16.同学们开展自制简易冰袋的实践探究活动,为找到降温效果好的制作材料,对硝酸铵、氯化钠等物质的溶解现象进行探究,最终选择硝酸铵固体制作冰袋。结合溶液的相关知识填空。
【分析原理】
(1)选择硝酸铵制作冰袋的原因是:硝酸铵固体溶于水时会（填“吸收”或“放出”,下同）热量,使溶液温度显著降低;不选择氯化钠固体的原因是氯化钠溶于水时。
【交流讨论】
(2)制作冰袋时,将固体研碎后再加入水中并搅拌,研碎的目的是增大固体与水的,搅拌可加快溶解速率,二者均能让冰袋快速降温。
(3)若将等质量的硝酸铵和氯化钠分别加入等体积的20 ℃水中,充分搅拌后,均有少量固体未溶解,说明此时的两种溶液均为该温度下的溶液。
(4)若想让自制冰袋的降温效果更持久,可向硝酸铵溶液中加入稍过量的硝酸铵固体,使其保持（填“饱和”或“不饱和”）状态。

16.(1)吸收 温度几乎不变 (2)接触面积 (3)饱和 (4)饱和

17.某兴趣小组向氯化氢的乙醇溶液中加入氢氧化钠的乙醇溶液，充分振荡后，发现该试管中出现白色沉淀，查阅资料后发现该反应为中和反应，生成物为氯化钠，结合所学知识填空。
【查阅资料】已知20 ℃时相关物质的溶解度数据如下表：

(1)写出该反应的化学方程式：，生成物以沉淀形式析出的原因是。
(2)20 ℃时，NaCl在乙醇中的溶解度为g，说明在乙醇中（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
(3)向反应后的浊液中加入适量水，振荡后沉淀消失，原因。
(4)对比氯化钠和氢氧化钠在乙醇中的溶解度，可得出结论：。
(5)20 ℃时，将10 g氢氧化钠固体加入100 g乙醇中，充分搅拌后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若要使氢氧化钠的乙醇溶液变为饱和，可以采取的一种方法是。

17.(1)$\ce{NaOH + HCl=NaCl\downarrow + H_{2}O}$ 氯化钠在乙醇中溶解度极小,以沉淀形式析出
(2)0.065 微溶
(3)氯化钠易溶于水,加入水后沉淀(氯化钠)溶解在水中
(4)相同温度下,不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同
(5)不饱和 加入氢氧化钠固体(或恒温蒸发乙醇,或降低温度)