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7. 下列物质不能作为反应物制取氧气的是（
A.高锰酸钾($\ce{KMnO_{4}}$)
B.水($\ce{H_{2}O}$)
C.氯化钠($\ce{NaCl}$)
D.氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)
C
）A.高锰酸钾($\ce{KMnO_{4}}$)
B.水($\ce{H_{2}O}$)
C.氯化钠($\ce{NaCl}$)
D.氯酸钾($\ce{KClO_{3}}$)
答案
7.C
解析
【分析】
要判断不能制取氧气的反应物，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素。据此逐一分析各选项物质的元素组成，即可得出结论。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物需含氧元素：
1. 选项A：高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）含钾、锰、氧元素，加热分解可生成氧气，能作为反应物制取氧气；
2. 选项B：水（$\ce{H_{2}O}$）含氢、氧元素，电解水可生成氧气，能作为反应物制取氧气；
3. 选项C：氯化钠（$\ce{NaCl}$）仅含钠、氯元素，不含氧元素，无法通过反应生成氧气，不能作为反应物制取氧气；
4. 选项D：氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）含钾、氯、氧元素，在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氧气，能作为反应物制取氧气。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、制取氧气的反应物
【点评】
本题考查质量守恒定律在制取氧气中的应用，属于基础题型，核心是理解反应前后元素种类不变的规律，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.7
要判断不能制取氧气的反应物，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素。据此逐一分析各选项物质的元素组成，即可得出结论。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物需含氧元素：
1. 选项A：高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）含钾、锰、氧元素，加热分解可生成氧气，能作为反应物制取氧气；
2. 选项B：水（$\ce{H_{2}O}$）含氢、氧元素，电解水可生成氧气，能作为反应物制取氧气；
3. 选项C：氯化钠（$\ce{NaCl}$）仅含钠、氯元素，不含氧元素，无法通过反应生成氧气，不能作为反应物制取氧气；
4. 选项D：氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）含钾、氯、氧元素，在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氧气，能作为反应物制取氧气。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、制取氧气的反应物
【点评】
本题考查质量守恒定律在制取氧气中的应用，属于基础题型，核心是理解反应前后元素种类不变的规律，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.7
8. 河南博物院镇院之宝之——莲鹤方壶的表面覆盖绿色锈迹,主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$,空气中与其形成无关的物质是（
A.氧气
B.水
C.二氧化碳
D.氦气
D
）A.氧气
B.水
C.二氧化碳
D.氦气
答案
8.D
解析
【分析】要判断与碱式碳酸铜形成无关的物质，需依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合碱式碳酸铜的元素组成，分析铜生锈所需的反应物，再逐一判断选项中物质是否参与反应。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中含有Cu、O、H、C四种元素，铜生锈是铜与空气中的氧气（提供O元素）、水（提供H、O元素）、二氧化碳（提供C、O元素）发生反应生成碱式碳酸铜；而氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，不参与铜生锈的反应，因此与碱式碳酸铜形成无关的物质是氦气。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；金属的锈蚀
【点评】本题结合生活中的文物锈迹考查化学知识，贴近实际，主要考查质量守恒定律的应用和金属锈蚀的条件，难度较低，属于基础题，学生掌握铜生锈的反应物即可正确解答。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中含有Cu、O、H、C四种元素，铜生锈是铜与空气中的氧气（提供O元素）、水（提供H、O元素）、二氧化碳（提供C、O元素）发生反应生成碱式碳酸铜；而氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，不参与铜生锈的反应，因此与碱式碳酸铜形成无关的物质是氦气。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；金属的锈蚀
【点评】本题结合生活中的文物锈迹考查化学知识，贴近实际，主要考查质量守恒定律的应用和金属锈蚀的条件，难度较低，属于基础题，学生掌握铜生锈的反应物即可正确解答。
【难度系数】0.6
9. 香烟的烟气中含有CO和尼古丁($\ce{C_{10}H_{14}N_{2}}$)等有害健康的物质。下列有关尼古丁的说法正确的是 (
A.完全燃烧只生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
B.碳、氢、氮元素的质量比为$5:7:1$
C.162 g尼古丁中含氢元素的质量为14 g
D.氮元素的质量分数最小
C
)A.完全燃烧只生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
B.碳、氢、氮元素的质量比为$5:7:1$
C.162 g尼古丁中含氢元素的质量为14 g
D.氮元素的质量分数最小
答案
9.C
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需结合质量守恒定律、元素质量比、元素质量及质量分数的计算方法，逐个分析选项：首先根据尼古丁的化学式$\ce{C_{10}H_{14}N_{2}}$，明确其含C、H、N三种元素，再逐一判断各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尼古丁含C、H、N三种元素，完全燃烧时除生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$外，还会生成含氮元素的物质（如氮氧化物），故A错误。
2. 分析选项B：碳、氢、氮元素的质量比为$(12×10):(1×14):(14×2)=120:14:28=60:7:14$，并非$5:7:1$，故B错误。
3. 分析选项C：尼古丁的相对分子质量为$12×10 + 1×14 + 14×2=162$，则162 g尼古丁中氢元素的质量为$162\ \mathrm{g}×\frac{1×14}{162}=14\ \mathrm{g}$，故C正确。
4. 分析选项D：由元素质量比$60:7:14$可知，氢元素的质量最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氮元素，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、质量守恒定律
【点评】
本题围绕尼古丁的化学式考查基础化学计算，涉及燃烧产物判断、元素质量比、元素质量及质量分数的计算，需准确应用相对原子质量和相关公式，属于化学式计算的典型基础题。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算，需结合质量守恒定律、元素质量比、元素质量及质量分数的计算方法，逐个分析选项：首先根据尼古丁的化学式$\ce{C_{10}H_{14}N_{2}}$，明确其含C、H、N三种元素，再逐一判断各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尼古丁含C、H、N三种元素，完全燃烧时除生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$外，还会生成含氮元素的物质（如氮氧化物），故A错误。
2. 分析选项B：碳、氢、氮元素的质量比为$(12×10):(1×14):(14×2)=120:14:28=60:7:14$，并非$5:7:1$，故B错误。
3. 分析选项C：尼古丁的相对分子质量为$12×10 + 1×14 + 14×2=162$，则162 g尼古丁中氢元素的质量为$162\ \mathrm{g}×\frac{1×14}{162}=14\ \mathrm{g}$，故C正确。
4. 分析选项D：由元素质量比$60:7:14$可知，氢元素的质量最小，因此氢元素的质量分数最小，而非氮元素，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、质量守恒定律
【点评】
本题围绕尼古丁的化学式考查基础化学计算，涉及燃烧产物判断、元素质量比、元素质量及质量分数的计算，需准确应用相对原子质量和相关公式，属于化学式计算的典型基础题。
【难度系数】
0.6
10. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是（
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后物质总质量不变
C.反应前后原子个数改变
D.反应前后分子个数改变
C
）A.反应前后元素种类不变
B.反应前后物质总质量不变
C.反应前后原子个数改变
D.反应前后分子个数改变
答案
10.C
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{N_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{NH_{3}}$，写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律，分析反应前后元素种类、物质总质量、原子个数、分子个数的变化，逐一判断选项。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，该说法正确。
选项C：反应前N原子总数为2，H原子总数为6；反应后N原子总数为2，H原子总数为6，原子个数不变，该说法错误。
选项D：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为2，分子个数改变，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、微观粒子模型
【点评】
本题通过微观粒子模型考查质量守恒定律的应用，核心是根据微观示意图推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律分析各选项，需准确理解质量守恒的微观与宏观含义，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{N_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{NH_{3}}$，写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律，分析反应前后元素种类、物质总质量、原子个数、分子个数的变化，逐一判断选项。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，该说法正确。
选项C：反应前N原子总数为2，H原子总数为6；反应后N原子总数为2，H原子总数为6，原子个数不变，该说法错误。
选项D：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为2，分子个数改变，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、微观粒子模型
【点评】
本题通过微观粒子模型考查质量守恒定律的应用，核心是根据微观示意图推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律分析各选项，需准确理解质量守恒的微观与宏观含义，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
11. 氧化铝是一种两性氧化物，它与氢氧化钠反应的化学方程式为 $\ce{Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O = 2R}$，推断R的化学式是（
A.$\ce{Na_{2}O}$
B.$\ce{Na[Al(OH)_{4}]}$
C.$\ce{NaAlO}$
D.$\ce{Al(OH)_{3}}$
B
）A.$\ce{Na_{2}O}$
B.$\ce{Na[Al(OH)_{4}]}$
C.$\ce{NaAlO}$
D.$\ce{Al(OH)_{3}}$
答案
11.B
解析
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过计算反应物中各原子的总数，推导出生成物2R中各原子的个数，进而确定R的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先计算反应物中各原子的总数：Al原子总数为2，Na原子总数为2，O原子总数为3（来自$\ce{Al_{2}O_{3}}$）+2（来自2个$\ce{NaOH}$）+3（来自3个$\ce{H_{2}O}$）=8，H原子总数为2（来自2个$\ce{NaOH}$）+6（来自3个$\ce{H_{2}O}$）=8。生成物为2R，因此1个R中含有的原子数为：Al：2÷2=1，Na：2÷2=1，O：8÷2=4，H：8÷2=4，故R的化学式为$\ce{Na[Al(OH)_{4}]}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导物质化学式，属于化学基础题型，需准确计数原子数量。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先计算反应物中各原子的总数：Al原子总数为2，Na原子总数为2，O原子总数为3（来自$\ce{Al_{2}O_{3}}$）+2（来自2个$\ce{NaOH}$）+3（来自3个$\ce{H_{2}O}$）=8，H原子总数为2（来自2个$\ce{NaOH}$）+6（来自3个$\ce{H_{2}O}$）=8。生成物为2R，因此1个R中含有的原子数为：Al：2÷2=1，Na：2÷2=1，O：8÷2=4，H：8÷2=4，故R的化学式为$\ce{Na[Al(OH)_{4}]}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导物质化学式，属于化学基础题型，需准确计数原子数量。
【难度系数】0.7
