10.如图所示，小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入一杯硫酸铜溶液中静置。第二天，小滨发现晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，下列有关这次实验的说法正确的是（）


A.放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D.放入晶种前的硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大

A

温度、溶剂质量均不变，晶种（硫酸铜晶体）消失说明晶种被完全溶解：饱和溶液在温度、溶剂不变时无法继续溶解对应溶质，因此放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；晶种完全溶解后，所得溶液可能恰好饱和，也可能仍为不饱和溶液，B错误；硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而增大，C错误；放入晶种后，溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，因此放入晶种前的硫酸铜溶液溶质质量分数比放入晶种后的小，D错误。

11.烧杯中盛有一定质量、温度为$80\ °\mathrm{C}$、溶质为M的溶液。将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果如表所示。

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)将$40\ °\mathrm{C}$时溶质为M接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M
④加水 ⑤加另一种固体N
⑥恒温蒸发水
⑦与$40\ °\mathrm{C}$时M的饱和溶液混合
(2)$20\ °\mathrm{C}$时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为$5\%$的M溶液，需要用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。

解：
(1) ②③⑥
(2) 药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒

12. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。

现配制了三杯硝酸钾溶液：
a:温度为20 ℃,加入硝酸钾固体15.8 g,溶液总质量为75 g；
b:温度为30 ℃,加入硝酸钾固体27.2 g,溶液总质量为86.3 g；
c:温度为10 ℃,加入硝酸钾固体15.8 g,溶液总质量为95 g。
(1)a、b、c三杯溶液中属于不饱和溶液的是。
(2)若要让a杯中的溶液变成b杯中的溶液,需要采取的措施是。
(3)若氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾杂质,采取降温结晶的方法不能获得较纯净的氯化钠,理由是

。

解：
(1) 分别计算三杯溶液的溶剂质量，结合对应温度下硝酸钾的溶解度判断：
a杯：溶剂质量 = 75g - 15.8g = 59.2g，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，59.2g水最多可溶解硝酸钾的质量为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 59.2\ \mathrm{g} \approx 18.7\ \mathrm{g}$，15.8g ＜ 18.7g，为不饱和溶液；
b杯：溶剂质量 = 86.3g - 27.2g = 59.1g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，59.1g水最多可溶解硝酸钾的质量为$\frac{45.8\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 59.1\ \mathrm{g} \approx 27.1\ \mathrm{g}$，27.2g ＞ 27.1g，硝酸钾无法完全溶解，为饱和溶液；
c杯：溶剂质量 = 95g - 15.8g = 79.2g，10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，79.2g水最多可溶解硝酸钾的质量为$\frac{20.9\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 79.2\ \mathrm{g} \approx 16.6\ \mathrm{g}$，15.8g ＜ 16.6g，为不饱和溶液。
因此属于不饱和溶液的是$\boldsymbol{a、c}$。
(2) a杯与b杯溶剂质量几乎相等，因此需要采取的措施是：将溶液温度升高到30℃，再加入11.4g硝酸钾固体，充分搅拌。
(3) 氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小，且溶液中硝酸钾杂质的含量很少，降温时氯化钠几乎不会结晶析出，少量的硝酸钾也无法达到饱和状态结晶析出，因此采取降温结晶的方法不能获得较纯净的氯化钠。