17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$。现有18 kg $\ce{SiO_{2}}$，理论上可制取硅的质量是多少？

解:设理论上可制取硅的质量为x。
$\ce{SiO_{2}}+2\ce{C}\xlongequal{高温}\ce{Si}+2\ce{CO}↑$
60 28
18 kg x
$\frac{60}{28}=\frac{18\ kg}{x}$ x=8.4 kg
答:理论上可制取硅的质量是8.4 kg。

【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对质量，对应已知量和未知量；④依据化学方程式中各物质质量比为定值，列比例式求解；⑤规范写出答案。
【解析】
解：设理论上可制取硅的质量为x。
$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$
$\ce{SiO_{2}}$的相对分子质量为$28 + 16×2 = 60$，$\ce{Si}$的相对原子质量为28，因此二者质量比为60:28。
已知$\ce{SiO_{2}}$质量为18 kg，对应硅的质量为x，列比例式：
$\frac{60}{28} = \frac{18\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x = \frac{28×18\ \mathrm{kg}}{60} = 8.4\ \mathrm{kg}$
答：理论上可制取硅的质量是8.4 kg。
【答案】
8.4 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】
本题为化学计算的基础题型，主要考察学生对根据化学方程式计算的基本步骤的掌握，难度较低，是学生需熟练掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.7

18.碳化铝($Al_4C_3$)主要用作甲烷发生剂,在冷水中与水反应会产生甲烷,反应的化学方程式为 $Al_4C_3 + 12H_2O = 4Al(OH)_3 + 3CH_4↑$。若生产9.6 kg甲烷,则理论上需要碳化铝的质量是多少?

解:设理论上需要碳化铝的质量为x。
$\ce{Al_{4}C_{3}}+12\ce{H_{2}O} ===4\ce{Al(OH)_{3}}+3\ce{CH_{4}}↑$
144 48
x 9.6 kg
$\frac{144}{48}=\frac{x}{9.6\ kg}$ x=28.8 kg
答:理论上需要碳化铝的质量是28.8 kg。

【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算类题目，解题思路如下：①设未知量（未知量不带单位）；②正确书写题目给出的反应化学方程式；③计算反应中相关物质（碳化铝、甲烷）的相对分子质量总和；④对应已知甲烷的质量和未知碳化铝的质量，列出比例式；⑤求解未知量并规范作答。
【解析】
解：设理论上需要碳化铝的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{Al_{4}C_{3} + 12H_{2}O = 4Al(OH)_{3} + 3CH_{4}↑}$
计算相关物质的相对分子质量：
$\ce{Al_{4}C_{3}}$的相对分子质量 = $4×27 + 3×12 = 144$；
$\ce{3CH_{4}}$的相对分子质量总和 = $3×(12 + 4×1) = 48$。
对应量关系：$\frac{144}{48} = \frac{x}{9.6\ kg}$
解得：$x = \frac{144×9.6\ kg}{48} = 28.8\ kg$。
答：理论上需要碳化铝的质量是28.8 kg。
【答案】
28.8 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算；相对分子质量的计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心考察根据化学方程式计算的基本步骤，难度适中，是化学计算的核心考点，需熟练掌握计算格式和方法。
【难度系数】
0.6