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6. 新素养 科学思维 X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示。下列说法中，正确的是 （
A.X、Y位于元素周期表的同一周期
B.四种元素中 Z、W 是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D.W在化学反应中容易得到电子
C
）A.X、Y位于元素周期表的同一周期
B.四种元素中 Z、W 是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D.W在化学反应中容易得到电子
答案
C 由图示可知,X、Y、Z、W四种元素的质子数分别为1、7、4、13,分别为氢元素、氮元素、铍元素、铝元素。氢元素位于元素周期表的第一周期,氮元素位于第二周期,A错误;Z是铍元素,W是铝元素,均属于金属元素,B错误;Z是铍元素,铍原子的质子数为4,核外有4个电子,分两层排布,依次为2、2,C正确;W是铝元素,铝原子的最外层有3个电子,少于4个,在化学反应中容易失去电子,D错误。
解析
【分析】
解题时首先从题图纵坐标读取四种元素的质子数，对应确定出具体元素：X质子数为1对应氢元素，Y质子数为7对应氮元素，Z质子数为4对应铍元素，W质子数为13对应铝元素。接下来结合元素周期表周期划分规则、原子核外电子排布规律、元素分类特点、原子得失电子规律，逐一验证每个选项的正误，即可得到正确答案。
【解析】
1. 确定元素种类：
根据柱状图的质子数刻度，可得X、Y、Z、W的质子数分别为1、7、4、13，对应元素依次为氢（H）、氮（N）、铍（Be）、铝（Al）。
2. 逐个判断选项：
选项A：氢原子核外只有1个电子层，位于元素周期表第一周期；氮原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，二者不在同一周期，A错误。
选项B：Z是铍元素，W是铝元素，二者都属于金属元素，不属于非金属元素，B错误。
选项C：铍原子质子数为4，核外共4个电子，电子排布为次外层2个电子、最外层2个电子，因此最外层电子数与次外层电子数均为2，C正确。
选项D：铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，D错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】
质子数与元素对应，核外电子排布，元素分类判断
【点评】
本题以柱状图为载体考查基础元素性质，核心解题逻辑是先通过质子数定位对应元素，再结合原子结构、元素周期表的基础规律逐一排查选项，易错点是误读Z的质子数，将铍错认为碳元素导致判断失误，属于典型的元素基础辨析题型。
【难度系数】
0.7
解题时首先从题图纵坐标读取四种元素的质子数，对应确定出具体元素：X质子数为1对应氢元素，Y质子数为7对应氮元素，Z质子数为4对应铍元素，W质子数为13对应铝元素。接下来结合元素周期表周期划分规则、原子核外电子排布规律、元素分类特点、原子得失电子规律，逐一验证每个选项的正误，即可得到正确答案。
【解析】
1. 确定元素种类：
根据柱状图的质子数刻度，可得X、Y、Z、W的质子数分别为1、7、4、13，对应元素依次为氢（H）、氮（N）、铍（Be）、铝（Al）。
2. 逐个判断选项：
选项A：氢原子核外只有1个电子层，位于元素周期表第一周期；氮原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，二者不在同一周期，A错误。
选项B：Z是铍元素，W是铝元素，二者都属于金属元素，不属于非金属元素，B错误。
选项C：铍原子质子数为4，核外共4个电子，电子排布为次外层2个电子、最外层2个电子，因此最外层电子数与次外层电子数均为2，C正确。
选项D：铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，D错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】
质子数与元素对应，核外电子排布，元素分类判断
【点评】
本题以柱状图为载体考查基础元素性质，核心解题逻辑是先通过质子数定位对应元素，再结合原子结构、元素周期表的基础规律逐一排查选项，易错点是误读Z的质子数，将铍错认为碳元素导致判断失误，属于典型的元素基础辨析题型。
【难度系数】
0.7
7. 下列说法中,正确的是 （
A.同种元素具有相同的质子数,所以具有相同质子数的微观粒子,一定属于同一种元素
B.金属元素的原子,最外层电子数$＜4$,所以最外层电子数$＜4$的原子一定是金属元素的原子
C.原子通过得失电子形成离子,所以离子按电性分,有阳离子和阴离子
D.一般来说,元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系紧密,所以最外层电子数相同的原子,化学性质一定相似
C
）A.同种元素具有相同的质子数,所以具有相同质子数的微观粒子,一定属于同一种元素
B.金属元素的原子,最外层电子数$＜4$,所以最外层电子数$＜4$的原子一定是金属元素的原子
C.原子通过得失电子形成离子,所以离子按电性分,有阳离子和阴离子
D.一般来说,元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系紧密,所以最外层电子数相同的原子,化学性质一定相似
答案
C 同种元素具有相同的质子数,但是具有相同质子数的微观粒子,不一定属于同一种元素,如氢氧根离子(OH⁻)和氟离子具有相同质子数,A错误;金属元素的原子,最外层电子数＜4,但最外层电子数＜4的原子不一定是金属元素的原子,如氢原子,B错误;原子通过得失电子形成离子,所以离子按电性分,有带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子,C正确;最外层电子数相同的原子,化学性质不一定相似,如氦原子和镁原子,两者最外层电子数相同,但是两者化学性质不相似,D错误。
解析
【分析】
这是一道化学基本概念的辨析题，解题的核心思路是逐个验证选项的逻辑是否成立，对于这类“前提正确推导结论”的命题，只要能找到一个符合前提但不符合结论的反例，就可以判定该选项错误。首先明确每个概念的严格限定范围：元素的定义限定的是质子数相同的一类原子，而非所有微观粒子；最外层电子数小于4的规律是针对多数金属原子，存在非金属的特例；离子的电性分类是明确的；最外层电子数决定化学性质的前提是原子的电子排布不涉及稀有气体的特殊稳定结构，通过逐一排查反例即可选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 分析选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，题目中“相同质子数的微观粒子”包含分子、离子、原子团等多种粒子，例如1个水分子（H₂O）的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者质子数相同但不属于同一种元素，因此A说法错误。
2. 分析选项B：最外层电子数＜4的原子不都是金属元素的原子，例如氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，二者都属于非金属元素的原子，因此B说法错误。
3. 分析选项C：原子本身呈电中性，原子失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子；原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，形成带负电的阴离子，因此离子按电性划分只有阳离子和阴离子两类，C说法正确。
4. 分析选项D：最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数为2，属于稀有气体的稳定结构，化学性质极不活泼；镁原子最外层电子数也为2，在化学反应中容易失去2个电子，化学性质比较活泼，二者化学性质差异很大，因此D说法错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义，离子的形成，核外电子排布与化学性质
【点评】
本题重点考察化学基础概念的严谨性，设置了多个学生容易忽略的特殊特例作为陷阱，很多同学会因为只记住通用规律、忽略概念的限定范围误选ABD，做这类概念辨析题时，要主动跳出通用规律的惯性思维，主动寻找反例验证命题是否完全成立，就能有效避开陷阱。
【难度系数】
0.6
这是一道化学基本概念的辨析题，解题的核心思路是逐个验证选项的逻辑是否成立，对于这类“前提正确推导结论”的命题，只要能找到一个符合前提但不符合结论的反例，就可以判定该选项错误。首先明确每个概念的严格限定范围：元素的定义限定的是质子数相同的一类原子，而非所有微观粒子；最外层电子数小于4的规律是针对多数金属原子，存在非金属的特例；离子的电性分类是明确的；最外层电子数决定化学性质的前提是原子的电子排布不涉及稀有气体的特殊稳定结构，通过逐一排查反例即可选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 分析选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，题目中“相同质子数的微观粒子”包含分子、离子、原子团等多种粒子，例如1个水分子（H₂O）的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者质子数相同但不属于同一种元素，因此A说法错误。
2. 分析选项B：最外层电子数＜4的原子不都是金属元素的原子，例如氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，二者都属于非金属元素的原子，因此B说法错误。
3. 分析选项C：原子本身呈电中性，原子失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子；原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，形成带负电的阴离子，因此离子按电性划分只有阳离子和阴离子两类，C说法正确。
4. 分析选项D：最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数为2，属于稀有气体的稳定结构，化学性质极不活泼；镁原子最外层电子数也为2，在化学反应中容易失去2个电子，化学性质比较活泼，二者化学性质差异很大，因此D说法错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义，离子的形成，核外电子排布与化学性质
【点评】
本题重点考察化学基础概念的严谨性，设置了多个学生容易忽略的特殊特例作为陷阱，很多同学会因为只记住通用规律、忽略概念的限定范围误选ABD，做这类概念辨析题时，要主动跳出通用规律的惯性思维，主动寻找反例验证命题是否完全成立，就能有效避开陷阱。
【难度系数】
0.6
8. [2025 南通质检]如图甲所示为铯元素在元素周期表中的信息,如图乙所示为铝原子结构示意图,如图丙所示为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）图甲中的 132.9 表示铯元素的
（2）图乙中方框内的数字是
（3）下列关于图丙的说法,正确的有
A. 元素 X 的原子在化学反应中容易得到电子
B. 元素 X 和元素 Y 的原子的核外电子总数相等
C. 元素 Y 和元素 Z 的原子核外电子层数相等
D. 若元素 X 的一个原子中含有 a 个质子,则元素 Y 的一个原子中含有 $ a+1 $ 个质子
（1）图甲中的 132.9 表示铯元素的
相对原子质量
。（2）图乙中方框内的数字是
3
；该原子在化学反应中容易失去电子形成稳定结构,其离子符号可表示为Al³⁺
。（3）下列关于图丙的说法,正确的有
AC
（填字母）。A. 元素 X 的原子在化学反应中容易得到电子
B. 元素 X 和元素 Y 的原子的核外电子总数相等
C. 元素 Y 和元素 Z 的原子核外电子层数相等
D. 若元素 X 的一个原子中含有 a 个质子,则元素 Y 的一个原子中含有 $ a+1 $ 个质子
答案
（1）相对原子质量 （2）3 Al³⁺ （3）AC
〔解析〕（2）图乙是铝原子结构示意图,在原子中,质子数=核外电子数,则方框内的数字是13-2-8=3;铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子,符号为Al³⁺。
（3）由元素周期表的信息可知,X是氧元素,在化学反应中易得到电子,A正确;元素X和元素Y的原子的最外层电子数相等,但核外电子总数不相等,B错误;元素Y和元素Z位于同一周期,则两者的原子核外电子层数相等,C正确;若元素X的一个原子中含有a个质子,则元素Y的一个原子中含有a+8个质子,D错误。
〔解析〕（2）图乙是铝原子结构示意图,在原子中,质子数=核外电子数,则方框内的数字是13-2-8=3;铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子,符号为Al³⁺。
（3）由元素周期表的信息可知,X是氧元素,在化学反应中易得到电子,A正确;元素X和元素Y的原子的最外层电子数相等,但核外电子总数不相等,B错误;元素Y和元素Z位于同一周期,则两者的原子核外电子层数相等,C正确;若元素X的一个原子中含有a个质子,则元素Y的一个原子中含有a+8个质子,D错误。
解析
【分析】
我们可以分小问逐步梳理解题思路：
1. 第一问回忆元素周期表单元格的信息排布规则，单元格最下方标注的数值就是对应元素的相对原子质量，直接对应即可得出答案。
2. 第二问利用原子的核心等量关系：原子中质子数等于核外电子总数，已知铝元素质子数为13，减去已经排布的2、8两层电子数，就能算出最外层电子数；铝原子最外层电子数小于4，反应中会失去最外层全部电子，形成带对应正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则即可写出铝离子符号。
3. 第三问先根据图丙的元素周期表局部位置，结合已知的He、Ne元素位置，先推出X、Y、Z分别是氧、硫、氯元素，再逐一对照选项结合元素周期律判断正误即可。
【解析】
（1）元素周期表的元素单元格中，元素名称下方的数值代表该元素的相对原子质量，因此图甲中132.9表示铯元素的相对原子质量。
（2）在原子结构中，质子数=核外电子总数，铝元素质子数为13，因此方框内的数字为13-2-8=3；铝原子最外层只有3个电子，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
（3）结合元素周期表排布规律推导：已知Ne是10号元素，其左侧相邻的X为8号氧元素，X正下方的Y为16号硫元素，Y右侧的Z为17号氯元素，逐一判断选项：
A选项：X是氧元素，原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，描述正确；
B选项：X（氧）原子核外电子总数为8，Y（硫）原子核外电子总数为16，二者核外电子总数不相等，描述错误；
C选项：Y和Z位于元素周期表的同一横行（同一周期），二者原子核外电子层数相等，描述正确；
D选项：X在第二周期、Y在第三周期且二者同主族，质子数相差8，若X原子质子数为a，则Y原子质子数为a+8，不是a+1，描述错误。
因此正确选项为AC。
【答案】
（1）相对原子质量
（2）3；Al³⁺
（3）AC
【知识点】
元素周期表信息识别、原子结构示意图、元素周期表规律
【点评】
本题综合考察元素周期表基础信息和原子结构的相关基础规律，整体难度偏低，易错点是第二、第三周期同主族元素的质子数差值判断，不少同学会误选D选项，解题时先根据周期表位置明确对应元素，再结合原子结构规律逐一验证选项，就可以避开易错点顺利解题。
【难度系数】
0.7
我们可以分小问逐步梳理解题思路：
1. 第一问回忆元素周期表单元格的信息排布规则，单元格最下方标注的数值就是对应元素的相对原子质量，直接对应即可得出答案。
2. 第二问利用原子的核心等量关系：原子中质子数等于核外电子总数，已知铝元素质子数为13，减去已经排布的2、8两层电子数，就能算出最外层电子数；铝原子最外层电子数小于4，反应中会失去最外层全部电子，形成带对应正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则即可写出铝离子符号。
3. 第三问先根据图丙的元素周期表局部位置，结合已知的He、Ne元素位置，先推出X、Y、Z分别是氧、硫、氯元素，再逐一对照选项结合元素周期律判断正误即可。
【解析】
（1）元素周期表的元素单元格中，元素名称下方的数值代表该元素的相对原子质量，因此图甲中132.9表示铯元素的相对原子质量。
（2）在原子结构中，质子数=核外电子总数，铝元素质子数为13，因此方框内的数字为13-2-8=3；铝原子最外层只有3个电子，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
（3）结合元素周期表排布规律推导：已知Ne是10号元素，其左侧相邻的X为8号氧元素，X正下方的Y为16号硫元素，Y右侧的Z为17号氯元素，逐一判断选项：
A选项：X是氧元素，原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，描述正确；
B选项：X（氧）原子核外电子总数为8，Y（硫）原子核外电子总数为16，二者核外电子总数不相等，描述错误；
C选项：Y和Z位于元素周期表的同一横行（同一周期），二者原子核外电子层数相等，描述正确；
D选项：X在第二周期、Y在第三周期且二者同主族，质子数相差8，若X原子质子数为a，则Y原子质子数为a+8，不是a+1，描述错误。
因此正确选项为AC。
【答案】
（1）相对原子质量
（2）3；Al³⁺
（3）AC
【知识点】
元素周期表信息识别、原子结构示意图、元素周期表规律
【点评】
本题综合考察元素周期表基础信息和原子结构的相关基础规律，整体难度偏低，易错点是第二、第三周期同主族元素的质子数差值判断，不少同学会误选D选项，解题时先根据周期表位置明确对应元素，再结合原子结构规律逐一验证选项，就可以避开易错点顺利解题。
【难度系数】
0.7
9. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题：
（1）图中不同种元素最本质的区别是
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
（3）钠元素和氯元素形成的化合物是由
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中，属于等电子体的是
A. $\ce{CO}$和$\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$和$\ce{NH_{3}}$
（1）图中不同种元素最本质的区别是
质子数不同
，与氮元素化学性质相似的元素是P
（填元素符号）。（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
核外电子层数相同,均为2
；原子序数为12的元素的原子在化学变化中易失去
（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是Mg²⁺
。（3）钠元素和氯元素形成的化合物是由
Na⁺、Cl⁻
（填微观粒子符号）构成的。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中，属于等电子体的是
AC
（填字母）。A. $\ce{CO}$和$\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$和$\ce{NH_{3}}$
答案
（1）质子数不同 P （2）核外电子层数相同,均为2 失去 Mg²⁺ （3）Na⁺、Cl⁻ （4）AC
〔解析〕（4）每个CO与N₂分子中原子数相同,原子中质子数=核外电子数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等,是等电子体;每个SO₂和CO₂分子中原子数相同,但电子数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是等电子体;每个碳酸根和硝酸根中原子数均为4,电子数分别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等电子体;每个H₂O和NH₃分子中原子数分别为3和4,不相等,不是等电子体。
〔解析〕（4）每个CO与N₂分子中原子数相同,原子中质子数=核外电子数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等,是等电子体;每个SO₂和CO₂分子中原子数相同,但电子数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是等电子体;每个碳酸根和硝酸根中原子数均为4,电子数分别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等电子体;每个H₂O和NH₃分子中原子数分别为3和4,不相等,不是等电子体。
解析
【分析】
这道题围绕1~18号元素的原子结构和相关基础化学概念展开，我们可以逐个小问拆解思路：
1. 第一小问：首先回忆元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别自然是质子数不同；而元素的化学性质由最外层电子数决定，要找和氮化学性质相似的元素，就找最外层电子数和氮（氮最外层电子数是5）相同的1~18号元素，观察图中第三周期的P最外层是5个电子，符合要求。
2. 第二小问：观察第二周期所有原子的结构示意图，能发现它们的核外都只有2个电子层，这是该周期原子的共同特征；12号元素是镁，原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个正电荷的镁离子。
3. 第三小问：钠和氯形成的化合物是氯化钠，属于由阴阳离子构成的离子化合物，构成它的微观粒子是钠离子和氯离子。
4. 第四小问：根据题目给出的等电子体定义，要同时满足两个条件：①原子总数相同；②总电子数相同，逐个验证选项即可得到正确结果。
【解析】
（1）根据元素的定义，元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氮原子最外层电子数为5，图中磷（P）原子最外层电子数也为5，二者化学性质相似。
（2）观察第二周期所有原子的结构示意图，所有原子的核外电子层数均为2，这是该周期原子结构的共同之处；原子序数为12的元素是镁元素，其原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg²⁺。
（3）钠元素和氯元素形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，对应微观粒子符号为Na⁺、Cl⁻。
（4）根据等电子体“相同原子数、相同电子数”的定义逐一判断：
A：CO原子总数为2，总电子数=6+8=14；N₂原子总数为2，总电子数=7+7=14，符合等电子体要求；
B：SO₂原子总数为3，总电子数=16+8×2=32；CO₂原子总数为3，总电子数=6+8×2=22，电子数不等，不符合；
C：CO₃²⁻原子总数为4，总电子数=6+8×3+2=32；NO₃⁻原子总数为4，总电子数=7+8×3+1=32，符合等电子体要求；
D：H₂O原子总数为3，NH₃原子总数为4，原子数不等，不符合；
因此选AC。
【答案】
（1）质子数不同；P
（2）核外电子层数相同，均为2；失去；Mg²⁺
（3）Na⁺、Cl⁻
（4）AC
【知识点】
元素的概念，核外电子排布规律，等电子体判断
【点评】
本题是前18号元素原子结构相关的基础综合题，既考察了元素定义、化学性质决定因素、离子化合物构成等核心基础知识点，又通过给出等电子体的新定义考察学生的信息迁移和计算判断能力，整体难度适中，适合巩固原子结构相关的基础内容。
【难度系数】
0.7
这道题围绕1~18号元素的原子结构和相关基础化学概念展开，我们可以逐个小问拆解思路：
1. 第一小问：首先回忆元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别自然是质子数不同；而元素的化学性质由最外层电子数决定，要找和氮化学性质相似的元素，就找最外层电子数和氮（氮最外层电子数是5）相同的1~18号元素，观察图中第三周期的P最外层是5个电子，符合要求。
2. 第二小问：观察第二周期所有原子的结构示意图，能发现它们的核外都只有2个电子层，这是该周期原子的共同特征；12号元素是镁，原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个正电荷的镁离子。
3. 第三小问：钠和氯形成的化合物是氯化钠，属于由阴阳离子构成的离子化合物，构成它的微观粒子是钠离子和氯离子。
4. 第四小问：根据题目给出的等电子体定义，要同时满足两个条件：①原子总数相同；②总电子数相同，逐个验证选项即可得到正确结果。
【解析】
（1）根据元素的定义，元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氮原子最外层电子数为5，图中磷（P）原子最外层电子数也为5，二者化学性质相似。
（2）观察第二周期所有原子的结构示意图，所有原子的核外电子层数均为2，这是该周期原子结构的共同之处；原子序数为12的元素是镁元素，其原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg²⁺。
（3）钠元素和氯元素形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，对应微观粒子符号为Na⁺、Cl⁻。
（4）根据等电子体“相同原子数、相同电子数”的定义逐一判断：
A：CO原子总数为2，总电子数=6+8=14；N₂原子总数为2，总电子数=7+7=14，符合等电子体要求；
B：SO₂原子总数为3，总电子数=16+8×2=32；CO₂原子总数为3，总电子数=6+8×2=22，电子数不等，不符合；
C：CO₃²⁻原子总数为4，总电子数=6+8×3+2=32；NO₃⁻原子总数为4，总电子数=7+8×3+1=32，符合等电子体要求；
D：H₂O原子总数为3，NH₃原子总数为4，原子数不等，不符合；
因此选AC。
【答案】
（1）质子数不同；P
（2）核外电子层数相同，均为2；失去；Mg²⁺
（3）Na⁺、Cl⁻
（4）AC
【知识点】
元素的概念，核外电子排布规律，等电子体判断
【点评】
本题是前18号元素原子结构相关的基础综合题，既考察了元素定义、化学性质决定因素、离子化合物构成等核心基础知识点，又通过给出等电子体的新定义考察学生的信息迁移和计算判断能力，整体难度适中，适合巩固原子结构相关的基础内容。
【难度系数】
0.7
