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8.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。下列是某硝酸钾饱和溶液的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是 (
C
)答案
8.C
解析
【分析】
要解决本题，需明确硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，当对硝酸钾饱和溶液升温时，溶解度增大，原饱和溶液会变为不饱和溶液，此过程中溶质质量、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不会发生变化。据此分析各图像是否符合该规律即可。
【解析】
饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}} × 100\%$。对于硝酸钾的饱和溶液，温度升高时，其溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，由于没有额外溶质溶解，溶剂质量也无变化，因此溶质质量和溶液质量均不变，溶质质量分数保持恒定。
分析选项：
选项A：质量分数随温度升高而减小，不符合规律，错误；
选项B：质量分数随温度升高而增大，错误；
选项C：质量分数不随温度变化，符合规律，正确；
选项D：温度升高到一定程度后质量分数增大，错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液溶质质量分数、溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液溶质质量分数随温度的变化，核心是理解温度升高时饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，质量分数不变，需区分溶解度变化和质量分数变化的不同情况，避免混淆。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，当对硝酸钾饱和溶液升温时，溶解度增大，原饱和溶液会变为不饱和溶液，此过程中溶质质量、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不会发生变化。据此分析各图像是否符合该规律即可。
【解析】
饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}} × 100\%$。对于硝酸钾的饱和溶液，温度升高时，其溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，由于没有额外溶质溶解，溶剂质量也无变化，因此溶质质量和溶液质量均不变，溶质质量分数保持恒定。
分析选项：
选项A：质量分数随温度升高而减小，不符合规律，错误；
选项B：质量分数随温度升高而增大，错误；
选项C：质量分数不随温度变化，符合规律，正确；
选项D：温度升高到一定程度后质量分数增大，错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液溶质质量分数、溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液溶质质量分数随温度的变化，核心是理解温度升高时饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，质量分数不变，需区分溶解度变化和质量分数变化的不同情况，避免混淆。
【难度系数】
0.5
9.某学生配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，其全部过程如下图所示。写出该实验的其他两个步骤的名称，并指出图中的错误。
(1)实验步骤。
①第一步：计算，需要NaCl为
②第二步：
③第三步：
(2)图中有两处错误，分别是
(1)实验步骤。
①第一步：计算，需要NaCl为
5
克，水为95
毫升。②第二步：
称量
。③第三步：
溶解
。(2)图中有两处错误，分别是
a步骤中瓶盖没有倒放在桌面上
和b步骤中氯化钠与砝码位置颠倒（没有使用称量纸）
。答案
(1)①5 95 ②称量 ③溶解 (2)a步骤中瓶盖没有倒放在桌面上 b步骤中氯化钠与砝码位置颠倒（没有使用称量纸）
解析
【分析】
要解决本题，需掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及实验操作的规范要求。首先根据公式计算所需溶质和溶剂的量，再明确实验步骤；然后对照实验操作规范，找出图中的错误操作。
【解析】
(1) 计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要NaCl的质量为100g×5%=5g；水的质量=100g-5g=95g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为95mL。配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，对应图中的操作，第二步是称量，第三步是溶解。
(2) 图中的错误：a步骤中，取用药品时试剂瓶瓶盖正放在桌面上，应倒放防止污染药品；b步骤中，托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放NaCl，违反了“左物右码”的原则，位置颠倒。
【答案】
(1) ①5；95 ②称量 ③溶解 (2) a步骤中瓶盖没有倒放在桌面上；b步骤中氯化钠与砝码位置颠倒
【知识点】
配制一定质量分数溶液；托盘天平的使用
【点评】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制步骤及实验操作的注意事项，属于基础实验题，需牢记实验流程和操作规范，避免常见错误。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及实验操作的规范要求。首先根据公式计算所需溶质和溶剂的量，再明确实验步骤；然后对照实验操作规范，找出图中的错误操作。
【解析】
(1) 计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要NaCl的质量为100g×5%=5g；水的质量=100g-5g=95g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为95mL。配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，对应图中的操作，第二步是称量，第三步是溶解。
(2) 图中的错误：a步骤中，取用药品时试剂瓶瓶盖正放在桌面上，应倒放防止污染药品；b步骤中，托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放NaCl，违反了“左物右码”的原则，位置颠倒。
【答案】
(1) ①5；95 ②称量 ③溶解 (2) a步骤中瓶盖没有倒放在桌面上；b步骤中氯化钠与砝码位置颠倒
【知识点】
配制一定质量分数溶液；托盘天平的使用
【点评】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制步骤及实验操作的注意事项，属于基础实验题，需牢记实验流程和操作规范，避免常见错误。
【难度系数】
0.3
10.将3克硝酸钾完全溶于27克水中，所得溶液分成三等份。
(1)取一份，溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)另取一份欲使其溶质的质量分数增加一倍，需加入硝酸钾多少克？
(3)再取一份欲使其溶质的质量分数减小一半，需加水多少克？
(1)取一份，溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)另取一份欲使其溶质的质量分数增加一倍，需加入硝酸钾多少克？
(3)再取一份欲使其溶质的质量分数减小一半，需加水多少克？
答案
(1)10% (2)1.25克 (3)10克
解析
【分析】
首先计算原硝酸钾溶液的总质量和溶质质量，利用溶液的均一性确定每份溶液的组成；再根据溶质质量分数公式，结合“溶质质量分数增加一倍”“减小一半”的条件，通过设未知数列方程求解各问题。
【解析】
原溶液总质量：$3g + 27g = 30g$，溶质硝酸钾质量为$3g$。将溶液分成三等份，每份溶液质量为$10g$，每份中溶质质量为$1g$，溶剂质量为$9g$。
(1) 溶液具有均一性，每份溶液的溶质质量分数与原溶液相同：
溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{1g}{10g}×100\% = 10\%$。
(2) 设需加入硝酸钾的质量为$x$，溶质质量分数增加一倍后为$20\%$，则：
$\frac{1g + x}{10g + x}×100\% = 20\%$
$1g + x = 0.2×(10g + x)$
$1 + x = 2 + 0.2x$
$0.8x = 1g$
$x = 1.25g$。
(3) 设需加水的质量为$y$，溶质质量分数减小一半后为$5\%$，稀释过程中溶质质量不变，则：
$\frac{1g}{10g + y}×100\% = 5\%$
$1g = 0.05×(10g + y)$
$1 = 0.5 + 0.05y$
$0.05y = 0.5g$
$y = 10g$。
【答案】
(1)10% (2)1.25克 (3)10克
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的均一性、溶液稀释与浓缩计算
【点评】
本题为溶质质量分数的基础计算题，核心是利用溶液均一性确定每份溶液的组成，结合溶质质量分数公式及稀释/浓缩时溶质质量不变的规律解题，难度较低，是化学溶液部分的核心基础考点。
【难度系数】
0.6
首先计算原硝酸钾溶液的总质量和溶质质量，利用溶液的均一性确定每份溶液的组成；再根据溶质质量分数公式，结合“溶质质量分数增加一倍”“减小一半”的条件，通过设未知数列方程求解各问题。
【解析】
原溶液总质量：$3g + 27g = 30g$，溶质硝酸钾质量为$3g$。将溶液分成三等份，每份溶液质量为$10g$，每份中溶质质量为$1g$，溶剂质量为$9g$。
(1) 溶液具有均一性，每份溶液的溶质质量分数与原溶液相同：
溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{1g}{10g}×100\% = 10\%$。
(2) 设需加入硝酸钾的质量为$x$，溶质质量分数增加一倍后为$20\%$，则：
$\frac{1g + x}{10g + x}×100\% = 20\%$
$1g + x = 0.2×(10g + x)$
$1 + x = 2 + 0.2x$
$0.8x = 1g$
$x = 1.25g$。
(3) 设需加水的质量为$y$，溶质质量分数减小一半后为$5\%$，稀释过程中溶质质量不变，则：
$\frac{1g}{10g + y}×100\% = 5\%$
$1g = 0.05×(10g + y)$
$1 = 0.5 + 0.05y$
$0.05y = 0.5g$
$y = 10g$。
【答案】
(1)10% (2)1.25克 (3)10克
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的均一性、溶液稀释与浓缩计算
【点评】
本题为溶质质量分数的基础计算题，核心是利用溶液均一性确定每份溶液的组成，结合溶质质量分数公式及稀释/浓缩时溶质质量不变的规律解题，难度较低，是化学溶液部分的核心基础考点。
【难度系数】
0.6
11.在室温保持不变的情况下,不饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。下列图像正确的是（
B
）答案
11.B
解析
【分析】
要解决本题，需明确不饱和食盐水露置在空气中的变化规律：不饱和溶液露置时，水分会蒸发（溶剂质量减少）。初始阶段溶液未饱和，蒸发过程中溶质不会析出，溶质质量不变，溶液质量因溶剂减少而减小，根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数会逐渐增大；当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分会析出溶质，此时温度不变，饱和溶液的溶质质量分数固定，不再变化。据此分析各图像的变化趋势即可。
【解析】
不饱和食盐水露置在空气中，室温不变，水分不断蒸发（溶剂质量减少）：
1. 初始阶段：溶液为不饱和状态，蒸发溶剂时，溶质（食盐）质量不变，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂减少则溶液质量减小，由溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%可知，溶质质量分数逐渐增大；
2. 溶液达到饱和后：继续蒸发水分，会有少量固体析出，此时溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持恒定，不再变化。
对各选项分析：
A：溶质质量分数呈下降趋势，不符合上述变化，错误；
B：溶质质量分数先上升，后保持平稳，符合分析过程，正确；
C：纵坐标为溶质质量，溶质质量应先不变，析出后减少，而图像呈上升趋势，错误；
D：溶质质量分数呈下降趋势，不符合，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液蒸发过程中溶质质量分数的变化，核心是理解不饱和溶液蒸发时的溶质质量分数变化规律，以及饱和溶液的特点，属于溶液相关的基础题型，需准确掌握概念即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确不饱和食盐水露置在空气中的变化规律：不饱和溶液露置时，水分会蒸发（溶剂质量减少）。初始阶段溶液未饱和，蒸发过程中溶质不会析出，溶质质量不变，溶液质量因溶剂减少而减小，根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数会逐渐增大；当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分会析出溶质，此时温度不变，饱和溶液的溶质质量分数固定，不再变化。据此分析各图像的变化趋势即可。
【解析】
不饱和食盐水露置在空气中，室温不变，水分不断蒸发（溶剂质量减少）：
1. 初始阶段：溶液为不饱和状态，蒸发溶剂时，溶质（食盐）质量不变，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂减少则溶液质量减小，由溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%可知，溶质质量分数逐渐增大；
2. 溶液达到饱和后：继续蒸发水分，会有少量固体析出，此时溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持恒定，不再变化。
对各选项分析：
A：溶质质量分数呈下降趋势，不符合上述变化，错误；
B：溶质质量分数先上升，后保持平稳，符合分析过程，正确；
C：纵坐标为溶质质量，溶质质量应先不变，析出后减少，而图像呈上升趋势，错误；
D：溶质质量分数呈下降趋势，不符合，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液蒸发过程中溶质质量分数的变化，核心是理解不饱和溶液蒸发时的溶质质量分数变化规律，以及饱和溶液的特点，属于溶液相关的基础题型，需准确掌握概念即可解答。
【难度系数】
0.6
