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1. [2025 武汉质检]下列有关微观粒子的说法,不正确的是 (
A.在化学变化中,分子会发生变化
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
D
)A.在化学变化中,分子会发生变化
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
答案
D 分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子,同种分子化学性质相同,D错误。
解析
【分析】
这道题要求选出关于微观粒子性质说法不正确的选项，我们可以结合分子、原子、离子的相关基础性质，逐个对选项进行验证判断：首先回忆化学变化的微观本质判断A选项，再结合电子的质量占比、最外层电子数和化学性质的关系判断B选项，通过同原子构成不同分子的实例判断C选项，最后紧扣“分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子”这一核心概念判断D选项，就能快速找出错误说法。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子，因此化学变化中分子一定会发生改变，该说法正确。
B选项：电子的质量仅约为质子质量的1/1836，几乎可以忽略，因此原子得失电子变成离子后总质量几乎不变；而离子和原子的最外层电子排布完全不同，因此化学性质差别很大，该说法正确。
C选项：同种原子可以通过不同结合方式构成不同的分子，比如氧原子可以构成O₂（氧气分子）和O₃（臭氧分子），二者化学性质不同，该说法正确。
D选项：分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，只要分子本身种类不变，无论分子的排列方式如何改变，物质的化学性质都不会改变，例如固态冰、液态水、气态水蒸气都是由水分子构成，只是分子排列方式不同，化学性质完全相同，该说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，原子与离子转化，化学变化微观本质
【点评】
本题属于微观粒子基础概念的辨析题，易错点是容易混淆“分子种类不同改变化学性质”和“分子排列方式不同仅改变物理性质”的区别，要注意区分原子排列不同（如金刚石和石墨）、分子排列不同的不同影响，明确只有分子本身的构成、种类发生改变时，对应的化学性质才会变化。
【难度系数】
0.7
这道题要求选出关于微观粒子性质说法不正确的选项，我们可以结合分子、原子、离子的相关基础性质，逐个对选项进行验证判断：首先回忆化学变化的微观本质判断A选项，再结合电子的质量占比、最外层电子数和化学性质的关系判断B选项，通过同原子构成不同分子的实例判断C选项，最后紧扣“分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子”这一核心概念判断D选项，就能快速找出错误说法。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子，因此化学变化中分子一定会发生改变，该说法正确。
B选项：电子的质量仅约为质子质量的1/1836，几乎可以忽略，因此原子得失电子变成离子后总质量几乎不变；而离子和原子的最外层电子排布完全不同，因此化学性质差别很大，该说法正确。
C选项：同种原子可以通过不同结合方式构成不同的分子，比如氧原子可以构成O₂（氧气分子）和O₃（臭氧分子），二者化学性质不同，该说法正确。
D选项：分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，只要分子本身种类不变，无论分子的排列方式如何改变，物质的化学性质都不会改变，例如固态冰、液态水、气态水蒸气都是由水分子构成，只是分子排列方式不同，化学性质完全相同，该说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质，原子与离子转化，化学变化微观本质
【点评】
本题属于微观粒子基础概念的辨析题，易错点是容易混淆“分子种类不同改变化学性质”和“分子排列方式不同仅改变物理性质”的区别，要注意区分原子排列不同（如金刚石和石墨）、分子排列不同的不同影响，明确只有分子本身的构成、种类发生改变时，对应的化学性质才会变化。
【难度系数】
0.7
2. [2025 萍乡期中]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中,正确的是 （
A.水分子比氢原子大,因此分子比原子大
B.分子可以构成物质,因此物质都是由分子构成的
C.构成物质的微观粒子之间有间隔,因此铁中的铁原子也有间隔
D.原子的最外层电子数相同,化学性质相似,因此$\ce{He}$和$\ce{Mg}$化学性质相似
C
）A.水分子比氢原子大,因此分子比原子大
B.分子可以构成物质,因此物质都是由分子构成的
C.构成物质的微观粒子之间有间隔,因此铁中的铁原子也有间隔
D.原子的最外层电子数相同,化学性质相似,因此$\ce{He}$和$\ce{Mg}$化学性质相似
答案
C 水分子是由氢原子与氧原子构成的,因此水分子比氢原子大,但不能就此得出分子比原子大的普遍结论,因为不同种类的分子和原子大小不能简单比较,有的原子比某些分子还大,比如汞原子的直径就比氢分子大,A错误。
分子可以构成物质,但物质不都是由分子构成的,原子、离子也能构成物质,例如铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,B错误。构成物质的微观粒子之间都有间隔,铁是由铁原子构成的,所以铁中的铁原子之间也有间隔,C正确。原子的最外层电子数相同,化学性质相似,He原子的最外层电子数为2,但它只有一个电子层,该层最多容纳2个电子就达到稳定结构;而Mg原子最外层电子数为2,它有三个电子层,最外层未达到8电子稳定结构,在化学反应中易失去电子,所以He和Mg化学性质不相似,D错误。
分子可以构成物质,但物质不都是由分子构成的,原子、离子也能构成物质,例如铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,B错误。构成物质的微观粒子之间都有间隔,铁是由铁原子构成的,所以铁中的铁原子之间也有间隔,C正确。原子的最外层电子数相同,化学性质相似,He原子的最外层电子数为2,但它只有一个电子层,该层最多容纳2个电子就达到稳定结构;而Mg原子最外层电子数为2,它有三个电子层,最外层未达到8电子稳定结构,在化学反应中易失去电子,所以He和Mg化学性质不相似,D错误。
解析
【分析】
这是一道化学基础概念辨析类的推理题，解题核心思路是逐个验证选项的逻辑严谨性，判断从前提推导结论的过程是否存在以偏概全、忽略特殊情况的问题：
1. 分析A选项：该选项用“水分子比氢原子大”的个别现象，推导“分子比原子大”的普遍结论，只要找到原子比分子大的反例，就能判断推理不成立；
2. 分析B选项：该选项从“分子可以构成物质”推导“所有物质都由分子构成”，只要回忆构成物质的微粒除分子外还有其他类别，就能推翻该结论；
3. 分析C选项：前提是所有构成物质的微观粒子之间都有间隔，铁由铁原子直接构成，铁原子属于微观粒子范畴，推导符合粒子的共性，逻辑成立；
4. 分析D选项：该选项套用“最外层电子数相同化学性质相似”的规律，需要注意该规律的适用前提，He是只有1个电子层的稀有气体，属于特殊情况，和镁的性质差异极大，因此推理错误。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
A. 水分子由氢原子和氧原子构成，因此水分子比构成它的氢原子大，但该结论不能推广到所有分子和原子，部分大体积的原子（如汞原子）直径比小分子（如氢分子）更大，无法得出“分子比原子大”的普遍结论，A错误；
B. 构成物质的微观微粒包含分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成，例如铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，B错误；
C. 所有构成物质的微观粒子之间都存在间隔，铁是由铁原子直接构成的，因此铁中的铁原子之间也存在间隔，该推理符合粒子的共性，逻辑成立，C正确；
D. “最外层电子数相同化学性质相似”的规律适用于电子层数≥2的原子，He只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构，化学性质极不活泼；Mg有3个电子层，最外层2个电子在化学反应中易失去，化学性质活泼，二者化学性质差异很大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子原子的性质，物质的构成微粒，核外电子排布规律
【点评】
本题重点考察学生对化学基础概念的严谨性掌握，容易出现的错误是用个别特例推导普遍结论、忽略化学规律的特殊适用情况，比如氦原子最外层2电子属于稳定结构的特殊点，做完这道题可以帮助学生建立“推理类化学题要优先找反例验证”的解题思维，避免落入以偏概全的思维陷阱。
【难度系数】
0.7
这是一道化学基础概念辨析类的推理题，解题核心思路是逐个验证选项的逻辑严谨性，判断从前提推导结论的过程是否存在以偏概全、忽略特殊情况的问题：
1. 分析A选项：该选项用“水分子比氢原子大”的个别现象，推导“分子比原子大”的普遍结论，只要找到原子比分子大的反例，就能判断推理不成立；
2. 分析B选项：该选项从“分子可以构成物质”推导“所有物质都由分子构成”，只要回忆构成物质的微粒除分子外还有其他类别，就能推翻该结论；
3. 分析C选项：前提是所有构成物质的微观粒子之间都有间隔，铁由铁原子直接构成，铁原子属于微观粒子范畴，推导符合粒子的共性，逻辑成立；
4. 分析D选项：该选项套用“最外层电子数相同化学性质相似”的规律，需要注意该规律的适用前提，He是只有1个电子层的稀有气体，属于特殊情况，和镁的性质差异极大，因此推理错误。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
A. 水分子由氢原子和氧原子构成，因此水分子比构成它的氢原子大，但该结论不能推广到所有分子和原子，部分大体积的原子（如汞原子）直径比小分子（如氢分子）更大，无法得出“分子比原子大”的普遍结论，A错误；
B. 构成物质的微观微粒包含分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成，例如铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，B错误；
C. 所有构成物质的微观粒子之间都存在间隔，铁是由铁原子直接构成的，因此铁中的铁原子之间也存在间隔，该推理符合粒子的共性，逻辑成立，C正确；
D. “最外层电子数相同化学性质相似”的规律适用于电子层数≥2的原子，He只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构，化学性质极不活泼；Mg有3个电子层，最外层2个电子在化学反应中易失去，化学性质活泼，二者化学性质差异很大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子原子的性质，物质的构成微粒，核外电子排布规律
【点评】
本题重点考察学生对化学基础概念的严谨性掌握，容易出现的错误是用个别特例推导普遍结论、忽略化学规律的特殊适用情况，比如氦原子最外层2电子属于稳定结构的特殊点，做完这道题可以帮助学生建立“推理类化学题要优先找反例验证”的解题思维，避免落入以偏概全的思维陷阱。
【难度系数】
0.7
3. [2025 萍乡期中]生物体死亡后，体内含有的碳-14 会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子，在衰变时，1 个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法中，错误的是
（
A.新原子核为氮原子核，含 7 个质子，7 个中子
B.新原子核为碳原子核，含 7 个质子，7 个中子
C.碳-14 原子和碳-12 原子都属于碳元素
D.碳-14 原子的相对原子质量为 14
（
B
）A.新原子核为氮原子核，含 7 个质子，7 个中子
B.新原子核为碳原子核，含 7 个质子，7 个中子
C.碳-14 原子和碳-12 原子都属于碳元素
D.碳-14 原子的相对原子质量为 14
答案
B 碳-14原子核衰变时,一个中子变为质子,质子数由6增至7,中子数由8减至7,则新原子核为氮原子核,A正确,B错误。碳-14原子和碳-12原子的质子数相同,属于同一种元素,C正确。相对原子质量≈质子数+中子数,碳-14的相对原子质量为6+8=14,D正确。
解析
【分析】
这道题结合碳-14衰变的情境考查原子结构相关知识点，解题时首先要抓住题干给出的衰变规则：碳-14衰变时1个中子转变为质子，先计算新生成的原子核的质子数、中子数，再结合元素的定义、相对原子质量的近似计算方法逐一判断每个选项的正误，最终选出描述错误的选项即可。
【解析】
1. 分析衰变后新原子核的构成：已知碳-14原子核原本含6个质子、8个中子，衰变时1个中子转化为质子，因此新原子核的质子数=6+1=7，中子数=8-1=7。质子数为7的元素为氮元素，因此新原子核是氮原子核，可知A选项说法正确，B选项说法错误。
2. 判断C选项：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳-14原子和碳-12原子的质子数均为6，二者属于同一种碳元素，C选项说法正确。
3. 判断D选项：原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，碳-14的质子数为6、中子数为8，因此其相对原子质量≈6+8=14，D选项说法正确。
综上，本题要求选出错误的说法，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，元素定义，相对原子质量计算
【点评】
本题以放射性碳测年法为情境，将基础的原子结构知识点融入实际应用场景，解题的核心是理清衰变过程中质子、中子的数量变化，结合基础概念逐一排查选项即可，属于对原子构成相关知识点的常规考查，易错点是混淆新原子核的元素种类。
【难度系数】
0.8
这道题结合碳-14衰变的情境考查原子结构相关知识点，解题时首先要抓住题干给出的衰变规则：碳-14衰变时1个中子转变为质子，先计算新生成的原子核的质子数、中子数，再结合元素的定义、相对原子质量的近似计算方法逐一判断每个选项的正误，最终选出描述错误的选项即可。
【解析】
1. 分析衰变后新原子核的构成：已知碳-14原子核原本含6个质子、8个中子，衰变时1个中子转化为质子，因此新原子核的质子数=6+1=7，中子数=8-1=7。质子数为7的元素为氮元素，因此新原子核是氮原子核，可知A选项说法正确，B选项说法错误。
2. 判断C选项：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳-14原子和碳-12原子的质子数均为6，二者属于同一种碳元素，C选项说法正确。
3. 判断D选项：原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，碳-14的质子数为6、中子数为8，因此其相对原子质量≈6+8=14，D选项说法正确。
综上，本题要求选出错误的说法，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，元素定义，相对原子质量计算
【点评】
本题以放射性碳测年法为情境，将基础的原子结构知识点融入实际应用场景，解题的核心是理清衰变过程中质子、中子的数量变化，结合基础概念逐一排查选项即可，属于对原子构成相关知识点的常规考查，易错点是混淆新原子核的元素种类。
【难度系数】
0.8
4. [2025 珠海期中改编]如图所示为四种微观粒子的结构示意图。下列说法中,不正确的是 （
A.①和③两种微观粒子的最外层电子数相同,两种微观粒子的化学性质相似
B.④属于非金属元素
C.②和③两种微观粒子属于同一种元素
D.①和③属于原子,②和④属于离子
（第4题图）
A
）A.①和③两种微观粒子的最外层电子数相同,两种微观粒子的化学性质相似
B.④属于非金属元素
C.②和③两种微观粒子属于同一种元素
D.①和③属于原子,②和④属于离子
（第4题图）
答案
A ①中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;③中原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子;尽管最外层电子数相同,但它们的化学性质不相似,A错误。④的质子数为16,为硫元素,属于非金属元素,B正确。②和③两种微观粒子的核内质子数相同,属于同一种元素,C正确。①和③两种微观粒子的质子数=核外电子数,均为原子;②中微观粒子的质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为阳离子;④中微观粒子的质子数=16,核外电子数=18,质子数＜核外电子数,为阴离子,D正确。
解析
【分析】
解题时我们可以按照以下思路逐步推导：1. 先分别统计4种微观粒子的质子数、核外电子总数量，先判断粒子是原子还是离子；2. 结合元素的定义、元素分类规则、核外电子排布与化学性质的关系，逐一验证每个选项的正误。这里要特别注意特殊情况：当原子核外只有1个电子层时，排布2个电子就属于稳定结构，和多电子层的原子最外层排布2个电子的性质完全不同，不能直接认为最外层电子数相同化学性质就一定相似。
【解析】
我们先逐一分析4种粒子的基本属性：
①粒子：质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为氦原子，仅1个电子层，该层排布2个电子，属于稀有气体原子，化学性质稳定。
②粒子：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁阳离子Mg²+。
③粒子：质子数=12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，为镁原子，最外层2个电子，化学反应中易失去2个电子形成阳离子。
④粒子：质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为硫阴离子S²-。
接下来逐一判断选项：
A. ①是稀有气体氦原子，化学性质稳定；③是镁原子，反应中易失电子，二者最外层电子数虽然都是2，但化学性质不相似，该选项说法错误。
B. ④的质子数为16，对应元素为硫元素，硫属于非金属元素，该选项说法正确。
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，②和③质子数均为12，属于同一种镁元素，该选项说法正确。
D. ①和③的质子数都等于核外电子数，属于原子；②质子数大于核外电子数为阳离子，④质子数小于核外电子数为阴离子，二者都属于离子，该选项说法正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
粒子结构示意图，元素的概念，核外电子排布规律
【点评】
本题属于粒子结构相关的基础常考题，设置的易错陷阱是忽略只有一个电子层的氦原子的特殊稳定结构，不少同学会直接根据最外层电子数相等判定两种粒子化学性质相似，解题时要注意区分电子层数不同时，最外层电子数相同对应的性质差异，同时熟练掌握原子、离子的判断规则即可顺利解题。
【难度系数】
0.6
解题时我们可以按照以下思路逐步推导：1. 先分别统计4种微观粒子的质子数、核外电子总数量，先判断粒子是原子还是离子；2. 结合元素的定义、元素分类规则、核外电子排布与化学性质的关系，逐一验证每个选项的正误。这里要特别注意特殊情况：当原子核外只有1个电子层时，排布2个电子就属于稳定结构，和多电子层的原子最外层排布2个电子的性质完全不同，不能直接认为最外层电子数相同化学性质就一定相似。
【解析】
我们先逐一分析4种粒子的基本属性：
①粒子：质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为氦原子，仅1个电子层，该层排布2个电子，属于稀有气体原子，化学性质稳定。
②粒子：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁阳离子Mg²+。
③粒子：质子数=12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，为镁原子，最外层2个电子，化学反应中易失去2个电子形成阳离子。
④粒子：质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为硫阴离子S²-。
接下来逐一判断选项：
A. ①是稀有气体氦原子，化学性质稳定；③是镁原子，反应中易失电子，二者最外层电子数虽然都是2，但化学性质不相似，该选项说法错误。
B. ④的质子数为16，对应元素为硫元素，硫属于非金属元素，该选项说法正确。
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，②和③质子数均为12，属于同一种镁元素，该选项说法正确。
D. ①和③的质子数都等于核外电子数，属于原子；②质子数大于核外电子数为阳离子，④质子数小于核外电子数为阴离子，二者都属于离子，该选项说法正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
粒子结构示意图，元素的概念，核外电子排布规律
【点评】
本题属于粒子结构相关的基础常考题，设置的易错陷阱是忽略只有一个电子层的氦原子的特殊稳定结构，不少同学会直接根据最外层电子数相等判定两种粒子化学性质相似，解题时要注意区分电子层数不同时，最外层电子数相同对应的性质差异，同时熟练掌握原子、离子的判断规则即可顺利解题。
【难度系数】
0.6
5. [2025 聊城调研]如图所示为一些粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（第5题图）
（1）在 A～F 中，具有相对稳定结构的粒子是
（2）G 是溴原子的结构示意图，溴的化学性质与 A～F 中
（3）若 H 是某阳离子的结构示意图，则 y 的数值可能是下列中的
a. 11
b. 10
c. 9
d. 8
（第5题图）
（1）在 A～F 中，具有相对稳定结构的粒子是
ACE
（填字母，下同）；属于金属原子的是D
。（2）G 是溴原子的结构示意图，溴的化学性质与 A～F 中
F
（填字母）的化学性质相似，判断的依据是它们的最外层电子数相同
。（3）若 H 是某阳离子的结构示意图，则 y 的数值可能是下列中的
a
（填字母）。a. 11
b. 10
c. 9
d. 8
答案
（1）ACE D （2）F 它们的最外层电子数相同
（3）a
〔解析〕（1）最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于相对稳定结构,A～F中具有相对稳定结构的粒子是ACE;A～F分别表示氦原子、氧原子、钠离子、镁原子、硫离子、氯原子,其中属于金属原子的是镁原子(D)。
（2）最外层电子数相同,化学性质相似,故溴的化学性质与F的化学性质相似。（3）在阳离子中,质子数＞核外电子数,因此y大于10,故选a。
（3）a
〔解析〕（1）最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于相对稳定结构,A～F中具有相对稳定结构的粒子是ACE;A～F分别表示氦原子、氧原子、钠离子、镁原子、硫离子、氯原子,其中属于金属原子的是镁原子(D)。
（2）最外层电子数相同,化学性质相似,故溴的化学性质与F的化学性质相似。（3）在阳离子中,质子数＞核外电子数,因此y大于10,故选a。
解析
【分析】
我们可以按照题目小问的顺序逐步推导：首先第一问先回忆相对稳定结构的判定规则：只有1个电子层时最外层电子数为2、多个电子层时最外层电子数为8的粒子属于相对稳定结构，逐个核对A~F的粒子即可选出符合的；再根据“原子的质子数等于核外电子总数，金属原子最外层电子数一般小于4”的规则，筛选出A~F里的金属原子。第二问明确元素的化学性质由最外层电子数决定，找到和溴原子最外层电子数相同的粒子即可。第三问根据阳离子的特征：质子数大于核外总电子数，计算H的核外电子总数，判断y的取值范围选出对应选项。
【解析】
（1）①判断相对稳定结构：按照核外电子排布的稳定规则，A粒子只有1个电子层，电子数为2，符合稳定结构；C粒子最外层电子数为8，符合稳定结构；E粒子最外层电子数为8，符合稳定结构，其余粒子最外层电子数既不是单电子层的2也不是多电子层的8，因此A~F中具有相对稳定结构的粒子是ACE。
②判断金属原子：原子的质子数与核外电子总数相等，金属元素的原子最外层电子数通常小于4：A是氦原子，属于稀有气体原子；B是氧原子，属于非金属原子；C是钠离子，属于阳离子不是原子；D的质子数为12，核外电子总数为2+8+2=12，是镁原子，属于金属原子；E是硫离子，属于阴离子不是原子；F是氯原子，属于非金属原子，因此属于金属原子的是D。
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。溴原子G的最外层电子数为7，A~F中F氯原子的最外层电子数也为7，因此溴的化学性质与F相似，判断依据是二者的最外层电子数相同。
（3）阳离子的质子数大于核外电子总数，H的核外电子总数为2+8=10，因此y＞10，选项中只有a的11满足该条件，b的10对应原子，c的9、d的8对应阴离子，因此选a。
【答案】
（1）ACE D （2）F 它们的最外层电子数相同 （3）a
【知识点】
核外电子排布规律，离子结构，元素化学性质决定因素
【点评】
本题是粒子结构示意图的基础综合题，重点考察原子、离子的区分，相对稳定结构的判断等核心基础概念，易错点是容易忽略只有单电子层的氦原子也属于相对稳定结构，整体属于基础概念应用类题型，只要理清粒子相关的基础规则即可顺利得分。
【难度系数】
0.8
我们可以按照题目小问的顺序逐步推导：首先第一问先回忆相对稳定结构的判定规则：只有1个电子层时最外层电子数为2、多个电子层时最外层电子数为8的粒子属于相对稳定结构，逐个核对A~F的粒子即可选出符合的；再根据“原子的质子数等于核外电子总数，金属原子最外层电子数一般小于4”的规则，筛选出A~F里的金属原子。第二问明确元素的化学性质由最外层电子数决定，找到和溴原子最外层电子数相同的粒子即可。第三问根据阳离子的特征：质子数大于核外总电子数，计算H的核外电子总数，判断y的取值范围选出对应选项。
【解析】
（1）①判断相对稳定结构：按照核外电子排布的稳定规则，A粒子只有1个电子层，电子数为2，符合稳定结构；C粒子最外层电子数为8，符合稳定结构；E粒子最外层电子数为8，符合稳定结构，其余粒子最外层电子数既不是单电子层的2也不是多电子层的8，因此A~F中具有相对稳定结构的粒子是ACE。
②判断金属原子：原子的质子数与核外电子总数相等，金属元素的原子最外层电子数通常小于4：A是氦原子，属于稀有气体原子；B是氧原子，属于非金属原子；C是钠离子，属于阳离子不是原子；D的质子数为12，核外电子总数为2+8+2=12，是镁原子，属于金属原子；E是硫离子，属于阴离子不是原子；F是氯原子，属于非金属原子，因此属于金属原子的是D。
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。溴原子G的最外层电子数为7，A~F中F氯原子的最外层电子数也为7，因此溴的化学性质与F相似，判断依据是二者的最外层电子数相同。
（3）阳离子的质子数大于核外电子总数，H的核外电子总数为2+8=10，因此y＞10，选项中只有a的11满足该条件，b的10对应原子，c的9、d的8对应阴离子，因此选a。
【答案】
（1）ACE D （2）F 它们的最外层电子数相同 （3）a
【知识点】
核外电子排布规律，离子结构，元素化学性质决定因素
【点评】
本题是粒子结构示意图的基础综合题，重点考察原子、离子的区分，相对稳定结构的判断等核心基础概念，易错点是容易忽略只有单电子层的氦原子也属于相对稳定结构，整体属于基础概念应用类题型，只要理清粒子相关的基础规则即可顺利得分。
【难度系数】
0.8
