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1. 下列关于盐酸的叙述正确的是 （
A.纯净的盐酸是纯净物
B.可以通过加热浓缩37%的盐酸使其浓度增大
C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
D
）A.纯净的盐酸是纯净物
B.可以通过加热浓缩37%的盐酸使其浓度增大
C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
答案
1. D
解析
【分析】本题考查盐酸的相关性质，需逐一分析每个选项，结合盐酸的组成、挥发性、腐蚀性等知识点判断正误。首先明确盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；浓盐酸具有挥发性，盐酸具有腐蚀性，浓盐酸挥发的HCl遇水蒸气形成白雾，据此分析各选项。
【解析】A选项：盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，由溶质和溶剂组成，属于混合物，不是纯净物，故A错误；B选项：浓盐酸具有强挥发性，加热浓缩时，氯化氢比水更易挥发，会导致溶质减少，溶液浓度无法增大，故B错误；C选项：盐酸具有腐蚀性，即使是胃液中的稀盐酸，也会对人体组织产生刺激，并非无腐蚀性，故C错误；D选项：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，悬浮在空气中产生白雾，故D正确。
【答案】D
【知识点】盐酸的性质、混合物与纯净物的区分
【点评】本题为初中化学盐酸性质的基础考查题，侧重对盐酸核心性质的理解，难度较低，需准确掌握盐酸的组成、挥发性、腐蚀性等知识点。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，由溶质和溶剂组成，属于混合物，不是纯净物，故A错误；B选项：浓盐酸具有强挥发性，加热浓缩时，氯化氢比水更易挥发，会导致溶质减少，溶液浓度无法增大，故B错误；C选项：盐酸具有腐蚀性，即使是胃液中的稀盐酸，也会对人体组织产生刺激，并非无腐蚀性，故C错误；D选项：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，悬浮在空气中产生白雾，故D正确。
【答案】D
【知识点】盐酸的性质、混合物与纯净物的区分
【点评】本题为初中化学盐酸性质的基础考查题，侧重对盐酸核心性质的理解，难度较低，需准确掌握盐酸的组成、挥发性、腐蚀性等知识点。
【难度系数】0.7
2. 下列反应不能说明酸的共性的是（
A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应
B.稀盐酸能与碳酸钠溶液反应
C.稀盐酸能与金属锌反应
D.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应
A
）A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应
B.稀盐酸能与碳酸钠溶液反应
C.稀盐酸能与金属锌反应
D.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应
答案
2. A
解析
【分析】要判断反应是否体现酸的共性，需明确：酸的共性源于酸在水溶液中解离出的H⁺，是所有酸都具有的性质；酸的个性源于酸根离子，是特定酸才有的性质。解题时需分析每个反应的本质，判断是H⁺参与的共性反应，还是酸根参与的个性反应。
【解析】酸的共性是H⁺表现出的通性，酸的个性是酸根离子的特性。A选项：稀盐酸与硝酸银反应，本质是Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀，该反应只有含Cl⁻的酸（如盐酸）能发生，其他酸（如硫酸、硝酸）通常不与硝酸银反应，属于酸的个性，不能说明酸的共性；B选项：稀盐酸与碳酸钠反应，本质是H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，属于H⁺的性质，体现酸的共性；C选项：稀盐酸与金属锌反应，本质是H⁺与Zn反应生成Zn²⁺和H₂，属于H⁺的性质，体现酸的共性；D选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，属于H⁺的性质，体现酸的共性。因此不能说明酸的共性的是A选项。
【答案】A
【知识点】酸的通性、酸的个性
【点评】本题考查酸的共性与个性的区分，核心是理解酸的共性由H⁺决定、个性由酸根离子决定，需准确分析反应的微观本质，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】酸的共性是H⁺表现出的通性，酸的个性是酸根离子的特性。A选项：稀盐酸与硝酸银反应，本质是Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀，该反应只有含Cl⁻的酸（如盐酸）能发生，其他酸（如硫酸、硝酸）通常不与硝酸银反应，属于酸的个性，不能说明酸的共性；B选项：稀盐酸与碳酸钠反应，本质是H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，属于H⁺的性质，体现酸的共性；C选项：稀盐酸与金属锌反应，本质是H⁺与Zn反应生成Zn²⁺和H₂，属于H⁺的性质，体现酸的共性；D选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，属于H⁺的性质，体现酸的共性。因此不能说明酸的共性的是A选项。
【答案】A
【知识点】酸的通性、酸的个性
【点评】本题考查酸的共性与个性的区分，核心是理解酸的共性由H⁺决定、个性由酸根离子决定，需准确分析反应的微观本质，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
3. 自来水厂常用通入氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水发生反应：$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（
A.酚酞试液
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
C
）A.酚酞试液
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
答案
3. C
解析
【分析】
要鉴别自来水和纯净水，需先明确两者的成分差异：自来水因氯气与水反应生成HCl，含有Cl⁻，而纯净水几乎不含Cl⁻。解题思路是选择能与Cl⁻反应产生明显现象的试剂，逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
自来水含Cl⁻（来自反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$），纯净水不含Cl⁻：
选项A：酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分两种水，错误；
选项B：稀硫酸与自来水、纯净水均不反应，无明显现象，错误；
选项C：硝酸银溶液中的Ag⁺能与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，自来水加入硝酸银会产生白色沉淀，纯净水加入无明显现象，可鉴别，正确；
选项D：氢氧化钠溶液与HCl反应但无明显现象，无法区分，错误。
【答案】
C
【知识点】
氯离子的检验、物质的鉴别
【点评】
本题结合生活实际考查物质的鉴别，核心是利用氯离子的特征反应，属于化学基础应用题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要鉴别自来水和纯净水，需先明确两者的成分差异：自来水因氯气与水反应生成HCl，含有Cl⁻，而纯净水几乎不含Cl⁻。解题思路是选择能与Cl⁻反应产生明显现象的试剂，逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
自来水含Cl⁻（来自反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$），纯净水不含Cl⁻：
选项A：酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分两种水，错误；
选项B：稀硫酸与自来水、纯净水均不反应，无明显现象，错误；
选项C：硝酸银溶液中的Ag⁺能与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，自来水加入硝酸银会产生白色沉淀，纯净水加入无明显现象，可鉴别，正确；
选项D：氢氧化钠溶液与HCl反应但无明显现象，无法区分，错误。
【答案】
C
【知识点】
氯离子的检验、物质的鉴别
【点评】
本题结合生活实际考查物质的鉴别，核心是利用氯离子的特征反应，属于化学基础应用题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是（
A.加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸
B.滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸
C.加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸
D.加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液
C
）A.加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸
B.滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸
C.加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸
D.加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液
答案
4. C
解析
【分析】要确定某无色溶液是稀盐酸，需同时验证溶液中含有氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），仅检验其中一种离子无法得出结论（如含Cl⁻的盐溶液或酸性非盐酸溶液会产生相同现象），因此需分步检验两种离子。
【解析】逐一分析选项：
A. 加入硝酸银溶液后加稀硝酸，只能检验Cl⁻，无法证明存在H⁺，如NaCl溶液也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是稀盐酸，错误；
B. 滴加氯化钡溶液后加稀硝酸，该操作是检验硫酸根离子（SO₄²⁻）的方法，与Cl⁻、H⁺的检验无关，错误；
C. 先加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明呈酸性，含H⁺；再加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含Cl⁻；同时含H⁺和Cl⁻，即可证明是稀盐酸，正确；
D. 加紫色石蕊试液可检验H⁺，加碳酸钠溶液只能检验酸性（产生气泡），但硫酸等其他酸也会与碳酸钠反应产生气泡，无法证明含Cl⁻，错误。
【答案】C
【知识点】氢离子检验、氯离子检验、酸的鉴别
【点评】本题考查稀盐酸的检验，关键在于需同时检验酸中的氢离子和对应酸根离子（氯离子），需掌握常见离子的检验原理，避免因遗漏检验步骤导致误判，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析选项：
A. 加入硝酸银溶液后加稀硝酸，只能检验Cl⁻，无法证明存在H⁺，如NaCl溶液也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是稀盐酸，错误；
B. 滴加氯化钡溶液后加稀硝酸，该操作是检验硫酸根离子（SO₄²⁻）的方法，与Cl⁻、H⁺的检验无关，错误；
C. 先加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明呈酸性，含H⁺；再加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含Cl⁻；同时含H⁺和Cl⁻，即可证明是稀盐酸，正确；
D. 加紫色石蕊试液可检验H⁺，加碳酸钠溶液只能检验酸性（产生气泡），但硫酸等其他酸也会与碳酸钠反应产生气泡，无法证明含Cl⁻，错误。
【答案】C
【知识点】氢离子检验、氯离子检验、酸的鉴别
【点评】本题考查稀盐酸的检验，关键在于需同时检验酸中的氢离子和对应酸根离子（氯离子），需掌握常见离子的检验原理，避免因遗漏检验步骤导致误判，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.5
5. 小科同学梳理了盐酸的化学性质(如图所示),其中氢离子不一定参与反应的是 (
A.①
B.②
C.③
D.④
D
)A.①
B.②
C.③
D.④
答案
5. D
解析
【分析】首先明确盐酸的5类化学性质，逐一分析每个反应中氢离子的参与情况：①盐酸与金属反应时，氢离子会被置换生成氢气，一定参与；②盐酸与碱的中和反应，氢离子与氢氧根结合生成水，一定参与；③盐酸与金属氧化物反应，氢离子与氧化物中的氧结合生成水，一定参与；④盐酸与盐反应时，反应本质可能是氯离子与盐中阳离子结合（如盐酸和硝酸银反应），此时氢离子未参与，也可能是氢离子与盐中阴离子结合，因此氢离子不一定参与，据此判断选项。
【解析】逐一分析各反应：
1. ①盐酸与金属反应：如$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，反应中$\ce{H^{+}}$被还原为$\ce{H_{2}}$，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
2. ②盐酸与碱反应：如$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应本质是$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成水，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
3. ③盐酸与金属氧化物反应：如$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，反应中金属氧化物的氧与$\ce{H^{+}}$结合生成水，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
4. ④盐酸与盐反应：如$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$，反应本质是$\ce{Cl^{-}}$与$\ce{Ag^{+}}$结合生成沉淀，$\ce{H^{+}}$未参与；部分盐反应中$\ce{H^{+}}$参与（如$\ce{HCl + Na_{2}CO_{3}}$），因此$\ce{H^{+}}$不一定参与反应的是④。
【答案】D
【知识点】盐酸的化学性质、离子反应
【点评】本题考查盐酸的化学性质及反应中离子的变化，需掌握各反应的本质，区分不同反应中参与的离子，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各反应：
1. ①盐酸与金属反应：如$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，反应中$\ce{H^{+}}$被还原为$\ce{H_{2}}$，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
2. ②盐酸与碱反应：如$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应本质是$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成水，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
3. ③盐酸与金属氧化物反应：如$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，反应中金属氧化物的氧与$\ce{H^{+}}$结合生成水，$\ce{H^{+}}$一定参与反应；
4. ④盐酸与盐反应：如$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$，反应本质是$\ce{Cl^{-}}$与$\ce{Ag^{+}}$结合生成沉淀，$\ce{H^{+}}$未参与；部分盐反应中$\ce{H^{+}}$参与（如$\ce{HCl + Na_{2}CO_{3}}$），因此$\ce{H^{+}}$不一定参与反应的是④。
【答案】D
【知识点】盐酸的化学性质、离子反应
【点评】本题考查盐酸的化学性质及反应中离子的变化，需掌握各反应的本质，区分不同反应中参与的离子，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
6. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（
C
）答案
6. C
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一分析每个选项中盐酸与对应物质反应的现象，判断是否出现白色沉淀：
1. 选项A：稀盐酸呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，无沉淀；
2. 选项B：稀盐酸与生锈铁钉（主要成分为Fe₂O₃）反应，生成黄色的FeCl₃溶液，无白色沉淀；
3. 选项C：稀盐酸与AgNO₃溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，符合题意；
4. 选项D：稀盐酸与NaOH溶液反应，生成NaCl和水，无沉淀。
通过对比各选项的反应现象，即可得出答案。
【解析】
分别分析各选项的反应及现象：
A选项：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，反应后无白色沉淀生成，不符合要求；
B选项：稀盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，生成的氯化铁溶液为黄色，无白色沉淀，不符合；
C选项：稀盐酸与硝酸银溶液反应：$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$，生成的氯化银是白色沉淀，符合题意；
D选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应无明显沉淀，不符合。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、盐酸与盐的反应
【点评】
本题考查盐酸的化学性质，重点是掌握盐酸与不同物质反应的实验现象，属于基础题型，需牢记常见反应的现象即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需逐一分析每个选项中盐酸与对应物质反应的现象，判断是否出现白色沉淀：
1. 选项A：稀盐酸呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，无沉淀；
2. 选项B：稀盐酸与生锈铁钉（主要成分为Fe₂O₃）反应，生成黄色的FeCl₃溶液，无白色沉淀；
3. 选项C：稀盐酸与AgNO₃溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，符合题意；
4. 选项D：稀盐酸与NaOH溶液反应，生成NaCl和水，无沉淀。
通过对比各选项的反应现象，即可得出答案。
【解析】
分别分析各选项的反应及现象：
A选项：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，反应后无白色沉淀生成，不符合要求；
B选项：稀盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，生成的氯化铁溶液为黄色，无白色沉淀，不符合；
C选项：稀盐酸与硝酸银溶液反应：$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$，生成的氯化银是白色沉淀，符合题意；
D选项：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应无明显沉淀，不符合。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、盐酸与盐的反应
【点评】
本题考查盐酸的化学性质，重点是掌握盐酸与不同物质反应的实验现象，属于基础题型，需牢记常见反应的现象即可解答。
【难度系数】
0.7
7. 下列对有关实验现象的描述，正确的是（
A.石蕊试液能使稀盐酸变红
B.将少量铁锈放入试管中，加入足量的稀盐酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体
D.将鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，振荡，观察到有大量气泡生成
D
）A.石蕊试液能使稀盐酸变红
B.将少量铁锈放入试管中，加入足量的稀盐酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体
D.将鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，振荡，观察到有大量气泡生成
答案
7. D
解析
【分析】
本题考查化学实验现象的正确描述，需逐一分析每个选项的表述是否符合化学实验事实，重点区分实验现象与实验结论，明确指示剂变色的主体、反应产物对应的现象等核心要点。
【解析】
选项A：酸碱指示剂变色的主体是酸/碱，而非指示剂本身，应为稀盐酸使石蕊试液变红，而非石蕊试液使稀盐酸变红，A错误；
选项B：铁锈主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$和水，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，浅绿色是$\ce{FeCl_{2}}$溶液的颜色，B错误；
选项C：“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为“有大量气泡生成”，C错误；
选项D：鸡蛋壳主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，因此振荡后可观察到大量气泡生成，描述正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、酸的化学性质、实验现象描述
【点评】
本题为基础实验题，侧重考查常见化学反应的实验现象描述，需学生明确实验现象与结论的区别，掌握指示剂变色的主体、酸与金属氧化物/碳酸盐反应的现象，是化学学习中需夯实的基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查化学实验现象的正确描述，需逐一分析每个选项的表述是否符合化学实验事实，重点区分实验现象与实验结论，明确指示剂变色的主体、反应产物对应的现象等核心要点。
【解析】
选项A：酸碱指示剂变色的主体是酸/碱，而非指示剂本身，应为稀盐酸使石蕊试液变红，而非石蕊试液使稀盐酸变红，A错误；
选项B：铁锈主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$和水，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，浅绿色是$\ce{FeCl_{2}}$溶液的颜色，B错误；
选项C：“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为“有大量气泡生成”，C错误；
选项D：鸡蛋壳主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，因此振荡后可观察到大量气泡生成，描述正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、酸的化学性质、实验现象描述
【点评】
本题为基础实验题，侧重考查常见化学反应的实验现象描述，需学生明确实验现象与结论的区别，掌握指示剂变色的主体、酸与金属氧化物/碳酸盐反应的现象，是化学学习中需夯实的基础知识点。
【难度系数】
0.7
8. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（
）
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.a、b、c点所示的溶液中都含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
C.c点表示NaOH和HCl恰好完全反应
D.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红
）A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.a、b、c点所示的溶液中都含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
C.c点表示NaOH和HCl恰好完全反应
D.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红
答案
8. B
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应过程中溶液的变化，解题思路：首先明确稀盐酸与NaOH反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，结合曲线中各点的pH判断反应程度，进而确定溶质组成，再逐一分析选项。a点pH＜7，NaOH不足，HCl过量；b点pH=7，恰好完全反应；c点pH＞7，NaOH过量。
【解析】
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，发生反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。
选项A：a点pH＜7，说明NaOH不足，HCl未完全反应，溶液中溶质为剩余的HCl和生成的NaCl，不含NaOH，A错误；
选项B：a点溶质为HCl、NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；b点溶质为NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；c点NaOH过量，溶质为NaCl、NaOH，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，故三点溶液都含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，B正确；
选项C：NaOH和HCl恰好完全反应时溶液pH=7，对应b点，c点NaOH过量，C错误；
选项D：b点pH=7，溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH；离子组成判断
【点评】
本题围绕酸碱中和滴定的pH曲线，考查反应过程中溶质、离子及溶液性质的判断，属于基础题型，需掌握各反应阶段的溶液特征。
【难度系数】
0.6
本题考查酸碱中和反应过程中溶液的变化，解题思路：首先明确稀盐酸与NaOH反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，结合曲线中各点的pH判断反应程度，进而确定溶质组成，再逐一分析选项。a点pH＜7，NaOH不足，HCl过量；b点pH=7，恰好完全反应；c点pH＞7，NaOH过量。
【解析】
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，发生反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。
选项A：a点pH＜7，说明NaOH不足，HCl未完全反应，溶液中溶质为剩余的HCl和生成的NaCl，不含NaOH，A错误；
选项B：a点溶质为HCl、NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；b点溶质为NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；c点NaOH过量，溶质为NaCl、NaOH，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，故三点溶液都含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，B正确；
选项C：NaOH和HCl恰好完全反应时溶液pH=7，对应b点，c点NaOH过量，C错误；
选项D：b点pH=7，溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH；离子组成判断
【点评】
本题围绕酸碱中和滴定的pH曲线，考查反应过程中溶质、离子及溶液性质的判断，属于基础题型，需掌握各反应阶段的溶液特征。
【难度系数】
0.6
