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7. [2025 桂林段考]我国科学家进行了如图所示的氧循环研究,实现了空间站氧气的再生。下列说法中,不正确的是 (
A.图中循环共涉及两种氧化物
B.反应①中每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$,需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$
C.反应②为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.利用这种方法再生$\ce{O_{2}}$,不需要补充氢气
(第7题图)
(第10题图)
D
)A.图中循环共涉及两种氧化物
B.反应①中每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$,需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$
C.反应②为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.利用这种方法再生$\ce{O_{2}}$,不需要补充氢气
(第7题图)
(第10题图)
答案
D 由图示可知,该循环共涉及二氧化碳和水两种氧化物,A正确。设生成16 g甲烷时,消耗二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$
44 16
$x$ 16 g
$\frac{44}{16}=\frac{x}{16\ \mathrm{g}}\ \ x=44\ \mathrm{g}$
则说明每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$,需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$,B正确。由图可知,反应②为水电解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$,C正确。由于产生的$\ce{CH_{4}}$中的氢元素来自氢气,则还需要补充氢气,D错误。
$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$
44 16
$x$ 16 g
$\frac{44}{16}=\frac{x}{16\ \mathrm{g}}\ \ x=44\ \mathrm{g}$
则说明每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$,需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$,B正确。由图可知,反应②为水电解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$,C正确。由于产生的$\ce{CH_{4}}$中的氢元素来自氢气,则还需要补充氢气,D错误。
解析
【分析】
这道题需要结合图示的氧循环流程，逐个验证选项的正误：首先先明确循环中所有涉及的物质，根据氧化物定义判断A选项；再写出反应①的化学方程式，通过质量关系计算验证B选项；结合图示标注的“电解”判断反应②的方程式是否正确验证C选项；最后观察循环中物质的走向，注意CH4是排出循环体系外的，判断氢元素是否有损耗，从而验证D选项，最终选出不正确的说法。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，图示循环中涉及的物质里只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共两种，A说法正确。
B选项：反应①的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$，其中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量分别为44、16，二者反应的质量比为44:16，因此每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$，恰好需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$，B说法正确。
C选项：由图可知反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，对应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，和图示标注的“电解”完全对应，C说法正确。
D选项：反应①生成的$\ce{CH_{4}}$被排出到太空，脱离了循环体系，会带走部分氢元素，仅靠电解水得到的氢气无法补足氢元素的损耗，因此该方法再生$\ce{O_{2}}$需要额外补充氢气，D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
氧化物判断，化学方程式计算，电解水反应
【点评】
本题结合空间站氧气再生的真实情境命题，综合考察了物质分类、化学方程式书写与相关计算，易错点是容易忽略生成的$\ce{CH_{4}}$会脱离循环体系带走氢元素，误认为氢元素可以完全循环不需要补充。
【难度系数】
0.6
这道题需要结合图示的氧循环流程，逐个验证选项的正误：首先先明确循环中所有涉及的物质，根据氧化物定义判断A选项；再写出反应①的化学方程式，通过质量关系计算验证B选项；结合图示标注的“电解”判断反应②的方程式是否正确验证C选项；最后观察循环中物质的走向，注意CH4是排出循环体系外的，判断氢元素是否有损耗，从而验证D选项，最终选出不正确的说法。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，图示循环中涉及的物质里只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共两种，A说法正确。
B选项：反应①的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$，其中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量分别为44、16，二者反应的质量比为44:16，因此每生成$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$，恰好需要消耗$44\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$，B说法正确。
C选项：由图可知反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，对应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，和图示标注的“电解”完全对应，C说法正确。
D选项：反应①生成的$\ce{CH_{4}}$被排出到太空，脱离了循环体系，会带走部分氢元素，仅靠电解水得到的氢气无法补足氢元素的损耗，因此该方法再生$\ce{O_{2}}$需要额外补充氢气，D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
氧化物判断，化学方程式计算，电解水反应
【点评】
本题结合空间站氧气再生的真实情境命题，综合考察了物质分类、化学方程式书写与相关计算，易错点是容易忽略生成的$\ce{CH_{4}}$会脱离循环体系带走氢元素，误认为氢元素可以完全循环不需要补充。
【难度系数】
0.6
8. 物质X在5 g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}RO_{2} + 2SO_{2}}$（R为某种未知元素），测得$\ce{RO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中，正确的是 （
A.$\ce{RO_{2}}$中R的化合价为+2
B.X中含有R、S、O三种元素
C.参加反应的X的质量为3.6 g
D.反应后的混合物中有三种物质
D
）A.$\ce{RO_{2}}$中R的化合价为+2
B.X中含有R、S、O三种元素
C.参加反应的X的质量为3.6 g
D.反应后的混合物中有三种物质
答案
D 氧元素在化合物中通常显-2价,设R的化合价为$x$,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得$x+(-2)×2=0$,解得$x=+4$,A错误。设$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为$m$,参加反应的氧气的质量为$n$。
$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃}RO_{2} + 2SO_{2}}$
96 $m$ 128
$n$ 2.2 g 6.4 g
$\frac{96}{128}=\frac{n}{6.4\ \mathrm{g}}\ \ n=4.8\ \mathrm{g}$
$\frac{m}{128}=\frac{2.2\ \mathrm{g}}{6.4\ \mathrm{g}}\ \ m=44$
$\ce{RO_{2}}$中氧元素的质量为$2.2\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{44}×100\%)=1.6\ \mathrm{g}$;
$\ce{SO_{2}}$中氧元素的质量为$6.4\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{64}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$;
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物中含R、S、O元素,故反应物中一定含R、S、O元素,已知反应物氧气中含有氧元素,则X中一定含R、S元素,由于生成物中氧元素的质量为1.6 g+3.2 g=4.8 g,与消耗氧气的质量相等,故X中不含氧元素,B错误。根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,故参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,C错误。由以上分析可知,5 g氧气消耗了4.8 g,故氧气有剩余,则反应后的混合物中有$\ce{RO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$以及剩余的氧气三种物质,D正确。
$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃}RO_{2} + 2SO_{2}}$
96 $m$ 128
$n$ 2.2 g 6.4 g
$\frac{96}{128}=\frac{n}{6.4\ \mathrm{g}}\ \ n=4.8\ \mathrm{g}$
$\frac{m}{128}=\frac{2.2\ \mathrm{g}}{6.4\ \mathrm{g}}\ \ m=44$
$\ce{RO_{2}}$中氧元素的质量为$2.2\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{44}×100\%)=1.6\ \mathrm{g}$;
$\ce{SO_{2}}$中氧元素的质量为$6.4\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{64}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$;
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物中含R、S、O元素,故反应物中一定含R、S、O元素,已知反应物氧气中含有氧元素,则X中一定含R、S元素,由于生成物中氧元素的质量为1.6 g+3.2 g=4.8 g,与消耗氧气的质量相等,故X中不含氧元素,B错误。根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,故参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,C错误。由以上分析可知,5 g氧气消耗了4.8 g,故氧气有剩余,则反应后的混合物中有$\ce{RO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$以及剩余的氧气三种物质,D正确。
解析
【分析】
这道题需要结合化学方程式的定量关系、质量守恒定律、化合价规则逐一判断选项。解题思路如下：1. 先利用化合物中正负化合价代数和为0的规则判断A选项的R化合价；2. 根据化学方程式中O₂和SO₂的化学计量数对应的相对质量比例，结合已知生成的SO₂质量，计算出实际参加反应的O₂的质量；3. 利用质量守恒的总质量守恒规则，计算参加反应的X的质量，判断C选项；4. 对比生成物中总氧元素的质量和参加反应的氧气的质量，判断X的元素组成，验证B选项；5. 对比初始氧气的总质量和消耗的氧气质量，判断氧气是否过量，进而确定反应后混合物的物质种类，验证D选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 判断选项A：
化合物中正负化合价代数和为0，RO₂中氧元素显-2价，设R的化合价为x，则：
$x + (-2) × 2 = 0$，解得$x=+4$，因此R的化合价为+4，A错误。
2. 计算参加反应的O₂质量：
根据反应方程式$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}RO_{2} + 2SO_{2}}$，可知3份O₂的相对总质量为$3×32=96$，2份SO₂的相对总质量为$2×(32+16×2)=128$。设参加反应的O₂质量为n，生成6.4g SO₂，列比例式：
$\frac{96}{128}=\frac{n}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$n=4.8\ \mathrm{g}$。
3. 判断选项B：
计算生成物中总氧元素质量：
$\ce{RO_{2}}$中氧元素质量：$2.2\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{44} × 100\% =1.6\ \mathrm{g}$
$\ce{SO_{2}}$中氧元素质量：$6.4\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{64} × 100\% =3.2\ \mathrm{g}$
生成物总氧元素质量为$1.6\ \mathrm{g}+3.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$，恰好等于参加反应的氧气的质量，说明X中不含氧元素，仅含R、S两种元素，B错误。
4. 判断选项C：
根据质量守恒定律，参加反应的X的质量 = 生成物总质量 - 参加反应的O₂质量 = $2.2\ \mathrm{g}+6.4\ \mathrm{g}-4.8\ \mathrm{g}=3.8\ \mathrm{g}$，不是3.6g，C错误。
5. 判断选项D：
初始氧气质量为5g，反应仅消耗4.8g，因此有0.2g氧气剩余，反应后的混合物包含生成的$\ce{RO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$以及剩余的O₂，共三种物质，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；化合价规则
【点评】
本题是质量守恒定律的综合应用题型，既考查了基础的化合价计算、化学方程式比例计算，也要求学生灵活运用元素质量守恒判断未知物质的元素组成，同时容易忽略反应物氧气过量的隐含条件，是典型的易错题，能很好地检验学生对质量守恒定律的多层级理解。
【难度系数】
0.4
这道题需要结合化学方程式的定量关系、质量守恒定律、化合价规则逐一判断选项。解题思路如下：1. 先利用化合物中正负化合价代数和为0的规则判断A选项的R化合价；2. 根据化学方程式中O₂和SO₂的化学计量数对应的相对质量比例，结合已知生成的SO₂质量，计算出实际参加反应的O₂的质量；3. 利用质量守恒的总质量守恒规则，计算参加反应的X的质量，判断C选项；4. 对比生成物中总氧元素的质量和参加反应的氧气的质量，判断X的元素组成，验证B选项；5. 对比初始氧气的总质量和消耗的氧气质量，判断氧气是否过量，进而确定反应后混合物的物质种类，验证D选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 判断选项A：
化合物中正负化合价代数和为0，RO₂中氧元素显-2价，设R的化合价为x，则：
$x + (-2) × 2 = 0$，解得$x=+4$，因此R的化合价为+4，A错误。
2. 计算参加反应的O₂质量：
根据反应方程式$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}RO_{2} + 2SO_{2}}$，可知3份O₂的相对总质量为$3×32=96$，2份SO₂的相对总质量为$2×(32+16×2)=128$。设参加反应的O₂质量为n，生成6.4g SO₂，列比例式：
$\frac{96}{128}=\frac{n}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$n=4.8\ \mathrm{g}$。
3. 判断选项B：
计算生成物中总氧元素质量：
$\ce{RO_{2}}$中氧元素质量：$2.2\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{44} × 100\% =1.6\ \mathrm{g}$
$\ce{SO_{2}}$中氧元素质量：$6.4\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{64} × 100\% =3.2\ \mathrm{g}$
生成物总氧元素质量为$1.6\ \mathrm{g}+3.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$，恰好等于参加反应的氧气的质量，说明X中不含氧元素，仅含R、S两种元素，B错误。
4. 判断选项C：
根据质量守恒定律，参加反应的X的质量 = 生成物总质量 - 参加反应的O₂质量 = $2.2\ \mathrm{g}+6.4\ \mathrm{g}-4.8\ \mathrm{g}=3.8\ \mathrm{g}$，不是3.6g，C错误。
5. 判断选项D：
初始氧气质量为5g，反应仅消耗4.8g，因此有0.2g氧气剩余，反应后的混合物包含生成的$\ce{RO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$以及剩余的O₂，共三种物质，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；化合价规则
【点评】
本题是质量守恒定律的综合应用题型，既考查了基础的化合价计算、化学方程式比例计算，也要求学生灵活运用元素质量守恒判断未知物质的元素组成，同时容易忽略反应物氧气过量的隐含条件，是典型的易错题，能很好地检验学生对质量守恒定律的多层级理解。
【难度系数】
0.4
9. [2025镇江期中]将16 g氧化铜高温分解后，能产生14.4 g铜的另一氧化物和气体。下列说法中，不正确的是 （
A.高温后产生的气体能使带火星的木条复燃
B.铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8 g
C.高温分解后，固体中铜元素的质量分数变小
D.铜的另一氧化物的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$
C
）A.高温后产生的气体能使带火星的木条复燃
B.铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8 g
C.高温分解后，固体中铜元素的质量分数变小
D.铜的另一氧化物的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$
答案
C 将16 g氧化铜高温分解后,能产生14.4 g铜的另一氧化物和气体,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,则该气体是氧气,氧气能使带火星的木条复燃,A正确。氧化铜中氧元素的质量为$16\ \mathrm{g}×(\frac{16}{64+16}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$,反应生成的氧气的质量为16 g-14.4 g=1.6 g,则生成的铜的氧化物中氧元素的质量为3.2 g-1.6 g=1.6 g,铜元素的质量为12.8 g,该氧化物中铜、氧元素对应的原子的个数比为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=2:1$,故该氧化物的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$,B、D正确。氧化铜高温分解后有氧气生成,固体质量减小,固体中铜元素的质量不变,所以固体中铜元素的质量分数变大,C不正确。
解析
【分析】
这道题的核心解题思路是依托质量守恒定律逐步推导产物组成、判断选项正误：第一步先根据反应前后总质量不变，计算出生成气体的质量，结合反应物仅含铜、氧两种元素，判断出气体为氧气；第二步计算原16g氧化铜中铜、氧元素的总质量，铜元素全部留在固体氧化物中，氧元素一部分进入生成的氧气，剩余部分留在铜的另一氧化物中，由此算出该未知氧化物中铜、氧元素的质量，进而通过元素质量除以相对原子质量得到原子个数比，推导出氧化物的化学式；最后再对比反应前后固体中铜元素的质量分数变化，逐一验证四个选项的正误，选出不正确的选项。
【解析】
1. 验证选项A：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成气体的质量为$16\ \mathrm{g} - 14.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$，反应物氧化铜仅含Cu、O两种元素，因此该气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，A选项说法正确。
2. 验证选项B：16g CuO中铜元素的总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{64+16}×100\% = 12.8\ \mathrm{g}$，反应前后铜元素全部转移到铜的另一氧化物中，因此该氧化物中铜元素的质量为12.8g，B选项说法正确。
3. 验证选项D：16g CuO中氧元素的总质量为$16\ \mathrm{g} - 12.8\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$，生成的氧气中氧元素质量为1.6g，因此铜的另一氧化物中氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g} - 1.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。设该氧化物化学式为$\ce{Cu_{x}O_{y}}$，则有$64x:16y = 12.8\ \mathrm{g}:1.6\ \mathrm{g}$，解得$x:y=2:1$，即该氧化物化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，D选项说法正确。
4. 验证选项C：反应前后固体中铜元素的总质量始终为12.8g保持不变，反应前固体总质量为16g，铜元素质量分数为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，反应后固体总质量为14.4g，铜元素质量分数为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}}×100\%\approx88.9\%$，可见固体中铜元素的质量分数是变大的，C选项说法错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式推导，元素质量分数计算
【点评】
本题属于质量守恒定律结合物质组成计算的中档题型，不需要书写陌生的氧化铜分解的化学方程式，仅通过元素守恒关系就能推导未知氧化物的组成，核心易错点是容易错误认为固体总质量减小就会导致铜元素质量分数变小，忽略铜元素总质量不变的前提，只要抓住反应前后铜元素守恒的核心逻辑就能顺利解题。
【难度系数】
0.7
这道题的核心解题思路是依托质量守恒定律逐步推导产物组成、判断选项正误：第一步先根据反应前后总质量不变，计算出生成气体的质量，结合反应物仅含铜、氧两种元素，判断出气体为氧气；第二步计算原16g氧化铜中铜、氧元素的总质量，铜元素全部留在固体氧化物中，氧元素一部分进入生成的氧气，剩余部分留在铜的另一氧化物中，由此算出该未知氧化物中铜、氧元素的质量，进而通过元素质量除以相对原子质量得到原子个数比，推导出氧化物的化学式；最后再对比反应前后固体中铜元素的质量分数变化，逐一验证四个选项的正误，选出不正确的选项。
【解析】
1. 验证选项A：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成气体的质量为$16\ \mathrm{g} - 14.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$，反应物氧化铜仅含Cu、O两种元素，因此该气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，A选项说法正确。
2. 验证选项B：16g CuO中铜元素的总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{64+16}×100\% = 12.8\ \mathrm{g}$，反应前后铜元素全部转移到铜的另一氧化物中，因此该氧化物中铜元素的质量为12.8g，B选项说法正确。
3. 验证选项D：16g CuO中氧元素的总质量为$16\ \mathrm{g} - 12.8\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$，生成的氧气中氧元素质量为1.6g，因此铜的另一氧化物中氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g} - 1.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。设该氧化物化学式为$\ce{Cu_{x}O_{y}}$，则有$64x:16y = 12.8\ \mathrm{g}:1.6\ \mathrm{g}$，解得$x:y=2:1$，即该氧化物化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，D选项说法正确。
4. 验证选项C：反应前后固体中铜元素的总质量始终为12.8g保持不变，反应前固体总质量为16g，铜元素质量分数为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，反应后固体总质量为14.4g，铜元素质量分数为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}}×100\%\approx88.9\%$，可见固体中铜元素的质量分数是变大的，C选项说法错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式推导，元素质量分数计算
【点评】
本题属于质量守恒定律结合物质组成计算的中档题型，不需要书写陌生的氧化铜分解的化学方程式，仅通过元素守恒关系就能推导未知氧化物的组成，核心易错点是容易错误认为固体总质量减小就会导致铜元素质量分数变小，忽略铜元素总质量不变的前提，只要抓住反应前后铜元素守恒的核心逻辑就能顺利解题。
【难度系数】
0.7
10. [2025 镇江期中]取 22.2 g $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$ 在真空条件下加热分解,固体质量随温度的变化如图所示(图中$b$、$e$点为铜的氧化物,$b$点固体为黑色)。当固体质量不再改变时,生成了$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$,下列说法中,不正确的是 (
A.$c\rightarrow d$ 过程中产生的 $\ce{O_{2}}$ 质量为 $0.8\ \mathrm{g}$
B.分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大
C.$c\rightarrow e$ 过程中发生反应的化学方程式为 $\ce{4CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$
D.$d$ 点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为 $8:3$
D
)A.$c\rightarrow d$ 过程中产生的 $\ce{O_{2}}$ 质量为 $0.8\ \mathrm{g}$
B.分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大
C.$c\rightarrow e$ 过程中发生反应的化学方程式为 $\ce{4CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$
D.$d$ 点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为 $8:3$
答案
D 取22.2 g $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$在真空条件下高温分解,固体质量随温度的变化如题图所示,题图中$b$、$e$点为铜的氧化物,$b$点固体为黑色,则$b$点时生成的铜的氧化物是氧化铜,$a\rightarrow b$发生的反应是碱式碳酸铜在高温的条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式及物质间质量关系如下:
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
222 160 18 44
22.2 g 16 g 1.8 g 4.4 g
即$b$点时生成了16 g氧化铜,所以$m$为16;$c\rightarrow e$过程中氧化铜继续反应,当固体质量不再改变时,生成了$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$和$e$点对应的铜的氧化物。根据质量守恒定律,$e$点对应的铜的氧化物中Cu的质量为$16\ \mathrm{g}×(\frac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,O的质量为$16×(\frac{16}{80}×100\%)-1.6\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$,则$e$点对应的铜的氧化物中Cu、O原子个数比为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=2:1$,即对应化学式为$\ce{Cu_{2}O}$,则$c\rightarrow e$过程中的反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$,C正确。$d$点时固体质量为15.2 g,则$c\rightarrow d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为16 g-15.2 g=0.8 g,A正确。分解过程中,固体质量不断减小,所以分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大,B正确。16 g氧化铜中,铜元素的质量为$16\ \mathrm{g}×(\frac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,氧元素的质量为16 g-12.8 g=3.2 g,$c\rightarrow d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为0.8 g,则$d$点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为12.8 g:(3.2 g-0.8 g)=16:3,D不正确。
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
222 160 18 44
22.2 g 16 g 1.8 g 4.4 g
即$b$点时生成了16 g氧化铜,所以$m$为16;$c\rightarrow e$过程中氧化铜继续反应,当固体质量不再改变时,生成了$1.6\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$和$e$点对应的铜的氧化物。根据质量守恒定律,$e$点对应的铜的氧化物中Cu的质量为$16\ \mathrm{g}×(\frac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,O的质量为$16×(\frac{16}{80}×100\%)-1.6\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$,则$e$点对应的铜的氧化物中Cu、O原子个数比为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=2:1$,即对应化学式为$\ce{Cu_{2}O}$,则$c\rightarrow e$过程中的反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$,C正确。$d$点时固体质量为15.2 g,则$c\rightarrow d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为16 g-15.2 g=0.8 g,A正确。分解过程中,固体质量不断减小,所以分解过程中,固体中铜元素的质量分数增大,B正确。16 g氧化铜中,铜元素的质量为$16\ \mathrm{g}×(\frac{64}{80}×100\%)=12.8\ \mathrm{g}$,氧元素的质量为16 g-12.8 g=3.2 g,$c\rightarrow d$过程中产生的$\ce{O_{2}}$质量为0.8 g,则$d$点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为12.8 g:(3.2 g-0.8 g)=16:3,D不正确。
解析
【分析】
这是一道结合热分解图像的化学计算选择题，解题核心思路是利用铜元素全程守恒的特点简化运算：第一步先根据22.2g碱式碳酸铜的质量，算出第一步分解生成的黑色氧化铜的总质量，确定c点固体为16g CuO；第二步结合题目给出的最终生成O₂总质量1.6g，推导最终铜的氧化物组成，得到CuO分解的反应方程式；第三步逐个验证选项，通过质量差、元素守恒分别判断各选项的正误即可。
【解析】
1. 第一步计算碱式碳酸铜的第一步分解产物：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$相对分子质量为222，22.2g该物质完全分解发生反应：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
可得生成CuO的总质量为16g，即b、c点的固体均为16g CuO。
2. 推导后续分解反应：
根据铜元素守恒，固体中Cu元素总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，已知最终生成$\ce{O_{2}}$总质量为1.6g，e点固体中O元素总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{16}{80}-1.6\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，Cu、O原子个数比为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=2:1$，即e点产物为$\ce{Cu_{2}O}$，对应反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
3. 逐一判断选项：
选项A：c点固体质量为16g，d点固体质量为15.2g，质量差即为放出的$\ce{O_{2}}$质量：$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B：分解过程中铜元素总质量始终不变，固体总质量因不断放出气体持续减小，因此固体中铜元素的质量分数不断增大，B正确。
选项C：由推导可知，c→e过程是CuO高温分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，对应化学方程式书写正确，C正确。
选项D：d点固体中Cu元素质量仍为12.8g，剩余O元素质量为原CuO中O元素总质量$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$减去已放出的0.8g O₂，即$3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g}=2.4\ \mathrm{g}$，铜、氧元素质量比为$12.8\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}=16:3$，不是8:3，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，元素质量分数计算
【点评】
本题是热分解类综合计算题，核心是利用元素守恒简化运算，不需要逐段判断固体组成即可快速推导结果，易错点是计算d点固体氧元素质量时，容易直接用15.2g拆分元素质量导致计算错误，需要明确铜元素全程留在固体中的特点，避免无效运算。
【难度系数】
0.3
这是一道结合热分解图像的化学计算选择题，解题核心思路是利用铜元素全程守恒的特点简化运算：第一步先根据22.2g碱式碳酸铜的质量，算出第一步分解生成的黑色氧化铜的总质量，确定c点固体为16g CuO；第二步结合题目给出的最终生成O₂总质量1.6g，推导最终铜的氧化物组成，得到CuO分解的反应方程式；第三步逐个验证选项，通过质量差、元素守恒分别判断各选项的正误即可。
【解析】
1. 第一步计算碱式碳酸铜的第一步分解产物：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$相对分子质量为222，22.2g该物质完全分解发生反应：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{高温}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
可得生成CuO的总质量为16g，即b、c点的固体均为16g CuO。
2. 推导后续分解反应：
根据铜元素守恒，固体中Cu元素总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，已知最终生成$\ce{O_{2}}$总质量为1.6g，e点固体中O元素总质量为$16\ \mathrm{g}×\frac{16}{80}-1.6\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，Cu、O原子个数比为$\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=2:1$，即e点产物为$\ce{Cu_{2}O}$，对应反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
3. 逐一判断选项：
选项A：c点固体质量为16g，d点固体质量为15.2g，质量差即为放出的$\ce{O_{2}}$质量：$16\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B：分解过程中铜元素总质量始终不变，固体总质量因不断放出气体持续减小，因此固体中铜元素的质量分数不断增大，B正确。
选项C：由推导可知，c→e过程是CuO高温分解生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，对应化学方程式书写正确，C正确。
选项D：d点固体中Cu元素质量仍为12.8g，剩余O元素质量为原CuO中O元素总质量$16\ \mathrm{g}-12.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$减去已放出的0.8g O₂，即$3.2\ \mathrm{g}-0.8\ \mathrm{g}=2.4\ \mathrm{g}$，铜、氧元素质量比为$12.8\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}=16:3$，不是8:3，D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，元素质量分数计算
【点评】
本题是热分解类综合计算题，核心是利用元素守恒简化运算，不需要逐段判断固体组成即可快速推导结果，易错点是计算d点固体氧元素质量时，容易直接用15.2g拆分元素质量导致计算错误，需要明确铜元素全程留在固体中的特点，避免无效运算。
【难度系数】
0.3
二、非选择题(共 60 分)
11. (12 分)质量守恒在化学生活中有广泛的应用。
（1）某化合物完全燃烧消耗氧气 14.4 g，共生成 13.2 g 二氧化碳和 8.1 g 水，则该化合物组成中一定含有的元素是（填元素符号）。
（2）在化学反应$\ce{A + B\rightarrow C + D}$中，若所加入的反应物 A 和 B 的质量分别为$a\ \mathrm{g}$和$b\ \mathrm{g}$，则生成的 C 和 D 的质量之和一定（填“大于或等于”“小于或等于”或“等于”）$(a + b)\mathrm{g}$。
（3）根据提供的信息书写化学方程式。
① 打火机的燃料丙烷($\ce{C_{3}H_{8}}$)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳：$\underline{\hspace{10cm}}$。
② 汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体：$\underline{\hspace{10cm}}$。
③ 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫($\ce{SO_{3}}$)：$\underline{\hspace{10cm}}$。
④ 过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。
11. (12 分)质量守恒在化学生活中有广泛的应用。
（1）某化合物完全燃烧消耗氧气 14.4 g，共生成 13.2 g 二氧化碳和 8.1 g 水，则该化合物组成中一定含有的元素是（填元素符号）。
（2）在化学反应$\ce{A + B\rightarrow C + D}$中，若所加入的反应物 A 和 B 的质量分别为$a\ \mathrm{g}$和$b\ \mathrm{g}$，则生成的 C 和 D 的质量之和一定（填“大于或等于”“小于或等于”或“等于”）$(a + b)\mathrm{g}$。
（3）根据提供的信息书写化学方程式。
① 打火机的燃料丙烷($\ce{C_{3}H_{8}}$)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳：$\underline{\hspace{10cm}}$。
② 汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体：$\underline{\hspace{10cm}}$。
③ 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫($\ce{SO_{3}}$)：$\underline{\hspace{10cm}}$。
④ 过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式：$\underline{\hspace{10cm}}$。
答案
11. (1) C、H、O (2) 小于或等于 (3) ① $\ce{C_{3}H_{8} +5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} +4H_{2}O}$ ② $\ce{2CO +2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} +N_{2}}$ ③ $\ce{2SO_{2} +O_{2}\xlongequal{尘埃}2SO_{3}}$ ④ $\ce{2Na_{2}O_{2} +2H_{2}O=4NaOH +O_{2}\uparrow}$
〔解析〕(1) 根据质量守恒定律,该化合物和氧气反应生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素;13.2 g二氧化碳中氧元素的质量为$13.2\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{44}×100\%)=9.6\ \mathrm{g}$;8.1 g水中氧元素的质量为$8.1\ \mathrm{g}×(\frac{16}{18}×100\%)=7.2\ \mathrm{g}$;生成物中氧元素的质量之和为9.6 g+7.2 g=16.8 g＞14.4 g,则该化合物中也含有氧元素,因此该化合物组成中一定含有的元素是C、H、O。(2) 化学反应$\ce{A + B\rightarrow C + D}$中,所加入的反应物A和B的质量分别为$a\ \mathrm{g}$和$b\ \mathrm{g}$,若A和B恰好完全反应,则生成的C和D的质量之和为$(a+b)\ \mathrm{g}$;若A和B不恰好完全反应,则生成的C和D的质量之和小于$(a+b)\ \mathrm{g}$;因此生成的C和D的质量之和一定小于或等于$(a+b)\ \mathrm{g}$。(3) ② 一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下,反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体,根据化学反应前后元素种类不变可得,该气体单质为氮气。③ 根据描述,该反应标注的反应条件是尘埃。④ 常温下,生成物中氧气为气体,要标注气体符号。
〔解析〕(1) 根据质量守恒定律,该化合物和氧气反应生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素;13.2 g二氧化碳中氧元素的质量为$13.2\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{44}×100\%)=9.6\ \mathrm{g}$;8.1 g水中氧元素的质量为$8.1\ \mathrm{g}×(\frac{16}{18}×100\%)=7.2\ \mathrm{g}$;生成物中氧元素的质量之和为9.6 g+7.2 g=16.8 g＞14.4 g,则该化合物中也含有氧元素,因此该化合物组成中一定含有的元素是C、H、O。(2) 化学反应$\ce{A + B\rightarrow C + D}$中,所加入的反应物A和B的质量分别为$a\ \mathrm{g}$和$b\ \mathrm{g}$,若A和B恰好完全反应,则生成的C和D的质量之和为$(a+b)\ \mathrm{g}$;若A和B不恰好完全反应,则生成的C和D的质量之和小于$(a+b)\ \mathrm{g}$;因此生成的C和D的质量之和一定小于或等于$(a+b)\ \mathrm{g}$。(3) ② 一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下,反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体,根据化学反应前后元素种类不变可得,该气体单质为氮气。③ 根据描述,该反应标注的反应条件是尘埃。④ 常温下,生成物中氧气为气体,要标注气体符号。
解析
【分析】
这道题围绕质量守恒定律展开，我们可以分模块逐步梳理思路：
1. 第(1)问：先利用元素守恒的规律，反应生成二氧化碳和水，说明反应物中一定存在C、H、O三种元素，氧气仅能提供部分氧元素，因此先计算所有生成物中氧元素的总质量，和题目给出的参与反应的氧气质量对比，若生成物总氧质量大于消耗的氧气质量，说明化合物本身也含有氧元素，就能确定所有一定含有的元素。
2. 第(2)问：需要覆盖两种反应场景：如果A和B恰好完全反应，根据质量守恒，生成物总质量等于反应物总质量(a+b)g；如果其中一种反应物过量，没有全部参与反应，剩余的反应物不能计入生成物质量，此时C和D的总质量就小于(a+b)g，综合两种场景就能得到结论。
3. 第(3)问书写化学方程式：按照“写反应物生成物化学式→配平原子个数→标注反应条件、气体/沉淀符号”的标准步骤完成，同时结合元素守恒推导未知生成物，比如第二小问的无污染单质，结合反应物的元素组成可推出是氮气，再对应标注每个反应的特定条件即可。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，化合物和O₂反应生成CO₂和H₂O，生成物含C、H、O三种元素，O₂只能提供部分氧元素，因此化合物一定含C、H，可能含O：
计算13.2g CO₂中氧元素质量：$13.2\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{44} × 100\% =9.6\ \mathrm{g}$
计算8.1g H₂O中氧元素质量：$8.1\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} × 100\% =7.2\ \mathrm{g}$
生成物总氧元素质量=9.6g+7.2g=16.8g，大于参与反应的O₂质量14.4g，说明化合物本身含有氧元素，因此该化合物一定含C、H、O三种元素。
(2) 分两种情况讨论：
① 若a g A和b g B恰好完全反应，根据质量守恒，生成C和D的总质量等于(a+b)g；
② 若A、B中某一反应物过量，未完全参与反应，剩余的反应物不属于生成物，因此生成C和D的总质量小于(a+b)g；
综上，生成C和D的质量之和一定小于或等于(a+b)g。
(3) 按照化学方程式书写规则完成：
① 丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，配平后得到对应方程式；
② NO和CO在催化剂作用下生成CO₂和无污染单质，根据元素守恒得单质为N₂，配平后得到对应方程式；
③ SO₂和O₂在尘埃催化下生成SO₃，配平后得到对应方程式；
④ 过氧化钠和水常温反应生成NaOH和O₂，氧气为气体标注↑，配平后得到对应方程式。
【答案】
(1) C、H、O
(2) 小于或等于
(3) ① $\ce{C_{3}H_{8} +5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} +4H_{2}O}$
② $\ce{2CO +2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} +N_{2}}$
③ $\ce{2SO_{2} +O_{2}\xlongequal{尘埃}2SO_{3}}$
④ $\ce{2Na_{2}O_{2} +2H_{2}O=4NaOH +O_{2}\uparrow}$
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，元素守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础综合应用题，既考察了学生对质量守恒核心概念的深度理解，也考察了化学方程式书写的规范能力，易错点集中在第(1)问容易忽略通过质量计算判断化合物中氧元素的存在，第(2)问容易忽略反应物过量的情况错填“等于”，化学方程式部分容易出现配平错误、漏标反应条件或气体符号的问题，整体能很好的检验学生对该章节基础内容的掌握程度。
【难度系数】
0.6
这道题围绕质量守恒定律展开，我们可以分模块逐步梳理思路：
1. 第(1)问：先利用元素守恒的规律，反应生成二氧化碳和水，说明反应物中一定存在C、H、O三种元素，氧气仅能提供部分氧元素，因此先计算所有生成物中氧元素的总质量，和题目给出的参与反应的氧气质量对比，若生成物总氧质量大于消耗的氧气质量，说明化合物本身也含有氧元素，就能确定所有一定含有的元素。
2. 第(2)问：需要覆盖两种反应场景：如果A和B恰好完全反应，根据质量守恒，生成物总质量等于反应物总质量(a+b)g；如果其中一种反应物过量，没有全部参与反应，剩余的反应物不能计入生成物质量，此时C和D的总质量就小于(a+b)g，综合两种场景就能得到结论。
3. 第(3)问书写化学方程式：按照“写反应物生成物化学式→配平原子个数→标注反应条件、气体/沉淀符号”的标准步骤完成，同时结合元素守恒推导未知生成物，比如第二小问的无污染单质，结合反应物的元素组成可推出是氮气，再对应标注每个反应的特定条件即可。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，化合物和O₂反应生成CO₂和H₂O，生成物含C、H、O三种元素，O₂只能提供部分氧元素，因此化合物一定含C、H，可能含O：
计算13.2g CO₂中氧元素质量：$13.2\ \mathrm{g} × \frac{16×2}{44} × 100\% =9.6\ \mathrm{g}$
计算8.1g H₂O中氧元素质量：$8.1\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} × 100\% =7.2\ \mathrm{g}$
生成物总氧元素质量=9.6g+7.2g=16.8g，大于参与反应的O₂质量14.4g，说明化合物本身含有氧元素，因此该化合物一定含C、H、O三种元素。
(2) 分两种情况讨论：
① 若a g A和b g B恰好完全反应，根据质量守恒，生成C和D的总质量等于(a+b)g；
② 若A、B中某一反应物过量，未完全参与反应，剩余的反应物不属于生成物，因此生成C和D的总质量小于(a+b)g；
综上，生成C和D的质量之和一定小于或等于(a+b)g。
(3) 按照化学方程式书写规则完成：
① 丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，配平后得到对应方程式；
② NO和CO在催化剂作用下生成CO₂和无污染单质，根据元素守恒得单质为N₂，配平后得到对应方程式；
③ SO₂和O₂在尘埃催化下生成SO₃，配平后得到对应方程式；
④ 过氧化钠和水常温反应生成NaOH和O₂，氧气为气体标注↑，配平后得到对应方程式。
【答案】
(1) C、H、O
(2) 小于或等于
(3) ① $\ce{C_{3}H_{8} +5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} +4H_{2}O}$
② $\ce{2CO +2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} +N_{2}}$
③ $\ce{2SO_{2} +O_{2}\xlongequal{尘埃}2SO_{3}}$
④ $\ce{2Na_{2}O_{2} +2H_{2}O=4NaOH +O_{2}\uparrow}$
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，元素守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律的基础综合应用题，既考察了学生对质量守恒核心概念的深度理解，也考察了化学方程式书写的规范能力，易错点集中在第(1)问容易忽略通过质量计算判断化合物中氧元素的存在，第(2)问容易忽略反应物过量的情况错填“等于”，化学方程式部分容易出现配平错误、漏标反应条件或气体符号的问题，整体能很好的检验学生对该章节基础内容的掌握程度。
【难度系数】
0.6
