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8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)、空气等，主要的反应过程如下图所示，请回答下列问题。
(1)A的化学式为
(2)反应②的化学方程式为
(3)反应③的化学方程式为
(1)A的化学式为
$CO_{2}$
。(2)反应②的化学方程式为
$C+CO_{2}\stackrel{高温}{=}2CO$
。(3)反应③的化学方程式为
$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
。答案
8.
(1)$CO_{2}$
(2)$C+CO_{2}\stackrel{高温}{=}2CO$
(3)$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
(1)$CO_{2}$
(2)$C+CO_{2}\stackrel{高温}{=}2CO$
(3)$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
解析
【分析】
本题考查高炉炼铁的反应原理，解题思路是根据各步反应的反应物、反应条件，结合碳及其氧化物的化学性质推断物质、书写化学方程式：步骤①中，焦炭在过量空气中高温，碳充分燃烧生成二氧化碳，确定A的化学式；步骤②中，过量焦炭与反应①生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；步骤③中，一氧化碳还原赤铁矿（Fe₂O₃）在高温下生成铁和二氧化碳，据此完成解答。
【解析】
(1) 反应①：焦炭（C）与过量空气（含O₂）在高温下反应，因空气过量，碳充分燃烧生成二氧化碳，故A的化学式为$\ce{CO_{2}}$；
(2) 反应②：生成物A（$\ce{CO_{2}}$）与过量焦炭（C）在高温下反应，生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；
(3) 反应③：生成物B（$\ce{CO}$）与赤铁矿（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$；(2) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；(3) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式书写
【点评】
本题围绕高炉炼铁的核心反应展开，考查碳及其氧化物的转化规律和化学方程式的规范书写，属于基础题型，需准确掌握各步反应的反应物、生成物及反应条件。
【难度系数】
0.5
本题考查高炉炼铁的反应原理，解题思路是根据各步反应的反应物、反应条件，结合碳及其氧化物的化学性质推断物质、书写化学方程式：步骤①中，焦炭在过量空气中高温，碳充分燃烧生成二氧化碳，确定A的化学式；步骤②中，过量焦炭与反应①生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；步骤③中，一氧化碳还原赤铁矿（Fe₂O₃）在高温下生成铁和二氧化碳，据此完成解答。
【解析】
(1) 反应①：焦炭（C）与过量空气（含O₂）在高温下反应，因空气过量，碳充分燃烧生成二氧化碳，故A的化学式为$\ce{CO_{2}}$；
(2) 反应②：生成物A（$\ce{CO_{2}}$）与过量焦炭（C）在高温下反应，生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；
(3) 反应③：生成物B（$\ce{CO}$）与赤铁矿（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$；(2) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；(3) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式书写
【点评】
本题围绕高炉炼铁的核心反应展开，考查碳及其氧化物的转化规律和化学方程式的规范书写，属于基础题型，需准确掌握各步反应的反应物、生成物及反应条件。
【难度系数】
0.5
9. (2024·广州)在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大地促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe₂O₃和Fe₃O₄。下列说法不正确的是(
A.Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3
B.Fe₂O₃和Fe₃O₄都属于氧化物
C.利用Fe₂O₃和CO炼铁的反应类型为置换反应
D.Fe₃O₄中铁元素的质量分数比Fe₂O₃的高
C
)A.Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3
B.Fe₂O₃和Fe₃O₄都属于氧化物
C.利用Fe₂O₃和CO炼铁的反应类型为置换反应
D.Fe₃O₄中铁元素的质量分数比Fe₂O₃的高
答案
9.C
解析
【分析】本题考查铁的氧化物相关化学知识，需逐一分析每个选项：先回忆化合价计算方法、氧化物定义、置换反应特征、元素质量分数计算方法，再判断各选项正误。选项A通过化合价代数和为0计算Fe的化合价；选项B依据氧化物定义判断；选项C根据置换反应定义分析反应类型；选项D通过计算两种氧化物中铁元素的质量分数比较大小，最终找出不正确的选项。
【解析】1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0，Fe₂O₃中O为-2价，设Fe化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x=+3，A正确。2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，Fe₂O₃和Fe₃O₄均由Fe、O两种元素组成，属于氧化物，B正确。3. 选项C：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，Fe₂O₃与CO炼铁的反应为3CO + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=}$2Fe + 3CO₂，反应物均为化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，C错误。4. 选项D：Fe₂O₃中Fe的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；Fe₃O₄中Fe的质量分数=$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%≈72.4%，故Fe₃O₄中铁元素质量分数更高，D正确。综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、氧化物概念、反应类型判断
【点评】本题为初中化学基础题，考查铁的氧化物相关核心知识点，需准确掌握化合价规则、氧化物定义、置换反应特征及质量分数计算方法，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】1. 选项A：化合物中正负化合价代数和为0，Fe₂O₃中O为-2价，设Fe化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x=+3，A正确。2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，Fe₂O₃和Fe₃O₄均由Fe、O两种元素组成，属于氧化物，B正确。3. 选项C：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，Fe₂O₃与CO炼铁的反应为3CO + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=}$2Fe + 3CO₂，反应物均为化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，C错误。4. 选项D：Fe₂O₃中Fe的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；Fe₃O₄中Fe的质量分数=$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%≈72.4%，故Fe₃O₄中铁元素质量分数更高，D正确。综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、氧化物概念、反应类型判断
【点评】本题为初中化学基础题，考查铁的氧化物相关核心知识点，需准确掌握化合价规则、氧化物定义、置换反应特征及质量分数计算方法，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
10. 如图所示，用“W”形玻璃管进行微型实验。下列说法中，不正确的是(
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处的反应为3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
B
)A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处的反应为3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
答案
10.B
解析
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的微型实验，需结合实验装置明确各区域的反应、现象及原理，逐一分析选项判断正误：a处为CO还原Fe₂O₃的反应区，b处为生成的CO₂与澄清石灰水的反应区，同时需注意反应条件、方程式书写及尾气处理的要点。
【解析】
选项A：a处红棕色的氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成黑色的铁单质，因此粉末变为黑色，该说法正确。
选项B：b处是澄清石灰水，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；而$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3CO_{2}}$是a处的反应，且该反应需要高温条件，选项中方程式的反应位置和条件均错误，该说法不正确。
选项C：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此b处澄清石灰水变浑浊可证明有CO₂生成，该说法正确。
选项D：尾气中含有有毒的CO，CO具有可燃性，可利用点燃的方法将其转化为无毒的CO₂，实现尾气处理，该说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、化学方程式书写、二氧化碳的检验
【点评】
本题为基础实验题，聚焦一氧化碳还原氧化铁实验的核心知识点，易错点在于混淆反应发生的位置及反应条件，需准确掌握各区域的反应原理和实验现象。
【难度系数】
0.6
本题考查一氧化碳还原氧化铁的微型实验，需结合实验装置明确各区域的反应、现象及原理，逐一分析选项判断正误：a处为CO还原Fe₂O₃的反应区，b处为生成的CO₂与澄清石灰水的反应区，同时需注意反应条件、方程式书写及尾气处理的要点。
【解析】
选项A：a处红棕色的氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成黑色的铁单质，因此粉末变为黑色，该说法正确。
选项B：b处是澄清石灰水，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；而$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3CO_{2}}$是a处的反应，且该反应需要高温条件，选项中方程式的反应位置和条件均错误，该说法不正确。
选项C：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此b处澄清石灰水变浑浊可证明有CO₂生成，该说法正确。
选项D：尾气中含有有毒的CO，CO具有可燃性，可利用点燃的方法将其转化为无毒的CO₂，实现尾气处理，该说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、化学方程式书写、二氧化碳的检验
【点评】
本题为基础实验题，聚焦一氧化碳还原氧化铁实验的核心知识点，易错点在于混淆反应发生的位置及反应条件，需准确掌握各区域的反应原理和实验现象。
【难度系数】
0.6
11. 以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)煤是
(2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。下图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是
②铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)进入高炉前要粉碎成小颗粒，其目的是
③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣
(3)生铁的含碳量比钢
(1)煤是
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。(2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。下图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是
提供反应所需的热量
、产生$CO$
；原料中石灰石的作用是将矿石中的$SiO_{2}$转化为炉渣
。②铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)进入高炉前要粉碎成小颗粒，其目的是
增大反应物的接触面积,加快反应速率，使反应更充分
，写出高炉内生成铁的反应的化学方程式：$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
。③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣
大
(填“大”或“小”)。(3)生铁的含碳量比钢
高
(填“高”或“低”)。答案
11.
(1)不可再生
(2)①提供反应所需的热量 产生$CO$ 将
矿石中的$SiO_{2}$转化为炉渣
②增大反应物的接触面积,加快反应速率，
使反应更充分 $3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
③大
(3)高
(1)不可再生
(2)①提供反应所需的热量 产生$CO$ 将
矿石中的$SiO_{2}$转化为炉渣
②增大反应物的接触面积,加快反应速率，
使反应更充分 $3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$
③大
(3)高
解析
【分析】
本题围绕煤的利用与高炉炼铁展开，考查化石能源分类、高炉炼铁的原料作用、反应原理、产物性质及生铁和钢的含碳量差异。解题时需回忆对应知识点：煤属于不可再生化石能源；炼铁时焦炭兼具提供热量、生成还原剂CO的作用，石灰石用于除去矿石杂质；粉碎矿石可增大接触面积加快反应；CO还原氧化铁是炼铁核心反应；生铁密度大于炉渣，且含碳量高于钢，逐一对应作答即可。
【解析】
(1) 化石能源形成周期极长，短期内无法再生，煤属于不可再生能源，故填不可再生。
(2) ① 炼铁时，焦炭燃烧放热为反应提供高温，同时与CO₂反应生成还原剂CO；石灰石高温分解生成的CaO可与矿石中的SiO₂反应生成炉渣，除去杂质，因此焦炭作用为提供热量、产生CO，石灰石作用是将SiO₂转化为炉渣。
② 粉碎铁矿石能增大反应物接触面积，加快反应速率、使反应更充分；高炉内CO还原Fe₂O₃生成铁，反应方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
③ 出铁口低于出渣口，说明生铁在炉渣下方，因此生铁密度比炉渣大。
(3) 生铁含碳量为2%~4.3%，钢为0.03%~2%，故生铁含碳量更高。
【答案】
11.
(1)不可再生
(2)①提供反应所需的热量 产生CO 将矿石中的$\ce{SiO_{2}}$转化为炉渣
②增大反应物的接触面积,加快反应速率，使反应更充分 $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
③大
(3)高
【知识点】
不可再生能源；高炉炼铁原理；生铁与钢的含碳量差异
【点评】
本题为教材核心基础知识点的综合考查，涵盖能源分类、工业炼铁的原料与反应、金属材料的区别，均为识记类内容，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
本题围绕煤的利用与高炉炼铁展开，考查化石能源分类、高炉炼铁的原料作用、反应原理、产物性质及生铁和钢的含碳量差异。解题时需回忆对应知识点：煤属于不可再生化石能源；炼铁时焦炭兼具提供热量、生成还原剂CO的作用，石灰石用于除去矿石杂质；粉碎矿石可增大接触面积加快反应；CO还原氧化铁是炼铁核心反应；生铁密度大于炉渣，且含碳量高于钢，逐一对应作答即可。
【解析】
(1) 化石能源形成周期极长，短期内无法再生，煤属于不可再生能源，故填不可再生。
(2) ① 炼铁时，焦炭燃烧放热为反应提供高温，同时与CO₂反应生成还原剂CO；石灰石高温分解生成的CaO可与矿石中的SiO₂反应生成炉渣，除去杂质，因此焦炭作用为提供热量、产生CO，石灰石作用是将SiO₂转化为炉渣。
② 粉碎铁矿石能增大反应物接触面积，加快反应速率、使反应更充分；高炉内CO还原Fe₂O₃生成铁，反应方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
③ 出铁口低于出渣口，说明生铁在炉渣下方，因此生铁密度比炉渣大。
(3) 生铁含碳量为2%~4.3%，钢为0.03%~2%，故生铁含碳量更高。
【答案】
11.
(1)不可再生
(2)①提供反应所需的热量 产生CO 将矿石中的$\ce{SiO_{2}}$转化为炉渣
②增大反应物的接触面积,加快反应速率，使反应更充分 $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
③大
(3)高
【知识点】
不可再生能源；高炉炼铁原理；生铁与钢的含碳量差异
【点评】
本题为教材核心基础知识点的综合考查，涵盖能源分类、工业炼铁的原料与反应、金属材料的区别，均为识记类内容，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
12. (2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……燃后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图所示。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为907℃。)
请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为
(3)冷凝器中发生的变化属于
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：
请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
增大反应物的接触面积(合理即可)
。(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为
$ZnCO_{3}+2C\stackrel{高温}{=}Zn+3CO\uparrow$
，该反应的生成物中碳元素的化合价为+2价
。(3)冷凝器中发生的变化属于
物理变化
。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：
$Zn$的冶炼温度与沸点接近,冶炼时生成的$Zn$呈气态,不易收集(合理即可)
。答案
12.
(1)增大反应物的接触面积(合理
即可)
(2)$ZnCO_{3}+2C\stackrel{高温}{=}Zn+3CO\uparrow$ +2价
(3)物理变化
(4)$Zn$的冶炼温度与沸点接近,冶炼时生
成的$Zn$呈气态,不易收集(合理即可)
(1)增大反应物的接触面积(合理
即可)
(2)$ZnCO_{3}+2C\stackrel{高温}{=}Zn+3CO\uparrow$ +2价
(3)物理变化
(4)$Zn$的冶炼温度与沸点接近,冶炼时生
成的$Zn$呈气态,不易收集(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕古代火法炼锌工艺设置问题，需结合化学反应原理、物质变化、金属冶炼的特点逐一分析：
(1) 固体反应物敲碎后表面积增大，可增加反应物间的接触，提升反应效率；
(2) 根据题目给出的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，再依据化合价规则计算碳元素化合价；
(3) 冷凝器中锌蒸气变为粗锌，仅状态改变，无新物质生成；
(4) 结合锌的冶炼温度与沸点的特点，分析其收集难度，对比铁、铜冶炼的易收集性，得出冶锌较晚的原因。
【解析】
(1) 将炉甘石敲碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故目的是增大反应物的接触面积；
(2) 高温条件下，碳酸锌与碳反应生成锌和一氧化碳，配平后化学方程式为$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$；生成物为$\ce{CO}$，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为$x$，则$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$，故碳元素化合价为+2价；
(3) 冷凝器中，锌蒸气（气态）冷却变为粗锌（固态），只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
(4) 由题中信息可知，Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为907℃，冶炼时温度接近沸点，生成的锌呈气态，难以收集；而铁、铜的冶炼温度远低于其沸点，冶炼时为液态或固态，易收集，因此我国古代冶锌晚于铁和铜。
【答案】
(1) 增大反应物的接触面积(合理即可)
(2) $\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$；+2价
(3) 物理变化
(4) Zn的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的Zn呈气态，不易收集(合理即可)
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质变化类型、金属冶炼原理
【点评】
本题以古代炼锌工艺为背景，将化学基础知识与实际生产结合，考查学生对化学反应原理、物质变化等知识点的应用能力，题目难度适中，需学生结合图文信息和所学知识分析作答。
【难度系数】
0.5
本题围绕古代火法炼锌工艺设置问题，需结合化学反应原理、物质变化、金属冶炼的特点逐一分析：
(1) 固体反应物敲碎后表面积增大，可增加反应物间的接触，提升反应效率；
(2) 根据题目给出的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，再依据化合价规则计算碳元素化合价；
(3) 冷凝器中锌蒸气变为粗锌，仅状态改变，无新物质生成；
(4) 结合锌的冶炼温度与沸点的特点，分析其收集难度，对比铁、铜冶炼的易收集性，得出冶锌较晚的原因。
【解析】
(1) 将炉甘石敲碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故目的是增大反应物的接触面积；
(2) 高温条件下，碳酸锌与碳反应生成锌和一氧化碳，配平后化学方程式为$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$；生成物为$\ce{CO}$，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为$x$，则$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$，故碳元素化合价为+2价；
(3) 冷凝器中，锌蒸气（气态）冷却变为粗锌（固态），只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
(4) 由题中信息可知，Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为907℃，冶炼时温度接近沸点，生成的锌呈气态，难以收集；而铁、铜的冶炼温度远低于其沸点，冶炼时为液态或固态，易收集，因此我国古代冶锌晚于铁和铜。
【答案】
(1) 增大反应物的接触面积(合理即可)
(2) $\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温} Zn + 3CO\uparrow}$；+2价
(3) 物理变化
(4) Zn的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的Zn呈气态，不易收集(合理即可)
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质变化类型、金属冶炼原理
【点评】
本题以古代炼锌工艺为背景，将化学基础知识与实际生产结合，考查学生对化学反应原理、物质变化等知识点的应用能力，题目难度适中，需学生结合图文信息和所学知识分析作答。
【难度系数】
0.5
