1. 食盐是生产、生活中常见的物质,自然界中氯化钠储量很大,海水中氯化钠的量在 2%~3%。
(1) 构成氯化钠的阳离子是(填粒子符号)。
(2) 据记载,炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的(填操作名称)原理相同。
(3) 科学家从海水中取样,根据样品中氯化钠和海水的质量比,进而计算出海水中大概的含盐量,理由是溶液具有性。
(4) 配制 100 g 2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
① 下图配制该溶液的正确操作顺序是(填字母)。

② 量取上述实验所需蒸馏水时,选用的仪器是()(填字母)。
A. 100 mL 烧杯
B. 100 mL 量筒
C. 50 mL 烧杯
D. 50 mL 量筒
③ 模拟熬煮海水时,需用玻璃棒搅拌的目的是。
④ 装瓶：把所配溶液装入试剂瓶。
⑤ 用提纯得到的精盐配制了 100 g 2%的氯化钠溶液,经检测,溶质质量分数偏大,其原因可能是()(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解时有水溅出
C. 量取水时仰视读数
D. 装瓶时有少量溶液洒出
(5) ① 若要将 100 g 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶液,需要加入水的质量为g。
② 现有 60℃时 100 g 20%的氯化钠溶液,恒温蒸发(结果保留整数)g 水后开始有晶体析出(已知：60℃时,氯化钠的溶解度约为 37 g)。

(1)Na⁺ (2)蒸发 (3)均一 (4)①ACDB ②B ③防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ⑤B (5)①100 ②26

(1)氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，阳离子为Na⁺。(2)熬煮海水获盐是蒸发水分，对应实验室蒸发操作。(3)溶液均一性使各部分组成相同，可通过样品计算整体含盐量。(4)①配制溶液步骤：称量(NaCl)→转移固体→加水→溶解，顺序为ACDB。②需水98mL，选100mL量筒(B)。③蒸发时搅拌防局部过热导致液滴飞溅。⑤A溶质不纯使溶质少，偏小；B溶解时水溅出，溶剂少，偏大；C仰视量水多，偏小；D洒出不影响，选B。(5)①设加水x，100g×20%=(100g+x)×10%，x=100g。②原溶液溶质20g，溶剂80g；60℃时20g溶质需溶剂20×100/37≈54g，蒸发水80-54=26g。