11. (6分)$\mathrm{BaCl_2·2H_2O}$是重要的化工原料，可用于各种钡盐、含钡颜料的生产。该物质可利用钡矿粉(主要成分为$\mathrm{BaCO_3}$，含有少量$\mathrm{SiO_2}$、$\mathrm{FeO}$和$\mathrm{MgO}$等杂质)来制备，其工艺流程如下：

已知：①常温下$\mathrm{Fe^{3+}}$、$\mathrm{Mg^{2+}}$开始沉淀的pH分别为1.9、9.1，完全沉淀的pH分别为3.2、11.1；②$\mathrm{SiO_2}$不溶于水，也不与酸反应；③过氧化氢溶液可将$\mathrm{Fe^{2+}}$转化为$\mathrm{Fe^{3+}}$。
回答下列问题：
(1)钡矿粉属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为(写一个即可)。
(3)调pH时，$x$的取值范围为。
(4)滤液2加入盐酸酸化后，再经、洗涤、真空干燥等一系列操作，得到$\mathrm{BaCl_2·2H_2O}$。($\mathrm{BaCl_2}$溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大)
(5)测定产品中$\mathrm{BaCl_2·2H_2O}$的含量(杂质不参加反应)。取$a\ \mathrm{g}$产品于烧杯中，加入足量的水溶解，配制成$100\ \mathrm{g}$溶液，从其中取$20\ \mathrm{g}$溶液于锥形瓶中，逐滴加入质量分数为$10\%$的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗$m\ \mathrm{g}$碳酸钠溶液，则产品中$\mathrm{BaCl_2·2H_2O}$的质量分数为。

11.(6分)
(1)混合物 (1分)
(2)2HCl + BaCO₃ = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
或 FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
或 MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O (2分)
(3)3.1≤x＜9.1 (1分)
(4)加热浓缩，然后降温结晶过滤 (1分)
$(5)\frac{61m}{53a}×100％ (1$分)

12. (6分)镁带在空气中久置，表面会变黑，生成碱式碳酸镁。碱式碳酸镁的化学式可表示为$\mathrm{Mg_x(OH)_y(CO_3)_z}$，该物质加热后生成$\mathrm{MgO}$、$\mathrm{H_2O}$、$\mathrm{CO_2}$三种氧化物。为确定碱式碳酸镁的化学式，某项目小组同学进行了如图所示实验。(白色的无水硫酸铜能吸收水蒸气变成蓝色晶体，实验装置气密性良好，部分夹持装置已略去。)

步骤Ⅰ：称量装置B、C的质量。
步骤Ⅱ：夹住弹簧夹，加热装置A硬质玻璃管内的固体。
步骤Ⅲ：加热至固体完全分解，熄灭酒精灯，打开弹簧夹，通入氮气至硬质玻璃管冷却至室温。实验过程中D中石灰水没有变浑浊。再次称量装置B、C的质量。
实验数据记录见下表：
装置反应前质量反应后质量

装置B$51.10\ \mathrm{g}$$51.28\ \mathrm{g}$
装置C$82.00\ \mathrm{g}$$83.32\ \mathrm{g}$
回答下列问题：
(1)装置C中反应的化学方程式为。
(2)判断装置A内固体完全分解的现象是。
(3)反应后装置A硬质玻璃管内剩余固体的质量为。
(4)通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁$\mathrm{Mg_x(OH)_y(CO_3)_z}$中$x:y:z=$。
(5)关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。
①将装置B和C位置互换，也可以达到实验目的
②反应后通入氮气直至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和将生成的气体通入后续装置
③若碱式碳酸镁没有完全分解，则$y:z$的测量值偏大
④装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C，影响实验结果

12.(6分)
(1)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (2分)
(2)装置 C 中无气泡冒出 (1分)
(3)1.60 g (1分)
(4)4:2:3 (1分)
(5)②④ (1分)