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如何计算溶液中溶质和溶剂的质量？
答案
解：
可通过溶液质量与溶质质量分数的相关定义推导计算：
1. 溶质质量计算
已知溶液质量和溶质的质量分数时，由溶质质量分数公式变形可得：
$\boldsymbol{溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数}$
2. 溶剂质量计算
方法一：根据溶液的组成关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量}$
方法二：已知溶液质量和溶质质量分数时，可变形得到：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质的质量分数)}$
可通过溶液质量与溶质质量分数的相关定义推导计算：
1. 溶质质量计算
已知溶液质量和溶质的质量分数时，由溶质质量分数公式变形可得：
$\boldsymbol{溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数}$
2. 溶剂质量计算
方法一：根据溶液的组成关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量}$
方法二：已知溶液质量和溶质质量分数时，可变形得到：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质的质量分数)}$
解析
【分析】要计算溶液中溶质和溶剂的质量，需先明确两个核心：一是溶质质量分数的定义（溶质质量占溶液质量的百分比），二是溶液由溶质和溶剂组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）。计算溶质质量时，直接利用溶质质量分数公式变形即可；计算溶剂质量时，可通过“溶液质量减溶质质量”的组成关系，或利用溶剂的质量分数（1-溶质质量分数）结合溶液质量推导，以此得到对应计算公式。
【解析】解：可通过溶液质量与溶质质量分数的相关定义推导计算：
1. 溶质质量计算
已知溶液质量和溶质的质量分数时，由溶质质量分数公式变形可得：
$\boldsymbol{溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数}$
2. 溶剂质量计算
方法一：根据溶液的组成关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量}$
方法二：已知溶液质量和溶质质量分数时，可变形得到：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质的质量分数)}$
【答案】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量（或溶剂质量=溶液质量×(1-溶质的质量分数)）
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的组成
【点评】本题是溶液模块的基础计算问题，核心考查对溶质质量分数公式及溶液组成关系的理解，是初中化学溶液部分的必掌握基础知识点，需牢记公式变形的逻辑。
【难度系数】0.4
【解析】解：可通过溶液质量与溶质质量分数的相关定义推导计算：
1. 溶质质量计算
已知溶液质量和溶质的质量分数时，由溶质质量分数公式变形可得：
$\boldsymbol{溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数}$
2. 溶剂质量计算
方法一：根据溶液的组成关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量}$
方法二：已知溶液质量和溶质质量分数时，可变形得到：
$\boldsymbol{溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质的质量分数)}$
【答案】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量（或溶剂质量=溶液质量×(1-溶质的质量分数)）
【知识点】溶质质量分数计算；溶液的组成
【点评】本题是溶液模块的基础计算问题，核心考查对溶质质量分数公式及溶液组成关系的理解，是初中化学溶液部分的必掌握基础知识点，需牢记公式变形的逻辑。
【难度系数】0.4
1.现有$a\ \mathrm{g}$某溶液，其中含溶剂$b\ \mathrm{g}$，则此溶液的溶质的质量分数为（
A.$\dfrac{a}{b}×100\%$
B.$\dfrac{b}{a+b}×100\%$
C.$\dfrac{a-b}{b}×100\%$
D.$\dfrac{a-b}{a}×100\%$
D
）A.$\dfrac{a}{b}×100\%$
B.$\dfrac{b}{a+b}×100\%$
C.$\dfrac{a-b}{b}×100\%$
D.$\dfrac{a-b}{a}×100\%$
答案
1.D
解析
【分析】要计算溶液的溶质质量分数，需先明确溶质质量、溶液质量的关系，再运用溶质质量分数公式计算。步骤1：根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，推出溶质质量=溶液质量-溶剂质量；步骤2：代入溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）计算即可。
【解析】已知溶液质量为$a\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$b\ \mathrm{g}$，则溶质质量为：$a - b$（$\mathrm{g}$）。根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，代入数据得：溶质的质量分数为$\dfrac{a - b}{a}×100\%$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，核心是掌握溶质、溶剂、溶液的质量关系及溶质质量分数公式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】已知溶液质量为$a\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$b\ \mathrm{g}$，则溶质质量为：$a - b$（$\mathrm{g}$）。根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，代入数据得：溶质的质量分数为$\dfrac{a - b}{a}×100\%$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，核心是掌握溶质、溶剂、溶液的质量关系及溶质质量分数公式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
2.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（
A.0.9克
B.9克
C.90克
D.18克
B
）A.0.9克
B.9克
C.90克
D.18克
答案
2.B
解析
【分析】本题考查溶质质量分数的简单计算，解题思路是利用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，将题目给出的溶液质量（1000克生理盐水）和溶质质量分数（0.9%）代入公式计算氯化钠质量，再匹配选项得出答案。
【解析】根据溶质质量分数计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。已知溶液质量为1000g，溶质质量分数为0.9%，则进入病人体内的氯化钠质量为：1000g × 0.9% = 9g，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算
【点评】本题是溶液章节的基础计算题，直接套用公式即可求解，难度较低，主要考查学生对溶质质量分数基础公式的掌握和简单计算能力，属于巩固溶液知识点的典型基础题。
【难度系数】0.9
【解析】根据溶质质量分数计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。已知溶液质量为1000g，溶质质量分数为0.9%，则进入病人体内的氯化钠质量为：1000g × 0.9% = 9g，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算
【点评】本题是溶液章节的基础计算题，直接套用公式即可求解，难度较低，主要考查学生对溶质质量分数基础公式的掌握和简单计算能力，属于巩固溶液知识点的典型基础题。
【难度系数】0.9
3.吃火锅时,我们虽然没往锅内继续放盐,但汤越吃越咸,这是因为 (
A.汤的上部淡下部咸
B.汤内锅底的盐没溶解
C.汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
D.食材吸收了汤内的盐
C
)A.汤的上部淡下部咸
B.汤内锅底的盐没溶解
C.汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
D.食材吸收了汤内的盐
答案
3.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶液的特性和溶质质量分数的变化规律分析：首先明确溶液是均一、稳定的混合物，各部分浓度一致；再逐一分析选项，判断汤变咸的真正原因，排除错误选项后得出正确结论。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 溶液具有均一性，汤的各部分浓度完全相同，不存在上部淡下部咸的情况，该选项错误；
B. 若锅底有未溶解的盐，仅会在锅底存在固体盐，不会使整锅汤变咸，不符合题意，该选项错误；
C. 吃火锅时，汤中的水分会不断蒸发，溶质盐的质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），盐的质量分数会增大，因此汤越吃越咸，该选项正确；
D. 食材吸收汤内的盐，会使汤中盐的含量减少，汤会变淡，不符合题意，该选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的特性、溶质质量分数
【点评】
本题结合生活中的火锅场景，考查溶液的基本特性和溶质质量分数的变化，难度较低，需将化学知识与生活现象结合分析。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合溶液的特性和溶质质量分数的变化规律分析：首先明确溶液是均一、稳定的混合物，各部分浓度一致；再逐一分析选项，判断汤变咸的真正原因，排除错误选项后得出正确结论。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 溶液具有均一性，汤的各部分浓度完全相同，不存在上部淡下部咸的情况，该选项错误；
B. 若锅底有未溶解的盐，仅会在锅底存在固体盐，不会使整锅汤变咸，不符合题意，该选项错误；
C. 吃火锅时，汤中的水分会不断蒸发，溶质盐的质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），盐的质量分数会增大，因此汤越吃越咸，该选项正确；
D. 食材吸收汤内的盐，会使汤中盐的含量减少，汤会变淡，不符合题意，该选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的特性、溶质质量分数
【点评】
本题结合生活中的火锅场景，考查溶液的基本特性和溶质质量分数的变化，难度较低，需将化学知识与生活现象结合分析。
【难度系数】
0.8
4.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,应选用的一组仪器是（
①量筒 ②酒精灯 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤蒸发皿
A.①②③
B.①③⑤
C.①③④
D.①②⑤
C
）①量筒 ②酒精灯 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤蒸发皿
A.①②③
B.①③⑤
C.①③④
D.①②⑤
答案
4.C
解析
【分析】要解决这道题，需明确用食盐晶体配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤，再根据步骤确定所需仪器：配制步骤为计算、称量、量取、溶解。称量固体食盐需用托盘天平，量取水需用量筒，溶解操作要在烧杯中进行，不需要加热或蒸发，因此排除酒精灯、蒸发皿，对应仪器为①量筒、③烧杯、④托盘天平，据此判断选项。
【解析】用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的步骤为：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积；②称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠晶体；③量取：用量筒量取所需体积的水；④溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。该过程不需要加热（无需酒精灯），也不需要蒸发操作（无需蒸发皿），因此应选用的仪器是①量筒、③烧杯、④托盘天平，对应选项C。
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学实验仪器的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器选择，核心是掌握实验步骤与对应仪器的关联，属于初中化学基础实验题，难度较低，学生只要熟悉实验流程即可正确作答。
【难度系数】0.7
【解析】用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的步骤为：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积；②称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠晶体；③量取：用量筒量取所需体积的水；④溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。该过程不需要加热（无需酒精灯），也不需要蒸发操作（无需蒸发皿），因此应选用的仪器是①量筒、③烧杯、④托盘天平，对应选项C。
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学实验仪器的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器选择，核心是掌握实验步骤与对应仪器的关联，属于初中化学基础实验题，难度较低，学生只要熟悉实验流程即可正确作答。
【难度系数】0.7
5.溶液在稀释前后保持不变的是（
A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶液的质量
D.溶剂的质量
B
）A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶液的质量
D.溶剂的质量
答案
5.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶液稀释的操作本质：溶液稀释是向原溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低的过程。接下来逐一分析各选项：A选项溶质质量分数，稀释时溶剂增多、溶质不变，质量分数会减小；B选项溶质质量，稀释仅增加溶剂，溶质没有增减；C选项溶液质量是溶质与溶剂质量之和，溶剂增加则溶液质量变大；D选项溶剂质量，稀释时加入了溶剂，所以溶剂质量增加。由此可判断正确选项。
【解析】
溶液稀释的过程中，仅向原溶液中加入溶剂，溶质的质量不会发生改变；溶剂质量增加，导致溶液质量（溶质质量+溶剂质量）增大，溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量）减小。对各选项分析如下：
A. 溶质的质量分数：稀释后减小，错误；
B. 溶质的质量：稀释前后不变，正确；
C. 溶液的质量：稀释后增大，错误；
D. 溶剂的质量：稀释后增大，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量
【点评】
本题考查溶液稀释的核心概念，属于溶液部分的基础题，只要掌握“稀释时溶质质量不变，溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化规律”即可轻松解答，是对基础知识点的直接考查。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需先明确溶液稀释的操作本质：溶液稀释是向原溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低的过程。接下来逐一分析各选项：A选项溶质质量分数，稀释时溶剂增多、溶质不变，质量分数会减小；B选项溶质质量，稀释仅增加溶剂，溶质没有增减；C选项溶液质量是溶质与溶剂质量之和，溶剂增加则溶液质量变大；D选项溶剂质量，稀释时加入了溶剂，所以溶剂质量增加。由此可判断正确选项。
【解析】
溶液稀释的过程中，仅向原溶液中加入溶剂，溶质的质量不会发生改变；溶剂质量增加，导致溶液质量（溶质质量+溶剂质量）增大，溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量）减小。对各选项分析如下：
A. 溶质的质量分数：稀释后减小，错误；
B. 溶质的质量：稀释前后不变，正确；
C. 溶液的质量：稀释后增大，错误；
D. 溶剂的质量：稀释后增大，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量
【点评】
本题考查溶液稀释的核心概念，属于溶液部分的基础题，只要掌握“稀释时溶质质量不变，溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化规律”即可轻松解答，是对基础知识点的直接考查。
【难度系数】
0.9
6.将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
B
）A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
答案
6.B
解析
【分析】
要解决溶液稀释后溶质质量分数的问题，核心是抓住“溶液稀释前后溶质的质量不变”这一关键知识点。首先计算原溶液中溶质的质量，再用该溶质质量除以稀释后溶液的总质量，即可求出稀释后溶液的溶质质量分数，最后对应选项选出答案。
【解析】
步骤1：计算原溶液中溶质的质量。根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，原溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。
步骤2：计算稀释后溶液的溶质质量分数。稀释后溶液质量为200g，由于稀释前后溶质质量不变，仍为10g，因此稀释后溶质质量分数=（溶质质量/稀释后溶液质量）×100%=（10g/200g）×100%=5%。
步骤3：对应选项，结果为5%，故选B。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释原理
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，重点考察对溶质质量分数公式及溶液稀释前后溶质质量不变的理解，属于化学溶液部分的基础题型，难度较低，适合学生巩固相关知识点。
【难度系数】
0.8
要解决溶液稀释后溶质质量分数的问题，核心是抓住“溶液稀释前后溶质的质量不变”这一关键知识点。首先计算原溶液中溶质的质量，再用该溶质质量除以稀释后溶液的总质量，即可求出稀释后溶液的溶质质量分数，最后对应选项选出答案。
【解析】
步骤1：计算原溶液中溶质的质量。根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，原溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，则溶质质量=50g×20%=10g。
步骤2：计算稀释后溶液的溶质质量分数。稀释后溶液质量为200g，由于稀释前后溶质质量不变，仍为10g，因此稀释后溶质质量分数=（溶质质量/稀释后溶液质量）×100%=（10g/200g）×100%=5%。
步骤3：对应选项，结果为5%，故选B。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释原理
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，重点考察对溶质质量分数公式及溶液稀释前后溶质质量不变的理解，属于化学溶液部分的基础题型，难度较低，适合学生巩固相关知识点。
【难度系数】
0.8
7.配制10％的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
D
）A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
答案
7.D
解析
【分析】
要解决本题，需明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，误差分析需判断操作对溶质质量或溶剂质量的影响，题目要求选出“不会引起氯化钠质量分数偏小”的选项，需结合溶液的性质逐一分析各操作的影响。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，对各选项分析如下：
1. 选项A：用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使读取的数值小于实际量取水的体积，导致实际量取的溶剂（水）质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，不符合题意；
2. 选项B：配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯内壁会残留蒸馏水，使配制时溶剂质量增加，溶液质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，不符合题意；
3. 选项C：氯化钠晶体不纯，会导致实际称取的氯化钠（溶质）质量小于理论值，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小，不符合题意；
4. 选项D：溶液具有均一、稳定的特征，转移已配好的溶液时，少量溶液溅出，溶液中溶质与溶剂的比例未改变，因此溶质质量分数不变，不会偏小，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查配制溶液时的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的影响因素及溶液的均一性，属于初中化学基础题型，需学生熟悉常见实验操作的误差判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，误差分析需判断操作对溶质质量或溶剂质量的影响，题目要求选出“不会引起氯化钠质量分数偏小”的选项，需结合溶液的性质逐一分析各操作的影响。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，对各选项分析如下：
1. 选项A：用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使读取的数值小于实际量取水的体积，导致实际量取的溶剂（水）质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，不符合题意；
2. 选项B：配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯内壁会残留蒸馏水，使配制时溶剂质量增加，溶液质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，不符合题意；
3. 选项C：氯化钠晶体不纯，会导致实际称取的氯化钠（溶质）质量小于理论值，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小，不符合题意；
4. 选项D：溶液具有均一、稳定的特征，转移已配好的溶液时，少量溶液溅出，溶液中溶质与溶剂的比例未改变，因此溶质质量分数不变，不会偏小，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查配制溶液时的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的影响因素及溶液的均一性，属于初中化学基础题型，需学生熟悉常见实验操作的误差判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
