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3. 一氧化碳在高温下可以将氧化铁中的铁冶炼出来，相关化学方程式书写正确的是 （
A.$\ce{CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + CO_{2}}$
B.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3CO_{2}}$
C.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}↑}$
C
）A.$\ce{CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + CO_{2}}$
B.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3CO_{2}}$
C.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}↑}$
答案
3.C
解析
【分析】判断化学方程式是否正确需从配平、反应条件、气体符号使用三方面分析：首先回忆一氧化碳还原氧化铁的反应原理，利用原子守恒或电子守恒配平化学方程式，再检查反应条件是否为“高温”，以及气体符号（↑）的标注规则（反应物有气体时，生成物气体无需标↑）。
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：反应前后原子数目不守恒，配平错误，排除；
2. 选项B：一氧化碳还原氧化铁的反应条件为“高温”，该选项未标注反应条件，错误，排除；
3. 选项C：配平正确（3CO + Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe + 3CO₂），反应条件标注正确，反应物CO为气体，生成物CO₂无需标↑，符合化学方程式书写规则，正确；
4. 选项D：反应物中有气体CO，生成物CO₂不需要标注↑，气体符号使用错误，排除。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、一氧化碳还原反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，核心是掌握配平方法、反应条件标注及气体符号的使用规则，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：反应前后原子数目不守恒，配平错误，排除；
2. 选项B：一氧化碳还原氧化铁的反应条件为“高温”，该选项未标注反应条件，错误，排除；
3. 选项C：配平正确（3CO + Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe + 3CO₂），反应条件标注正确，反应物CO为气体，生成物CO₂无需标↑，符合化学方程式书写规则，正确；
4. 选项D：反应物中有气体CO，生成物CO₂不需要标注↑，气体符号使用错误，排除。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、一氧化碳还原反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，核心是掌握配平方法、反应条件标注及气体符号的使用规则，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
1. 传统文化《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，涉及的反应之一是$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是$\ce{CaO}$
D.反应条件是加热
A
）A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是$\ce{CaO}$
D.反应条件是加热
答案
1.A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息：反应物、生成物、反应条件等，再逐一分析每个选项是否符合化学方程式的含义。首先回忆给定的化学方程式$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，其反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，生成物是$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件是高温，据此判断各选项对错。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
选项A：化学方程式的生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该说法正确；
选项B：化学方程式无法体现反应速率的快慢，该说法错误；
选项C：反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该说法错误；
选项D：反应条件是“高温”，不是“加热”，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式所表示的基本信息，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生只需掌握化学方程式能提供的反应物、生成物、反应条件等信息即可解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息：反应物、生成物、反应条件等，再逐一分析每个选项是否符合化学方程式的含义。首先回忆给定的化学方程式$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，其反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，生成物是$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件是高温，据此判断各选项对错。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
选项A：化学方程式的生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该说法正确；
选项B：化学方程式无法体现反应速率的快慢，该说法错误；
选项C：反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该说法错误；
选项D：反应条件是“高温”，不是“加热”，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式所表示的基本信息，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生只需掌握化学方程式能提供的反应物、生成物、反应条件等信息即可解答。
【难度系数】
0.8
2. 原创题 下列关于化学方程式书写的说法中，
不正确的是 （
A.书写化学方程式必须以客观事实为基础，
不能凭空臆造不存在的反应和物质
B.书写化学方程式时，需要通过配平使反应
前后各元素的原子总数保持不变
C.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，
这是化学方程式的核心原则之一
D.生成物中的气体物质，都需要在化学式右
侧标注“↑”符号
不正确的是 （
D
）A.书写化学方程式必须以客观事实为基础，
不能凭空臆造不存在的反应和物质
B.书写化学方程式时，需要通过配平使反应
前后各元素的原子总数保持不变
C.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，
这是化学方程式的核心原则之一
D.生成物中的气体物质，都需要在化学式右
侧标注“↑”符号
答案
2.D
解析
【分析】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，需明确化学方程式书写的原则、配平要求及气体符号的标注规则，逐一分析各选项，找出表述不正确的选项。首先回忆核心知识点：①化学方程式书写的两个原则：以客观事实为基础、遵循质量守恒定律；②配平的目的是使反应前后原子总数相等，符合质量守恒；③气体符号“↑”的标注条件：生成物为气体，且反应物中无气体时才标注，若反应物有气体，生成物气体不标。据此判断各选项正误。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应和物质，这是化学方程式书写的首要原则，该说法正确；
B选项：配平化学方程式的目的是使反应前后各元素的原子总数保持不变，从而遵循质量守恒定律，该说法正确；
C选项：质量守恒定律是化学方程式必须遵循的核心原则之一，该说法正确；
D选项：生成物中的气体标注“↑”的规则是：只有当生成物中有气体，且反应物中没有气体时，才在气体化学式右侧标注“↑”；若反应物中有气体，生成物中的气体不需要标注“↑”，例如反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$中，反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{CO_{2}}$虽为气体但无需标注“↑”，因此该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，重点考查气体符号的特殊标注规则，需准确掌握相关细节，属于易混淆的基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查化学方程式书写的基础知识点，需明确化学方程式书写的原则、配平要求及气体符号的标注规则，逐一分析各选项，找出表述不正确的选项。首先回忆核心知识点：①化学方程式书写的两个原则：以客观事实为基础、遵循质量守恒定律；②配平的目的是使反应前后原子总数相等，符合质量守恒；③气体符号“↑”的标注条件：生成物为气体，且反应物中无气体时才标注，若反应物有气体，生成物气体不标。据此判断各选项正误。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应和物质，这是化学方程式书写的首要原则，该说法正确；
B选项：配平化学方程式的目的是使反应前后各元素的原子总数保持不变，从而遵循质量守恒定律，该说法正确；
C选项：质量守恒定律是化学方程式必须遵循的核心原则之一，该说法正确；
D选项：生成物中的气体标注“↑”的规则是：只有当生成物中有气体，且反应物中没有气体时，才在气体化学式右侧标注“↑”；若反应物中有气体，生成物中的气体不需要标注“↑”，例如反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$中，反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{CO_{2}}$虽为气体但无需标注“↑”，因此该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，重点考查气体符号的特殊标注规则，需准确掌握相关细节，属于易混淆的基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 关于化学方程式 $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$ 的描述正确的是（
A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳加水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下反应生成1个二氧化碳和2个水
C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.$\ce{CH_{4}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$ 四种物质在反应中的质量比为 $1:2:1:2$
C
）A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳加水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下反应生成1个二氧化碳和2个水
C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.$\ce{CH_{4}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$ 四种物质在反应中的质量比为 $1:2:1:2$
答案
3.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的三重意义：宏观意义（表示反应物、生成物及反应条件，“+”读“和”，“=”读“生成”）、微观意义（表示各物质的粒子个数比，对应化学式前的化学计量数）、质量意义（表示各物质的质量比，为相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项，判断其表述是否符合化学方程式的意义即可。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
1. 选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，而非“加”，该描述不符合化学用语的读法，错误；
2. 选项B：化学方程式的微观意义中，化学计量数表示粒子个数，而非物质的个数，应表述为“1个甲烷分子和2个氧气分子”，错误；
3. 选项C：符合化学方程式的微观意义，即1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，正确；
4. 选项D：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12+4×1=16$，$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，$\ce{H_{2}O}$的总相对质量为$2×18=36$，故质量比为$16:64:44:36=4:16:11:9$，并非$1:2:1:2$，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法、质量比计算
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查化学方程式的三重意义，需区分宏观、微观、质量三种表述的差异，易错点在于混淆粒子个数与物质个数、化学用语读法错误及质量比计算，整体难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的三重意义：宏观意义（表示反应物、生成物及反应条件，“+”读“和”，“=”读“生成”）、微观意义（表示各物质的粒子个数比，对应化学式前的化学计量数）、质量意义（表示各物质的质量比，为相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项，判断其表述是否符合化学方程式的意义即可。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
1. 选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，而非“加”，该描述不符合化学用语的读法，错误；
2. 选项B：化学方程式的微观意义中，化学计量数表示粒子个数，而非物质的个数，应表述为“1个甲烷分子和2个氧气分子”，错误；
3. 选项C：符合化学方程式的微观意义，即1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，正确；
4. 选项D：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12+4×1=16$，$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，$\ce{H_{2}O}$的总相对质量为$2×18=36$，故质量比为$16:64:44:36=4:16:11:9$，并非$1:2:1:2$，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法、质量比计算
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查化学方程式的三重意义，需区分宏观、微观、质量三种表述的差异，易错点在于混淆粒子个数与物质个数、化学用语读法错误及质量比计算，整体难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
4. 四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（
甲同学:反应在点燃条件下进行
乙同学:是化合反应
丙同学:各物质的分子个数比为2：1：2
丁同学:各物质的质量比为7：4：11
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$
D.$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
B
）甲同学:反应在点燃条件下进行
乙同学:是化合反应
丙同学:各物质的分子个数比为2：1：2
丁同学:各物质的质量比为7：4：11
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$
D.$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
答案
4.B
解析
【分析】
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需逐一对应四个条件：①反应条件为点燃；②属于化合反应；③各物质的分子个数比为2:1:2；④各物质的质量比为7:4:11。先通过分子个数比排除不符合的选项，再验证剩余选项的质量比即可得出答案。
【解析】
1. 反应条件：四个选项的反应条件均为点燃，无法排除；
2. 反应类型：四个反应均为化合反应，无法排除；
3. 分子个数比验证：
A选项$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除；
B选项$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，分子个数比为2:1:2，符合；
C选项$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，分子个数比为1:1:2，不符合，排除；
D选项$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，分子个数比为2:1:2，符合；
4. 质量比验证：
B选项：各物质相对质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，符合；
D选项：各物质相对质量比为$(2×24):32:(2×40)=48:32:80=3:2:5$，不符合，排除；
综上，符合所有条件的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、质量比计算
【点评】
本题结合化学方程式的多维度信息（反应条件、类型、粒子个数比、质量比）考查分析能力，需细心逐一验证，难度适中。
【难度系数】
0.6
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需逐一对应四个条件：①反应条件为点燃；②属于化合反应；③各物质的分子个数比为2:1:2；④各物质的质量比为7:4:11。先通过分子个数比排除不符合的选项，再验证剩余选项的质量比即可得出答案。
【解析】
1. 反应条件：四个选项的反应条件均为点燃，无法排除；
2. 反应类型：四个反应均为化合反应，无法排除；
3. 分子个数比验证：
A选项$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除；
B选项$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，分子个数比为2:1:2，符合；
C选项$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，分子个数比为1:1:2，不符合，排除；
D选项$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，分子个数比为2:1:2，符合；
4. 质量比验证：
B选项：各物质相对质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，符合；
D选项：各物质相对质量比为$(2×24):32:(2×40)=48:32:80=3:2:5$，不符合，排除；
综上，符合所有条件的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、质量比计算
【点评】
本题结合化学方程式的多维度信息（反应条件、类型、粒子个数比、质量比）考查分析能力，需细心逐一验证，难度适中。
【难度系数】
0.6
5. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：$4Ag + O_2 + 2H_2S = 2X + 2H_2O$。根据质量守恒定律可推测X是（
A.$Ag_2S$
B.$Ag_2SO_4$
C.$SO_2$
D.$Ag_2O$
A
）A.$Ag_2S$
B.$Ag_2SO_4$
C.$SO_2$
D.$Ag_2O$
答案
5.A
解析
【分析】本题需利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过统计反应前后各原子的数目差异，结合X的化学计量数推导其化学式，进而选出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等。先统计反应物中各原子总数：Ag原子4个，O原子2个，H原子4个，S原子2个；生成物中已有2个H₂O，含H原子4个、O原子2个。对比可知，2个X分子中应共含4个Ag原子和2个S原子，因此每个X分子由2个Ag原子和1个S原子构成，化学式为Ag₂S，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是通过原子守恒推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等。先统计反应物中各原子总数：Ag原子4个，O原子2个，H原子4个，S原子2个；生成物中已有2个H₂O，含H原子4个、O原子2个。对比可知，2个X分子中应共含4个Ag原子和2个S原子，因此每个X分子由2个Ag原子和1个S原子构成，化学式为Ag₂S，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是通过原子守恒推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
6. 教材习题改编 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。
(1)根据下列化学方程式错误的不同，将其字母代号填入相应的空白处。
A. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
B. $\ce{KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} KCl + O_{2}\uparrow}$
C. $\ce{2H_{2}O = 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D. $\ce{2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{△} Fe_{3}O_{4}}$
①未配平的是
②化学式写错的是
③“↑”使用不当的是
④未注明反应条件的是
⑤反应条件写错的是
(2)配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
①
②
③
④
(1)根据下列化学方程式错误的不同，将其字母代号填入相应的空白处。
A. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
B. $\ce{KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} KCl + O_{2}\uparrow}$
C. $\ce{2H_{2}O = 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D. $\ce{2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
E. $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{△} Fe_{3}O_{4}}$
①未配平的是
B
；②化学式写错的是
A
；③“↑”使用不当的是
D
；④未注明反应条件的是
C
；⑤反应条件写错的是
E
。(2)配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
①
2
$\ce{Al + }\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}SO_{4} = }\_\_\_\_\_\_\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3} + }\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}\uparrow}$；②
1
$\ce{C_{2}H_{4} + }\_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} }\_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2} + }\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$；③
1
$\ce{Fe_{2}O_{3} + }\_\_\_\_\_\_\ce{CO\xlongequal{\mathrm{高温}} }\_\_\_\_\_\_\ce{Fe + }\_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}}$；④
2
$\ce{H_{2}S + }\_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} }\_\_\_\_\_\_\ce{S\downarrow + }\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$。答案
6.(1)①B ②A ③D ④C ⑤E
(2)①2 3 1 3 ②1 3 2 2 ③1 3 2 3 ④2 1 2 2
(2)①2 3 1 3 ②1 3 2 2 ③1 3 2 3 ④2 1 2 2
解析
【分析】
本题主要考查化学方程式的正确书写与配平，解题思路如下：
1. 对于第(1)问，需逐一分析每个化学方程式的错误类型：
未配平：左右两边各原子数目不相等；
化学式写错：物质的化学式不符合客观事实；
“↑”使用不当：反应物中有气体时，生成物气体无需标注“↑”；
未注明反应条件：反应所需的条件（如点燃、通电等）未标注；
反应条件写错：反应所需的条件标注错误（如将“点燃”写成“△”）。
2. 对于第(2)问，配平化学方程式常用最小公倍数法、观察法等，确保左右两边各原子的种类和数目相等，化学计量数为1时需填写。
【解析】
(1) 错误类型判断
A选项：镁燃烧生成氧化镁，正确化学式为$\ce{MgO}$，$\ce{MgO_{2}}$化学式错误；
B选项：氯酸钾分解的化学方程式应为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$，原方程式未配平；
C选项：水分解需要通电条件，原方程式未注明反应条件；
D选项：反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为气体，生成物$\ce{H_{2}O}$无需标注“↑”，“↑”使用不当；
E选项：铁在氧气中燃烧的条件是点燃，原方程式标注为“△（加热）”，反应条件写错。
(2) 化学方程式配平
① $\ce{Al + H_{2}SO_{4} -＞ Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}\uparrow}$：利用最小公倍数法，$\ce{Al}$原子右边为2，左边配2；$\ce{SO^{2-}_{4}}$右边为3，左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$配3；$\ce{H}$原子左边共6，右边$\ce{H_{2}}$配3，得$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；
② $\ce{C_{2}H_{4} + O_{2} -＞ CO_{2} + H_{2}O}$：$\ce{C}$原子左边为2，$\ce{CO_{2}}$配2；$\ce{H}$原子左边为4，$\ce{H_{2}O}$配2；$\ce{O}$原子右边共$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$配3，得$\ce{1C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$；
③ $\ce{Fe_{2}O_{3} + CO -＞ Fe + CO_{2}}$：每个$\ce{CO}$夺取1个$\ce{O}$生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$有3个$\ce{O}$，故$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$均配3；$\ce{Fe}$原子配2，得$\ce{1Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Fe + 3CO_{2}}$；
④ $\ce{H_{2}S + O_{2} -＞ S\downarrow + H_{2}O}$：$\ce{H}$原子左右均为2，$\ce{H_{2}S}$配2；$\ce{S}$原子右边为2，左边$\ce{H_{2}S}$配2；$\ce{O}$原子右边共$2×1=2$，$\ce{O_{2}}$配1，得$\ce{2H_{2}S + 1O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2S\downarrow + 2H_{2}O}$。
【答案】
(1) ①B ②A ③D ④C ⑤E
(2) ①2 3 1 3 ②1 3 2 2 ③1 3 2 3 ④2 1 2 2
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学基础题，核心考察化学用语的规范使用，是学好化学的关键，需熟练掌握常见化学方程式的错误类型及配平方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题主要考查化学方程式的正确书写与配平，解题思路如下：
1. 对于第(1)问，需逐一分析每个化学方程式的错误类型：
未配平：左右两边各原子数目不相等；
化学式写错：物质的化学式不符合客观事实；
“↑”使用不当：反应物中有气体时，生成物气体无需标注“↑”；
未注明反应条件：反应所需的条件（如点燃、通电等）未标注；
反应条件写错：反应所需的条件标注错误（如将“点燃”写成“△”）。
2. 对于第(2)问，配平化学方程式常用最小公倍数法、观察法等，确保左右两边各原子的种类和数目相等，化学计量数为1时需填写。
【解析】
(1) 错误类型判断
A选项：镁燃烧生成氧化镁，正确化学式为$\ce{MgO}$，$\ce{MgO_{2}}$化学式错误；
B选项：氯酸钾分解的化学方程式应为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$，原方程式未配平；
C选项：水分解需要通电条件，原方程式未注明反应条件；
D选项：反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为气体，生成物$\ce{H_{2}O}$无需标注“↑”，“↑”使用不当；
E选项：铁在氧气中燃烧的条件是点燃，原方程式标注为“△（加热）”，反应条件写错。
(2) 化学方程式配平
① $\ce{Al + H_{2}SO_{4} -＞ Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}\uparrow}$：利用最小公倍数法，$\ce{Al}$原子右边为2，左边配2；$\ce{SO^{2-}_{4}}$右边为3，左边$\ce{H_{2}SO_{4}}$配3；$\ce{H}$原子左边共6，右边$\ce{H_{2}}$配3，得$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$；
② $\ce{C_{2}H_{4} + O_{2} -＞ CO_{2} + H_{2}O}$：$\ce{C}$原子左边为2，$\ce{CO_{2}}$配2；$\ce{H}$原子左边为4，$\ce{H_{2}O}$配2；$\ce{O}$原子右边共$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$配3，得$\ce{1C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$；
③ $\ce{Fe_{2}O_{3} + CO -＞ Fe + CO_{2}}$：每个$\ce{CO}$夺取1个$\ce{O}$生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$有3个$\ce{O}$，故$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$均配3；$\ce{Fe}$原子配2，得$\ce{1Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Fe + 3CO_{2}}$；
④ $\ce{H_{2}S + O_{2} -＞ S\downarrow + H_{2}O}$：$\ce{H}$原子左右均为2，$\ce{H_{2}S}$配2；$\ce{S}$原子右边为2，左边$\ce{H_{2}S}$配2；$\ce{O}$原子右边共$2×1=2$，$\ce{O_{2}}$配1，得$\ce{2H_{2}S + 1O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2S\downarrow + 2H_{2}O}$。
【答案】
(1) ①B ②A ③D ④C ⑤E
(2) ①2 3 1 3 ②1 3 2 2 ③1 3 2 3 ④2 1 2 2
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学基础题，核心考察化学用语的规范使用，是学好化学的关键，需熟练掌握常见化学方程式的错误类型及配平方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
