4. 常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸(如图 1 所示)并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图 2 所示。
关于该实验有如下说法：
①a 点时，溶液中所含溶质为 HCl 和 NaCl
②从 b→c 溶液的 pH 逐渐变大
③c 点时，溶液为无色
④取 c 点溶液，加入锌粒后有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热

以上说法正确的个数是()。

A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个

B

①a点时稀盐酸未过量，NaOH有剩余，溶质为NaOH和NaCl，错误；②b→c盐酸过量，溶液pH逐渐变小，错误；③c点盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞无色，正确；④c点气泡由过量HCl与锌反应产生，与原NaOH是否含碳酸钠无关，错误；⑤温度先升后降，说明反应放热，正确。正确说法为③⑤，共2个。

5. 敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象是，C 点溶液中的溶质是。

化学方程式：$2KOH + CO_{2} = K_{2}CO_{3} + H_{2}O$；
实验现象：有气泡产生；
C点溶质：$KCl$和$HCl$。

氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为$2KOH + CO_{2} = K_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
部分变质的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，向其中逐滴加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，此过程溶液质量随盐酸加入增加幅度相对较小（因为反应没有气体生成，溶液增加的质量就是加入盐酸的质量）；当氢氧化钾完全反应后，盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，此过程中由于有气体生成，溶液增加的质量为加入盐酸的质量减去生成二氧化碳的质量，所以溶液质量增加幅度变缓，对应图线BC段，此时可观察到有气泡产生；当碳酸钾完全反应后，继续加入盐酸，溶液质量增加幅度又与开始和氢氧化钾反应时相同。C点时碳酸钾已完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钾和过量的盐酸中的氯化氢，即氯化钾（$KCl$）和氯化氢（$HCl$）对应的氯化钠（这里溶质以氯化形式存在应表述为$KCl$和$HCl$ ，在九年级知识范畴内），准确说是$KCl$和$HCl$。

6. （科学探究与实践）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是 CaO；
猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)₂的混合物；
猜想三：全部是 Ca(OH)₂；
猜想四：是 Ca(OH)₂和 CaCO₃的混合物。
【实验探究】
(1) 取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
(2) 继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
(3) 为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3 支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式：。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

(1)CaO；(2)CaCO₃；方案三现象：有蓝色沉淀生成；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；四；密封保存

(1)生石灰(CaO)与水反应放热，加水无放热现象，说明不含CaO。(2)稀盐酸与碳酸盐反应生成CO₂气体，有气泡说明含CaCO₃。(3)方案三：Ca(OH)₂与CuCl₂反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，现象为有蓝色沉淀生成。方案二反应方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。实验结论：不含CaO，含Ca(OH)₂和CaCO₃，猜想四成立。拓展迁移：氧化钙需密封保存以防与水、CO₂反应。