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1. [2025 周口沈丘期中]某密闭容器内盛有下列混合气体，点燃后可能发生爆炸的是 （
A.氢气和氮气
B.一氧化碳和空气
C.氢气和一氧化碳
D.氮气和空气
B
）A.氢气和氮气
B.一氧化碳和空气
C.氢气和一氧化碳
D.氮气和空气
答案
B 氢气是可燃气体,但氮气不能支持燃烧,遇到明火不可能发生爆炸,A不符合题意。一氧化碳具有可燃性,与空气混合后遇明火,可能发生爆炸,B符合题意。氢气和一氧化碳均是可燃气体,没有支持燃烧的气体,点燃时不会发生爆炸,C不符合题意。氮气不能支持燃烧,也不能燃烧,所以氮气和空气的混合气体遇到明火不可能发生爆炸,D不符合题意。
解析
【分析】
要判断混合气体点燃后是否可能爆炸，首先得明确可燃性气体发生爆炸的核心必要条件：一是体系内存在可燃性气体，二是存在能支持燃烧的助燃性气体（空气含氧气可作为助燃源），二者混合达到爆炸极限时遇明火才会引发爆炸。我们可以逐个对选项排查：先判断每组气体里是否有可燃气体，再判断是否存在助燃气体，两个条件同时满足的就是符合要求的选项。
【解析】
爆炸是可燃物在有限密闭空间内急剧燃烧引发的现象，发生爆炸需要同时满足两个核心要素：①存在可燃性物质；②存在助燃性物质（如氧气），据此逐一分析选项：
选项A：氢气是可燃性气体，但氮气既不能燃烧也不支持燃烧，体系缺少助燃物，点燃后不可能发生爆炸，该选项错误；
选项B：一氧化碳属于可燃性气体，空气中含有支持燃烧的氧气，二者混合后遇明火，处于爆炸极限范围内就会发生爆炸，该选项正确；
选项C：氢气和一氧化碳都属于可燃性气体，混合体系中不存在助燃性气体，点燃后不会发生爆炸，该选项错误；
选项D：氮气不可燃也不支持燃烧，空气里的氧气没有对应的可燃反应物，点燃后不可能发生爆炸，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
爆炸发生条件，常见气体性质，燃烧的条件
【点评】
本题属于化学基础概念应用题，核心考察对爆炸发生前提的理解，易错点是误认为两种可燃性气体混合就会发生爆炸，忽略助燃物是爆炸必不可少的条件，解题时紧扣爆炸的两个必要条件逐一排查即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.8
要判断混合气体点燃后是否可能爆炸，首先得明确可燃性气体发生爆炸的核心必要条件：一是体系内存在可燃性气体，二是存在能支持燃烧的助燃性气体（空气含氧气可作为助燃源），二者混合达到爆炸极限时遇明火才会引发爆炸。我们可以逐个对选项排查：先判断每组气体里是否有可燃气体，再判断是否存在助燃气体，两个条件同时满足的就是符合要求的选项。
【解析】
爆炸是可燃物在有限密闭空间内急剧燃烧引发的现象，发生爆炸需要同时满足两个核心要素：①存在可燃性物质；②存在助燃性物质（如氧气），据此逐一分析选项：
选项A：氢气是可燃性气体，但氮气既不能燃烧也不支持燃烧，体系缺少助燃物，点燃后不可能发生爆炸，该选项错误；
选项B：一氧化碳属于可燃性气体，空气中含有支持燃烧的氧气，二者混合后遇明火，处于爆炸极限范围内就会发生爆炸，该选项正确；
选项C：氢气和一氧化碳都属于可燃性气体，混合体系中不存在助燃性气体，点燃后不会发生爆炸，该选项错误；
选项D：氮气不可燃也不支持燃烧，空气里的氧气没有对应的可燃反应物，点燃后不可能发生爆炸，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
爆炸发生条件，常见气体性质，燃烧的条件
【点评】
本题属于化学基础概念应用题，核心考察对爆炸发生前提的理解，易错点是误认为两种可燃性气体混合就会发生爆炸，忽略助燃物是爆炸必不可少的条件，解题时紧扣爆炸的两个必要条件逐一排查即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.8
2. [2025 郑州期中]煤油是一种由石油提炼得到的液体燃料。煤油中含有噻吩($\ce{C_{4}H_{4}S}$),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧产生三种氧化物,下列物质中,不属于其燃烧后的产物的是 (
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
D
)A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
答案
D 噻吩($\ce{C_{4}H_{4}S}$)由碳、氢、硫元素组成,由质量守恒定律可知,在化学变化前后元素种类不变,则其燃烧产生的三种氧化物含有碳、氢、硫元素,$\ce{NO_{2}}$含有氮元素,不是其燃烧后的产物。
解析
【分析】
这道题的核心解题依据是化学反应前后元素种类不变的规律，思考步骤如下：1. 先明确参与燃烧反应的所有反应物的组成元素：反应物除了噻吩之外，还有支持燃烧的氧气，先把噻吩含有的元素全部列出，再加上氧气的组成元素，得到反应体系内所有的元素种类；2. 依据质量守恒定律，化学反应不可能产生含有体系内不存在的元素的物质；3. 逐一比对选项中物质的元素组成，找出含有体系内不存在的元素的物质，就是不属于燃烧产物的选项。
【解析】
解：
1. 确定反应物的元素组成：噻吩的化学式为$\ce{C_{4}H_{4}S}$，由C、H、S三种元素组成；燃烧时和氧气$\ce{O_{2}}$反应，氧气仅由O元素组成，因此整个反应体系中仅含有C、H、S、O四种元素。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此噻吩燃烧的产物中，只能包含上述四种元素。
3. 逐一分析选项：
A选项$\ce{H_{2}O}$由H、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
B选项$\ce{SO_{2}}$由S、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
C选项$\ce{CO_{2}}$由C、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
D选项$\ce{NO_{2}}$含有N元素，而反应物噻吩和氧气中均不含氮元素，因此不可能是噻吩燃烧的产物。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，元素种类守恒，燃烧反应
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础应用型题目，没有设置复杂陷阱，核心考察学生对“化学反应前后元素不发生增减”这一规律的理解，不需要复杂计算，仅通过元素组成比对即可快速得到答案，是刚接触化学质量守恒模块的经典入门题型，能帮助学生建立用元素守恒推断反应产物的思维逻辑。
【难度系数】
0.9
这道题的核心解题依据是化学反应前后元素种类不变的规律，思考步骤如下：1. 先明确参与燃烧反应的所有反应物的组成元素：反应物除了噻吩之外，还有支持燃烧的氧气，先把噻吩含有的元素全部列出，再加上氧气的组成元素，得到反应体系内所有的元素种类；2. 依据质量守恒定律，化学反应不可能产生含有体系内不存在的元素的物质；3. 逐一比对选项中物质的元素组成，找出含有体系内不存在的元素的物质，就是不属于燃烧产物的选项。
【解析】
解：
1. 确定反应物的元素组成：噻吩的化学式为$\ce{C_{4}H_{4}S}$，由C、H、S三种元素组成；燃烧时和氧气$\ce{O_{2}}$反应，氧气仅由O元素组成，因此整个反应体系中仅含有C、H、S、O四种元素。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此噻吩燃烧的产物中，只能包含上述四种元素。
3. 逐一分析选项：
A选项$\ce{H_{2}O}$由H、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
B选项$\ce{SO_{2}}$由S、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
C选项$\ce{CO_{2}}$由C、O元素组成，属于体系内的元素，是可能的燃烧产物；
D选项$\ce{NO_{2}}$含有N元素，而反应物噻吩和氧气中均不含氮元素，因此不可能是噻吩燃烧的产物。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，元素种类守恒，燃烧反应
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础应用型题目，没有设置复杂陷阱，核心考察学生对“化学反应前后元素不发生增减”这一规律的理解，不需要复杂计算，仅通过元素组成比对即可快速得到答案，是刚接触化学质量守恒模块的经典入门题型，能帮助学生建立用元素守恒推断反应产物的思维逻辑。
【难度系数】
0.9
3. 如图所示为通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中,错误的是（
A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成物的质量
B.白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D.瓶底的细沙用来隔热,防止锥形瓶炸裂
A
）A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成物的质量
B.白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D.瓶底的细沙用来隔热,防止锥形瓶炸裂
答案
A 锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应,若恰好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量,若不是恰好完全反应,则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量,A错误。白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量,若没有冷却,气球膨胀,受到空气的浮力,则会对称量的结果产生影响,B正确。白磷燃烧放出热量,锥形瓶中的气体膨胀,冷却后气体收缩,因此实验过程中气球先变大后变瘪,C正确。瓶底的细沙起隔热作用,防止锥形瓶底因受热不均而炸裂,D正确。
解析
【分析】
这道题是白磷燃烧验证质量守恒定律的经典实验辨析题，解题时可以结合实验原理和操作细节逐个判断选项正误：首先明确质量守恒定律的核心是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，注意反应物可能存在未完全反应的剩余部分；再结合白磷燃烧放热的特点，依次分析气球的变化规律、称量的注意事项、细沙的作用，排查出描述错误的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A. 只有实际参加反应的白磷和氧气的总质量才等于反应后生成物的质量，锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，若其中一种反应物有剩余，反应前瓶内白磷和氧气的总质量会大于生成物的质量，该说法错误。
B. 白磷燃烧结束后，若锥形瓶未冷却就称量，瓶内气体受热膨胀使气球胀大，装置会受到空气向上的浮力，导致称量结果出现偏差，因此必须冷却至室温后再放在天平上称量，该说法正确。
C. 白磷燃烧放出大量热，瓶内气体受热膨胀，气球会先变大；反应结束温度逐渐降低，且瓶内氧气被消耗，瓶内压强小于外界大气压，气球随后变瘪，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该说法正确。
D. 白磷燃烧放热，瓶底铺细沙可以起到隔热的作用，避免锥形瓶底部受热不均发生炸裂，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，白磷燃烧实验
【点评】
本题围绕验证质量守恒定律的经典白磷燃烧实验设置考点，既考察对质量守恒定律概念的精准理解，也考察对实验操作细节、实验现象的掌握，易错点是忽略“锥形瓶内的白磷和氧气不一定全部参与反应”，误判A选项描述正确，能帮助学生加深对质量守恒定律中“参加反应的反应物”这一限定条件的认知。
【难度系数】
0.7
这道题是白磷燃烧验证质量守恒定律的经典实验辨析题，解题时可以结合实验原理和操作细节逐个判断选项正误：首先明确质量守恒定律的核心是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，注意反应物可能存在未完全反应的剩余部分；再结合白磷燃烧放热的特点，依次分析气球的变化规律、称量的注意事项、细沙的作用，排查出描述错误的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A. 只有实际参加反应的白磷和氧气的总质量才等于反应后生成物的质量，锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，若其中一种反应物有剩余，反应前瓶内白磷和氧气的总质量会大于生成物的质量，该说法错误。
B. 白磷燃烧结束后，若锥形瓶未冷却就称量，瓶内气体受热膨胀使气球胀大，装置会受到空气向上的浮力，导致称量结果出现偏差，因此必须冷却至室温后再放在天平上称量，该说法正确。
C. 白磷燃烧放出大量热，瓶内气体受热膨胀，气球会先变大；反应结束温度逐渐降低，且瓶内氧气被消耗，瓶内压强小于外界大气压，气球随后变瘪，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该说法正确。
D. 白磷燃烧放热，瓶底铺细沙可以起到隔热的作用，避免锥形瓶底部受热不均发生炸裂，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，白磷燃烧实验
【点评】
本题围绕验证质量守恒定律的经典白磷燃烧实验设置考点，既考察对质量守恒定律概念的精准理解，也考察对实验操作细节、实验现象的掌握，易错点是忽略“锥形瓶内的白磷和氧气不一定全部参与反应”，误判A选项描述正确，能帮助学生加深对质量守恒定律中“参加反应的反应物”这一限定条件的认知。
【难度系数】
0.7
4. 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，发生的主要反应是$\ce{4X + 11O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}}$。下列说法中，不正确的是 （
A.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{FeS_{2}}$
B.反应前后氧元素的化合价发生改变
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为$70\%$
D.$\ce{SO_{2}}$中的硫、氧元素的个数比为$1:2$
D
）A.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{FeS_{2}}$
B.反应前后氧元素的化合价发生改变
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为$70\%$
D.$\ce{SO_{2}}$中的硫、氧元素的个数比为$1:2$
答案
D 由$\ce{4X + 11O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}}$可知,反应前已知的铁、氧、硫的原子个数分别为0、22、0,反应后铁、氧、硫的原子个数分别为4、22、8,根据反应前后原子种类、数目不变可知,$4\mathrm{X}$中含有4个铁原子和8个硫原子,则每个$\mathrm{X}$由1个铁原子和2个硫原子构成,所以$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{FeS_{2}}$,A选项说法正确。反应前氧气中氧元素的化合价为0,反应后氧化铁和二氧化硫中氧元素的化合价为-2,反应前后氧元素的化合价发生改变,B选项说法正确。$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%=70\%$,C选项说法正确。元素只讲种类,不讲个数,$\ce{SO_{2}}$分子中硫、氧原子的个数比为$1:2$,D选项说法不正确。
解析
【分析】
这道题是化学基础综合选择题，解题时我们可以逐个选项验证判断正误：首先利用质量守恒定律的“反应前后原子种类、数目不变”规则推导X的化学式，判断A选项是否正确；接着根据单质、化合物中元素化合价的规律，对比反应前后氧元素的价态，判断B选项；再通过化学式的元素质量分数计算公式算出Fe₂O₃中铁元素的质量分数，验证C选项；最后注意区分宏观概念“元素”和微观概念“原子”的描述规则，判断D选项的表述是否合规，最终选出不正确的说法。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 分析A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变。统计反应后所有原子的总数：Fe原子总数为2×2=4，O原子总数为2×3 + 8×2=22，S原子总数为8×1=8；反应前已知的反应物O₂中仅含22个O原子，因此4个X分子中总共含有4个Fe原子和8个S原子，可推出每个X分子由1个Fe原子和2个S原子构成，即X的化学式为FeS₂，A选项说法正确。
2. 分析B选项：反应前O₂属于单质，单质中元素化合价为0，即氧元素化合价为0；反应后生成的Fe₂O₃、SO₂均为化合物，其中氧元素的化合价为-2，因此反应前后氧元素的化合价发生了改变，B选项说法正确。
3. 分析C选项：Fe₂O₃的相对分子质量为56×2 + 16×3 = 160，其中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{160}×100\%=70\%$，C选项说法正确。
4. 分析D选项：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“硫、氧元素的个数比”，正确表述应为SO₂分子中硫、氧原子的个数比为1:2，因此D选项说法错误。
题目要求选出不正确的选项，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化合价判断，化学式计算
【点评】
本题属于化学基础综合题型，覆盖了多个核心基础考点，易错点集中在D选项的概念辨析，不少同学会忽略“元素是宏观概念，只讲种类不讲个数”的规则，误将该表述判定为正确，学习时要注意区分宏观物质、元素和微观分子、原子的不同描述规范，同时熟练掌握质量守恒定律推导未知物化学式的常规方法。
【难度系数】
0.7
这道题是化学基础综合选择题，解题时我们可以逐个选项验证判断正误：首先利用质量守恒定律的“反应前后原子种类、数目不变”规则推导X的化学式，判断A选项是否正确；接着根据单质、化合物中元素化合价的规律，对比反应前后氧元素的价态，判断B选项；再通过化学式的元素质量分数计算公式算出Fe₂O₃中铁元素的质量分数，验证C选项；最后注意区分宏观概念“元素”和微观概念“原子”的描述规则，判断D选项的表述是否合规，最终选出不正确的说法。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 分析A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变。统计反应后所有原子的总数：Fe原子总数为2×2=4，O原子总数为2×3 + 8×2=22，S原子总数为8×1=8；反应前已知的反应物O₂中仅含22个O原子，因此4个X分子中总共含有4个Fe原子和8个S原子，可推出每个X分子由1个Fe原子和2个S原子构成，即X的化学式为FeS₂，A选项说法正确。
2. 分析B选项：反应前O₂属于单质，单质中元素化合价为0，即氧元素化合价为0；反应后生成的Fe₂O₃、SO₂均为化合物，其中氧元素的化合价为-2，因此反应前后氧元素的化合价发生了改变，B选项说法正确。
3. 分析C选项：Fe₂O₃的相对分子质量为56×2 + 16×3 = 160，其中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{160}×100\%=70\%$，C选项说法正确。
4. 分析D选项：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“硫、氧元素的个数比”，正确表述应为SO₂分子中硫、氧原子的个数比为1:2，因此D选项说法错误。
题目要求选出不正确的选项，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化合价判断，化学式计算
【点评】
本题属于化学基础综合题型，覆盖了多个核心基础考点，易错点集中在D选项的概念辨析，不少同学会忽略“元素是宏观概念，只讲种类不讲个数”的规则，误将该表述判定为正确，学习时要注意区分宏观物质、元素和微观分子、原子的不同描述规范，同时熟练掌握质量守恒定律推导未知物化学式的常规方法。
【难度系数】
0.7
5. 以$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$为原料合成丙烷($\ce{C_{3}H_{8}}$)是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是（
（第5题图）
A.参加反应的甲和乙的质量比为$22:9$
B.反应前后分子个数相等
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
C
）（第5题图）
A.参加反应的甲和乙的质量比为$22:9$
B.反应前后分子个数相等
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
答案
C 由微观示意图可知,该反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成丙烷和氧气,该反应的化学方程式为$\ce{3CO_{2} +4H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{3}H_{8} +5O_{2}}$。参加反应的甲和乙的质量比为$(44×3):(4×18)=11:6$,A不正确。由化学方程式可知,反应前后分子个数不相等,B不正确。氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,则反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物,C正确。该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质,一定有元素化合价发生改变,D不正确。
解析
【分析】
拿到这类微观反应类题目，首先第一步对照图例确认每种微粒的构成，写出各物质的化学式；第二步根据质量守恒定律配平化学反应方程式，得到完整的反应关系；第三步再结合每个选项对应的化学概念逐一验证判断对错：计算质量比时要注意代入配平后的系数，判断分子总数时分别统计反应前后的分子个数，判断氧化物要紧扣“两种元素、其一为氧”的定义，判断化合价变化时注意有单质生成的反应一定存在元素化合价的改变。
【解析】
首先根据微观示意图和图例，确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，丙为$\ce{C_{3}H_{8}}$，丁为$\ce{O_{2}}$，根据质量守恒定律配平得到该反应的化学方程式为：$\ce{3CO_{2} +4H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{3}H_{8} +5O_{2}}$。
逐一分析选项：
A. 参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(3×44):(4×18)=132:72=11:6$，不是$22:9$，该选项错误。
B. 反应前分子总个数为$3+4=7$，反应后分子总个数为$1+5=6$，反应前后分子个数不相等，该选项错误。
C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共两种，该选项正确。
D. 生成物中$\ce{O_{2}}$属于单质，单质中元素化合价为0，而反应物中氧元素均为-2价，因此反应前后一定有元素化合价发生改变，该选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
微观反应示意图，氧化物判断，化学方程式配平
【点评】
本题结合“碳中和”的热点背景考查化学反应微观示意图的相关知识，解题的核心是正确推导并配平反应的化学方程式，再结合基础化学概念逐一排查选项。学生容易出现的错误是配平时系数写错导致质量比计算错误，或是忽略有单质生成的反应必然存在化合价变化的规律。
【难度系数】
0.6
拿到这类微观反应类题目，首先第一步对照图例确认每种微粒的构成，写出各物质的化学式；第二步根据质量守恒定律配平化学反应方程式，得到完整的反应关系；第三步再结合每个选项对应的化学概念逐一验证判断对错：计算质量比时要注意代入配平后的系数，判断分子总数时分别统计反应前后的分子个数，判断氧化物要紧扣“两种元素、其一为氧”的定义，判断化合价变化时注意有单质生成的反应一定存在元素化合价的改变。
【解析】
首先根据微观示意图和图例，确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，丙为$\ce{C_{3}H_{8}}$，丁为$\ce{O_{2}}$，根据质量守恒定律配平得到该反应的化学方程式为：$\ce{3CO_{2} +4H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{3}H_{8} +5O_{2}}$。
逐一分析选项：
A. 参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(3×44):(4×18)=132:72=11:6$，不是$22:9$，该选项错误。
B. 反应前分子总个数为$3+4=7$，反应后分子总个数为$1+5=6$，反应前后分子个数不相等，该选项错误。
C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共两种，该选项正确。
D. 生成物中$\ce{O_{2}}$属于单质，单质中元素化合价为0，而反应物中氧元素均为-2价，因此反应前后一定有元素化合价发生改变，该选项错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
微观反应示意图，氧化物判断，化学方程式配平
【点评】
本题结合“碳中和”的热点背景考查化学反应微观示意图的相关知识，解题的核心是正确推导并配平反应的化学方程式，再结合基础化学概念逐一排查选项。学生容易出现的错误是配平时系数写错导致质量比计算错误，或是忽略有单质生成的反应必然存在化合价变化的规律。
【难度系数】
0.6
6. [2025 扬州期中]一定条件下,在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得容器内各物质的质量分数如表所示。下列说法中,不正确的是 （
A.乙一定是该反应的催化剂
B.甲、丁是反应物,丙是生成物
C.$a=8\%$
D.该反应中,甲、丁的质量变化之比为$3:14$
A
）A.乙一定是该反应的催化剂
B.甲、丁是反应物,丙是生成物
C.$a=8\%$
D.该反应中,甲、丁的质量变化之比为$3:14$
答案
A 由题表数据可知,$a=(14\%+10\%+6\%+70\%)-10\%-40\%-42\%=8\%$,C正确。反应后甲的质量分数减小了$14\%-8\%=6\%$,则甲是反应物。反应前后乙的质量分数不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的杂质,A错误。反应后丙的质量分数增大了$40\%-6\%=34\%$,则丙是生成物。反应后丁的质量分数减小了$70\%-42\%=28\%$,则丁是反应物。该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙,B正确。该反应中,甲、丁的质量变化之比为$(14\%-8\%):(70\%-42\%)=3:14$,D正确。
解析
【分析】
解题核心依据是密闭容器内所有物质的质量分数总和恒为100%，先利用质量守恒定律计算未知的a值。之后对比反应前后各物质的质量分数变化：质量分数减小的为反应物，增大的为生成物，质量分数不变的物质，不能直接判定为催化剂，它也可能是不参与反应的杂质。最后逐一核对选项描述，选出不正确的答案即可。
【解析】
1. 计算a的数值：
根据质量守恒定律，反应前后所有物质的质量分数总和均为100%，因此：
$a=100\%-10\%-40\%-42\%=8\%$，说明C选项描述正确。
2. 判断各物质的反应角色：
甲的质量分数从14%降至8%，减少了$14\%-8\%=6\%$，属于反应物；
乙的质量分数反应前后均为10%，质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此A选项“乙一定是该反应的催化剂”的描述错误；
丙的质量分数从6%升至40%，增加了$40\%-6\%=34\%$，属于生成物；
丁的质量分数从70%降至42%，减少了$70\%-42\%=28\%$，属于反应物；
因此甲、丁是反应物，丙是生成物，B选项描述正确。
3. 计算甲、丁的质量变化之比：
甲、丁的质量变化之比为$(14\%-8\%):(70\%-42\%)=6\%:28\%=3:14$，D选项描述正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，催化剂判定，反应物生成物判断
【点评】
本题是质量守恒定律应用的经典基础题型，核心易错点是对反应前后质量不变物质的判定：不少同学会直接默认质量不变的物质就是催化剂，忽略了不参与化学反应的杂质质量也不会发生改变，解题时要牢记催化剂需要同时满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变的条件，不能仅通过质量不变就判定为催化剂。
【难度系数】
0.7
解题核心依据是密闭容器内所有物质的质量分数总和恒为100%，先利用质量守恒定律计算未知的a值。之后对比反应前后各物质的质量分数变化：质量分数减小的为反应物，增大的为生成物，质量分数不变的物质，不能直接判定为催化剂，它也可能是不参与反应的杂质。最后逐一核对选项描述，选出不正确的答案即可。
【解析】
1. 计算a的数值：
根据质量守恒定律，反应前后所有物质的质量分数总和均为100%，因此：
$a=100\%-10\%-40\%-42\%=8\%$，说明C选项描述正确。
2. 判断各物质的反应角色：
甲的质量分数从14%降至8%，减少了$14\%-8\%=6\%$，属于反应物；
乙的质量分数反应前后均为10%，质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此A选项“乙一定是该反应的催化剂”的描述错误；
丙的质量分数从6%升至40%，增加了$40\%-6\%=34\%$，属于生成物；
丁的质量分数从70%降至42%，减少了$70\%-42\%=28\%$，属于反应物；
因此甲、丁是反应物，丙是生成物，B选项描述正确。
3. 计算甲、丁的质量变化之比：
甲、丁的质量变化之比为$(14\%-8\%):(70\%-42\%)=6\%:28\%=3:14$，D选项描述正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，催化剂判定，反应物生成物判断
【点评】
本题是质量守恒定律应用的经典基础题型，核心易错点是对反应前后质量不变物质的判定：不少同学会直接默认质量不变的物质就是催化剂，忽略了不参与化学反应的杂质质量也不会发生改变，解题时要牢记催化剂需要同时满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变的条件，不能仅通过质量不变就判定为催化剂。
【难度系数】
0.7
