登录
10.(2026眉山)常温下,某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化,测定结果如图所示。下列说法错误的是 ()
A.A点溶液中的溶质有NaOH和NaCl
B.B点溶液的pH=7,滴入稀盐酸的体积为10 mL
C.C点溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D.A、B、C三点溶液中NaCl的质量:A ＜ B ＜ C
A.A点溶液中的溶质有NaOH和NaCl
B.B点溶液的pH=7,滴入稀盐酸的体积为10 mL
C.C点溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D.A、B、C三点溶液中NaCl的质量:A ＜ B ＜ C
答案
D
解析
【分析】
本题是稀盐酸滴定氢氧化钠溶液的pH变化曲线题，解题思路为：结合酸碱中和反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）的进程，分析曲线上A、B、C三点的溶质组成、溶液pH，再逐一判断选项的正误。首先明确：稀盐酸滴入NaOH溶液时，NaOH逐渐被中和，pH从大于7逐渐降低，B点pH=7为恰好中和点，A点盐酸不足、NaOH过量，C点盐酸过量。
【解析】
逐一分析选项：
A. A点时，滴入稀盐酸体积不足10mL，NaOH未完全反应，溶液中溶质为剩余的NaOH和反应生成的NaCl，该选项正确；
B. 由图可知，B点pH=7，此时酸碱恰好完全中和，对应滴入稀盐酸的体积为10mL，该选项正确；
C. C点时，稀盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，该选项正确；
D. NaCl的质量由参加反应的NaOH的量决定：A到B，加入的盐酸增多，反应生成的NaCl质量增加；B到C，盐酸过量，不再发生反应，NaCl质量不再变化，因此NaCl质量关系为A＜B，且B=C，并非A＜B＜C，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的pH、酸碱指示剂
【点评】
本题结合酸碱中和滴定的pH图像，考查溶液溶质判断、pH变化、指示剂性质及反应产物质量变化，需明确各点的反应程度，属于酸碱中和的基础图像题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题是稀盐酸滴定氢氧化钠溶液的pH变化曲线题，解题思路为：结合酸碱中和反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）的进程，分析曲线上A、B、C三点的溶质组成、溶液pH，再逐一判断选项的正误。首先明确：稀盐酸滴入NaOH溶液时，NaOH逐渐被中和，pH从大于7逐渐降低，B点pH=7为恰好中和点，A点盐酸不足、NaOH过量，C点盐酸过量。
【解析】
逐一分析选项：
A. A点时，滴入稀盐酸体积不足10mL，NaOH未完全反应，溶液中溶质为剩余的NaOH和反应生成的NaCl，该选项正确；
B. 由图可知，B点pH=7，此时酸碱恰好完全中和，对应滴入稀盐酸的体积为10mL，该选项正确；
C. C点时，稀盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，该选项正确；
D. NaCl的质量由参加反应的NaOH的量决定：A到B，加入的盐酸增多，反应生成的NaCl质量增加；B到C，盐酸过量，不再发生反应，NaCl质量不再变化，因此NaCl质量关系为A＜B，且B=C，并非A＜B＜C，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的pH、酸碱指示剂
【点评】
本题结合酸碱中和滴定的pH图像，考查溶液溶质判断、pH变化、指示剂性质及反应产物质量变化，需明确各点的反应程度，属于酸碱中和的基础图像题，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 ()
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
答案
C
解析
【分析】本题考查酸、碱、盐的性质实验现象判断，需逐一分析各选项涉及的物质反应及对应现象，结合化学概念（如白雾与白烟的区别、溶液离子颜色、酸碱指示剂变色规律），排除错误选项，确定正确答案。
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口观察到的是白雾（液体小液滴），而非白烟（固体小颗粒），故A错误；
B选项：红棕色氧化铁与足量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液含Fe³⁺，呈黄色，而非浅绿色（Fe²⁺溶液为浅绿色），故B错误；
C选项：氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此会观察到产生蓝色沉淀，故C正确；
D选项：氢氧化钙溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，因此石蕊溶液应变蓝而非红色，故D错误。
【答案】C
【知识点】酸的性质、碱的性质、盐的性质
【点评】本题为酸碱盐性质的基础实验题，侧重考查常见实验现象的准确记忆，需区分易混淆知识点（如白雾与白烟、离子颜色、指示剂变色），整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口观察到的是白雾（液体小液滴），而非白烟（固体小颗粒），故A错误；
B选项：红棕色氧化铁与足量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液含Fe³⁺，呈黄色，而非浅绿色（Fe²⁺溶液为浅绿色），故B错误；
C选项：氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此会观察到产生蓝色沉淀，故C正确；
D选项：氢氧化钙溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，因此石蕊溶液应变蓝而非红色，故D错误。
【答案】C
【知识点】酸的性质、碱的性质、盐的性质
【点评】本题为酸碱盐性质的基础实验题，侧重考查常见实验现象的准确记忆，需区分易混淆知识点（如白雾与白烟、离子颜色、指示剂变色），整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
12. 先秦《周礼·考工记》中记载了古代处理帛(丝绸)的过程:“涑帛,以栏为灰,渥淳其帛,实诸泽器,淫之以蜃。”其过程是用草木灰水(主要成分为碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰,主要成分为CaO)起作用,把丝绸洗得柔顺亮丽。下列有关说法不正确的是 ()
A.“帛”是由蚕丝织成的,其主要成分是蛋白质
B.“蜃”是将贝壳(主要成分为碳酸钙)放在烈火中煅烧得到的,发生了分解反应
C.“蜃”和草木灰水混合后,先后发生了化合反应和复分解反应
D.在现代农业上,草木灰可用作钾肥,提高农作物抗寒抗旱能力
A.“帛”是由蚕丝织成的,其主要成分是蛋白质
B.“蜃”是将贝壳(主要成分为碳酸钙)放在烈火中煅烧得到的,发生了分解反应
C.“蜃”和草木灰水混合后,先后发生了化合反应和复分解反应
D.在现代农业上,草木灰可用作钾肥,提高农作物抗寒抗旱能力
答案
D
解析
【分析】本题结合古代工艺考查化学基础知识，需逐一分析每个选项对应的物质成分、反应类型及化肥作用，判断正误后找出不正确的选项。首先回忆各物质核心性质：蚕丝（帛）的主要成分、贝壳煅烧的反应、CaO与草木灰水的反应类型，以及钾肥的功能，逐一排查选项即可得出答案。
【解析】
A选项：“帛”由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，该说法正确；
B选项：“蜃”的原料是贝壳（主要成分为CaCO₃），煅烧时发生反应$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，属于分解反应，该说法正确；
C选项：草木灰水含$\ce{K_{2}CO_{3}}$，“蜃”的主要成分为$\ce{CaO}$，混合后先发生化合反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，再发生复分解反应$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KOH}$，该说法正确；
D选项：草木灰的主要成分为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，可用作钾肥，但钾肥的作用是增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，抗寒抗旱是磷肥的作用，该说法错误。
【答案】D
【知识点】蛋白质的成分、化学反应类型、化肥的用途
【点评】本题以古代文献为背景，考查基础化学知识，需准确记忆常见物质的性质、反应类型及化肥的功能，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：“帛”由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，该说法正确；
B选项：“蜃”的原料是贝壳（主要成分为CaCO₃），煅烧时发生反应$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，属于分解反应，该说法正确；
C选项：草木灰水含$\ce{K_{2}CO_{3}}$，“蜃”的主要成分为$\ce{CaO}$，混合后先发生化合反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，再发生复分解反应$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KOH}$，该说法正确；
D选项：草木灰的主要成分为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，可用作钾肥，但钾肥的作用是增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，抗寒抗旱是磷肥的作用，该说法错误。
【答案】D
【知识点】蛋白质的成分、化学反应类型、化肥的用途
【点评】本题以古代文献为背景，考查基础化学知识，需准确记忆常见物质的性质、反应类型及化肥的功能，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.6
二、非选择题(共7题,共34分)
13.(5分)生产、生活中蕴含的化学知识。
(1)图甲中食盐的主要成分是氯化钠,生活中氯化钠可作为调味品,还有用途为。
(2)图乙中农民使用一种碱来改良酸性土壤,这种碱是。
(3)图丙是将丁烷($\ce{C_{4}H_{10}}$)气体注入洗洁精水形成泡沫,置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。手掌短时间内感觉不到烫的原因是。
(4)图丁为非遗打铁花表演,是中华民族千年技艺的传承,过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应,其化学方程式可表示为。
(5)
图戊为厨房油污净,含有$\ce{NaOH}$。若不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上(填字母)。
A.硼酸溶液
B.小苏打溶液
C.医用酒精
13.(5分)生产、生活中蕴含的化学知识。
(1)图甲中食盐的主要成分是氯化钠,生活中氯化钠可作为调味品,还有用途为。
(2)图乙中农民使用一种碱来改良酸性土壤,这种碱是。
(3)图丙是将丁烷($\ce{C_{4}H_{10}}$)气体注入洗洁精水形成泡沫,置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。手掌短时间内感觉不到烫的原因是。
(4)图丁为非遗打铁花表演,是中华民族千年技艺的传承,过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应,其化学方程式可表示为。
(5)
图戊为厨房油污净,含有$\ce{NaOH}$。若不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上(填字母)。
A.硼酸溶液
B.小苏打溶液
C.医用酒精
答案
解：
(1) 腌制食品（或作融雪剂、配制生理盐水等合理答案均可）
(2) 氢氧化钙（或熟石灰/消石灰，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
(3) 泡沫中的水分蒸发吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高
(4) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(5) A
(1) 腌制食品（或作融雪剂、配制生理盐水等合理答案均可）
(2) 氢氧化钙（或熟石灰/消石灰，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
(3) 泡沫中的水分蒸发吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高
(4) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(5) A
解析
【分析】本题围绕化学与生活的应用展开，各小问均考查基础化学知识的实际运用。第(1)问需回忆氯化钠除调味外的常见用途；第(2)问要明确改良酸性土壤的常用碱；第(3)问需结合燃烧时的热量变化，分析泡沫中水分的作用；第(4)问要牢记铁在氧气中燃烧的反应产物及化学方程式书写规则；第(5)问需掌握强碱沾到皮肤后的正确处理方法，选择合适的中和试剂。
【解析】
(1) 氯化钠的用途广泛，除作调味品外，还可用于腌制食品、作道路融雪剂、配制生理盐水等，任选合理答案即可；
(2) 改良酸性土壤需选用腐蚀性较弱且价格低廉的碱，氢氧化钙（熟石灰）符合要求；
(3) 丁烷燃烧时，泡沫中的水分会蒸发，蒸发过程吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高，因此手掌不会被烫伤；
(4) 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；
(5) 氢氧化钠是强碱，不慎沾到皮肤上，需用大量水冲洗后，涂弱酸溶液中和残留的碱，硼酸溶液呈弱酸性，符合要求，小苏打溶液呈碱性、医用酒精不能中和碱，故选A。
【答案】
(1) 腌制食品（或作融雪剂、配制生理盐水等合理答案均可）
(2) 氢氧化钙（或熟石灰/消石灰，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
(3) 泡沫中的水分蒸发吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高
(4) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(5) A
【知识点】
氯化钠的用途、碱的性质与用途、化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识，贴近生活，难度较低，旨在引导学生将化学知识应用于生产生活，掌握常见物质的性质和用途。
【难度系数】
0.3
【解析】
(1) 氯化钠的用途广泛，除作调味品外，还可用于腌制食品、作道路融雪剂、配制生理盐水等，任选合理答案即可；
(2) 改良酸性土壤需选用腐蚀性较弱且价格低廉的碱，氢氧化钙（熟石灰）符合要求；
(3) 丁烷燃烧时，泡沫中的水分会蒸发，蒸发过程吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高，因此手掌不会被烫伤；
(4) 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；
(5) 氢氧化钠是强碱，不慎沾到皮肤上，需用大量水冲洗后，涂弱酸溶液中和残留的碱，硼酸溶液呈弱酸性，符合要求，小苏打溶液呈碱性、医用酒精不能中和碱，故选A。
【答案】
(1) 腌制食品（或作融雪剂、配制生理盐水等合理答案均可）
(2) 氢氧化钙（或熟石灰/消石灰，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
(3) 泡沫中的水分蒸发吸收大量热量，使手掌的温度短时间内不会明显升高
(4) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(5) A
【知识点】
氯化钠的用途、碱的性质与用途、化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识，贴近生活，难度较低，旨在引导学生将化学知识应用于生产生活，掌握常见物质的性质和用途。
【难度系数】
0.3
