1.同学们在实验室中用A与足量的B充分反应生成C和D,反应中消耗的A与生成的C、D的质量如图所示,则参加反应的A与B的质量比是 ()


A.$1:1$
B.$2:1$
C.$4:1$
D.$5:1$

1.D

【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先从柱状图中读取参加反应的A的质量，以及生成的C、D的质量；再根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算出参加反应的B的质量；最后求出参加反应的A与B的质量比。
【解析】从图中可知，参加反应的A的质量为10g，生成C的质量为8g，生成D的质量为4g。根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 8g + 4g - 10g = 2g。则参加反应的A与B的质量比为10g:2g = 5:1。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题利用质量守恒定律计算反应中物质的质量比，核心是明确反应前后各物质的质量关系，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】0.3

2. 同学们在实验室里用5 g A与足量B充分反应,生成10 g C和4 g D,则参加反应的B的质量是 ()

A.2 g
B.5 g
C.7 g
D.9 g

2.D

【分析】首先回忆质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中B足量，说明5g A完全参与反应，生成C和D的总质量可直接计算，再用生成物总质量减去参加反应的A的质量，就能得到参加反应的B的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和 = 生成的C和D的质量总和。已知参加反应的A的质量为5g，生成C的质量为10g、D的质量为4g，设参加反应的B的质量为x，则：
5g + x = 10g + 4g
解得x = 10g + 4g - 5g = 9g，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，关键是理解“足量”的含义（A完全反应），直接利用质量守恒公式计算即可，属于常规基础题。
【难度系数】0.8

3. 中国古代四大发明之一的“黑火药”由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO₃)按一定比例混合而成。下列说法正确的是 ()

A.黑火药由“黑火药分子”构成
B.爆炸前后固体的质量不变
C.爆炸时可能会生成$\ce{SO_{2}}$
D.火药呈黑色是因为其中含硫

3.C

【分析】
本题需结合物质构成、质量守恒、元素性质等知识逐一分析选项，判断每个说法的正误。
【解析】
A选项：黑火药由木炭、硫粉、硝酸钾混合而成，属于混合物，不存在“黑火药分子”，说法错误；
B选项：黑火药爆炸时会生成CO₂、N₂等气体，根据质量守恒定律，反应后固体质量会减少，说法错误；
C选项：硫粉含硫元素，爆炸时硫可能与氧气反应生成SO₂，说法正确；
D选项：火药呈黑色是因为含有木炭（黑色），硫为淡黄色，说法错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的构成、质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需掌握混合物特点、质量守恒、物质性质等知识，难度适中。
【难度系数】
0.6

4.以下关于质量守恒定律及其应用的说法中，
正确的是 （）

A.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒
定律
B.室温下1 g木炭在1 g氧气中完全燃烧后
生成2 g二氧化碳
C.根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，
固体质量一定增加
D.质量守恒定律的微观实质是反应前后分
子和原子的种类都不变

4.C

【分析】
要解决这道题，需明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，适用于化学变化，微观实质是原子的种类、数目、质量不变。需逐一分析选项，结合反应特点判断正误：
1. 选项A：蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，逸散到空气中导致质量减轻，但所有化学变化都符合质量守恒，A错误；
2. 选项B：木炭燃烧反应为C+O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂，各物质质量比为12:32:44，1g木炭完全燃烧需约2.67g氧气，1g木炭与1g氧气反应时木炭过量，生成CO₂质量小于2g，B错误；
3. 选项C：铜在空气中灼烧，与氧气反应生成氧化铜，固体增加的质量等于参加反应的氧气质量，符合质量守恒，C正确；
4. 选项D：质量守恒的微观实质是原子种类不变，分子种类一定改变，D错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：蜡烛燃烧是化学变化，生成的CO₂和H₂O扩散到空气中，总质量仍守恒，A错误；
B选项：根据化学方程式C+O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂，12份质量C需32份质量O₂反应，1g O₂只能与$\frac{12}{32}×1$=0.375g C反应，生成CO₂质量为0.375g+1g=1.375g≠2g，B错误；
C选项：铜灼烧时，2Cu+O₂$\stackrel{\Delta}{=}$2CuO，固体质量等于铜的质量加参加反应的氧气质量，故固体质量增加，符合质量守恒，C正确；
D选项：质量守恒的微观实质是反应前后原子种类、数目、质量不变，分子种类一定改变，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算、质量守恒定律的微观解释
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，需准确理解定律的适用范围、微观本质及化学反应中的质量关系，易错点是忽略气体物质对质量的影响，以及混淆分子和原子的变化规律。
【难度系数】0.5

5. 如图为某班学生用废旧金属验证质量守恒定律的过程。下列说法错误的是 （）


A.用磁铁选废铁丝利用了磁铁能吸引铁的性质
B.用砂纸打磨铁丝的目的是使铁丝更美观
C.把铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面有红色的物质生成
D.该反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量不变

5.B

【分析】
本题是判断用废旧金属验证质量守恒定律过程中说法的正误，需逐一分析每个选项对应的知识点，明确各操作的目的和反应的原理，找出错误选项。
【解析】
A. 磁铁能吸引铁，因此可用磁铁选出废铁丝，该说法正确；
B. 铁丝表面易形成铁锈，用砂纸打磨铁丝的目的是除去表面的铁锈（氧化物），而非使铁丝更美观，该说法错误；
C. 铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，生成的铜为红色固体，因此可观察到铁丝表面有红色物质生成，该说法正确；
D. 质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此该反应遵守质量守恒定律，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
金属的性质、质量守恒定律、金属活动性顺序
【点评】
本题结合实验操作考查金属相关性质与质量守恒定律的基础知识点，需明确各操作的目的和反应原理，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

6. 为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。
实验二：如图甲所示，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。

实验三：如图乙所示，将装有过氧化氢溶液的小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过一会儿再称量。

上述三个实验的实验数据见下表：
| 编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| --- | --- | --- | --- |
| 反应前 | 4.8118.4 g | 112.6 g | |
| 反应后 | 8.0 g | 118.4 g | 111.0 g |
(1)从表中数据看，这三个实验过程中，分析化学反应前后物质的质量：实验一，实验二，实验三。（填“减小”“增大”或“不变”）
(2)这三个实验中，实验（填“一”“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
(3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处：
(4)由此可得出：当选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。
(5)从微观的角度解释质量守恒定律：

6.(1)增大 不变 减小
(2)二
(3)实验一中没有测量参加反应的氧气质量(或实验三中没有测量反应生成的氧气质量)
(4)密闭
(5)在化学反应中,反应前后原子的种类、数目和质量都不变

【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律分析三个实验的反应特点：实验一是镁与氧气反应生成氧化镁，反应前仅称量镁条质量，未计入参加反应的氧气，因此反应后固体质量增大；实验二是氢氧化钠与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后总质量不变；实验三是过氧化氢分解生成水和氧气，氧气逸散导致反应后总质量减小。验证质量守恒定律时，若反应涉及气体，需考虑气体质量是否被计入，实验二无气体变化，能正确反映质量关系；实验一、三因未考虑气体质量，设计存在不足。最后从微观角度，化学反应是原子重新组合，原子的种类、数目、质量不变，故总质量守恒。
【解析】
(1) 实验一：镁燃烧反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应后氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和，故反应后质量增大；实验二：氢氧化钠与硫酸铜反应为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$，无气体参与或生成，反应前后总质量不变；实验三：过氧化氢分解反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，生成的氧气逸出，反应后总质量减小。
(2) 实验一未计入参加反应的氧气质量，实验三未计入生成的氧气质量，均不能正确反映质量关系；实验二无气体变化，正确反映质量守恒定律。
(3) 实验一的不当之处：镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，实验未测量参加反应的氧气质量；或实验三的不当之处：过氧化氢分解生成的氧气逸散到空气中，未被称量。
(4) 当反应有气体参加或生成时，需防止气体进出体系影响质量测定，故需在密闭体系中进行。
(5) 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此总质量守恒。
【答案】
(1)增大；不变；减小
(2)二
(3)实验一中没有测量参加反应的氧气质量(或实验三中没有测量反应生成的氧气质量)
(4)密闭
(5)在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不变
【知识点】
质量守恒定律、化学实验设计
【点评】
本题通过对比实验探究质量守恒定律，考查学生对质量守恒定律的理解及实验设计的严谨性，明确有气体参与或生成的反应验证质量守恒时需在密闭体系中进行，是初中化学核心基础知识点，能培养学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6