练3 [2025 杭州萧山期中]小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，并将现象记录在表格里。
| 试 剂 | 白醋 | 柠檬水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 苏打水 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 滴加2滴紫薯汁液后的现象 | 红色 | 红色 | 紫色 | 蓝色 | 蓝色 |
（1）紫薯汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）苏打水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是。

3.（1）能 （2）碱性 （3）紫色 解析:（1）紫薯汁液在酸性、中性、碱性三种环境中显示的颜色不同(红、紫、蓝),说明它能区分酸性、碱性、中性溶液,因此能作酸碱指示剂。（3）氯化钠溶液是中性的,蒸馏水也是中性的,由表可知,向蒸馏水中滴加紫薯汁液,显紫色,所以向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液,也应显紫色。

【分析】
要判断紫薯汁液能否作酸碱指示剂，需依据酸碱指示剂的定义：能在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色的物质可作酸碱指示剂。结合表格信息，白醋、柠檬水（酸性）使紫薯汁液显红色，蒸馏水（中性）显紫色，肥皂水、苏打水（碱性）显蓝色，三种环境颜色不同，可判断其是否适用；判断溶液酸碱性时，根据紫薯汁液的变色规律：红色对应酸性，紫色对应中性，蓝色对应碱性；氯化钠溶液呈中性，与蒸馏水酸碱性一致，可类比蒸馏水的变色结果预测颜色。
【解析】
（1）酸碱指示剂的作用是在酸性、中性、碱性溶液中呈现不同颜色。由表格可知，紫薯汁液在酸性溶液（白醋、柠檬水）中显红色，中性溶液（蒸馏水）中显紫色，碱性溶液（肥皂水、苏打水）中显蓝色，三种环境颜色不同，因此紫薯汁液能作酸碱指示剂。
（2）碱性溶液能使紫薯汁液显蓝色，苏打水滴加紫薯汁液后显蓝色，说明苏打水溶液呈碱性。
（3）氯化钠溶液属于中性溶液，与蒸馏水的酸碱性相同，蒸馏水使紫薯汁液显紫色，因此向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，溶液颜色为紫色。
【答案】
（1）能；（2）碱性；（3）紫色
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性、指示剂变色规律
【点评】
本题结合生活中的自制酸碱指示剂考查酸碱指示剂的判断及溶液酸碱性的判断，题目难度较低，关键是理解酸碱指示剂的变色特点，结合表格信息分析即可得出答案，注重知识的应用与迁移。
【难度系数】
0.7

例4 [2025宁波慈溪期中]一些食物的近似pH如表所示，下列说法中正确的是 （）
| 食 物 | 苹果汁 | 西瓜汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| pH | 2.9 | | 6.4 | 7.6 |

A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁比苹果汁酸性强
C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
解析：牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，A选项说法错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，B选项说法错误；牛奶的pH＜7，显酸性，C选项说法错误；苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D选项说法正确。
答案:D

D

【分析】首先明确溶液酸碱性与pH的关系：当pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。接下来逐一分析选项：A选项中牛奶变酸意味着酸性增强，pH应变小而非变大；B选项中酸性强弱看pH，pH越小酸性越强，苹果汁pH更小，酸性比西瓜汁强；C选项中牛奶pH=6.4＜7，显酸性，并非碱性；D选项中苹果汁pH＜7显酸性，胃酸过多的人需减少酸性饮品摄入，据此判断正确选项。
【解析】根据溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强。
选项A：牛奶变酸，酸性增强，pH应变小，故A错误；
选项B：西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.9，苹果汁pH更小，酸性更强，故西瓜汁酸性弱于苹果汁，B错误；
选项C：牛奶pH=6.4＜7，显酸性，鸡蛋清pH=7.6＞7显碱性，C错误；
选项D：苹果汁pH=2.9＜7，显酸性，胃酸过多的人应少饮酸性饮品，故D正确。
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题考查pH与溶液酸碱性的基础应用，核心是掌握pH大小与酸碱性强弱的对应关系，通过逐一分析选项即可快速得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.7