19.工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2} + 2CO}$。请计算每消耗2.2 t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？

解:设生成氢气的质量为x。
$\ce{CH_{4}}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{一定条件}2\ce{H_{2}}+2\ce{CO}$
44 4
2.2 t x
$\frac{44}{4}=\frac{2.2\ t}{x}$ x=0.2 t
答:可生成氢气的质量是0.2 t。

【分析】本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：①设未知量（生成氢气的质量为x）；②写出配平的化学方程式；③找出相关物质的相对总质量、已知量和未知量；④列比例式求解；⑤作答。需注意化学方程式要配平，相对质量计算准确，比例式中各物质的质量对应关系正确。
【解析】解：设生成氢气的质量为x。
$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2} + 2CO}$
CO₂的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，H₂的总相对分子质量为$2×(1×2) = 4$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对总质量之比，可得：
$\frac{44}{4} = \frac{2.2\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \frac{4×2.2\ \mathrm{t}}{44} = 0.2\ \mathrm{t}$
【答案】0.2 t
【知识点】根据化学方程式的计算；化学方程式的应用
【点评】本题属于化学计算的基础题型，步骤清晰，考察学生对根据化学方程式计算的基本步骤的掌握情况，只要熟悉设未知量、计算相对质量、列比例式的方法即可正确解答。
【难度系数】0.8

20. 为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal[△]{催化剂} C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$。若要制得28 g $\ce{C_{2}H_{4}}$，需要$\ce{CO_{2}}$的质量是多少？
化学 九年级 全一册
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评价与测试

解:设需要二氧化碳的质量为x。
$2\ce{CO_{2}}+6\ce{H_{2}}\xlongequal[△]{催化剂}\ce{C_{2}H_{4}}+4\ce{H_{2}O}$
88 28
x 28 g
$\frac{88}{28}=\frac{x}{28\ g}$ x=88 g
答:需要二氧化碳的质量是88 g。

【分析】本题属于根据化学方程式的计算问题，解题思路如下：1. 设未知量：设需要CO₂的质量为x（注意未知量不带单位）；2. 写出题目给出的正确化学方程式，确保配平、反应条件等正确；3. 找出相关物质的相对分子质量总和：CO₂的化学计量数为2，其相对分子质量总和为2×(12+16×2)=88，C₂H₄的相对分子质量为12×2+1×4=28；4. 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量总和之比，列出比例式；5. 求解未知量，最后作答。
【解析】解：设需要二氧化碳的质量为x。
$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal[△]{催化剂} C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$
88 28
x 28 g
$\frac{88}{28} = \frac{x}{28\ g}$
解得：x = 88 g
答：需要二氧化碳的质量是88 g。
【答案】88 g
【知识点】根据化学方程式计算；相对分子质量计算
【点评】本题是九年级化学的基础计算题型，主要考查学生对根据化学方程式计算的基本步骤和方法的掌握，属于核心基础考点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.8