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12. 莺歌海盐场位于北纬$18.51°$附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮（引入海水）、制卤（蒸发浓缩）、结晶（析出盐粒）三个环节，在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），盐田中海水的盐（氯化钠）的质量分数变化情况是
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：
（1）盐场制盐需经过纳潮（引入海水）、制卤（蒸发浓缩）、结晶（析出盐粒）三个环节，在蒸发浓缩过程中（未有晶体析出），盐田中海水的盐（氯化钠）的质量分数变化情况是
增大
。（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：
位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛
。北纬18.51°附近海洋表层盐度高(答案不唯一)
。答案
(1)增大 (2)位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；北纬18.51°附近海洋表层盐度高(答案不唯一)
解析
【分析】
第(1)问需明确蒸发浓缩过程中溶质和溶剂的质量变化，结合溶质质量分数公式判断变化；第(2)问需结合图乙的纬度、温度、盐度曲线，分析莺歌海盐场的纬度位置对应的温度和盐度特点，推导制盐的有利条件。
【解析】
(1) 蒸发浓缩过程中，未有晶体析出，说明氯化钠（溶质）的质量不变，而水（溶剂）因蒸发不断减少。根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量减小、溶质质量不变，因此盐的质量分数增大。
(2) 莺歌海盐场位于北纬18.51°附近，属于低纬度地区。从图乙的温度曲线可知，低纬度地区气温高，海水蒸发旺盛，利于制卤环节的蒸发浓缩；从盐度曲线可知，北纬18.51°附近海洋表层盐度较高，原料盐度高，能减少蒸发浓缩的工作量，利于制盐。
【答案】
(1)增大 (2)位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；北纬18.51°附近海洋表层盐度高
【知识点】
溶质质量分数；海水盐度；盐场区位条件
【点评】
本题结合盐场实际和图表，考查溶液浓度变化及盐场形成的地理条件，需结合图表信息分析，难度适中。
【难度系数】
0.6
第(1)问需明确蒸发浓缩过程中溶质和溶剂的质量变化，结合溶质质量分数公式判断变化；第(2)问需结合图乙的纬度、温度、盐度曲线，分析莺歌海盐场的纬度位置对应的温度和盐度特点，推导制盐的有利条件。
【解析】
(1) 蒸发浓缩过程中，未有晶体析出，说明氯化钠（溶质）的质量不变，而水（溶剂）因蒸发不断减少。根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量减小、溶质质量不变，因此盐的质量分数增大。
(2) 莺歌海盐场位于北纬18.51°附近，属于低纬度地区。从图乙的温度曲线可知，低纬度地区气温高，海水蒸发旺盛，利于制卤环节的蒸发浓缩；从盐度曲线可知，北纬18.51°附近海洋表层盐度较高，原料盐度高，能减少蒸发浓缩的工作量，利于制盐。
【答案】
(1)增大 (2)位于低纬度地区，气温高，海水蒸发旺盛；北纬18.51°附近海洋表层盐度高
【知识点】
溶质质量分数；海水盐度；盐场区位条件
【点评】
本题结合盐场实际和图表，考查溶液浓度变化及盐场形成的地理条件，需结合图表信息分析，难度适中。
【难度系数】
0.6
13.小金为制备硫酸铜晶体，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，并观察晶体的生长，如图甲所示。静置冷却一段时间后，发现晶体生长，如图乙所示。
(1)图乙中的溶液
(2)根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而
(3)若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是
(1)图乙中的溶液
是
（填“是”或“不是”）饱和溶液。(2)根据图甲和图乙推断，硫酸铜的溶解度随温度升高而
变大
（填“变大”“变小”或“不变”）。(3)若想要获得更大块的硫酸铜晶体，接下来的操作是
更换新的热饱和溶液，重新实验(或放入温度更低的地方，进一步降温)(答案不唯一)
。（写出一种即可）答案
(1)是 (2)变大 (3)更换新的热饱和溶液，重新实验(或放入温度更低的地方，进一步降温)(答案不唯一)
解析
【分析】
要解答本题，需结合饱和溶液的定义、溶解度与温度的关系以及结晶的原理逐步分析：
1. 判断溶液是否饱和：若溶液中存在未溶解的溶质晶体，说明该溶液无法继续溶解该溶质，属于饱和溶液；
2. 分析溶解度随温度的变化：热饱和溶液冷却后析出晶体，说明温度降低时硫酸铜的溶解度减小，由此可推断溶解度随温度的变化趋势；
3. 获得更大块晶体的操作：需让晶体缓慢生长，可通过更换新的热饱和溶液或缓慢降温等方式实现。
【解析】
(1) 图乙中有未溶解的硫酸铜晶体，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，因此图乙中的溶液是饱和溶液。
(2) 甲为热饱和溶液，冷却后（温度降低）析出晶体，说明温度降低时硫酸铜的溶解度减小，故硫酸铜的溶解度随温度升高而变大。
(3) 要获得更大块的硫酸铜晶体，需让晶体缓慢生长，可更换新的硫酸铜热饱和溶液重新实验，或放入温度更低的环境中进一步缓慢降温（合理即可）。
【答案】
(1)是 (2)变大 (3)更换新的热饱和溶液，重新实验(或放入温度更低的地方，进一步降温，合理即可)
【知识点】
饱和溶液、溶解度与温度的关系、结晶
【点评】
本题结合硫酸铜结晶实验，考查饱和溶液的判断、溶解度随温度的变化规律及结晶的实际应用，侧重基础概念的理解与运用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合饱和溶液的定义、溶解度与温度的关系以及结晶的原理逐步分析：
1. 判断溶液是否饱和：若溶液中存在未溶解的溶质晶体，说明该溶液无法继续溶解该溶质，属于饱和溶液；
2. 分析溶解度随温度的变化：热饱和溶液冷却后析出晶体，说明温度降低时硫酸铜的溶解度减小，由此可推断溶解度随温度的变化趋势；
3. 获得更大块晶体的操作：需让晶体缓慢生长，可通过更换新的热饱和溶液或缓慢降温等方式实现。
【解析】
(1) 图乙中有未溶解的硫酸铜晶体，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，因此图乙中的溶液是饱和溶液。
(2) 甲为热饱和溶液，冷却后（温度降低）析出晶体，说明温度降低时硫酸铜的溶解度减小，故硫酸铜的溶解度随温度升高而变大。
(3) 要获得更大块的硫酸铜晶体，需让晶体缓慢生长，可更换新的硫酸铜热饱和溶液重新实验，或放入温度更低的环境中进一步缓慢降温（合理即可）。
【答案】
(1)是 (2)变大 (3)更换新的热饱和溶液，重新实验(或放入温度更低的地方，进一步降温，合理即可)
【知识点】
饱和溶液、溶解度与温度的关系、结晶
【点评】
本题结合硫酸铜结晶实验，考查饱和溶液的判断、溶解度随温度的变化规律及结晶的实际应用，侧重基础概念的理解与运用，难度适中。
【难度系数】
0.6
14.医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某瓶过氧化氢水溶液的铭牌如图所示。
(1)该瓶过氧化氢溶液的质量为多少克？
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液多少克？
(1)该瓶过氧化氢溶液的质量为多少克？
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液多少克？
答案
(1)该瓶过氧化氢溶液的质量m=ρV=1.1 g/mL×200 mL=220 g。答:该瓶过氧化氢溶液的质量为220 g。
(2)设:需要质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得:100g×3%=x×30%,x= (100g×3%)/30% =10 g。答:需要该溶液10 g。
(2)设:需要质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得:100g×3%=x×30%,x= (100g×3%)/30% =10 g。答:需要该溶液10 g。
解析
【分析】
本题考查溶液的基础计算，第(1)问需利用密度公式计算溶液质量，第(2)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的规律求解。解题时先明确已知条件，再对应公式或规律列式计算即可。
【解析】
(1) 根据密度公式 $ m = \rho V $，代入数据：$ \rho = 1.1\ \mathrm{g/mL} $，$ V = 200\ \mathrm{mL} $，则该瓶过氧化氢溶液的质量为：
$ m = 1.1\ \mathrm{g/mL} × 200\ \mathrm{mL} = 220\ \mathrm{g} $。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该30%的过氧化氢溶液质量为$ x $。
稀溶液中溶质质量：$ 100\ \mathrm{g} × 3\% $；
浓溶液中溶质质量：$ x × 30\% $；
根据溶质质量相等列方程：$ 100\ \mathrm{g} × 3\% = x × 30\% $，
解得：$ x = \frac{100\ \mathrm{g} × 3\%}{30\%} = 10\ \mathrm{g} $。
【答案】
(1) 该瓶过氧化氢溶液的质量为220g；(2) 需要该溶液10g。
【知识点】
溶液质量计算、溶液稀释原理
【点评】
本题为化学计算基础题型，结合实际应用场景，考查密度公式和溶液稀释规律的应用，步骤清晰，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
本题考查溶液的基础计算，第(1)问需利用密度公式计算溶液质量，第(2)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的规律求解。解题时先明确已知条件，再对应公式或规律列式计算即可。
【解析】
(1) 根据密度公式 $ m = \rho V $，代入数据：$ \rho = 1.1\ \mathrm{g/mL} $，$ V = 200\ \mathrm{mL} $，则该瓶过氧化氢溶液的质量为：
$ m = 1.1\ \mathrm{g/mL} × 200\ \mathrm{mL} = 220\ \mathrm{g} $。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该30%的过氧化氢溶液质量为$ x $。
稀溶液中溶质质量：$ 100\ \mathrm{g} × 3\% $；
浓溶液中溶质质量：$ x × 30\% $；
根据溶质质量相等列方程：$ 100\ \mathrm{g} × 3\% = x × 30\% $，
解得：$ x = \frac{100\ \mathrm{g} × 3\%}{30\%} = 10\ \mathrm{g} $。
【答案】
(1) 该瓶过氧化氢溶液的质量为220g；(2) 需要该溶液10g。
【知识点】
溶液质量计算、溶液稀释原理
【点评】
本题为化学计算基础题型，结合实际应用场景，考查密度公式和溶液稀释规律的应用，步骤清晰，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
