7. 写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在氧气中充分燃烧：。
(2)镁条在纯氧中充分燃烧：。
(3)红磷在氧气中燃烧：。
(4)铜粉在空气中加热：。

7.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$

【分析】书写化学方程式时，需先明确每个反应的反应物、生成物及反应条件，再依据质量守恒定律配平化学方程式。具体思路：(1)木炭（C）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（CO₂），反应条件为点燃，左右原子数目已守恒；(2)镁（Mg）在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），反应条件为点燃，需配平使左右原子数目相等；(3)红磷（P）在氧气中燃烧生成五氧化二磷（P₂O₅），反应条件为点燃，需配平；(4)铜粉（Cu）在空气中加热与氧气反应生成氧化铜（CuO），反应条件为加热（△），需配平。
【解析】(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(4)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
【答案】7.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
【知识点】化学方程式书写、氧气的化学性质
【点评】本题为初中化学基础题型，考查常见物质与氧气反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，需牢记反应的反应物、产物及反应条件并正确配平。
【难度系数】0.8

8.(2024·通辽)通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$，下列说法不正确的是 （）

A.物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁
B.能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C.反应条件：镁接触氧气就能燃烧
D.反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末

8.C

【分析】
本题考查对镁燃烧反应的多角度认识，需逐一分析每个选项，结合反应的物质变化、能量变化、反应条件及现象等知识点判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：从物质变化视角，反应$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$的反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，说法正确，排除；
B选项：镁燃烧是剧烈的氧化反应，过程中发光、放热，将化学能转化为热能和光能，说法正确，排除；
C选项：镁燃烧的反应条件是“点燃”，并非接触氧气就能燃烧，常温下镁与氧气反应缓慢，不会发生燃烧，该说法错误，符合题意；
D选项：镁在氧气中燃烧的现象为发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末状固体，说法正确，排除。
【答案】
C
【知识点】
化学变化的特征、化学反应的能量变化、燃烧的条件
【点评】
本题从多视角考查镁燃烧反应的基础知识点，要求学生掌握反应的核心要素，属于常规基础题，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.8

9. 化学观念 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 ()

A.氢气在氧气中燃烧：$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$
氧化反应
B.拉瓦锡测定空气中氧气的含量：$4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2P_2O_5$
化合反应
C.碳在氧气中燃烧：$C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2$
化合反应
D.电解水：$2H_2O \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$
分解反应

9.C

【分析】
要判断每个选项是否正确，需依次检查三个方面：①应用是否符合事实；②化学方程式的书写（包括反应物、生成物、反应条件、配平、气体/沉淀符号等）是否正确；③反应类型是否属于四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）。逐个分析选项：
A选项：氢气燃烧的方程式正确，但氧化反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型应为化合反应，故A错误；
B选项：拉瓦锡测定空气中氧气含量用的是汞与氧气反应，不是磷的燃烧，应用不符合事实，故B错误；
C选项：碳在氧气中燃烧的应用、化学方程式、基本反应类型均正确；
D选项：电解水的反应条件是“通电”，原方程式条件错误，故D错误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氢气燃烧的化学方程式为$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，方程式书写正确，但氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为化合反应，故A错误；
2. 选项B：拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理是汞与氧气反应生成氧化汞，并非磷的燃烧，应用不符合事实，故B错误；
3. 选项C：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2$，书写正确；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，应用、方程式、反应类型均正确，故C正确；
4. 选项D：电解水的反应条件是“通电”，正确方程式为$2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$，原方程式条件错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写，基本反应类型判断，常见化学反应原理
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写、基本反应类型的区分及常见化学实验的原理，属于基础题型，易错点在于反应类型概念混淆（如氧化反应非基本类型）、实验原理记忆偏差（如拉瓦锡实验的反应物）、反应条件书写错误，需学生准确掌握核心知识点。
【难度系数】
0.5

10. 我国古代将炉甘石(主要成分为$\ce{ZnCO_{3}}$)、赤铜和木炭粉混合后加热到约$800\ °\mathrm{C}$，有如下反应发生：①$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}ZnO + CO_{2}\uparrow}$、②$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Zn + X\uparrow}$。下列有关说法错误的是（）

A.X的化学式为$\ce{CO_{2}}$
B.反应前后锌元素质量不变
C.①反应中$\ce{ZnCO_{3}}$、$\ce{ZnO}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$125:81:44$
D.②反应后锌元素化合价升高

10.D

【分析】
本题需结合质量守恒定律、化学方程式计算、化合价规则逐一分析选项：首先根据反应②的原子守恒确定X的化学式，再判断各选项的正误。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应②$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Zn + X\uparrow}$中，反应物含1个C原子、2个Zn原子、2个O原子，生成物已有2个Zn原子，故X含1个C原子和2个O原子，即X为$\ce{CO_{2}}$，A选项正确。
2. 分析锌元素质量：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应前后锌元素质量不变，B选项正确。
3. 计算反应①的质量比：$\ce{ZnCO_{3}}$的相对分子质量为$65+12+16×3=125$，$\ce{ZnO}$的相对分子质量为$65+16=81$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，故反应①中三者质量比为$125:81:44$，C选项正确。
4. 分析锌元素化合价：反应②中$\ce{ZnO}$里Zn为+2价，单质$\ce{Zn}$中Zn为0价，反应后锌元素化合价降低，并非升高，D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】
本题围绕炉甘石炼锌的反应，考查基础化学概念与计算，需学生掌握原子守恒、相对分子质量计算、化合价判断等知识点，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6

11.在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M，下列说法正确的是（）


A.反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1：1
B.反应生成Y的质量为21 g
C.反应后物质Z的质量为9 g
D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

11.D

【分析】首先利用质量守恒定律计算反应后Z的质量，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物和生成物，最后逐一分析选项得出正确答案。步骤：1. 计算反应前后总质量，确定Z的待测质量；2. 计算各物质的质量变化，明确反应物、生成物；3. 结合质量变化、相对分子质量等分析每个选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，反应前总质量为$8g+10g+1g+21g=40g$，因此反应后Z的质量为$40g - 0g -21g -9g=10g$。
各物质的质量变化：X减少$8g$（反应物），Q减少$12g$（反应物），Y增加$11g$（生成物），Z增加$9g$（生成物）。
对选项分析：
A选项：Y改变的质量为$21g-10g=11g$，Q改变的质量为$21g-9g=12g$，质量比为$11:12≠1:1$，错误；
B选项：生成Y的质量为$21g-10g=11g≠21g$，错误；
C选项：反应后Z的质量为$10g≠9g$，错误；
D选项：化学计量数之比等于（物质质量÷相对分子质量）之比，X和Q相对分子质量均为M，故二者化学计量数之比为$\frac{8g}{M}:\frac{12g}{M}=2:3$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计量数计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过质量变化确定反应物和生成物，再结合化学计量数与质量、相对分子质量的关系分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5

12. 回答下列问题。
(1)1792年,科学家首次发现通过加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁,同时生成一种温室气体,该反应的化学方程式为。
(2)海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中可以提取金属镁,将海水通过复杂的化学变化,得到纯净的氯化镁,电解氯化镁可制得镁和氯气(Cl₂),请写出该反应的化学方程式:。
(3)我国早在西汉时期就发现铁和硫酸铜溶液反应会生成铜,该反应的化学方程式为。

12.(1)$\ce{C + 2MgO\xlongequal{△}2Mg + CO_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$

【分析】
要解决这三个化学方程式书写问题，需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，结合原子守恒、电子守恒配平，同时规范标注气体符号等：
1. 第(1)题：反应物为MgO和C，加热条件，生成物为金属Mg和温室气体CO₂，根据电子守恒配平；
2. 第(2)题：反应物为氯化镁，反应条件为通电，生成物为Mg和Cl₂，配平后标注气体符号；
3. 第(3)题：铁与硫酸铜发生置换反应，铁生成+2价的硫酸亚铁，配平即可。
【解析】
(1) 加热MgO和C，C被氧化为温室气体CO₂，MgO被还原为Mg，根据电子守恒：C失4e⁻，每个MgO得2e⁻，需2个MgO，配平得：$\ce{C + 2MgO\xlongequal{△}2Mg + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 电解氯化镁生成Mg和Cl₂，反应条件为通电，原子守恒配平得：$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}\uparrow}$；
(3) 铁与硫酸铜发生置换反应，铁在置换反应中显+2价，生成硫酸亚铁和铜，配平得：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】
(1)$\ce{C + 2MgO\xlongequal{△}2Mg + CO_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】
化学方程式书写、置换反应、电解反应
【点评】
本题为初中化学基础方程式书写题，考查常见反应的核心要素，需注意铁在置换反应中的价态、气体符号标注，是必须掌握的核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.6