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1[2026江苏扬州质检]“刀片电池”中的正极材料之一为$\ce{LiFePO_{4}}$。生成$\ce{LiFePO_{4}}$的化学方程式为$\ce{2FePO_{4} + 6H_{2}C_{2}O_{4} + 2LiOH \xlongequal{一定条件} 2LiFePO_{4} + 7CO_{2}↑ + 5CO↑ + 7X}$。则X的化学式为（
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$
C.$\ce{H_{3}PO_{4}}$
D.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
A
）A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}}$
C.$\ce{H_{3}PO_{4}}$
D.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
答案
1.A 【解析】由化学方程式$2\ce{FePO_{4}}+6\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}+2\ce{LiOH}\xlongequal{一定条件}2\ce{LiFePO_{4}}+7\ce{CO_{2}}↑+5\ce{CO}↑+7X$可知，反应前 Fe、P、C、Li、H、O 的原子个数分别为 2、2、12、2、14、34，反应后生成物中除 7X 外，Fe、P、C、Li、H、O 的原子个数分别为2、2、12、2、0、27，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则 7X 中含有14 个氢原子和 7 个氧原子，所以 X 的化学式为 $\ce{H_{2}O}$。故选 A。
解析
【分析】
本题考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，解题思路是利用化学反应前后原子的种类、数目均不变，先分别计算反应前各原子的总个数，再计算反应后已知生成物中各原子的总个数，两者的差值即为7个X分子含有的原子总数，进而求出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
1. 计算反应前各原子总数：Fe原子2个，P原子2个，C原子：6×2=12个，Li原子2个，H原子：6×2 + 2×1=14个，O原子：2×4 + 6×4 + 2×1=34个；
2. 计算反应后已知生成物中各原子总数：Fe原子2个，P原子2个，Li原子2个，C原子：7+5=12个，H原子0个，O原子：2×4 +7×2 +5×1=27个；
3. 计算7个X中含有的原子：H原子14个，O原子34-27=7个，因此1个X含H原子14÷7=2个、O原子7÷7=1个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题型，通过原子守恒推断未知物质的化学式，考查学生对质量守恒定律核心内容的掌握，难度较低，属于化学基础题。
【难度系数】
0.7
本题考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，解题思路是利用化学反应前后原子的种类、数目均不变，先分别计算反应前各原子的总个数，再计算反应后已知生成物中各原子的总个数，两者的差值即为7个X分子含有的原子总数，进而求出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
1. 计算反应前各原子总数：Fe原子2个，P原子2个，C原子：6×2=12个，Li原子2个，H原子：6×2 + 2×1=14个，O原子：2×4 + 6×4 + 2×1=34个；
2. 计算反应后已知生成物中各原子总数：Fe原子2个，P原子2个，Li原子2个，C原子：7+5=12个，H原子0个，O原子：2×4 +7×2 +5×1=27个；
3. 计算7个X中含有的原子：H原子14个，O原子34-27=7个，因此1个X含H原子14÷7=2个、O原子7÷7=1个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题型，通过原子守恒推断未知物质的化学式，考查学生对质量守恒定律核心内容的掌握，难度较低，属于化学基础题。
【难度系数】
0.7
2 AI DPSK原创 火箭推进剂可为偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）和四氧化二氮（$\ce{N_{2}O_{4}}$），二者发生反应的化学方程式为 $a\ce{C_{2}H_{8}N_{2}} + b\ce{N_{2}O_{4}} \xlongequal{一定条件} c\ce{CO_{2}} + d\ce{H_{2}O} + e\ce{N_{2}}$，下列各化学计量数之间的关系错误的是（
A.$2a = c$
B.$a + b = e$
C.$4a = d$
D.$c = 2b$
D
）A.$2a = c$
B.$a + b = e$
C.$4a = d$
D.$c = 2b$
答案
2.D 【解析】$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$ 和 $\ce{N_{2}O_{4}}$ 发生反应的化学方程式为 $a\ce{C_{2}H_{8}N_{2}} + b\ce{N_{2}O_{4}} \xlongequal{一定条件}c\ce{CO_{2}}+d\ce{H_{2}O}+e\ce{N_{2}}$，设 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$ 的化学计量数为 1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则 $a = 1,b = 2,c = 2,d = 4,e = 3$。$2a = c$，A 正确；$a + b = e$，B 正确；$4a = d$，C 正确；$c = b$，D 错误。
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是利用化学反应前后原子的种类和数目不变，先配平化学方程式，再逐一验证各选项中化学计量数的关系是否正确。具体步骤：设偏二甲肼的化学计量数a=1，分别计算反应前后C、H、O、N原子的总数，确定b、c、d、e的数值，再对比选项判断正误。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。设a=1，则：
C原子：反应物中C总数为2×1=2，生成物中CO₂的计量数c=2（每个CO₂含1个C）；
H原子：反应物中H总数为8×1=8，生成物中H₂O的计量数d=8÷2=4（每个H₂O含2个H）；
O原子：生成物中O总数为2×c + d=2×2 +4=8，反应物中O仅在N₂O₄中，每个N₂O₄含4个O，故b=8÷4=2；
N原子：反应物中N总数为2×a +2×b=2×1 +2×2=6，生成物中N仅在N₂中，每个N₂含2个N，故e=6÷2=3。
由此得a=1，b=2，c=2，d=4，e=3。验证选项：
A. 2a=2×1=2=c，正确；
B. a+b=1+2=3=e，正确；
C. 4a=4×1=4=d，正确；
D. c=2，2b=4，c≠2b，错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为基础题型，核心是运用质量守恒定律配平化学方程式，学生需掌握反应前后原子数目不变的规律，通过配平后对比各计量数关系即可得出答案，难度不大。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。设a=1，则：
C原子：反应物中C总数为2×1=2，生成物中CO₂的计量数c=2（每个CO₂含1个C）；
H原子：反应物中H总数为8×1=8，生成物中H₂O的计量数d=8÷2=4（每个H₂O含2个H）；
O原子：生成物中O总数为2×c + d=2×2 +4=8，反应物中O仅在N₂O₄中，每个N₂O₄含4个O，故b=8÷4=2；
N原子：反应物中N总数为2×a +2×b=2×1 +2×2=6，生成物中N仅在N₂中，每个N₂含2个N，故e=6÷2=3。
由此得a=1，b=2，c=2，d=4，e=3。验证选项：
A. 2a=2×1=2=c，正确；
B. a+b=1+2=3=e，正确；
C. 4a=4×1=4=d，正确；
D. c=2，2b=4，c≠2b，错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为基础题型，核心是运用质量守恒定律配平化学方程式，学生需掌握反应前后原子数目不变的规律，通过配平后对比各计量数关系即可得出答案，难度不大。
【难度系数】0.5
3[2025河南周口期中]已知23 g纯净物X在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和27 g水。下列说法中错误的是 (
A.X中一定含有三种元素
B.该反应消耗氧气的质量为48 g
C.X的化学式可能是$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$
D.X中C、H两种元素的质量比为4:1
C
)A.X中一定含有三种元素
B.该反应消耗氧气的质量为48 g
C.X的化学式可能是$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$
D.X中C、H两种元素的质量比为4:1
答案
3.C 【解析】44 g $\ce{CO_{2}}$ 中含有碳元素的质量为$44\ \mathrm{g}×(\frac{12}{44}×100\%)=12\ \mathrm{g}$，27 g 水中含有氢元素的质量为 $27\ \mathrm{g}×(\frac{1×2}{18}×100\%)=3\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律可知，X 中碳、氢元素的质量和为12 g+3 g=15 g，15 g＜23 g，则 X 中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质中含氧元素的质量为 23 g-15 g=8 g，A 正确。由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为 44 g+27 g-23 g=48 g，B 正确。X 中 C、H、O 三种元素的质量比为 12 g:3 g:8 g，原子个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12}:\frac{3\ \mathrm{g}}{1}:\frac{8\ \mathrm{g}}{16}=2:6:1$，则 X 的化学式不可能是$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$，C 错误。X 中 C、H 两种元素的质量比为 12 g:3 g=4:1，D 正确。
解析
【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律，通过燃烧产物计算纯净物X中各元素的质量，进而判断元素组成、反应消耗氧气的质量、元素质量比及原子个数比，逐一分析选项：先计算CO₂中碳元素和H₂O中氢元素的质量，判断X是否含氧元素；再根据质量守恒计算消耗氧气的质量；接着计算X中C、H、O的原子个数比，判断化学式是否正确；最后验证C、H元素的质量比。
【解析】
解：
1. 计算44g CO₂中碳元素的质量：
$m(\mathrm{C}) = 44\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 12\ \mathrm{g}$
2. 计算27g H₂O中氢元素的质量：
$m(\mathrm{H}) = 27\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 3\ \mathrm{g}$
3. 判断X的元素组成：
C、H元素总质量为$12\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} =15\ \mathrm{g}$，小于X的质量23g，故X中一定含C、H、O三种元素，O元素质量为$23\ \mathrm{g} -15\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，A选项正确。
4. 计算消耗氧气的质量（质量守恒定律）：
反应消耗氧气的质量 = 生成物总质量 - X的质量 = $44\ \mathrm{g} +27\ \mathrm{g} -23\ \mathrm{g}=48\ \mathrm{g}$，B选项正确。
5. 计算X中原子个数比：
C、H、O原子个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12}:\frac{3\ \mathrm{g}}{1}:\frac{8\ \mathrm{g}}{16}=2:6:1$，而$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$的原子个数比为1:3:1，故X的化学式不可能是$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$，C选项错误。
6. 计算C、H元素的质量比：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=12\ \mathrm{g}:3\ \mathrm{g}=4:1$，D选项正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算、元素质量与原子个数的关系
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需通过燃烧产物推断物质的元素组成，计算反应中各物质的质量、元素质量比及原子个数比，易错点为判断物质是否含氧元素和原子个数比的计算，整体难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合质量守恒定律，通过燃烧产物计算纯净物X中各元素的质量，进而判断元素组成、反应消耗氧气的质量、元素质量比及原子个数比，逐一分析选项：先计算CO₂中碳元素和H₂O中氢元素的质量，判断X是否含氧元素；再根据质量守恒计算消耗氧气的质量；接着计算X中C、H、O的原子个数比，判断化学式是否正确；最后验证C、H元素的质量比。
【解析】
解：
1. 计算44g CO₂中碳元素的质量：
$m(\mathrm{C}) = 44\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 12\ \mathrm{g}$
2. 计算27g H₂O中氢元素的质量：
$m(\mathrm{H}) = 27\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 3\ \mathrm{g}$
3. 判断X的元素组成：
C、H元素总质量为$12\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} =15\ \mathrm{g}$，小于X的质量23g，故X中一定含C、H、O三种元素，O元素质量为$23\ \mathrm{g} -15\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，A选项正确。
4. 计算消耗氧气的质量（质量守恒定律）：
反应消耗氧气的质量 = 生成物总质量 - X的质量 = $44\ \mathrm{g} +27\ \mathrm{g} -23\ \mathrm{g}=48\ \mathrm{g}$，B选项正确。
5. 计算X中原子个数比：
C、H、O原子个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12}:\frac{3\ \mathrm{g}}{1}:\frac{8\ \mathrm{g}}{16}=2:6:1$，而$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$的原子个数比为1:3:1，故X的化学式不可能是$\mathrm{CH}_3\mathrm{O}$，C选项错误。
6. 计算C、H元素的质量比：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=12\ \mathrm{g}:3\ \mathrm{g}=4:1$，D选项正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算、元素质量与原子个数的关系
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需通过燃烧产物推断物质的元素组成，计算反应中各物质的质量、元素质量比及原子个数比，易错点为判断物质是否含氧元素和原子个数比的计算，整体难度中等。
【难度系数】
0.5
4[2026河南鹤壁质检]尿素[$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_2)_2$]是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（
A.$\mathrm{NH}_3$
B.$\mathrm{SO}_2$
C.$\mathrm{N}_2$
D.$\mathrm{CO}$
A
）A.$\mathrm{NH}_3$
B.$\mathrm{SO}_2$
C.$\mathrm{N}_2$
D.$\mathrm{CO}$
答案
4.A 【解析】尿素中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素受热分解生成一种有刺激性气味的气体，尿素不含硫元素，不可能生成二氧化硫，氮气、一氧化碳没有气味，则该气体可能是氨气。故选 A。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先确定尿素的组成元素，再结合选项中气体的元素组成，以及气体的气味特征逐一排除错误选项，从而得出正确答案。
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其组成元素为碳、氧、氮、氢四种。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素不含硫元素，不可能生成含硫的$\mathrm{SO_2}$，排除B；$\mathrm{N_2}$、$\mathrm{CO}$均为无味气体，不符合“有刺激性气味”的条件，排除C、D；$\mathrm{NH_3}$由氮、氢元素组成，符合尿素的元素组成，且有刺激性气味，因此该气体可能是$\mathrm{NH_3}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律；物质的元素组成；物质的性质
【点评】本题结合尿素分解的情境，考查质量守恒定律的应用，同时涉及常见气体的性质，属于基础题型，侧重对核心基础知识的掌握。
【难度系数】0.7
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其组成元素为碳、氧、氮、氢四种。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素不含硫元素，不可能生成含硫的$\mathrm{SO_2}$，排除B；$\mathrm{N_2}$、$\mathrm{CO}$均为无味气体，不符合“有刺激性气味”的条件，排除C、D；$\mathrm{NH_3}$由氮、氢元素组成，符合尿素的元素组成，且有刺激性气味，因此该气体可能是$\mathrm{NH_3}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律；物质的元素组成；物质的性质
【点评】本题结合尿素分解的情境，考查质量守恒定律的应用，同时涉及常见气体的性质，属于基础题型，侧重对核心基础知识的掌握。
【难度系数】0.7
5[2026江苏苏州质检]某1.6 g物质在空气中充分燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列说法不正确的是
(
A.该物质中一定含有碳、氢元素,不含氧元素
B.该物质中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质中碳元素和氢元素的质量比为3:1
D.该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4
(
B
)A.该物质中一定含有碳、氢元素,不含氧元素
B.该物质中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质中碳元素和氢元素的质量比为3:1
D.该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4
答案
5.B 【解析】根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为 4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g。生成物中含有氧元素、碳元素、氢元素，反应物氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳元素、氢元素；生成物中氧元素的质量为 $4.4\ \mathrm{g}×(\frac{32}{44}×100\%)+3.6\ \mathrm{g}×(\frac{16}{18}×100\%)=6.4\ \mathrm{g}$，恰好等于消耗的氧气质量，所以该物质中一定不含氧元素，A 正确，B 错误。该物质中碳元素和氢元素的质量比为 $[4.4\ \mathrm{g}×(\frac{12}{44}×100\%)]:[3.6\ \mathrm{g}×(\frac{2}{18}×100\%)]=3:1$，该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为 $\frac{4.4\ \mathrm{g}×(\frac{12}{44}×100\%)}{12}:\frac{3.6\ \mathrm{g}×(\frac{2}{18}×100\%)}{1}=1:4$，D 正确。
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律，通过计算生成物中各元素的质量判断原物质的元素组成，再计算碳氢元素的质量比和原子个数比，进而分析各选项。首先根据质量守恒算出参加反应的氧气质量；接着计算二氧化碳和水中氧元素的总质量，与氧气质量对比确定原物质是否含氧；再分别计算碳、氢元素质量得出质量比；最后根据元素质量和相对原子质量计算原子个数比，逐一判断选项对错。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：$4.4\ \mathrm{g} + 3.6\ \mathrm{g} - 1.6\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$。
计算生成物中氧元素的总质量：二氧化碳中氧元素质量为$4.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{44} = 3.2\ \mathrm{g}$，水中氧元素质量为$3.6\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} = 3.2\ \mathrm{g}$，总氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g} + 3.2\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$，恰好等于参加反应的氧气质量，说明该物质中不含氧元素，仅含碳、氢元素，故A正确，B错误。
计算碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，氢元素质量：$3.6\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.4\ \mathrm{g}$，则碳、氢元素质量比为$1.2\ \mathrm{g}:0.4\ \mathrm{g} = 3:1$，故C正确。
计算原子个数比：碳原子个数为$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12} = 0.1$，氢原子个数为$\frac{0.4\ \mathrm{g}}{1} = 0.4$，则碳、氢原子个数比为$0.1:0.4 = 1:4$，故D正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、原子个数比计算
【点评】
本题是质量守恒定律的典型应用题型，核心在于通过对比生成物中氧元素质量与参加反应氧气的质量判断原物质的元素组成，同时考查元素质量、原子个数的计算方法，解题步骤清晰，属于中等难度的基础计算题，能较好检验学生对相关知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.6
本题需结合质量守恒定律，通过计算生成物中各元素的质量判断原物质的元素组成，再计算碳氢元素的质量比和原子个数比，进而分析各选项。首先根据质量守恒算出参加反应的氧气质量；接着计算二氧化碳和水中氧元素的总质量，与氧气质量对比确定原物质是否含氧；再分别计算碳、氢元素质量得出质量比；最后根据元素质量和相对原子质量计算原子个数比，逐一判断选项对错。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：$4.4\ \mathrm{g} + 3.6\ \mathrm{g} - 1.6\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$。
计算生成物中氧元素的总质量：二氧化碳中氧元素质量为$4.4\ \mathrm{g} × \frac{32}{44} = 3.2\ \mathrm{g}$，水中氧元素质量为$3.6\ \mathrm{g} × \frac{16}{18} = 3.2\ \mathrm{g}$，总氧元素质量为$3.2\ \mathrm{g} + 3.2\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$，恰好等于参加反应的氧气质量，说明该物质中不含氧元素，仅含碳、氢元素，故A正确，B错误。
计算碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$，氢元素质量：$3.6\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.4\ \mathrm{g}$，则碳、氢元素质量比为$1.2\ \mathrm{g}:0.4\ \mathrm{g} = 3:1$，故C正确。
计算原子个数比：碳原子个数为$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{12} = 0.1$，氢原子个数为$\frac{0.4\ \mathrm{g}}{1} = 0.4$，则碳、氢原子个数比为$0.1:0.4 = 1:4$，故D正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、原子个数比计算
【点评】
本题是质量守恒定律的典型应用题型，核心在于通过对比生成物中氧元素质量与参加反应氧气的质量判断原物质的元素组成，同时考查元素质量、原子个数的计算方法，解题步骤清晰，属于中等难度的基础计算题，能较好检验学生对相关知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.6
6[2025黑龙江龙东地区中考]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表。
下列有关此反应的说法正确的是（
A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
下列有关此反应的说法正确的是（
D
）A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
答案
6.D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则 $(30+8+2+9)\ \mathrm{g}=($ 待测 $+26+2+7)\ \mathrm{g}$，待测数值是 14，A 不符合题意。反应后，甲的质量减小，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量减小，丁是反应物。甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，其为化合物，B、C 不符合题意。反应中甲与丁变化的质量之比为 $(30\ \mathrm{g}-14\ \mathrm{g}):(9\ \mathrm{g}-7\ \mathrm{g})=8:1$，D 符合题意。
解析
【分析】
本题是密闭容器内化学反应的数据分析题，解题思路为：①利用质量守恒定律计算反应后甲的待测质量；②根据反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂；③逐一分析选项，结合反应类型、物质分类等知识确定正确答案。
【解析】
1. 计算待测质量：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为 $30\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}=49\ \mathrm{g}$，反应后总质量为 $\mathrm{待测}+26\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}+7\ \mathrm{g}=\mathrm{待测}+35\ \mathrm{g}$，因此待测值为 $49\ \mathrm{g}-35\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$，故A选项错误。
2. 判断物质类别：反应后，甲质量减少（$30\ \mathrm{g}→14\ \mathrm{g}$），是反应物；乙质量增加（$8\ \mathrm{g}→26\ \mathrm{g}$），是生成物；丙质量不变（$2\ \mathrm{g}$），可能是催化剂或未参与反应的杂质；丁质量减少（$9\ \mathrm{g}→7\ \mathrm{g}$），是反应物。该反应为甲+丁→乙，属于化合反应，乙一定是化合物，故B选项错误；丙质量不变，不一定是催化剂，也可能是杂质，故C选项错误。
3. 计算质量比：反应中甲变化的质量为 $30\ \mathrm{g}-14\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，丁变化的质量为 $9\ \mathrm{g}-7\ \mathrm{g}=2\ \mathrm{g}$，二者质量比为 $16:2=8:1$，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、物质分类
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学反应中物质的变化分析，需准确计算待测质量，区分催化剂与不参与反应的物质，判断反应类型及物质类别，是中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题是密闭容器内化学反应的数据分析题，解题思路为：①利用质量守恒定律计算反应后甲的待测质量；②根据反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂；③逐一分析选项，结合反应类型、物质分类等知识确定正确答案。
【解析】
1. 计算待测质量：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为 $30\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}=49\ \mathrm{g}$，反应后总质量为 $\mathrm{待测}+26\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}+7\ \mathrm{g}=\mathrm{待测}+35\ \mathrm{g}$，因此待测值为 $49\ \mathrm{g}-35\ \mathrm{g}=14\ \mathrm{g}$，故A选项错误。
2. 判断物质类别：反应后，甲质量减少（$30\ \mathrm{g}→14\ \mathrm{g}$），是反应物；乙质量增加（$8\ \mathrm{g}→26\ \mathrm{g}$），是生成物；丙质量不变（$2\ \mathrm{g}$），可能是催化剂或未参与反应的杂质；丁质量减少（$9\ \mathrm{g}→7\ \mathrm{g}$），是反应物。该反应为甲+丁→乙，属于化合反应，乙一定是化合物，故B选项错误；丙质量不变，不一定是催化剂，也可能是杂质，故C选项错误。
3. 计算质量比：反应中甲变化的质量为 $30\ \mathrm{g}-14\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，丁变化的质量为 $9\ \mathrm{g}-7\ \mathrm{g}=2\ \mathrm{g}$，二者质量比为 $16:2=8:1$，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、物质分类
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学反应中物质的变化分析，需准确计算待测质量，区分催化剂与不参与反应的物质，判断反应类型及物质类别，是中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
7 新考法[2025 陕西榆林期中]在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前表示各物质质量的刻度纸如图所示(每1格代表1 g)。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测量各物质的质量，并通过相关刻度线的改变来表示，且记录在同一张刻度纸上。刻度线Ⅰ向右移动6格，刻度线Ⅱ向左移动5格，刻度线Ⅲ向左移动5格。下列说法正确的是 (
A.反应结束后b的质量为11 g
B.a、b变化的质量比一定为11:6
C.c一定是该反应的催化剂
D.a、d是生成物
D
)A.反应结束后b的质量为11 g
B.a、b变化的质量比一定为11:6
C.c一定是该反应的催化剂
D.a、d是生成物
答案
7.D 【解析】由图可知，反应前 a 的质量为 5 g，b 的质量为 17 g，c 的质量为 6 g，d 的质量为2 g；反应后刻度线Ⅰ向右移动 6 格，说明生成了 6 g a，则 a 是生成物，反应后 a 的质量为11 g；刻度线Ⅰ向右移动 6 格，刻度Ⅱ向左移动 5 格，说明反应消耗了 11 g b，则 b 是反应物，反应后 b 的质量为 17 g-11 g=6 g，a 变化的质量为 6 g，b 变化的质量为 11 g，则 a、b 变化的质量比为 6:11，A、B 错误。刻度线Ⅱ向左移动 5 格，刻度Ⅲ向左移动 5 格，说明反应前后 c 的质量不变，c 可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 错误。刻度线Ⅲ向左移动 5 格，说明生成了 5 g d，则 d 是生成物，D 正确。
解析
【分析】首先根据刻度图确定反应前a、b、c、d四种物质的质量，再结合刻度线移动的格数，计算各物质反应后的质量变化，依据质量守恒定律判断反应物、生成物，逐一分析选项。
【解析】1. 计算反应前各物质质量：由刻度图可知，反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g，c的质量为28g-22g=6g，d的质量为30g-28g=2g，总质量为5g+17g+6g+2g=30g。
2. 分析刻度移动与质量变化：
刻度线Ⅰ向右移动6格，说明a的质量增加6g，a是生成物，反应后a的质量为5g+6g=11g；
刻度线Ⅱ向左移动5格、刻度线Ⅲ向左移动5格，说明c的质量不变（两刻度移动格数相同，c的质量未发生改变）；
刻度线Ⅲ向左移动5格，说明d的质量增加5g，d是生成物，反应后d的质量为2g+5g=7g；
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成物总质量为6g（a增加量）+5g（d增加量）=11g，因此b是反应物，反应中消耗的质量为11g，反应后b的质量为17g-11g=6g。
3. 逐一分析选项：
A选项：反应结束后b的质量为6g，不是11g，错误；
B选项：a变化的质量为6g，b变化的质量为11g，质量比为6:11，不是11:6，错误；
C选项：c的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
D选项：a、d反应后质量增加，属于生成物，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、反应物与生成物判断
【点评】本题结合刻度图考查质量守恒定律的应用，核心是从图中读取反应前后各物质的质量，再结合刻度移动分析质量变化，判断物质类别，需掌握质量守恒的核心逻辑，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算反应前各物质质量：由刻度图可知，反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g，c的质量为28g-22g=6g，d的质量为30g-28g=2g，总质量为5g+17g+6g+2g=30g。
2. 分析刻度移动与质量变化：
刻度线Ⅰ向右移动6格，说明a的质量增加6g，a是生成物，反应后a的质量为5g+6g=11g；
刻度线Ⅱ向左移动5格、刻度线Ⅲ向左移动5格，说明c的质量不变（两刻度移动格数相同，c的质量未发生改变）；
刻度线Ⅲ向左移动5格，说明d的质量增加5g，d是生成物，反应后d的质量为2g+5g=7g；
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成物总质量为6g（a增加量）+5g（d增加量）=11g，因此b是反应物，反应中消耗的质量为11g，反应后b的质量为17g-11g=6g。
3. 逐一分析选项：
A选项：反应结束后b的质量为6g，不是11g，错误；
B选项：a变化的质量为6g，b变化的质量为11g，质量比为6:11，不是11:6，错误；
C选项：c的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
D选项：a、d反应后质量增加，属于生成物，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、反应物与生成物判断
【点评】本题结合刻度图考查质量守恒定律的应用，核心是从图中读取反应前后各物质的质量，再结合刻度移动分析质量变化，判断物质类别，需掌握质量守恒的核心逻辑，难度中等。
【难度系数】0.5
