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11.写出下列物质的化学式。
(1)氦气
(2)氧化镁
(3)氧化铝
(4)氧化铁
(5)氯化钠
(6)氯化亚铁
(7)氢氧化钙
(8)氢氧化铁
(9)硫酸铜
(10)硫酸钡
(11)硫酸铁
(12)硝酸银
(13)硝酸铵
(14)碳酸钠
(15)碳酸钙
(1)氦气
$\ce{He}$
(2)氧化镁
$\ce{MgO}$
(3)氧化铝
$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(4)氧化铁
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
(5)氯化钠
$\ce{NaCl}$
(6)氯化亚铁
$\ce{FeCl_{2}}$
(7)氢氧化钙
$\ce{Ca(OH)_{2}}$
(8)氢氧化铁
$\ce{Fe(OH)_{3}}$
(9)硫酸铜
$\ce{CuSO_{4}}$
(10)硫酸钡
$\ce{BaSO_{4}}$
(11)硫酸铁
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
(12)硝酸银
$\ce{AgNO_{3}}$
(13)硝酸铵
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
(14)碳酸钠
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(15)碳酸钙
$\ce{CaCO_{3}}$
答案
11.(1)He (2)MgO (3)$\ce{Al_{2}O_{3}}$ (4)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ (5)NaCl (6)$\ce{FeCl_{2}}$ (7)$\ce{Ca(OH)_{2}}$ (8)$\ce{Fe(OH)_{3}}$ (9)$\ce{CuSO_{4}}$ (10)$\ce{BaSO_{4}}$ (11)$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ (12)$\ce{AgNO_{3}}$ (13)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$ (14)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ (15)$\ce{CaCO_{3}}$
解析
【分析】
书写物质化学式需遵循规则：单质中，稀有气体直接用元素符号表示；化合物中，正价元素（或原子团）在前，负价在后，利用“化合物正负化合价代数和为0”确定原子/原子团个数比，注意变价元素（如Fe，+2为亚铁、+3为铁）的价态，以及原子团的整体化合价。
【解析】
(1) 氦气是稀有气体单质，化学式为He；
(2) 氧化镁中Mg为+2价、O为-2价，代数和为0，化学式为MgO；
(3) 氧化铝中Al为+3价、O为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Al₂O₃；
(4) 氧化铁中Fe为+3价、O为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Fe₂O₃；
(5) 氯化钠中Na为+1价、Cl为-1价，化学式为NaCl；
(6) 氯化亚铁中Fe为+2价、Cl为-1价，1×(+2)+2×(-1)=0，化学式为FeCl₂；
(7) 氢氧化钙中Ca为+2价、氢氧根(OH⁻)为-1价，1×(+2)+2×(-1)=0，化学式为Ca(OH)₂；
(8) 氢氧化铁中Fe为+3价、OH⁻为-1价，1×(+3)+3×(-1)=0，化学式为Fe(OH)₃；
(9) 硫酸铜中Cu为+2价、硫酸根(SO₄²⁻)为-2价，化学式为CuSO₄；
(10) 硫酸钡中Ba为+2价、SO₄²⁻为-2价，化学式为BaSO₄；
(11) 硫酸铁中Fe为+3价、SO₄²⁻为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Fe₂(SO₄)₃；
(12) 硝酸银中Ag为+1价、硝酸根(NO₃⁻)为-1价，化学式为AgNO₃；
(13) 硝酸铵中铵根(NH₄⁺)为+1价、NO₃⁻为-1价，化学式为NH₄NO₃；
(14) 碳酸钠中Na为+1价、碳酸根(CO₃²⁻)为-2价，2×(+1)+1×(-2)=0，化学式为Na₂CO₃；
(15) 碳酸钙中Ca为+2价、CO₃²⁻为-2价，化学式为CaCO₃。
【答案】
(1)He (2)MgO (3)Al₂O₃ (4)Fe₂O₃ (5)NaCl (6)FeCl₂ (7)Ca(OH)₂ (8)Fe(OH)₃ (9)CuSO₄ (10)BaSO₄ (11)Fe₂(SO₄)₃ (12)AgNO₃ (13)NH₄NO₃ (14)Na₂CO₃ (15)CaCO₃
【知识点】
化学式书写规则、常见元素化合价、原子团化合价
【点评】
本题为化学入门基础题，考察常见物质化学式的书写，核心是化合价规则的应用，需注意变价金属（如Fe）的价态区分，以及原子团的正确书写，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.7
书写物质化学式需遵循规则：单质中，稀有气体直接用元素符号表示；化合物中，正价元素（或原子团）在前，负价在后，利用“化合物正负化合价代数和为0”确定原子/原子团个数比，注意变价元素（如Fe，+2为亚铁、+3为铁）的价态，以及原子团的整体化合价。
【解析】
(1) 氦气是稀有气体单质，化学式为He；
(2) 氧化镁中Mg为+2价、O为-2价，代数和为0，化学式为MgO；
(3) 氧化铝中Al为+3价、O为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Al₂O₃；
(4) 氧化铁中Fe为+3价、O为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Fe₂O₃；
(5) 氯化钠中Na为+1价、Cl为-1价，化学式为NaCl；
(6) 氯化亚铁中Fe为+2价、Cl为-1价，1×(+2)+2×(-1)=0，化学式为FeCl₂；
(7) 氢氧化钙中Ca为+2价、氢氧根(OH⁻)为-1价，1×(+2)+2×(-1)=0，化学式为Ca(OH)₂；
(8) 氢氧化铁中Fe为+3价、OH⁻为-1价，1×(+3)+3×(-1)=0，化学式为Fe(OH)₃；
(9) 硫酸铜中Cu为+2价、硫酸根(SO₄²⁻)为-2价，化学式为CuSO₄；
(10) 硫酸钡中Ba为+2价、SO₄²⁻为-2价，化学式为BaSO₄；
(11) 硫酸铁中Fe为+3价、SO₄²⁻为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0，化学式为Fe₂(SO₄)₃；
(12) 硝酸银中Ag为+1价、硝酸根(NO₃⁻)为-1价，化学式为AgNO₃；
(13) 硝酸铵中铵根(NH₄⁺)为+1价、NO₃⁻为-1价，化学式为NH₄NO₃；
(14) 碳酸钠中Na为+1价、碳酸根(CO₃²⁻)为-2价，2×(+1)+1×(-2)=0，化学式为Na₂CO₃；
(15) 碳酸钙中Ca为+2价、CO₃²⁻为-2价，化学式为CaCO₃。
【答案】
(1)He (2)MgO (3)Al₂O₃ (4)Fe₂O₃ (5)NaCl (6)FeCl₂ (7)Ca(OH)₂ (8)Fe(OH)₃ (9)CuSO₄ (10)BaSO₄ (11)Fe₂(SO₄)₃ (12)AgNO₃ (13)NH₄NO₃ (14)Na₂CO₃ (15)CaCO₃
【知识点】
化学式书写规则、常见元素化合价、原子团化合价
【点评】
本题为化学入门基础题，考察常见物质化学式的书写，核心是化合价规则的应用，需注意变价金属（如Fe）的价态区分，以及原子团的正确书写，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.7
12. 通过对已学知识的对比归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价绝对值往往与相应离子所带的
(2)由后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的
(3)根据硫酸亚铁的化学式$\ce{FeSO_{4}}$可推出该物质所含阳离子的符号为
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价绝对值往往与相应离子所带的
电荷
数相等。(2)由后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的
化合价
可以确定相应化合物的化学式。(3)根据硫酸亚铁的化学式$\ce{FeSO_{4}}$可推出该物质所含阳离子的符号为
$\ce{Fe^{2+}}$
。答案
12.(1)电荷 (2)化合价 (3)$\ce{Fe^{2+}}$
解析
【分析】
本题通过表格呈现离子、对应化合价、化合物化学式的信息，解题时需对比前两行离子与化合价的对应关系总结规律解决第(1)问；对比后两行化合价与化学式的关系解决第(2)问；再利用化合物中化合价代数和为0的规则，结合硫酸亚铁的化学式推导阳离子符号解决第(3)问，核心是掌握化合价与离子、化学式的联系。
【解析】
(1) 观察表格中离子所带电荷与对应化合价：$\ce{H^{+}}$带1个单位正电荷，$\ce{H}$的化合价为+1；$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，$\ce{Na}$的化合价为+1；$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，$\ce{Mg}$的化合价为+2；$\ce{OH^{-}}$带1个单位负电荷，$\ce{OH}$的化合价为-1；$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，$\ce{Cl}$的化合价为-1；$\ce{SO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，$\ce{SO_{4}}$的化合价为-2。由此可知，元素或原子团的化合价绝对值与相应离子所带的电荷数相等。
(2) 对比化合价与化合物化学式：如$\ce{H}$（+1）与$\ce{Cl}$（-1）组成$\ce{HCl}$，$\ce{H}$（+1）与$\ce{SO_{4}}$（-2）组成$\ce{H_{2}SO_{4}}$，$\ce{Na}$（+1）与$\ce{OH}$（-1）组成$\ce{NaOH}$等，说明通过元素或原子团的化合价可以确定化合物的化学式。
(3) 在化合物$\ce{FeSO_{4}}$中，硫酸根的化合价为-2，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$，因此$\ce{Fe}$对应的阳离子为带2个单位正电荷的$\ce{Fe^{2+}}$。
【答案】
(1)电荷 (2)化合价 (3)$\ce{Fe^{2+}}$
【知识点】
化合价与离子关系、化学式书写、化合价应用
【点评】
本题通过表格归纳化合价与离子、化学式的规律，考查学生的归纳总结能力和化合价的基本应用，属于化学基础题，难度不大。
【难度系数】
0.3
本题通过表格呈现离子、对应化合价、化合物化学式的信息，解题时需对比前两行离子与化合价的对应关系总结规律解决第(1)问；对比后两行化合价与化学式的关系解决第(2)问；再利用化合物中化合价代数和为0的规则，结合硫酸亚铁的化学式推导阳离子符号解决第(3)问，核心是掌握化合价与离子、化学式的联系。
【解析】
(1) 观察表格中离子所带电荷与对应化合价：$\ce{H^{+}}$带1个单位正电荷，$\ce{H}$的化合价为+1；$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷，$\ce{Na}$的化合价为+1；$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，$\ce{Mg}$的化合价为+2；$\ce{OH^{-}}$带1个单位负电荷，$\ce{OH}$的化合价为-1；$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，$\ce{Cl}$的化合价为-1；$\ce{SO^{2-}_{4}}$带2个单位负电荷，$\ce{SO_{4}}$的化合价为-2。由此可知，元素或原子团的化合价绝对值与相应离子所带的电荷数相等。
(2) 对比化合价与化合物化学式：如$\ce{H}$（+1）与$\ce{Cl}$（-1）组成$\ce{HCl}$，$\ce{H}$（+1）与$\ce{SO_{4}}$（-2）组成$\ce{H_{2}SO_{4}}$，$\ce{Na}$（+1）与$\ce{OH}$（-1）组成$\ce{NaOH}$等，说明通过元素或原子团的化合价可以确定化合物的化学式。
(3) 在化合物$\ce{FeSO_{4}}$中，硫酸根的化合价为-2，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$，因此$\ce{Fe}$对应的阳离子为带2个单位正电荷的$\ce{Fe^{2+}}$。
【答案】
(1)电荷 (2)化合价 (3)$\ce{Fe^{2+}}$
【知识点】
化合价与离子关系、化学式书写、化合价应用
【点评】
本题通过表格归纳化合价与离子、化学式的规律，考查学生的归纳总结能力和化合价的基本应用，属于化学基础题，难度不大。
【难度系数】
0.3
