18. 取$\ce{NaCl}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的混合物25 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，至恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算：
(1)混合物中$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

18.解:生成二氧化碳的质量为 25 g+200 g-216.2 g=8.8 g
设混合物中 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 的质量为 $x$,生成 $\ce{NaCl}$ 的质量为 $y$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
106 117 44
$x$ $y$ 8.8 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}\quad \dfrac{117}{44}=\dfrac{y}{8.8\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{106× 8.8\ \mathrm{g}}{44}=21.2\ \mathrm{g}$
$y=\dfrac{117× 8.8\ \mathrm{g}}{44}=23.4\ \mathrm{g}$
碳酸钠的质量分数为
$\dfrac{21.2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}× 100\%=84.8\%$
反应后溶液中溶质的总质量:$25\ \mathrm{g}-21.2\ \mathrm{g}+23.4\ \mathrm{g}=27.2\ \mathrm{g}$
所得溶液中溶质的质量分数:
$\dfrac{27.2\ \mathrm{g}}{216.2\ \mathrm{g}}× 100\%\approx 12.6\%$
答:(1)混合物中碳酸钠的质量分数为84.8%。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。