的是(
A.赤铁矿石炼铁的原理
B.稀有气体作保护气
C.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气
D.铝制品表面形成氧化物薄膜
D
)A.赤铁矿石炼铁的原理
B.稀有气体作保护气
C.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气
D.铝制品表面形成氧化物薄膜
答案
3.D
解析
【分析】首先明确化合反应的定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征为“多变一”。接下来逐一分析选项：A选项赤铁矿石炼铁是一氧化碳还原氧化铁，生成物有两种，不符合“多变一”；B选项稀有气体作保护气是利用其化学性质稳定，未发生化学反应；C选项锌和稀硫酸反应生成两种生成物，属于置换反应；D选项铝与氧气反应生成氧化铝，反应物两种、生成物一种，符合化合反应特征。
【解析】判断化合反应需依据“多变一”的核心特征，逐一分析各选项：
A项：赤铁矿炼铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，生成物有2种，不属于化合反应；
B项：稀有气体作保护气是利用其化学性质不活泼，未发生化学变化，无对应反应类型；
C项：锌和稀硫酸反应为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，属于置换反应，生成物2种，不符合；
D项：铝表面形成氧化物薄膜的反应为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，反应物2种，生成物1种，符合化合反应“多变一”的特征。
【答案】D
【知识点】化合反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握化合反应“多变一”的特征，属于基础题型，需准确区分不同反应类型的特点。
【难度系数】0.7
【解析】判断化合反应需依据“多变一”的核心特征，逐一分析各选项：
A项：赤铁矿炼铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，生成物有2种，不属于化合反应；
B项：稀有气体作保护气是利用其化学性质不活泼，未发生化学变化，无对应反应类型；
C项：锌和稀硫酸反应为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，属于置换反应，生成物2种，不符合；
D项：铝表面形成氧化物薄膜的反应为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，反应物2种，生成物1种，符合化合反应“多变一”的特征。
【答案】D
【知识点】化合反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握化合反应“多变一”的特征，属于基础题型，需准确区分不同反应类型的特点。
【难度系数】0.7
4. (2024·龙东)有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是(
A.锂元素属于非金属元素
B.锂元素的相对原子质量为3
C.氯化锂的化学式为LiCl₂
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
D
)A.锂元素属于非金属元素
B.锂元素的相对原子质量为3
C.氯化锂的化学式为LiCl₂
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
答案
4.D
解析
【分析】
本题需结合元素周期表信息和原子结构示意图的知识，逐一分析选项：先明确锂元素的相关信息：元素周期表中锂的原子序数为3，名称带“钅”字旁，属于金属元素，相对原子质量为6.94；原子结构示意图显示锂原子质子数为3，核外电子排布为2、1，最外层电子数为1。再针对每个选项的判断依据展开分析。
【解析】
A选项：锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中，锂的相对原子质量为6.94，原子序数为3，二者概念不同，故B错误；
C选项：锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子显+1价；氯元素在化合物中通常显-1价，根据化合价代数和为零，氯化锂化学式为LiCl，而非LiCl₂，故C错误；
D选项：锂原子最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失去最外层的1个电子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；化学式书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素分类、相对原子质量与原子序数的区别、化合价与化学式的关系、最外层电子数与得失电子的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题需结合元素周期表信息和原子结构示意图的知识，逐一分析选项：先明确锂元素的相关信息：元素周期表中锂的原子序数为3，名称带“钅”字旁，属于金属元素，相对原子质量为6.94；原子结构示意图显示锂原子质子数为3，核外电子排布为2、1，最外层电子数为1。再针对每个选项的判断依据展开分析。
【解析】
A选项：锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中，锂的相对原子质量为6.94，原子序数为3，二者概念不同，故B错误；
C选项：锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子显+1价；氯元素在化合物中通常显-1价，根据化合价代数和为零，氯化锂化学式为LiCl，而非LiCl₂，故C错误；
D选项：锂原子最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失去最外层的1个电子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；化学式书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素分类、相对原子质量与原子序数的区别、化合价与化学式的关系、最外层电子数与得失电子的规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
5. (2024·青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是Fe₂O₃ + 3CO $\xlongequal{高温}$ 2Fe + 3X，X的化学式为(
A.H₂O
B.CO
C.Fe₃O₄
D.CO₂
D
)A.H₂O
B.CO
C.Fe₃O₄
D.CO₂
答案
5.D
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是利用化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的总数，推导出生成物X的化学式，进而选出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。在反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$中，反应前Fe原子总数为2，C原子总数为3，O原子总数为$3 + 3 = 6$；反应后已知Fe原子总数为2，因此3个X分子中应共含3个C原子和6个O原子，即每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推导
【点评】本题是初中化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，难度较低，只要掌握原子守恒的方法即可快速解答，属于学生易得分的题目。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。在反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$中，反应前Fe原子总数为2，C原子总数为3，O原子总数为$3 + 3 = 6$；反应后已知Fe原子总数为2，因此3个X分子中应共含3个C原子和6个O原子，即每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推导
【点评】本题是初中化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，难度较低，只要掌握原子守恒的方法即可快速解答，属于学生易得分的题目。
【难度系数】0.8
6. “绿色化学”的理念深入人心，工业生产更应关注。下列铁矿石中，从效益与环保角度考虑，最不适宜炼铁的是(
A.黄铁矿(FeS₂)
B.赤铁矿(Fe₂O₃)
C.磁铁矿(Fe₃O₄)
D.菱铁矿(FeCO₃)
A
)A.黄铁矿(FeS₂)
B.赤铁矿(Fe₂O₃)
C.磁铁矿(Fe₃O₄)
D.菱铁矿(FeCO₃)
答案
6.A
解析
【分析】
本题需从环保和效益两个角度判断最不适宜炼铁的铁矿石：环保角度关注炼铁过程是否产生污染性物质，效益角度关注矿石中铁的含量高低。黄铁矿含硫元素，炼铁时会生成污染气体，且铁含量较低，因此最不适宜。
【解析】
1. 环保角度分析：炼铁时，黄铁矿（FeS₂）中的硫元素在高温下与氧气反应生成二氧化硫（SO₂），SO₂是形成酸雨的主要污染物，会严重污染环境；而赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）不含硫元素，炼铁时不会产生SO₂，环保性更优。
2. 效益角度分析：计算各矿石中铁的质量分数：
A（FeS₂）：$\frac{56}{56+32×2}×100\%\approx46.7\%$
B（Fe₂O₃）：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%=70\%$
C（Fe₃O₄）：$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100\%\approx72.4\%$
D（FeCO₃）：$\frac{56}{56+12+16×3}×100\%\approx48.3\%$
黄铁矿的铁含量最低，炼铁时经济效益差。综上，黄铁矿最不适宜炼铁。
【答案】
A
【知识点】
炼铁的原料选择、绿色化学
【点评】
本题结合绿色化学理念，考查炼铁时矿石的合理选择，需从环保和经济效益两方面分析，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题需从环保和效益两个角度判断最不适宜炼铁的铁矿石：环保角度关注炼铁过程是否产生污染性物质，效益角度关注矿石中铁的含量高低。黄铁矿含硫元素，炼铁时会生成污染气体，且铁含量较低，因此最不适宜。
【解析】
1. 环保角度分析：炼铁时，黄铁矿（FeS₂）中的硫元素在高温下与氧气反应生成二氧化硫（SO₂），SO₂是形成酸雨的主要污染物，会严重污染环境；而赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）不含硫元素，炼铁时不会产生SO₂，环保性更优。
2. 效益角度分析：计算各矿石中铁的质量分数：
A（FeS₂）：$\frac{56}{56+32×2}×100\%\approx46.7\%$
B（Fe₂O₃）：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%=70\%$
C（Fe₃O₄）：$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100\%\approx72.4\%$
D（FeCO₃）：$\frac{56}{56+12+16×3}×100\%\approx48.3\%$
黄铁矿的铁含量最低，炼铁时经济效益差。综上，黄铁矿最不适宜炼铁。
【答案】
A
【知识点】
炼铁的原料选择、绿色化学
【点评】
本题结合绿色化学理念，考查炼铁时矿石的合理选择，需从环保和经济效益两方面分析，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
7. 金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法中，错误的是(
A.电解氧化铝可以制备金属铝，该反应为分解反应
B.金矿中的金常以单质形式存在，用物理方法可以制得
C.湿法炼铜的反应原理：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
D.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于氧化反应
D
)A.电解氧化铝可以制备金属铝，该反应为分解反应
B.金矿中的金常以单质形式存在，用物理方法可以制得
C.湿法炼铜的反应原理：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
D.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于氧化反应
答案
7.D
解析
【分析】本题考查金属制备的相关知识，需结合反应类型、金属的化学性质等知识点，逐一分析每个选项的说法是否正确，最终找出错误选项。
【解析】A选项：电解氧化铝制备金属铝，反应为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电} 4Al + 3O_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确；B选项：金的化学性质极不活泼，在自然界中常以单质形式存在，可利用金与其他物质的密度差异等物理方法分离制得，说法正确；C选项：湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$，说法正确；D选项：工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应属于氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生，不能简单表述为“属于氧化反应”，此说法错误。
【答案】D
【知识点】金属的制备、分解反应、氧化反应
【点评】本题围绕金属制备的核心基础知识点命题，涉及反应类型判断、金属存在形式、湿法炼铜原理等内容，考查学生对化学基础概念的掌握程度，需准确区分易混淆的概念。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：电解氧化铝制备金属铝，反应为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电} 4Al + 3O_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确；B选项：金的化学性质极不活泼，在自然界中常以单质形式存在，可利用金与其他物质的密度差异等物理方法分离制得，说法正确；C选项：湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$，说法正确；D选项：工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应属于氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生，不能简单表述为“属于氧化反应”，此说法错误。
【答案】D
【知识点】金属的制备、分解反应、氧化反应
【点评】本题围绕金属制备的核心基础知识点命题，涉及反应类型判断、金属存在形式、湿法炼铜原理等内容，考查学生对化学基础概念的掌握程度，需准确区分易混淆的概念。
【难度系数】0.6
