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5. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
）。A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
答案
5.C
解析
【分析】首先计算反应前后各物质的质量分数变化：甲从17%变为19%，质量增加2%；乙质量分数始终为10%，不变；丙从25%变为41%，质量增加16%；丁从48%变为30%，质量减少18%。由此确定丁是反应物，甲、丙是生成物，乙可能是催化剂（或未参与反应）。再逐一分析选项：A选项，丁分解生成两种物质，一定是化合物；B选项，乙质量不变，可能是催化剂；C选项，生成甲、丙的质量比为2%:16%=1:8，并非8:1；D选项，根据质量守恒，参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和。因此不正确的是C。
【解析】根据反应前后各物质的质量分数，计算各物质的质量变化：
1. 甲：反应后质量分数 - 反应前质量分数 = 19% - 17% = 2%，属于生成物；
2. 乙：反应前后质量分数均为10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应；
3. 丙：41% - 25% = 16%，属于生成物；
4. 丁：48% - 30% = 18%，属于反应物。
该反应为分解反应（丁→甲+丙），结合选项判断：
A：分解反应的反应物一定是化合物，正确；
B：乙质量不变，可能是催化剂，正确；
C：生成甲、丙的质量比为2%:16%=1:8，选项中比例颠倒，错误；
D：符合质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和，正确。
综上，不正确的选项是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题通过质量分数变化判断反应类型和物质角色，核心是准确计算各物质的质量变化量，需注意生成物质量比的计算，避免比例颠倒的错误，整体难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】根据反应前后各物质的质量分数，计算各物质的质量变化：
1. 甲：反应后质量分数 - 反应前质量分数 = 19% - 17% = 2%，属于生成物；
2. 乙：反应前后质量分数均为10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应；
3. 丙：41% - 25% = 16%，属于生成物；
4. 丁：48% - 30% = 18%，属于反应物。
该反应为分解反应（丁→甲+丙），结合选项判断：
A：分解反应的反应物一定是化合物，正确；
B：乙质量不变，可能是催化剂，正确；
C：生成甲、丙的质量比为2%:16%=1:8，选项中比例颠倒，错误；
D：符合质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和，正确。
综上，不正确的选项是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题通过质量分数变化判断反应类型和物质角色，核心是准确计算各物质的质量变化量，需注意生成物质量比的计算，避免比例颠倒的错误，整体难度中等。
【难度系数】0.5
6. 将0.72 g草酸亚铁(FeC₂O₄)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，充分反应后，容器中的固体质量保持0.4 g不变。所得物质的化学式为(
A.Fe
B.FeO
C.Fe₂O₃
D.Fe₃O₄
C
)。A.Fe
B.FeO
C.Fe₂O₃
D.Fe₃O₄
答案
6.C
解析
【分析】本题可利用反应前后铁元素守恒的思路解题：先计算草酸亚铁中铁元素的质量，再根据反应后固体总质量算出固体中氧元素的质量，进而求出铁、氧的物质的量之比，确定产物的化学式。
【解析】1. 计算草酸亚铁的摩尔质量：$M(FeC_2O_4)=56 + 2×12 + 4×16=144\ \mathrm{g/mol}$；
2. 计算铁元素的物质的量和质量：$n(FeC_2O_4)=\frac{0.72\ \mathrm{g}}{144\ \mathrm{g/mol}}=0.005\ \mathrm{mol}$，反应前后铁元素守恒，故$n(Fe)=0.005\ \mathrm{mol}$，$m(Fe)=0.005\ \mathrm{mol}×56\ \mathrm{g/mol}=0.28\ \mathrm{g}$；
3. 计算固体中氧元素的质量和物质的量：反应后固体中$m(O)=0.4\ \mathrm{g}-0.28\ \mathrm{g}=0.12\ \mathrm{g}$，$n(O)=\frac{0.12\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=0.0075\ \mathrm{mol}$；
4. 确定产物化学式：$n(Fe):n(O)=0.005:0.0075=2:3$，故产物为$Fe_2O_3$。
【答案】C
【知识点】化学计算、铁的氧化物
【点评】本题核心是利用元素守恒简化计算，通过物质的量之比确定化学式，解题思路清晰，需掌握基本的化学计量计算方法。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算草酸亚铁的摩尔质量：$M(FeC_2O_4)=56 + 2×12 + 4×16=144\ \mathrm{g/mol}$；
2. 计算铁元素的物质的量和质量：$n(FeC_2O_4)=\frac{0.72\ \mathrm{g}}{144\ \mathrm{g/mol}}=0.005\ \mathrm{mol}$，反应前后铁元素守恒，故$n(Fe)=0.005\ \mathrm{mol}$，$m(Fe)=0.005\ \mathrm{mol}×56\ \mathrm{g/mol}=0.28\ \mathrm{g}$；
3. 计算固体中氧元素的质量和物质的量：反应后固体中$m(O)=0.4\ \mathrm{g}-0.28\ \mathrm{g}=0.12\ \mathrm{g}$，$n(O)=\frac{0.12\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=0.0075\ \mathrm{mol}$；
4. 确定产物化学式：$n(Fe):n(O)=0.005:0.0075=2:3$，故产物为$Fe_2O_3$。
【答案】C
【知识点】化学计算、铁的氧化物
【点评】本题核心是利用元素守恒简化计算，通过物质的量之比确定化学式，解题思路清晰，需掌握基本的化学计量计算方法。
【难度系数】0.5
7. 老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。
（提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
(1)第1小组设计甲图的实验方案，用电子天平称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是
(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、
（提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
(1)第1小组设计甲图的实验方案，用电子天平称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是
反应生成的二氧化碳逸出装置
。(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
浮力
的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性
好
（填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、
注射器内反应前后气体的体积
。答案
7.(1)反应生成的二氧化碳逸出装置
(2)浮力
(3)①好 ②注射器内反应前后气体的体积
(2)浮力
(3)①好 ②注射器内反应前后气体的体积
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合不同实验装置的特点，分析反应前后质量变化的原因、装置气密性的判断方法，以及空气中氧气含量测定的实验原理。解题时要明确：敞口装置中气体逸出会影响质量称量；气球膨胀受空气浮力影响；气密性检查需看装置压强是否稳定；测定氧气体积需结合装置容积和注射器体积变化。
【解析】
(1) 甲图为敞口装置，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此质量不相等。
(2) 乙图中，反应产生的二氧化碳使气球膨胀，根据阿基米德原理，膨胀的气球会受到空气向上的浮力，浮力会使天平称量的质量（实际为重力减去浮力）偏小，因此存在误差，理由是浮力的影响。
(3) ① 连接装置后，推拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复稳定，证明气密性良好。② 测定空气中氧气含量时，需知道锥形瓶内空气的体积（即锥形瓶容积），再通过注射器初始和最终读数的差值，得到消耗氧气的体积，因此需要测定注射器内反应前后气体的体积。
【答案】
7.(1)反应生成的二氧化碳逸出装置；(2)浮力；(3)①好；②注射器内反应前后气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过不同实验装置的设计，考查学生对质量守恒定律实验细节的分析能力，以及气密性判断、氧气体积测定的实验方法，需要学生理解实验装置的原理，分析误差来源，是对实验探究能力的综合考查。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合不同实验装置的特点，分析反应前后质量变化的原因、装置气密性的判断方法，以及空气中氧气含量测定的实验原理。解题时要明确：敞口装置中气体逸出会影响质量称量；气球膨胀受空气浮力影响；气密性检查需看装置压强是否稳定；测定氧气体积需结合装置容积和注射器体积变化。
【解析】
(1) 甲图为敞口装置，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此质量不相等。
(2) 乙图中，反应产生的二氧化碳使气球膨胀，根据阿基米德原理，膨胀的气球会受到空气向上的浮力，浮力会使天平称量的质量（实际为重力减去浮力）偏小，因此存在误差，理由是浮力的影响。
(3) ① 连接装置后，推拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复稳定，证明气密性良好。② 测定空气中氧气含量时，需知道锥形瓶内空气的体积（即锥形瓶容积），再通过注射器初始和最终读数的差值，得到消耗氧气的体积，因此需要测定注射器内反应前后气体的体积。
【答案】
7.(1)反应生成的二氧化碳逸出装置；(2)浮力；(3)①好；②注射器内反应前后气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过不同实验装置的设计，考查学生对质量守恒定律实验细节的分析能力，以及气密性判断、氧气体积测定的实验方法，需要学生理解实验装置的原理，分析误差来源，是对实验探究能力的综合考查。
【难度系数】
0.5
