三 氧化钙变质
1. 写出 CaO 变质的化学方程式：。
2. 证明有无 CaO：取样，向样品中加水，若现象为，则有 CaO。
3. 证明有无 Ca(OH)₂：
(1) 若有 CaO，则无法证明有无 Ca(OH)₂。
(2) 若无 CaO，则能证明有无 Ca(OH)₂，方法参考上述氢氧化钙变质的研究。

1. CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
2. 温度升高

1. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
2. 氧化钙与水反应放出大量热，取样加水，若温度升高，则有CaO。

1. 下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是()。

A.烧碱固体
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.生铁

C

本题可根据各物质的性质，分析其长期暴露在潮湿的空气中质量的变化情况以及是否发生变质。
选项A：烧碱固体即氢氧化钠，它能吸收空气中的水蒸气而潮解，质量会增加，同时还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了变质。
选项B：浓盐酸具有挥发性，长期暴露在潮湿的空气中，氯化氢气体挥发，溶液质量会减少，且没有变质。
选项C：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加，且浓硫酸吸水的过程是物理变化，没有变质。
选项D：生铁在与潮湿的空气接触时会发生电化学腐蚀而生锈，质量会增加，且发生了变质。

2. 下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是()。

A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B.取少量溶液样品，滴入稀盐酸，有气泡产生
C.取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中一定含有氢氧化钠
D.取少量溶液样品，滴入过量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中一定含有氢氧化钠

C

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，已部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质。
选项A：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该现象合理。
选项B：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取少量溶液样品，滴入稀盐酸，有气泡产生，该现象合理。
选项C：滴入适量澄清石灰水，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，此时向滤液中滴加酚酞溶液变红，无法证明原样品中一定含有氢氧化钠，因为生成的氢氧化钠也能使酚酞变红，该结论不合理。
选项D：取少量溶液样品，滴入过量氯化钡溶液，将碳酸钠完全反应，过滤除去沉淀后，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，即证明原样品中一定含有氢氧化钠，该现象及结论合理。

3. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是()。


A.②③
B.①④
C.②④
D.①③

B

①取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已变质，合理；
②取少量溶液，加入石灰水，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，由于生成的氢氧化钠显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，不合理；
③取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，氢氧化钠固体吸收二氧化碳和水，会增重，但无法确定增重的量就是二氧化碳的量，无法测定纯度，不合理；
④向溶液中滴加适量石灰水至无沉淀生成，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，可除去杂质，合理。
所以合理的是①④，答案选B。