必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
物质组成的定量认识
根据化学式可以进行以下计算。
1. 计算相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的①,就是相对分子质量。
2. 计算物质组成元素的质量比:
例如:$\ce{H_{2}O}$中氢元素和氧元素的质量比等于②(填最简整数比)。
3. 计算物质中某元素的质量分数:物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的元素总质量③。

1. 总和
2. 1 : 8
3. 之比

【分析】
本题考查化学式定量计算的基础知识点，需结合相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的定义逐一填空：1. 回忆相对分子质量的定义；2. 计算H₂O中氢、氧元素质量比时，需用氢原子总相对质量与氧原子相对质量的比值并化简；3. 明确元素质量分数的定义即可完成填空。
【解析】
1. 根据相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，故①填总和；
2. 计算H₂O中氢、氧元素质量比：氢的相对原子质量为1，氧为16，H₂O中氢元素总相对质量为2×1=2，氧元素为16，比值为2:16=1:8，故②填1:8；
3. 根据元素质量分数的定义：物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，故③填之比。
【答案】
1.总和；2.1:8；3.之比
【知识点】
化学式的定量计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题为化学式定量计算的基础知识点填空题，属于教材必背内容，难度较低，主要考查学生对基础定义的记忆与简单计算能力，是化学计算的入门内容。
【难度系数】
0.8

1. 二氧化碳的化学式为$\ce{CO_{2}}$。请结合所学知识计算。
(1)$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为。
(2)$\ce{CO_{2}}$中碳、氧两种元素的质量比为（填最简整数比）。

(1)44
(2)3 : 8

【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心化学计算方法：①相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和；②元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的最简整数比。计算时先明确C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，再分别代入公式计算即可。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = 碳原子相对原子质量 + 2×氧原子相对原子质量 = $12 + 16×2 = 44$；
(2) $\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素质量比 =（碳原子相对原子质量×碳原子个数）:（氧原子相对原子质量×氧原子个数）= $(12×1):(16×2) = 12:32 = 3:8$。
【答案】
(1)44；(2)3:8
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考察相对分子质量和元素质量比的基本计算，属于化学用语模块的基础内容，只要掌握基本计算规则即可轻松解答，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9

2.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，请回答下列问题。
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于（填“物理”或“化学”）变化。
(2)1个醋酸分子中含有个原子。
(3)醋酸分子中C、H、O三种原子的个数比为（填最简整数比）。
(4)醋酸的相对分子质量为。
(5)醋酸中碳元素的质量分数为。

(1)化学
(2)8
(3)1 : 2 : 1
(4)60
(5)40%

【分析】
要解决这道题，需逐一分析每个问题的核心知识点：第(1)问需明确物理变化与化学变化的本质区别（有无新物质生成）；第(2)(3)问需结合醋酸的化学式，数出对应原子的个数并化简；第(4)(5)问需利用化学式的相关计算规则（相对分子质量、元素质量分数的计算方法）。
【解析】
(1) 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。发酵过程中粮食转化为醋酸，有新物质生成，因此属于化学变化。
(2) 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，1个醋酸分子中含C原子2个、H原子4个、O原子2个，总原子数为$2+4+2=8$。
(3) 醋酸分子中C、H、O的原子个数分别为2、4、2，化简为最简整数比：$2:4:2=1:2:1$。
(4) 醋酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×2 + 1×4 + 16×2 = 24 + 4 + 32 = 60$。
(5) 醋酸中碳元素的质量分数为：$\frac{碳元素的相对原子质量总和}{醋酸的相对分子质量}×100\% = \frac{12×2}{60}×100\% = 40\%$。
【答案】
(1)化学；(2)8；(3)1:2:1；(4)60；(5)40%
【知识点】
化学变化判断，化学式的意义，根据化学式计算
【点评】
本题结合生活酿醋的实际场景，考查化学基础概念和化学式的基本计算，题目难度低，侧重检验学生对基础知识点的掌握程度，属于初中化学的常规基础题。
【难度系数】
0.8

3. 硫酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为$(NH_4)_2SO_4$。请计算：
(1)硫酸铵的相对分子质量为。
(2)硫酸铵中氮元素的质量分数为(计算结果保留一位小数)。
(3)264 g硫酸铵中所含氮元素的质量为g。

(1)132
(2)21.2%
(3)56

【分析】本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 计算氮元素质量分数：利用公式“氮元素总相对原子质量÷硫酸铵相对分子质量×100%”计算，结果保留一位小数；
3. 计算一定质量硫酸铵中氮元素的质量：用硫酸铵的总质量乘以氮元素的质量分数即可得到。
【解析】
(1) 硫酸铵的相对分子质量 = (14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 18×2 + 32 + 64 = 132；
(2) 硫酸铵中氮元素的质量分数 = $\frac{14×2}{132}$×100% ≈ 21.2%；
(3) 264 g硫酸铵中氮元素的质量 = 264 g × $\frac{28}{132}$ = 56 g。
【答案】(1)132；(2)21.2%；(3)56
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数计算、化合物中元素质量计算
【点评】本题为化学式计算的基础题型，考查化学计算基本公式的应用，难度较低，是初中化学必须掌握的基础计算内容，需牢记相关计算方法。
【难度系数】0.8