1. 为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是（）。

A.闵恩泽
B.侯德榜
C.张青莲
D.徐寿

1. A

【分析】解答本题需结合题干要求，逐一回忆各选项科学家的主要贡献，排除不符合题意的选项，从而确定正确答案。
【解析】对各选项分析如下：
A. 闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，长期致力于石油炼制催化剂的研发，为我国石油化工生产研制了多种催化剂，符合题干要求；
B. 侯德榜的核心贡献是发明了“侯氏制碱法”，应用于纯碱工业，与石油化工催化剂无关，不符合题意；
C. 张青莲的主要成就为主持测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础研究领域，不符合题意；
D. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要翻译西方化学著作以传播化学知识，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题考查化学学科中科学家的典型贡献，属于基础常识题，需准确识记相关化学史知识，难度不大。
【难度系数】0.5

2. 实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是 （）。

A.不产生氧气
B.产生氧气的速率慢
C.产生氧气的质量减少
D.产生氧气的速率慢且质量减少

2. B

【分析】
要解决这道题，需明确实验室用过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用：二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的核心特点是能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质不变，不会改变生成物的总质量。据此分析各选项：A选项认为不产生氧气，错误，不加催化剂反应仍会发生，只是速率慢；B选项认为产生氧气速率慢，符合催化剂的作用特点；C选项认为氧气质量减少，错误，催化剂不影响生成物质量；D选项同时错误，因此选B。
【解析】
过氧化氢在常温下分解速率较慢，加入二氧化锰作为催化剂后，能加快过氧化氢的分解速率，但催化剂仅改变反应速率，不改变生成物的质量。因此，忘记加入二氧化锰时，过氧化氢仍会分解产生氧气，只是产生氧气的速率变慢，氧气的总质量与加入二氧化锰时相同。对选项逐一判断：A错误（仍产生氧气）；B正确；C错误（质量不变）；D错误（速率慢但质量不减少）。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢制取氧气
【点评】
本题考查催化剂的基本性质，属于化学基础考点，需准确理解催化剂“一变两不变”（改变化学反应速率，质量和化学性质不变）的特点，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

3. 下列反应属于分解反应的是 （）。

A.铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
B.硫＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫
C.石蜡＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳＋水
D.高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋氧气＋二氧化锰

3. D

【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。判断反应类型时，需先确定反应物和生成物的种类，再结合反应特征逐一分析选项。
【解析】分解反应要求反应物只有1种，生成物有2种及以上。A选项：反应物是铁和氧气2种，生成物是四氧化三铁1种，属于“多变一”的化合反应；B选项：反应物是硫和氧气2种，生成物是二氧化硫1种，同样是化合反应；C选项：反应物是石蜡和氧气2种，生成物是二氧化碳和水2种，既不符合“多变一”也不符合“一变多”，不属于化合或分解反应；D选项：反应物是高锰酸钾1种，生成物是锰酸钾、氧气、二氧化锰3种，符合“一变多”的分解反应特征。
【答案】D
【知识点】分解反应的概念、基本反应类型判断
【点评】本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于易得分的基础题型，需准确区分化合反应与分解反应的差异。
【难度系数】0.8

4. 下图是“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究实验。

图1 图2 图3
(1)实验现象:图1中带火星的木条不复燃;图3中的现象为。
(2)实验结论:二氧化锰可使过氧化氢分解的速率。
(3)问题与思考:常温下,图1中的试管内也产生了氧气,但带火星的木条不能复燃的原因可能是。

4. (1) 带火星的木条复燃
(2) 加快
(3) 氧气浓度太低

【分析】
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验，探究二氧化锰的催化作用。解题时，先明确实验各步骤的作用：图1是常温下的过氧化氢，分解速率慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；图2加入二氧化锰，图3是反应后的现象，需结合催化剂能改变化学反应速率的性质分析。对于木条不复燃的原因，要从氧气浓度角度思考，常温下过氧化氢分解产生的氧气量少，浓度低，无法使带火星木条复燃。
【解析】
(1) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解速率，图3中产生大量氧气，氧气支持燃烧，因此带火星的木条复燃。
(2) 对比图1（无二氧化锰，分解慢）和图3（有二氧化锰，分解快），可知二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。
(3) 常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量少，试管内氧气浓度太低，不足以使带火星的木条复燃，因此图1中木条不复燃。
【答案】
(1) 带火星的木条复燃
(2) 加快
(3) 氧气浓度太低
【知识点】
催化剂的催化作用、过氧化氢分解制取氧气
【点评】
本题为初中化学基础实验题，通过对比实验探究催化剂对反应速率的影响，重点考查实验现象的分析与结论推导，是氧气制取相关的核心考点，难度适中。
【难度系数】
0.3

5. 以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了梳理(如下图)，联系实际解决相关问题。

(1)自然界产生氧气的途径主要是。
(2)可用排水法收集氧气，说明氧气具有的性质。
(3)过氧化氢可用于制取氧气，发生反应的文字表达式为。

5. (1) 绿色植物的光合作用
(2) 不易溶于水、不与水反应
(3) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气

【分析】
本题围绕氧气的相关知识设置问题，需结合氧气的来源、收集方法、制取反应的知识点逐一解答：第(1)题回忆自然界氧气的主要产生途径；第(2)题根据排水法收集气体的原理分析氧气的性质；第(3)题结合过氧化氢制氧气的反应原理书写文字表达式。
【解析】
(1) 自然界中，绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，是自然界产生氧气的主要途径。
(2) 排水法收集气体的条件是气体不易溶于水且不与水反应，氧气可用排水法收集，说明氧气具有不易溶于水、不与水反应的性质。
(3) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气。
【答案】
(1) 绿色植物的光合作用
(2) 不易溶于水、不与水反应
(3) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气
【知识点】
氧气的来源、氧气的收集方法、氧气的制取
【点评】
本题以氧气为核心，结合结构图考查氧气的基础知识点，侧重对基础知识的掌握，是巩固氧气相关内容的基础题型。
【难度系数】
0.7

6. 实验课上，同学们探究“红砖粉末是否也可作分解过氧化氢的催化剂”，请你一起参与他们的探究过程，并填空。
【提出问题】红砖粉末能不能作分解过氧化氢的催化剂？
【形成假设】(1)假设一：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。假设二：。
【设计并实施实验】
(2)甲同学进行了两个实验，请你将甲同学的实验表格补充完整。


【形成结论】
(3)红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故假设正确。
【反思评价】
(4)乙同学认为还要补充两个实验，分别探究化学反应前后红砖粉末的和是否发生变化，才能确定红砖粉末是否能作为过氧化氢分解的催化剂。

6. (1) 红砖粉末不能作分解过氧化氢的催化剂
(2) 产生少量气泡,带火星的木条不复燃
向装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末,将带火星的木条伸入试管 常温下红砖粉末能加快过氧化氢溶液的分解速率
(3) 一
(4) 质量 化学性质

【分析】
要解决该问题，需结合催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变）展开思考：
1. 假设提出：针对“红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂”，需从正反两方面提出假设；
2. 实验设计：通过对比有无红砖粉末时过氧化氢的分解速率，利用带火星木条检验氧气产生的快慢，验证红砖粉末对反应速率的影响；
3. 结论判断：根据实验现象（加红砖后分解速率变化）确定假设是否成立；
4. 催化剂验证：除改变反应速率外，还需验证反应前后红砖粉末的质量和化学性质不变，才能确定其为催化剂。
【解析】
(1) 针对探究问题，假设分为两种情况，故假设二为：红砖粉末不能作分解过氧化氢的催化剂；
(2) 第一个实验（不加红砖粉末的过氧化氢分解）：常温下过氧化氢分解缓慢，现象为产生少量气泡，带火星的木条不复燃；第二个实验（加红砖粉末的）：操作是向装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管，结论为常温下红砖粉末能加快过氧化氢溶液的分解速率；
(3) 实验证明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故假设一正确；
(4) 催化剂需满足反应前后质量和化学性质不变，因此需补充实验探究这两个量是否发生变化。
【答案】
(1) 红砖粉末不能作分解过氧化氢的催化剂
(2) 产生少量气泡，带火星的木条不复燃；向装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管；常温下红砖粉末能加快过氧化氢溶液的分解速率
(3) 一
(4) 质量；化学性质
【知识点】
催化剂的特性、过氧化氢分解反应、实验探究设计
【点评】
本题是初中化学经典的催化剂探究实验题，核心考察对催化剂定义的理解，要求学生掌握探究催化剂的三个关键要素，是实验探究类的基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6