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13. (2024·扬州)下列过程只发生物理变化的是 （
A.粉碎铁矿石
B.高炉炼铁
C.钢铁的腐蚀
D.用盐酸除铁锈
A
）A.粉碎铁矿石
B.高炉炼铁
C.钢铁的腐蚀
D.用盐酸除铁锈
答案
13. A
解析
【分析】
判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。接下来逐一分析各选项的变化类型，找出只发生物理变化的选项。
【解析】
1. 选项A：粉碎铁矿石的过程中，仅改变铁矿石的形状、颗粒大小，没有生成新物质，属于物理变化；
2. 选项B：高炉炼铁是利用还原剂将铁的氧化物还原为铁单质，有新物质铁生成，属于化学变化；
3. 选项C：钢铁腐蚀是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化；
4. 选项D：盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化。
综上，只有A选项的过程只发生物理变化。
【答案】
A
【知识点】
物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，解题关键是明确物理变化与化学变化的本质区别，题目难度低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。接下来逐一分析各选项的变化类型，找出只发生物理变化的选项。
【解析】
1. 选项A：粉碎铁矿石的过程中，仅改变铁矿石的形状、颗粒大小，没有生成新物质，属于物理变化；
2. 选项B：高炉炼铁是利用还原剂将铁的氧化物还原为铁单质，有新物质铁生成，属于化学变化；
3. 选项C：钢铁腐蚀是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化；
4. 选项D：盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化。
综上，只有A选项的过程只发生物理变化。
【答案】
A
【知识点】
物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，解题关键是明确物理变化与化学变化的本质区别，题目难度低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
14. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是 （
A.化学反应伴随着能量变化
B.化学反应过程中都会发生吸热现象
C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
A
）A.化学反应伴随着能量变化
B.化学反应过程中都会发生吸热现象
C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
答案
14. A
解析
【分析】
这道题考查化学反应与能量的基础概念，需结合化学反应的能量变化特点、常见放热/吸热反应、能量获取途径等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，因此化学反应一定伴随着能量变化，该选项正确。
B选项：化学反应分为放热反应和吸热反应，并非都会发生吸热现象，如燃烧反应、金属与酸的反应等均为放热反应，该选项错误。
C选项：能放出热量的反应不只有燃烧反应，酸碱中和反应、活泼金属与酸的置换反应等也会放热，该选项错误。
D选项：人类利用的能量不都来自化学反应，如太阳能、风能、水能等是通过物理方式获取的，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学反应与能量变化；放热反应与吸热反应
【点评】
本题为化学基础概念题，侧重考查学生对化学反应能量变化基本规律的理解，难度较低，掌握核心知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
这道题考查化学反应与能量的基础概念，需结合化学反应的能量变化特点、常见放热/吸热反应、能量获取途径等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，因此化学反应一定伴随着能量变化，该选项正确。
B选项：化学反应分为放热反应和吸热反应，并非都会发生吸热现象，如燃烧反应、金属与酸的反应等均为放热反应，该选项错误。
C选项：能放出热量的反应不只有燃烧反应，酸碱中和反应、活泼金属与酸的置换反应等也会放热，该选项错误。
D选项：人类利用的能量不都来自化学反应，如太阳能、风能、水能等是通过物理方式获取的，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学反应与能量变化；放热反应与吸热反应
【点评】
本题为化学基础概念题，侧重考查学生对化学反应能量变化基本规律的理解，难度较低，掌握核心知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
15. 下列关于化学反应的说法,错误的是 (
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目一定发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
B
)A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目一定发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
答案
15. B
解析
【分析】
本题考查化学反应的微观实质及质量守恒定律的应用。解题思路：牢记化学反应的核心特征——分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，据此明确反应前后各粒子的变化规律：原子的种类、数目、质量均不变，元素种类不变；分子种类、物质种类一定改变，而分子数目可能改变也可能不变。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学反应的微观过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类发生改变，原子种类不变，该说法正确；
B. 化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，未发生改变，故“分子数目一定发生改变”的说法错误；
C. 化学反应生成了新物质，因此物质种类发生改变；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确；
D. 化学反应的本质就是参加反应的各物质的原子重新组合，生成其他物质（新分子）的过程，该说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化学反应本质；质量守恒定律
【点评】
本题是初中化学的基础题，考查化学反应的核心概念，关键在于准确区分反应前后分子数目与原子数目的变化情况，易因忽略“分子数目可能不变”的特殊情况而出错。
【难度系数】
0.5
本题考查化学反应的微观实质及质量守恒定律的应用。解题思路：牢记化学反应的核心特征——分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，据此明确反应前后各粒子的变化规律：原子的种类、数目、质量均不变，元素种类不变；分子种类、物质种类一定改变，而分子数目可能改变也可能不变。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学反应的微观过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类发生改变，原子种类不变，该说法正确；
B. 化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，未发生改变，故“分子数目一定发生改变”的说法错误；
C. 化学反应生成了新物质，因此物质种类发生改变；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确；
D. 化学反应的本质就是参加反应的各物质的原子重新组合，生成其他物质（新分子）的过程，该说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化学反应本质；质量守恒定律
【点评】
本题是初中化学的基础题，考查化学反应的核心概念，关键在于准确区分反应前后分子数目与原子数目的变化情况，易因忽略“分子数目可能不变”的特殊情况而出错。
【难度系数】
0.5
16. 下列是四种单质的对话，其中属于化学性质的是 （
A.钾:“我是常见金属中最活泼的”
B.银:“我是常见金属中导电性最好的”
C.氢气:“我是常见气体中密度最小的”
D.水银:“我是常见金属中熔点最低的”
A
）A.钾:“我是常见金属中最活泼的”
B.银:“我是常见金属中导电性最好的”
C.氢气:“我是常见气体中密度最小的”
D.水银:“我是常见金属中熔点最低的”
答案
16. A
解析
【分析】首先明确化学性质与物理性质的本质区别：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质（如熔点、沸点、密度、导电性等）。接下来逐一分析选项，判断各描述是否需通过化学变化体现，从而确定属于化学性质的选项。
【解析】A选项，钾的活泼性是指钾与其他物质发生化学反应的难易程度，需通过化学变化才能表现，属于化学性质；B选项，银的导电性无需化学变化即可体现，属于物理性质；C选项，氢气密度小无需化学变化体现，属于物理性质；D选项，水银熔点低无需化学变化体现，属于物理性质。因此属于化学性质的是A选项。
【答案】A
【知识点】化学性质、物理性质
【点评】本题考查化学性质与物理性质的概念区分，属于初中化学基础知识点，解题关键是牢记两者的本质区别（是否通过化学变化表现），难度不大，需准确掌握常见性质的分类。
【难度系数】0.4
【解析】A选项，钾的活泼性是指钾与其他物质发生化学反应的难易程度，需通过化学变化才能表现，属于化学性质；B选项，银的导电性无需化学变化即可体现，属于物理性质；C选项，氢气密度小无需化学变化体现，属于物理性质；D选项，水银熔点低无需化学变化体现，属于物理性质。因此属于化学性质的是A选项。
【答案】A
【知识点】化学性质、物理性质
【点评】本题考查化学性质与物理性质的概念区分，属于初中化学基础知识点，解题关键是牢记两者的本质区别（是否通过化学变化表现），难度不大，需准确掌握常见性质的分类。
【难度系数】0.4
17. (2024·内江改编)下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是 （
A.活性炭用于除去冰箱中的异味
B.天然气作燃料
C.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
D.食醋用于除水垢
A
）A.活性炭用于除去冰箱中的异味
B.天然气作燃料
C.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
D.食醋用于除水垢
答案
17. A
解析
【分析】
要判断物质的用途利用的是物理性质还是化学性质，需明确：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。需逐一分析各选项对应的性质是否需要通过化学变化体现。
【解析】
A选项：活性炭除去冰箱异味，利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化，属于物理性质；
B选项：天然气作燃料，利用天然气的可燃性，燃烧属于化学变化，可燃性需要通过化学变化体现，属于化学性质；
C选项：食品包装袋充氮气延长保质期，利用氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，需要通过化学变化体现稳定性，属于化学性质；
D选项：食醋除水垢，利用醋酸与水垢（碳酸钙等）发生化学反应，需要通过化学变化体现，属于化学性质。
综上，主要利用物理性质的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物理性质与化学性质的区分、物质的性质与用途
【点评】
本题考查物质性质与用途的对应关系，核心是区分物理性质和化学性质的本质差异，属于化学基础概念题，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
要判断物质的用途利用的是物理性质还是化学性质，需明确：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。需逐一分析各选项对应的性质是否需要通过化学变化体现。
【解析】
A选项：活性炭除去冰箱异味，利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化，属于物理性质；
B选项：天然气作燃料，利用天然气的可燃性，燃烧属于化学变化，可燃性需要通过化学变化体现，属于化学性质；
C选项：食品包装袋充氮气延长保质期，利用氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，需要通过化学变化体现稳定性，属于化学性质；
D选项：食醋除水垢，利用醋酸与水垢（碳酸钙等）发生化学反应，需要通过化学变化体现，属于化学性质。
综上，主要利用物理性质的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物理性质与化学性质的区分、物质的性质与用途
【点评】
本题考查物质性质与用途的对应关系，核心是区分物理性质和化学性质的本质差异，属于化学基础概念题，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
18. (2024·眉山改编)下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 （
A.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
B.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
C.做饭时，燃气灶火焰变为黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
C
）A.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火
B.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
C.做饭时，燃气灶火焰变为黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
答案
18. C
解析
【分析】
本题考查燃烧与灭火的原理及应用，需逐一分析每个选项，结合燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点）和灭火原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），判断各说法的正误。
【解析】
选项A：电线老化短路起火时，先切断电源可防止触电，再进行灭火，该说法正确。
选项B：森林失火时，砍掉大火蔓延路线前的树木形成隔离带，利用清除可燃物的原理灭火，该说法正确。
选项C：燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明燃烧不充分（氧气不足），应调大灶具进风口增加氧气量，而非调小，该说法错误。
选项D：洒出的酒精燃烧时，用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气的原理灭火，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
燃烧与灭火、完全燃烧与不完全燃烧
【点评】
本题为基础题型，围绕燃烧与灭火的核心原理展开，结合生活实际场景考查学生对知识点的应用能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查燃烧与灭火的原理及应用，需逐一分析每个选项，结合燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点）和灭火原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），判断各说法的正误。
【解析】
选项A：电线老化短路起火时，先切断电源可防止触电，再进行灭火，该说法正确。
选项B：森林失火时，砍掉大火蔓延路线前的树木形成隔离带，利用清除可燃物的原理灭火，该说法正确。
选项C：燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明燃烧不充分（氧气不足），应调大灶具进风口增加氧气量，而非调小，该说法错误。
选项D：洒出的酒精燃烧时，用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气的原理灭火，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
燃烧与灭火、完全燃烧与不完全燃烧
【点评】
本题为基础题型，围绕燃烧与灭火的核心原理展开，结合生活实际场景考查学生对知识点的应用能力，难度较低。
【难度系数】
0.7
19. 小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球中,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的鸡蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图所示。下列对该实验的分析正确的是（
A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B.冷却至室温时,瓶内气体体积变小
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
反应开始 反应结束 冷却至室温
A
）A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B.冷却至室温时,瓶内气体体积变小
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
反应开始 反应结束 冷却至室温
答案
19. A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确实验原理：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与白醋中的醋酸反应会生成二氧化碳气体，再结合实验装置特点和各选项逐一分析。验证质量守恒定律时，若反应生成气体，装置的状态（如气球膨胀受浮力）会影响对质量守恒的判断，需结合反应事实和实验现象分析选项。
【解析】
鸡蛋壳（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与白醋中的醋酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成二氧化碳气体，气球会膨胀。
选项A：反应生成的$\ce{CO_{2}}$使气球膨胀，气球受到空气浮力，导致称量时装置总质量偏小，因此该装置不能验证质量守恒定律，A正确。
选项B：反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，冷却至室温时，瓶内气体仍为$\ce{CO_{2}}$，体积不会变小，B错误。
选项C：由反应原理可知，反应生成了$\ce{CO_{2}}$气体，C错误。
选项D：碳酸盐与酸的反应是放热反应，反应有热量放出，D错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、酸与碳酸盐反应
【点评】
本题结合趣味实验考查化学反应的相关知识，需掌握碳酸盐与酸的反应、质量守恒定律验证的注意事项，以及浮力对实验结果的影响，属于基础实验分析题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确实验原理：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与白醋中的醋酸反应会生成二氧化碳气体，再结合实验装置特点和各选项逐一分析。验证质量守恒定律时，若反应生成气体，装置的状态（如气球膨胀受浮力）会影响对质量守恒的判断，需结合反应事实和实验现象分析选项。
【解析】
鸡蛋壳（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与白醋中的醋酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成二氧化碳气体，气球会膨胀。
选项A：反应生成的$\ce{CO_{2}}$使气球膨胀，气球受到空气浮力，导致称量时装置总质量偏小，因此该装置不能验证质量守恒定律，A正确。
选项B：反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，冷却至室温时，瓶内气体仍为$\ce{CO_{2}}$，体积不会变小，B错误。
选项C：由反应原理可知，反应生成了$\ce{CO_{2}}$气体，C错误。
选项D：碳酸盐与酸的反应是放热反应，反应有热量放出，D错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、酸与碳酸盐反应
【点评】
本题结合趣味实验考查化学反应的相关知识，需掌握碳酸盐与酸的反应、质量守恒定律验证的注意事项，以及浮力对实验结果的影响，属于基础实验分析题。
【难度系数】
0.6
20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中正确的未知数据是 （
A. $m_1=30.8$ B. $m_2=24$ C. $m_3=13.6$ D. $m_4=34$
B
）A. $m_1=30.8$ B. $m_2=24$ C. $m_3=13.6$ D. $m_4=34$答案
20. B 解析:根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量相等,所以 $m_4=40+40-23-30-27=0$,D 错误。参加反应的甲物质的质量为 40 g−23 g=17 g,所以该反应中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化比为 17：40：30：27,则 $m_3：10.8=30：27$,解得 $m_3=12$,C 错误。当反应中生成丁的质量为 10.8 g 时,设参加反应的甲的质量为x,则有 $x：10.8\ \mathrm{g}=17：27$,解得 $x=6.8\ \mathrm{g}$,所以 $m_1=40-6.8=33.2$,A 错误。$m_2=40+40-m_1-m_3-10.8=80-33.2-12-10.8=24$,B 正确。
解析
【分析】本题需利用质量守恒定律分析反应前后各物质的质量变化，先通过总质量相等求出反应后乙的质量，再确定反应中各物质的质量比，结合反应中丁的质量，利用质量比计算未知数据，进而判断选项。
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，反应前总质量为$40\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}+0+0=80\ \mathrm{g}$，则反应后总质量满足：$23\ \mathrm{g}+m_4+30\ \mathrm{g}+27\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，解得$m_4=0$，故D错误。
反应中，参加反应的甲的质量为$40\ \mathrm{g}-23\ \mathrm{g}=17\ \mathrm{g}$，生成丙的质量为$30\ \mathrm{g}-0=30\ \mathrm{g}$，生成丁的质量为$27\ \mathrm{g}-0=27\ \mathrm{g}$，因此反应中甲、丙、丁的质量比为$17:30:27$。
当反应中丁的质量为$10.8\ \mathrm{g}$时，设此时参加反应的甲的质量为$x$，生成丙的质量为$m_3$，根据质量比：
$\frac{x}{10.8\ \mathrm{g}}=\frac{17}{27}$，解得$x=6.8\ \mathrm{g}$，则$m_1=40\ \mathrm{g}-6.8\ \mathrm{g}=33.2\ \mathrm{g}$，故A错误；
$\frac{m_3}{10.8\ \mathrm{g}}=\frac{30}{27}$，解得$m_3=12\ \mathrm{g}$，故C错误。
再根据反应中总质量守恒，反应前总质量等于反应中各物质质量之和，即$m_1+m_2+m_3+10.8\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，代入$m_1=33.2\ \mathrm{g}$、$m_3=12\ \mathrm{g}$，得$33.2\ \mathrm{g}+m_2+12\ \mathrm{g}+10.8\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，解得$m_2=24\ \mathrm{g}$，故B正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，核心是利用反应前后质量关系确定物质间的质量比，再结合比例计算未知量，需注意区分“反应前”“反应中”“反应后”的质量变化，避免混淆。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，反应前总质量为$40\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}+0+0=80\ \mathrm{g}$，则反应后总质量满足：$23\ \mathrm{g}+m_4+30\ \mathrm{g}+27\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，解得$m_4=0$，故D错误。
反应中，参加反应的甲的质量为$40\ \mathrm{g}-23\ \mathrm{g}=17\ \mathrm{g}$，生成丙的质量为$30\ \mathrm{g}-0=30\ \mathrm{g}$，生成丁的质量为$27\ \mathrm{g}-0=27\ \mathrm{g}$，因此反应中甲、丙、丁的质量比为$17:30:27$。
当反应中丁的质量为$10.8\ \mathrm{g}$时，设此时参加反应的甲的质量为$x$，生成丙的质量为$m_3$，根据质量比：
$\frac{x}{10.8\ \mathrm{g}}=\frac{17}{27}$，解得$x=6.8\ \mathrm{g}$，则$m_1=40\ \mathrm{g}-6.8\ \mathrm{g}=33.2\ \mathrm{g}$，故A错误；
$\frac{m_3}{10.8\ \mathrm{g}}=\frac{30}{27}$，解得$m_3=12\ \mathrm{g}$，故C错误。
再根据反应中总质量守恒，反应前总质量等于反应中各物质质量之和，即$m_1+m_2+m_3+10.8\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，代入$m_1=33.2\ \mathrm{g}$、$m_3=12\ \mathrm{g}$，得$33.2\ \mathrm{g}+m_2+12\ \mathrm{g}+10.8\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$，解得$m_2=24\ \mathrm{g}$，故B正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，核心是利用反应前后质量关系确定物质间的质量比，再结合比例计算未知量，需注意区分“反应前”“反应中”“反应后”的质量变化，避免混淆。
【难度系数】0.5
