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1. 下列物质均可用作燃料，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧时，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是（
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
B
）。A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
答案
1.B
解析
【分析】要解决这道题，需利用质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），判断各燃料的组成元素，不含碳元素的燃料在氧气中充分燃烧不会生成$\ce{CO_{2}}$。逐一分析选项物质的组成元素，即可得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃料在氧气中充分燃烧时，产物中的元素来自燃料本身和氧气（氧气含$\ce{O}$元素）。
选项A：$\ce{CH_{4}}$由$\ce{C}$、$\ce{H}$元素组成，充分燃烧时$\ce{C}$元素转化为$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项B：$\ce{NH_{3}}$由$\ce{N}$、$\ce{H}$元素组成，不含碳元素，充分燃烧时产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项C：木炭主要成分为$\ce{C}$元素，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项D：$\ce{CO}$由$\ce{C}$、$\ce{O}$元素组成，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$。
因此答案为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、物质的组成与燃烧产物
【点评】本题结合常见燃料的燃烧考查质量守恒定律的应用，难度较低，核心是根据物质组成元素判断燃烧产物，属于化学基础知识点的考查。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃料在氧气中充分燃烧时，产物中的元素来自燃料本身和氧气（氧气含$\ce{O}$元素）。
选项A：$\ce{CH_{4}}$由$\ce{C}$、$\ce{H}$元素组成，充分燃烧时$\ce{C}$元素转化为$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项B：$\ce{NH_{3}}$由$\ce{N}$、$\ce{H}$元素组成，不含碳元素，充分燃烧时产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项C：木炭主要成分为$\ce{C}$元素，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项D：$\ce{CO}$由$\ce{C}$、$\ce{O}$元素组成，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$。
因此答案为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、物质的组成与燃烧产物
【点评】本题结合常见燃料的燃烧考查质量守恒定律的应用，难度较低，核心是根据物质组成元素判断燃烧产物，属于化学基础知识点的考查。
【难度系数】0.7
2.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器中高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（
A.$x=3$
B.丁可能是催化剂
C.参加反应的甲和丙的质量比是$1:2$
D.容器内发生的是分解反应
C
）。A.$x=3$
B.丁可能是催化剂
C.参加反应的甲和丙的质量比是$1:2$
D.容器内发生的是分解反应
答案
2.C
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，先计算未知量x；再通过反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物，以及各物质的质量变化量，逐一分析选项的正误。
步骤1：计算反应前后总质量，求出x的值，判断A选项；
步骤2：分析甲、乙、丙、丁反应前后的质量变化，确定物质是反应物、生成物或催化剂，判断B选项；
步骤3：计算生成（或参加反应）的甲和丙的质量比，判断C选项；
步骤4：根据反应物、生成物的种类，判断反应类型，判断D选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 2g + 30g + 6g + 3g = 41g；
反应后总质量 = 12g + 2g + 24g + x = (38 + x)g；
因此38 + x = 41，解得x=3，故A选项正确；
丁反应前后质量均为3g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，故B选项正确；
甲的质量变化：12g - 2g = 10g（为生成物），丙的质量变化：24g - 6g =18g（为生成物），生成的甲和丙的质量比为10:18=5:9，并非1:2，故C选项错误；
该反应中，乙质量减少（反应物），甲、丙质量增加（生成物），符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律分析反应前后物质的质量变化，需准确判断反应物、生成物，区分“生成的物质质量”与“参加反应的物质质量”，是化学中常见的基础题型，需掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，先计算未知量x；再通过反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物，以及各物质的质量变化量，逐一分析选项的正误。
步骤1：计算反应前后总质量，求出x的值，判断A选项；
步骤2：分析甲、乙、丙、丁反应前后的质量变化，确定物质是反应物、生成物或催化剂，判断B选项；
步骤3：计算生成（或参加反应）的甲和丙的质量比，判断C选项；
步骤4：根据反应物、生成物的种类，判断反应类型，判断D选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 2g + 30g + 6g + 3g = 41g；
反应后总质量 = 12g + 2g + 24g + x = (38 + x)g；
因此38 + x = 41，解得x=3，故A选项正确；
丁反应前后质量均为3g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，故B选项正确；
甲的质量变化：12g - 2g = 10g（为生成物），丙的质量变化：24g - 6g =18g（为生成物），生成的甲和丙的质量比为10:18=5:9，并非1:2，故C选项错误；
该反应中，乙质量减少（反应物），甲、丙质量增加（生成物），符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律分析反应前后物质的质量变化，需准确判断反应物、生成物，区分“生成的物质质量”与“参加反应的物质质量”，是化学中常见的基础题型，需掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】
0.5
3.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(
“○”和“●”表示不同元素的原子
A.反应物与生成物共有 3 种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意 CO 与 O₂ 的反应
D.反应物中元素的化合价都为 0
A
)。“○”和“●”表示不同元素的原子
A.反应物与生成物共有 3 种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意 CO 与 O₂ 的反应
D.反应物中元素的化合价都为 0
答案
3.A
解析
【分析】
首先观察微观示意图，明确反应前后的分子构成：反应物的分子由1个●原子和3个○原子构成，生成物有三种不同的分子（分别为1个●+3个○、1个●+2个○、2个○）。结合选项逐一分析：判断物质种类时，反应物和生成物的分子种类总数即为物质种类；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变；依据分子构成判断是否为CO与O₂的反应；化合物中元素化合价不为0，单质中才为0。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：反应物仅1种分子（1个●+3个○），生成物有2种不同分子（1个●+2个○、2个○），反应物与生成物共含3种物质，该选项正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后原子个数不会增多，该选项错误。
选项C：CO分子由1个C原子和1个O原子构成，O₂分子由2个O原子构成，图中反应物分子是1个●原子和3个○原子构成，与CO和O₂的分子构成不符，该选项错误。
选项D：反应物的分子是不同种原子构成的化合物，化合物中各元素化合价不为0，仅单质中元素化合价为0，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确分析分子构成，结合质量守恒定律、化合价规律逐一判断选项，关键是区分反应物与生成物的分子种类，避免误判物质数量。
【难度系数】
0.6
首先观察微观示意图，明确反应前后的分子构成：反应物的分子由1个●原子和3个○原子构成，生成物有三种不同的分子（分别为1个●+3个○、1个●+2个○、2个○）。结合选项逐一分析：判断物质种类时，反应物和生成物的分子种类总数即为物质种类；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变；依据分子构成判断是否为CO与O₂的反应；化合物中元素化合价不为0，单质中才为0。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：反应物仅1种分子（1个●+3个○），生成物有2种不同分子（1个●+2个○、2个○），反应物与生成物共含3种物质，该选项正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后原子个数不会增多，该选项错误。
选项C：CO分子由1个C原子和1个O原子构成，O₂分子由2个O原子构成，图中反应物分子是1个●原子和3个○原子构成，与CO和O₂的分子构成不符，该选项错误。
选项D：反应物的分子是不同种原子构成的化合物，化合物中各元素化合价不为0，仅单质中元素化合价为0，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确分析分子构成，结合质量守恒定律、化合价规律逐一判断选项，关键是区分反应物与生成物的分子种类，避免误判物质数量。
【难度系数】
0.6
4.某化学兴趣小组的同学分别设计两个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)实验A中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是
(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
(1)实验A中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
不平衡
（填“平衡”或“不平衡”），其原因是反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
。(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是
左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
。(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
否
（填“是”或“否”），请从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
。答案
4.(1)不平衡 反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
解析
【分析】
要解决这道题，需结合两个实验的反应特点分析质量守恒定律的应用：实验A中碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出导致左盘质量变化；实验B中铜加热会与氧气反应生成氧化铜，质量增加；所有化学反应都遵守质量守恒定律，只是部分反应因气体参与或逸出导致天平表面不平衡，需从微观角度理解质量守恒的本质。
【解析】
(1) 实验A中，碳酸钠与盐酸发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘（反应装置）的总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 实验B中，铜在加热条件下与空气中的氧气反应：$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$，生成黑色的氧化铜，且固体质量增加，因此左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端因质量增大而下沉。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，因此两个实验中没有不遵守质量守恒定律的反应；从微观角度看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量均不改变，所以反应前后物质的总质量相等。
【答案】
(1) 不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2) 左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3) 否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的理解，重点区分了“天平表面不平衡”与“反应本质遵守质量守恒”的关系，同时结合铜与氧气反应的现象，要求学生掌握质量守恒的微观本质，是初中化学的基础考点，需明确有气体生成或参与的反应验证质量守恒时需密闭体系。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合两个实验的反应特点分析质量守恒定律的应用：实验A中碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出导致左盘质量变化；实验B中铜加热会与氧气反应生成氧化铜，质量增加；所有化学反应都遵守质量守恒定律，只是部分反应因气体参与或逸出导致天平表面不平衡，需从微观角度理解质量守恒的本质。
【解析】
(1) 实验A中，碳酸钠与盐酸发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘（反应装置）的总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 实验B中，铜在加热条件下与空气中的氧气反应：$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$，生成黑色的氧化铜，且固体质量增加，因此左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端因质量增大而下沉。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，因此两个实验中没有不遵守质量守恒定律的反应；从微观角度看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量均不改变，所以反应前后物质的总质量相等。
【答案】
(1) 不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2) 左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3) 否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的理解，重点区分了“天平表面不平衡”与“反应本质遵守质量守恒”的关系，同时结合铜与氧气反应的现象，要求学生掌握质量守恒的微观本质，是初中化学的基础考点，需明确有气体生成或参与的反应验证质量守恒时需密闭体系。
【难度系数】
0.5
