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8. 打开装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（
A.燃着的木条火焰熄灭
B.燃着的木条燃烧得更旺
C.木条先燃烧得更旺，后熄灭
D.木条无明显变化
A
）A.燃着的木条火焰熄灭
B.燃着的木条燃烧得更旺
C.木条先燃烧得更旺，后熄灭
D.木条无明显变化
答案
8. A 提示:打开装有液态空气的容器盖,由于氮气的沸点比氧气低,所以氮气先蒸发出来。而氮气是不能燃烧也不能支持燃烧的气体,故置于容器口上方燃着的木条火焰熄灭。
易错警示:本题易错选D,原因是认为打开装有液态空气的容器盖,空气蒸发出来,燃着的木条正常燃烧,无明显变化。需要注意的是,空气是混合物,主要含有氮气和氧气,氮气的沸点比氧气低,所以打开装有液态空气的容器盖,氮气先蒸发出来,氮气不能燃烧也不能支持燃烧,故燃着的木条火焰会熄灭。
易错警示:本题易错选D,原因是认为打开装有液态空气的容器盖,空气蒸发出来,燃着的木条正常燃烧,无明显变化。需要注意的是,空气是混合物,主要含有氮气和氧气,氮气的沸点比氧气低,所以打开装有液态空气的容器盖,氮气先蒸发出来,氮气不能燃烧也不能支持燃烧,故燃着的木条火焰会熄灭。
解析
【分析】首先明确液态空气是混合物，主要含氮气和氧气，且氮气沸点比氧气低；打开容器盖时，氮气先汽化逸出，而氮气不支持燃烧，据此判断燃着木条的现象，排除错误选项。
【解析】液态空气是由氮气、氧气等组成的混合物，氮气的沸点低于氧气，打开容器盖后氮气先蒸发出来；氮气不能燃烧也不支持燃烧，因此燃着的木条置于容器口上方时，会因缺少支持燃烧的物质而熄灭，对应选项A。
【答案】A
【知识点】空气的成分、氮气的化学性质
【点评】本题结合液态空气的汽化特点考查氮气的性质，易错点是误将逸出气体当作氧气为主的空气，需牢记氮气沸点更低先逸出，解题关键是掌握氮气不支持燃烧的性质。
【难度系数】0.4
【解析】液态空气是由氮气、氧气等组成的混合物，氮气的沸点低于氧气，打开容器盖后氮气先蒸发出来；氮气不能燃烧也不支持燃烧，因此燃着的木条置于容器口上方时，会因缺少支持燃烧的物质而熄灭，对应选项A。
【答案】A
【知识点】空气的成分、氮气的化学性质
【点评】本题结合液态空气的汽化特点考查氮气的性质，易错点是误将逸出气体当作氧气为主的空气，需牢记氮气沸点更低先逸出，解题关键是掌握氮气不支持燃烧的性质。
【难度系数】0.4
9. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（
A.用排水法收集氧气时,集气瓶装满水
B.用向上排空气法收集氧气,验满时,将带火星的木条放到集气瓶口
C.用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,就开始收集
D.用向上排空气法收集氧气时,导管伸到集气瓶的底部
C
）A.用排水法收集氧气时,集气瓶装满水
B.用向上排空气法收集氧气,验满时,将带火星的木条放到集气瓶口
C.用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,就开始收集
D.用向上排空气法收集氧气时,导管伸到集气瓶的底部
答案
9. C 提示:用排水法收集氧气时,集气瓶装满水,可使收集的氧气纯净;用向上排空气法收集氧气,验满时,将带火星的木条放到集气瓶口;用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,就开始收集,此时收集的氧气中混有空气;用向上排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶的底部,便于排出瓶内空气,收集到的氧气较纯净。
解析
【分析】要判断氧气不纯的原因，需明确氧气不同收集方法的正确操作要点：排水法收集氧气时，需等导管口气泡连续均匀冒出后再收集，否则会混入装置内的空气；向上排空气法收集氧气时，导管需伸到集气瓶底部，利于排尽瓶内空气。解题时逐一分析每个选项的操作对氧气纯度的影响，找出导致氧气不纯的选项。
【解析】A选项：用排水法收集氧气时，集气瓶装满水可排尽瓶内空气，收集的氧气纯净，不会导致氧气不纯，错误；B选项：向上排空气法收集氧气时，验满时将带火星的木条放到集气瓶口是正确的验满操作，不影响氧气纯度，错误；C选项：用排水法收集氧气时，导管口刚冒出气泡就开始收集，此时排出的是装置内的空气，会混入收集的氧气中，导致氧气不纯，正确；D选项：用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部，便于排尽瓶内空气，收集的氧气较纯净，错误。
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制取、气体收集方法
【点评】本题考查氧气收集的基本操作，属于基础实验题，需牢记排水法和向上排空气法收集氧气的注意事项，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：用排水法收集氧气时，集气瓶装满水可排尽瓶内空气，收集的氧气纯净，不会导致氧气不纯，错误；B选项：向上排空气法收集氧气时，验满时将带火星的木条放到集气瓶口是正确的验满操作，不影响氧气纯度，错误；C选项：用排水法收集氧气时，导管口刚冒出气泡就开始收集，此时排出的是装置内的空气，会混入收集的氧气中，导致氧气不纯，正确；D选项：用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部，便于排尽瓶内空气，收集的氧气较纯净，错误。
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制取、气体收集方法
【点评】本题考查氧气收集的基本操作，属于基础实验题，需牢记排水法和向上排空气法收集氧气的注意事项，难度适中。
【难度系数】0.6
10. 15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。实验室欲利用15%的双氧水制取氧气,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是 （
D
）答案
10. D 提示:实验室利用15%的双氧水制取氧气,反应速率较快,通过在装置中预先放一定量的水,可稀释双氧水,从而控制反应速率,另外通过分液漏斗控制双氧水的滴加速度也可控制反应速率。
解析
【分析】
要解决本题，需明确：15%的双氧水在二氧化锰催化下反应剧烈，制取氧气时需控制反应速率。控制反应速率的关键方法有两点：一是用分液漏斗控制液体药品的滴加速度，二是在反应容器中预先加水稀释双氧水，降低其浓度以减慢反应速率。逐一分析各装置：A装置用长颈漏斗添加双氧水，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，且未预先稀释双氧水，反应会过于剧烈，不合理；B装置分液漏斗中装水，烧瓶内是双氧水和二氧化锰，无法向反应体系添加制取氧气所需的双氧水，药品放置错误，不合理；C装置用长颈漏斗添加水，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，不能有效控制反应速率，不合理；D装置分液漏斗装双氧水，可控制双氧水的滴加速度，且烧瓶内预先放水稀释双氧水，能减慢反应速率，符合要求。
【解析】
实验室利用15%的双氧水制取氧气时，因双氧水浓度高，反应速率快，需通过以下方式控制反应速率：
1. 选用分液漏斗，可通过调节活塞控制双氧水的滴加速度，从而控制反应速率；
2. 反应容器中预先加入水，稀释双氧水，降低双氧水浓度，减慢反应速率。
对各装置分析：
A：长颈漏斗无法控制液体滴加速率，未稀释双氧水，反应过快，不合理；
B：分液漏斗装水，无法向反应体系补充双氧水，药品放置错误，不合理；
C：长颈漏斗无法控制液体滴加速率，不能有效控制反应速率，不合理；
D：分液漏斗装双氧水，可控制滴加速度，烧瓶内有水稀释双氧水，能控制反应速率，合理。
【答案】
D
【知识点】
氧气的制取装置、反应速率控制
【点评】
本题考查实验室制取氧气的装置选择，核心是理解高浓度双氧水反应剧烈，需结合分液漏斗的控速作用和预先稀释的方法来控制反应速率，需掌握常见发生装置的特点及适用场景。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确：15%的双氧水在二氧化锰催化下反应剧烈，制取氧气时需控制反应速率。控制反应速率的关键方法有两点：一是用分液漏斗控制液体药品的滴加速度，二是在反应容器中预先加水稀释双氧水，降低其浓度以减慢反应速率。逐一分析各装置：A装置用长颈漏斗添加双氧水，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，且未预先稀释双氧水，反应会过于剧烈，不合理；B装置分液漏斗中装水，烧瓶内是双氧水和二氧化锰，无法向反应体系添加制取氧气所需的双氧水，药品放置错误，不合理；C装置用长颈漏斗添加水，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，不能有效控制反应速率，不合理；D装置分液漏斗装双氧水，可控制双氧水的滴加速度，且烧瓶内预先放水稀释双氧水，能减慢反应速率，符合要求。
【解析】
实验室利用15%的双氧水制取氧气时，因双氧水浓度高，反应速率快，需通过以下方式控制反应速率：
1. 选用分液漏斗，可通过调节活塞控制双氧水的滴加速度，从而控制反应速率；
2. 反应容器中预先加入水，稀释双氧水，降低双氧水浓度，减慢反应速率。
对各装置分析：
A：长颈漏斗无法控制液体滴加速率，未稀释双氧水，反应过快，不合理；
B：分液漏斗装水，无法向反应体系补充双氧水，药品放置错误，不合理；
C：长颈漏斗无法控制液体滴加速率，不能有效控制反应速率，不合理；
D：分液漏斗装双氧水，可控制滴加速度，烧瓶内有水稀释双氧水，能控制反应速率，合理。
【答案】
D
【知识点】
氧气的制取装置、反应速率控制
【点评】
本题考查实验室制取氧气的装置选择，核心是理解高浓度双氧水反应剧烈，需结合分液漏斗的控速作用和预先稀释的方法来控制反应速率，需掌握常见发生装置的特点及适用场景。
【难度系数】
0.5
11. 小华同学在做过氧化氢制氧气的实验时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上,发现有大量气泡产生。联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂,他想:水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢? 于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥,并进行以下探究。
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】小芳认为仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量;②完成实验二;③待反应结束,将试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,
【分析】如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为,要证明自己的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】小芳认为仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究
水泥块在反应前后质量是否改变
。【实验步骤】①准确称量水泥块的质量;②完成实验二;③待反应结束,将试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,
称量
;④对比反应前后水泥块的质量。【分析】如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为,要证明自己的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究
水泥块的化学性质在反应前后是否改变
。答案
11. 【实验验证】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 水泥块能加快过氧化氢分解速率 【讨论与反思】水泥块在反应前后质量是否改变 【实验步骤】称量 【分析】水泥块的化学性质在反应前后是否改变
提示:【讨论与反思】能改变化学反应速率,且反应前后质量和化学性质均不改变的物质才是该反应的催化剂。因此,要确定水泥块是该反应的催化剂,必须继续探究化学反应前后它的质量和化学性质是否改变。
提示:【讨论与反思】能改变化学反应速率,且反应前后质量和化学性质均不改变的物质才是该反应的催化剂。因此,要确定水泥块是该反应的催化剂,必须继续探究化学反应前后它的质量和化学性质是否改变。
解析
【分析】
要探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变），分三步验证：第一步，对比常温下过氧化氢的分解速率，设计对照实验；第二步，验证水泥块反应前后质量是否改变；第三步，验证水泥块反应前后化学性质是否改变。实验一作为对照，需取过氧化氢溶液伸入带火星木条观察现象；实验二通过木条复燃证明水泥块加快了分解速率，后续需补充质量和化学性质的验证，确保符合催化剂的全部条件。
【解析】
1. 实验验证：
实验一：为探究常温下过氧化氢的分解情况，实验步骤为将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，现象为木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解缓慢。
实验二：加入水泥块后木条复燃，证明水泥块能加快过氧化氢的分解速率。
2. 讨论与反思：催化剂需满足“改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”，现有实验仅证明速率改变，因此需探究水泥块在反应前后质量是否改变；实验步骤中，反应结束后需将水泥块过滤、洗涤、干燥后称量，对比反应前后质量。
3. 补充探究：仅质量不变不足以证明是催化剂，还需探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变，确保符合催化剂的全部要求。
【答案】
【实验验证】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；水泥块能加快过氧化氢分解速率
【讨论与反思】水泥块在反应前后质量是否改变
【实验步骤】称量
【分析】水泥块的化学性质在反应前后是否改变
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】
本题是典型的催化剂探究实验，核心是掌握催化剂“一变两不变”的特征，通过对比实验和补充实验完善探究逻辑，考查学生对概念的理解和实验设计的严谨性，需注意实验的完整性，避免遗漏质量和化学性质的验证。
【难度系数】
0.5
要探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变），分三步验证：第一步，对比常温下过氧化氢的分解速率，设计对照实验；第二步，验证水泥块反应前后质量是否改变；第三步，验证水泥块反应前后化学性质是否改变。实验一作为对照，需取过氧化氢溶液伸入带火星木条观察现象；实验二通过木条复燃证明水泥块加快了分解速率，后续需补充质量和化学性质的验证，确保符合催化剂的全部条件。
【解析】
1. 实验验证：
实验一：为探究常温下过氧化氢的分解情况，实验步骤为将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，现象为木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解缓慢。
实验二：加入水泥块后木条复燃，证明水泥块能加快过氧化氢的分解速率。
2. 讨论与反思：催化剂需满足“改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变”，现有实验仅证明速率改变，因此需探究水泥块在反应前后质量是否改变；实验步骤中，反应结束后需将水泥块过滤、洗涤、干燥后称量，对比反应前后质量。
3. 补充探究：仅质量不变不足以证明是催化剂，还需探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变，确保符合催化剂的全部要求。
【答案】
【实验验证】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；水泥块能加快过氧化氢分解速率
【讨论与反思】水泥块在反应前后质量是否改变
【实验步骤】称量
【分析】水泥块的化学性质在反应前后是否改变
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】
本题是典型的催化剂探究实验，核心是掌握催化剂“一变两不变”的特征，通过对比实验和补充实验完善探究逻辑，考查学生对概念的理解和实验设计的严谨性，需注意实验的完整性，避免遗漏质量和化学性质的验证。
【难度系数】
0.5
