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1[2025山西长治质检]水在通电条件下分解生成氢气和氧气,在这个反应中,水、氢气、氧气的质量比是 (
A.$9:1:8$
B.$1:8:9$
C.$36:2:34$
D.$9:8:1$
A
)A.$9:1:8$
B.$1:8:9$
C.$36:2:34$
D.$9:8:1$
答案
A
【解析】水在通电条件下分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$,该反应中水、氢气、氧气的质量比为$(2×18):(2×2):32=9:1:8$。故选A。
【解析】水在通电条件下分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$,该反应中水、氢气、氧气的质量比为$(2×18):(2×2):32=9:1:8$。故选A。
解析
【分析】
要计算反应中水、氢气、氧气的质量比，需先写出水通电分解的正确化学方程式，再根据化学方程式中各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数，计算出各物质的质量比，最后对比选项选出正确答案。
【解析】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
各物质的相对分子质量：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2 = 2$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$。
化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，因此水、氢气、氧气的质量比为：$(2×18):(2×2):32 = 36:4:32 = 9:1:8$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算；水的分解反应
【点评】
本题是初中化学基础题，核心考察化学方程式中各物质质量比的计算方法，只需掌握相对分子质量与化学计量数的应用即可轻松解答，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.8
要计算反应中水、氢气、氧气的质量比，需先写出水通电分解的正确化学方程式，再根据化学方程式中各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数，计算出各物质的质量比，最后对比选项选出正确答案。
【解析】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
各物质的相对分子质量：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2 = 2$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$。
化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，因此水、氢气、氧气的质量比为：$(2×18):(2×2):32 = 36:4:32 = 9:1:8$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算；水的分解反应
【点评】
本题是初中化学基础题，核心考察化学方程式中各物质质量比的计算方法，只需掌握相对分子质量与化学计量数的应用即可轻松解答，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.8
2 某创新小组的同学们,在做用$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液制取$\ce{O_{2}}$的实验时,将反应的变化曲线绘制在黑板上,小华代表小组同学将分析过程分享给大家。
(1)观点分享:曲线上ab段表示的含义是
(2)展示交流:结合黑板上的试题要求,请写出两种解题方法。
(1)观点分享:曲线上ab段表示的含义是
过氧化氢已完全反应
。(2)展示交流:结合黑板上的试题要求,请写出两种解题方法。
答案
(1)过氧化氢已完全反应
(2)方法一 解:设生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
答:当生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
方法二 解:由质量守恒定律可知,过氧化氢中有一半的氧元素转化为氧气,故消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$0.8\ \mathrm{g}×2÷(\dfrac{32}{34}×100\%)=1.7\ \mathrm{g}$。
答:当生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
【解析】(1)由曲线可知,ab段表示随着时间的增加,氧气的质量不再上升,说明过氧化氢已完全反应。
(2)方法一 解:设生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
答:当生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
方法二 解:由质量守恒定律可知,过氧化氢中有一半的氧元素转化为氧气,故消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$0.8\ \mathrm{g}×2÷(\dfrac{32}{34}×100\%)=1.7\ \mathrm{g}$。
答:当生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时,消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
【解析】(1)由曲线可知,ab段表示随着时间的增加,氧气的质量不再上升,说明过氧化氢已完全反应。
解析
【分析】
首先分析曲线ab段的含义：观察曲线可知，O到a段氧气质量随时间增加而上升，a点后ab段氧气质量不再变化，说明反应已停止，即过氧化氢已完全反应。对于计算消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量，有两种思路：方法一利用化学方程式，根据反应中各物质的质量比列比例计算；方法二利用质量守恒定律，分析氧元素的转化关系，通过氧气质量推导过氧化氢质量。
【解析】
(1) 曲线上ab段，氧气的质量不再随时间增加而改变，说明过氧化氢已完全反应，反应停止，不再生成氧气。
(2) 方法一：根据过氧化氢分解的化学方程式计算。
设生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时，消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
反应中$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$。
列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
方法二：利用质量守恒定律，过氧化氢分解时，生成的氧气中的氧元素全部来自过氧化氢，且2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子分解生成1个$\ce{O_{2}}$分子，即$\ce{O_{2}}$的质量等于$\ce{H_{2}O_{2}}$中氧元素质量的一半。
$\ce{H_{2}O_{2}}$中氧元素的质量分数为$\dfrac{32}{34}×100\%$，设消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$y$，则：
$0.8\ \mathrm{g}=\dfrac{1}{2}×y×\dfrac{32}{34}$
整理得：$y=0.8\ \mathrm{g}×2÷(\dfrac{32}{34}×100\%)=1.7\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 过氧化氢已完全反应；(2) 消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、根据化学式计算
【点评】
本题结合反应曲线考查反应进程分析与化学计算，既需要理解曲线的化学意义，又要掌握两种不同的计算方法，能综合考查学生的知识应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先分析曲线ab段的含义：观察曲线可知，O到a段氧气质量随时间增加而上升，a点后ab段氧气质量不再变化，说明反应已停止，即过氧化氢已完全反应。对于计算消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量，有两种思路：方法一利用化学方程式，根据反应中各物质的质量比列比例计算；方法二利用质量守恒定律，分析氧元素的转化关系，通过氧气质量推导过氧化氢质量。
【解析】
(1) 曲线上ab段，氧气的质量不再随时间增加而改变，说明过氧化氢已完全反应，反应停止，不再生成氧气。
(2) 方法一：根据过氧化氢分解的化学方程式计算。
设生成0.8 g $\ce{O_{2}}$时，消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
反应中$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$。
列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
方法二：利用质量守恒定律，过氧化氢分解时，生成的氧气中的氧元素全部来自过氧化氢，且2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子分解生成1个$\ce{O_{2}}$分子，即$\ce{O_{2}}$的质量等于$\ce{H_{2}O_{2}}$中氧元素质量的一半。
$\ce{H_{2}O_{2}}$中氧元素的质量分数为$\dfrac{32}{34}×100\%$，设消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$y$，则：
$0.8\ \mathrm{g}=\dfrac{1}{2}×y×\dfrac{32}{34}$
整理得：$y=0.8\ \mathrm{g}×2÷(\dfrac{32}{34}×100\%)=1.7\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 过氧化氢已完全反应；(2) 消耗$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g。
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、根据化学式计算
【点评】
本题结合反应曲线考查反应进程分析与化学计算，既需要理解曲线的化学意义，又要掌握两种不同的计算方法，能综合考查学生的知识应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
3[2025青海中考]2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为$2\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3\xlongequal{\mathrm{通电}}4\mathrm{Al}+3\mathrm{O}_2\uparrow$，生产54 t铝需要电解的氧化铝质量是多少？
答案
解:设需要电解的氧化铝质量为x。
$2\ce{Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
204 108
x 54 t
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答:需要电解的氧化铝质量是102 t。
$2\ce{Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
204 108
x 54 t
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答:需要电解的氧化铝质量是102 t。
解析
【分析】
本题属于根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设未知量（设需要电解的氧化铝质量为x）；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，明确已知量和未知量；④依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量总和之比，列出比例式；⑤求解未知量；⑥规范写出答案。
【解析】
解：设需要电解的氧化铝质量为x。
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）的相对分子质量总和为$2×(27×2 + 16×3)=204$，生成铝（$\ce{Al}$）的相对原子质量总和为$4×27=108$。
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式：
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答：需要电解的氧化铝质量是102 t。
【答案】
解:设需要电解的氧化铝质量为x。
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
204 108
x 54 t
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答:需要电解的氧化铝质量是102 t。
【知识点】
根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】
本题为中考化学基础计算题，考查根据化学方程式计算的规范步骤，难度较低，学生只要掌握化学方程式计算的基本流程，准确计算相对分子质量，即可正确解答，是必须掌握的核心基础题型。
【难度系数】
0.8
本题属于根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设未知量（设需要电解的氧化铝质量为x）；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，明确已知量和未知量；④依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量总和之比，列出比例式；⑤求解未知量；⑥规范写出答案。
【解析】
解：设需要电解的氧化铝质量为x。
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）的相对分子质量总和为$2×(27×2 + 16×3)=204$，生成铝（$\ce{Al}$）的相对原子质量总和为$4×27=108$。
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式：
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答：需要电解的氧化铝质量是102 t。
【答案】
解:设需要电解的氧化铝质量为x。
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
204 108
x 54 t
$\dfrac{204}{108}=\dfrac{x}{54\ \mathrm{t}}$
$x=\dfrac{204×54\ \mathrm{t}}{108}=102\ \mathrm{t}$
答:需要电解的氧化铝质量是102 t。
【知识点】
根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】
本题为中考化学基础计算题，考查根据化学方程式计算的规范步骤，难度较低，学生只要掌握化学方程式计算的基本流程，准确计算相对分子质量，即可正确解答，是必须掌握的核心基础题型。
【难度系数】
0.8
4[2026河北邢台期中]兴趣小组在实验室加热高锰酸钾制取氧气时，生成的氧气质量随时间变化如图所示。
请计算：
(1)$t_1$ s时，反应装置中的固体物质有
(2)参加反应的高锰酸钾的质量(写出计算过程)。
刷易错 ▶…………小心有坑~
请计算：
(1)$t_1$ s时，反应装置中的固体物质有
3
种。(2)参加反应的高锰酸钾的质量(写出计算过程)。
刷易错 ▶…………小心有坑~
答案
(1)3
(2)解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 3.2 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{316×3.2\ \mathrm{g}}{32}=31.6\ \mathrm{g}$
答:参加反应的高锰酸钾的质量为31.6 g。
【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由题图可知,$t_1$ s时,高锰酸钾部分分解,反应装置中的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾,共3种。(2)由题图可知,高锰酸钾完全反应时,产生氧气的质量为3.2 g,结合化学方程式,据此进行计算。
(2)解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 3.2 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{316×3.2\ \mathrm{g}}{32}=31.6\ \mathrm{g}$
答:参加反应的高锰酸钾的质量为31.6 g。
【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由题图可知,$t_1$ s时,高锰酸钾部分分解,反应装置中的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾,共3种。(2)由题图可知,高锰酸钾完全反应时,产生氧气的质量为3.2 g,结合化学方程式,据此进行计算。
解析
【分析】
第(1)问：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t₁s时氧气未达到最大值，说明反应未完全进行，需判断此时装置内剩余固体的成分；第(2)问：从图像中提取高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量，结合化学方程式中各物质的质量比，计算参加反应的高锰酸钾质量。
【解析】
(1) 高锰酸钾受热分解的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，由图像可知，$t_1$ s时反应未完全，装置内的固体有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种。
(2) 由图像可知，高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为3.2 g。设参加反应的高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
$x$ 3.2 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{316×3.2\ \mathrm{g}}{32}=31.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)3；(2)31.6 g
【知识点】
根据化学方程式计算；高锰酸钾制取氧气
【点评】
本题结合图像考查高锰酸钾分解反应的固体成分判断及化学方程式计算，关键是从图像中获取完全反应时氧气的质量，易错点为$t_1$时刻固体种类的判断（易忽略未反应的高锰酸钾），整体难度适中。
【难度系数】
0.5
第(1)问：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t₁s时氧气未达到最大值，说明反应未完全进行，需判断此时装置内剩余固体的成分；第(2)问：从图像中提取高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量，结合化学方程式中各物质的质量比，计算参加反应的高锰酸钾质量。
【解析】
(1) 高锰酸钾受热分解的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，由图像可知，$t_1$ s时反应未完全，装置内的固体有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种。
(2) 由图像可知，高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为3.2 g。设参加反应的高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
$x$ 3.2 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{316×3.2\ \mathrm{g}}{32}=31.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)3；(2)31.6 g
【知识点】
根据化学方程式计算；高锰酸钾制取氧气
【点评】
本题结合图像考查高锰酸钾分解反应的固体成分判断及化学方程式计算，关键是从图像中获取完全反应时氧气的质量，易错点为$t_1$时刻固体种类的判断（易忽略未反应的高锰酸钾），整体难度适中。
【难度系数】
0.5
5 新考法[2026北京顺义区质检]煅烧炉中主要发生的反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow + CaO}$。现计算冶炼100 t含$\ce{CaCO_{3}}$80%的矿石（杂质不发生化学反应），理论上可制得CaO的质量，请你补全计算过程。
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$x=$
答:理论上可制得CaO的质量为
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$x=$
44.8 t
答:理论上可制得CaO的质量为
44.8
t。答案
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow + CaO}$
100 56
$100\ \mathrm{t}×80\%$ x
$x=44.8\ \mathrm{t}$
答:理论上可制得CaO的质量为44.8 t。
【解析】$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100,已知矿石中碳酸钙的质量分数为80%,则理论上全部参与反应的$\ce{CaCO_{3}}$质量为$100\ \mathrm{t}×80\%$,氧化钙的相对分子质量为56,据此进行计算。
易错警示
易忽略矿石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量是“$100\ \mathrm{t}×80\%$”,直接用100 t代入计算,无法得出正确结果。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow + CaO}$
100 56
$100\ \mathrm{t}×80\%$ x
$x=44.8\ \mathrm{t}$
答:理论上可制得CaO的质量为44.8 t。
【解析】$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100,已知矿石中碳酸钙的质量分数为80%,则理论上全部参与反应的$\ce{CaCO_{3}}$质量为$100\ \mathrm{t}×80\%$,氧化钙的相对分子质量为56,据此进行计算。
易错警示
易忽略矿石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量是“$100\ \mathrm{t}×80\%$”,直接用100 t代入计算,无法得出正确结果。
解析
【分析】
要计算制得CaO的质量，需先确定矿石中参与反应的纯净$\ce{CaCO_{3}}$的质量（矿石含杂质，仅$\ce{CaCO_{3}}$参与反应），再根据化学方程式中各物质的相对质量比，列比例式求解CaO的质量，计算时需代入纯净物的质量，而非矿石总质量。
【解析】
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow + CaO}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16=56$。
矿石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$100\ \mathrm{t}×80\%=80\ \mathrm{t}$。
根据化学方程式的质量比可得：
$\frac{100}{56}=\frac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\frac{56×80\ \mathrm{t}}{100}=44.8\ \mathrm{t}$
【答案】
44.8；44.8
【知识点】
根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是找准纯净物的质量代入计算，需注意避免直接用矿石总质量计算的易错点，难度适中。
【难度系数】
0.7
要计算制得CaO的质量，需先确定矿石中参与反应的纯净$\ce{CaCO_{3}}$的质量（矿石含杂质，仅$\ce{CaCO_{3}}$参与反应），再根据化学方程式中各物质的相对质量比，列比例式求解CaO的质量，计算时需代入纯净物的质量，而非矿石总质量。
【解析】
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow + CaO}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16=56$。
矿石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$100\ \mathrm{t}×80\%=80\ \mathrm{t}$。
根据化学方程式的质量比可得：
$\frac{100}{56}=\frac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\frac{56×80\ \mathrm{t}}{100}=44.8\ \mathrm{t}$
【答案】
44.8；44.8
【知识点】
根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是找准纯净物的质量代入计算，需注意避免直接用矿石总质量计算的易错点，难度适中。
【难度系数】
0.7
