1. 碳的单质
(1)金刚石、石墨的物理性质和用途
| 物质 | 金刚石(C) | 石墨(C) |
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| 结构模型 | | |
| 颜色 | 无色透明的固体 | 灰黑色、有金属光泽的固体 |
| 硬度 | 天然存在的最的物质 | 很软 |
| 导电性 | 不导电 | 有优良的性 |
| 用途 | 钻机钻头、钻石、玻璃刀等 | 润滑剂、铅笔芯、电极等 |
(2)$\ce{C_{60}}$
①分子构成：$\ce{C_{60}}$由分子构成，每个$\ce{C_{60}}$分子是由构成的。
②结构模型：$\ce{C_{60}}$的分子结构形似足球，如下图所示。

③用途：$\ce{C_{60}}$的独特结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超导、催化、能源及医学等领域。
方法规律 金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$都是由碳元素组成的单质，但是它们的原子排列方式不同，物理性质存在着明显差异。
(3)其他含碳单质的物质
①木炭：具有疏松多孔的结构，有较好的能力。可以利用木炭来吸附色素和有异味的物质。
②活性炭：吸附作用比木炭的强。防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖；利用活性炭净化城市污水、工业废水和饮用水；利用活性炭来吸附室内装修产生的对人体有害的气体，作为冰箱除臭剂；等等。
2. 碳单质的化学性质
(1)常温下的稳定性
碳的原子结构：，最外层电子数为4，既不易失去电子，又不易得到电子，所以常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，碳的活泼性明显增强。
(2)可燃性
①氧气充足的情况下，碳燃烧反应的化学方程式为。
②氧气不充足的情况下，碳燃烧反应的化学方程式为。
(3)与某些氧化物反应
①与金属氧化物反应
a. 木炭和氧化铜反应的化学方程式为。

b. 焦炭和氧化铁反应的化学方程式为。
②与非金属氧化物反应：如 $\ce{C + CO_{2} \xlongequal{高温} 2CO}$。

1. (1) 硬 导电
(2)① 60个碳原子
(3)① 吸附
2. (2)① $\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ② $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
(3) a. $\ce{C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2} \uparrow}$ b. $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2} \uparrow}$