2. 海洋是人类的巨大资源宝库,从海水中可以得到重要化工原料 NaCl 和 KCl。NaCl 和 KCl 的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题。

(1) 以 NaCl 为原料制取纯碱$(Na_2CO_3),$从元素守恒的观点来看,还需要补充(填元素符号)两种元素。
(2) 在$ t_2℃$时,将 30 g KCl 固体加入 50 g 水中,用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),溶液中溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。
(3) 在$ t_1℃$时,分别取 40 g NaCl 和 KCl 固体加水至固体完全溶解,配制成饱和溶液,然后升温至$ t_2℃,$此时所得 NaCl 溶液的溶质质量分数(填“小于”“等于”“大于”或“无法判断”)KCl 溶液的溶质质量分数。

(1)C、O；(2)饱和溶液；2:7；(3)等于

(1)根据元素守恒，NaCl含Na、Cl元素，纯碱Na₂CO₃含Na、C、O元素，需补充C、O元素。(2)t₂℃时KCl溶解度为40g，50g水最多溶20g KCl，30g加入后溶解20g，为饱和溶液；溶质20g，溶液70g，比为2:7。(3)t₁℃时二者溶解度相等，40g固体配饱和溶液需水量相同，升温至t₂℃，NaCl溶解度不变，KCl溶解度增大但溶质溶剂未变，溶质质量分数相等。

3. 在“天宫课堂”中,王亚平老师做了“点水成冰”的实验,她用一根毛棒,把毛轻轻地伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中,小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣,并做了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ. 小液滴是醋酸钠过饱和溶液。
Ⅱ. 过饱和溶液是指在一定温度下,溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度,而溶质仍未析出的溶液。
Ⅲ. 醋酸钠的溶解度表如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 33 | 40.8 | 46.5 | 54.5 | 65.5 | 83 | 139 | 153 | 170 |
【配制醋酸钠过饱和溶液】
步骤一：20℃时,取一 250 mL 的锥形瓶,装 100 mL(密度是 1 g/mL)的蒸馏水,加入 41.5 g 醋酸钠,玻璃棒搅拌使其溶于水中。
步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠,然后加热使其完全溶解。
步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至 20℃,无晶体析出,形成醋酸钠过饱和溶液。
请回答：
(1) 步骤一中使用了玻璃棒搅拌,其作用是。
(2) 步骤二中为使醋酸钠完全溶解,需要加热温度至℃以上。
【点水成冰】
用玻璃棒轻轻搅动,溶液内马上会析出针状结晶并放出热量,如下图。

(3) 用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液,溶液内马上会析出针状结晶,说明醋酸钠的过饱和溶液是(填“稳定”或“不稳定”)的。
(4) “点水成冰”过程中,下列判断正确的是(填字母)。
a. 溶液中溶质的质量一定减少
b. 溶液中溶剂的质量一定减少
c. 溶液中溶质的质量分数一定减小
(5) 下图是醋酸钠的溶解度曲线,步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的(填“a”“b”或“c”)。

(1)加速溶解；(2)50；(3)不稳定；(4)ac；(5)a

(1)溶解时玻璃棒搅拌作用为加速溶解。(2)步骤二总醋酸钠质量为41.5g×2=83g，溶剂100g，查溶解度表知50℃时溶解度83g，需加热至50℃以上。(3)搅动即析出结晶，说明过饱和溶液不稳定。(4)析出结晶，溶质质量减少(a正确)；溶剂未减少(b错误)；溶质减少溶剂不变，溶质质量分数减小(c正确)。(5)20℃过饱和溶液溶质质量大于溶解度，对应溶解度曲线上方a点。