8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x g、y g分别表示反应后乙和丙的质量。下列说法错误的是（）

A.反应后甲的质量分数是8%
B.x的取值范围：0≤x≤40
C.y≤30时，生成物只有一种
D.参加反应的甲与丁的质量比为2:1

8. B 解析:反应前物质的总质量为 30 g+40 g+30 g+25 g=125 g,根据质量守恒定律,反应后物质的总质量也应为 125 g,所以反应后甲的质量分数为 $\frac{10\ \mathrm{g}}{125\ \mathrm{g}}×100\%=8\%$,A 的说法正确。$x+y=125-10-15=100$,反应前乙、丙的质量总和是 40 g+30 g=70 g,显然反应后乙、丙的质量总和比反应前多 30 g,反应后乙的质量最小为 0 g(乙全部反应),最大为 100 g(丙全部反应,生成 60 g 乙),则 x 的取值范围是 $0≤ x≤100$,B 的说法错误。$y=30$ 时,甲、丁是反应物,丙可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,生成物只有乙;$y＜30$ 时,甲、丙、丁都是反应物,生成物只有乙,所以 $y≤30$ 时,生成物只有乙这一种,C 的说法正确。参加反应的甲与丁的质量比为 $(30\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}):(25\ \mathrm{g}-15\ \mathrm{g})=20\ \mathrm{g}:10\ \mathrm{g}=2:1$,D 的说法正确。

【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律确定反应前后物质的总质量，再通过各物质反应前后的质量变化判断反应物、生成物，最后逐一分析选项。步骤如下：1. 计算反应前总质量，根据质量守恒定律推导反应后总质量；2. 计算反应后乙和丙的总质量（x+y）；3. 结合总质量关系分析每个选项的正确性，重点关注质量分数、取值范围、质量比等关键内容。
【解析】
1. 计算总质量：反应前甲、乙、丙、丁的总质量为$30\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}+30\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}=125\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，反应后总质量也为$125\ \mathrm{g}$。
2. 推导x+y的值：反应后甲为$10\ \mathrm{g}$、丁为$15\ \mathrm{g}$，因此反应后乙和丙的总质量$x+y=125\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}-15\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$。
3. 分析选项：
A选项：反应后甲的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{125\ \mathrm{g}}×100\%=8\%$，说法正确。
B选项：反应前乙和丙总质量为$40\ \mathrm{g}+30\ \mathrm{g}=70\ \mathrm{g}$，反应后乙+丙=$100\ \mathrm{g}$，因此x的最小值为0（乙完全反应），最大值为100（丙完全反应，此时乙为$100\ \mathrm{g}$），即x的范围是$0≤x≤100$，而非$0≤x≤40$，说法错误。
C选项：当$y≤30$时，丙的质量≤反应前的$30\ \mathrm{g}$，说明丙要么未参与反应，要么作为反应物；甲（减少$20\ \mathrm{g}$）、丁（减少$10\ \mathrm{g}$）均为反应物，生成物只有乙，说法正确。
D选项：参加反应的甲质量为$30\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，参加反应的丁质量为$25\ \mathrm{g}-15\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{g}$，质量比为$20:10=2:1$，说法正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；反应质量变化；反应物生成物判断
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后总质量不变的规律，易错点是x取值范围的推导，整体为中等难度的基础应用题，侧重对规律的理解与简单计算。
【难度系数】
0.5

9. (2024·泰州靖江市靖城中学段考)化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（）

A.1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.1 g硫酸铜溶液中加入1 g氢氧化钠溶液能得到2 g混合溶液

9. C

【分析】
本题需结合分子的性质、化学反应的质量变化规律分析各选项，判断是否符合“1+1=2”。首先回忆：分子间有间隔会影响混合后体积，化学反应若生成气体/沉淀会导致总质量变化，需结合化学方程式的质量比判断反应物是否恰好反应。
【解析】
1. 选项A：分子之间存在间隔，1L水与1L酒精混合时，分子互相进入对方间隔，混合后总体积小于2L，不符合；
2. 选项B：镁与稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后溶液质量=1g+1g-氢气质量，小于2g，不符合；
3. 选项C：硫燃烧的反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，各物质质量比为$1:1:2$，1g硫与1g氧气恰好完全反应，生成2g二氧化硫，符合；
4. 选项D：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，混合后溶液质量=1g+1g-沉淀质量，小于2g，不符合。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合化学常见现象，考查分子间隔、化学反应质量变化等核心知识点，需准确分析各选项的原理，避免忽略气体/沉淀的质量变化，是基础易混淆题。
【难度系数】
0.6

10. (2024·凉山)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，$\ce{CO_{2}}$的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是$\ce{CO_{2}}$转化为甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)的微观示意图，下列说法错误的是 ()

A.参加反应的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:4$
B.反应前后原子的种类和个数保持不变
C.图中共涉及3种化合物
D.该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$

10. A

【分析】
本题通过微观粒子示意图考查化学反应的相关知识，解题思路为：先根据微观示意图确定反应物、生成物的分子构成，写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律、化合物的定义等知识点，逐一分析各选项，找出错误的说法。
【解析】
首先分析微观示意图：反应物中，$\ce{CO_{2}}$分子有1个，$\ce{H_{2}}$分子共4个；生成物中，$\ce{CH_{3}OH}$分子1个，$\ce{H_{2}O}$分子1个，剩余$\ce{H_{2}}$分子1个，因此参加反应的$\ce{H_{2}}$分子数为$4-1=3$，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
对各选项分析：
选项A：参加反应的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，不是$1:4$，该说法错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，该说法正确；
选项C：化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$均为化合物，共3种，该说法正确；
选项D：由上述推导可知反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、物质分类
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的相关知识，需要准确判断参加反应的分子个数，区分“参加反应”和“剩余”的粒子，结合质量守恒定律和物质分类概念分析选项，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.6

11. (2024·自贡改编)下列化学方程式书写正确的是 （）

A.$\ce{Al + O_{2} = Al_{2}O_{3}}$
B.$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}↑}$
C.$\ce{2C_{2}H_{5}OH + 7O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 4CO_{2} + 6H_{2}O}$
D.$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$

11. D

【分析】
判断化学方程式是否正确，需从是否符合反应事实、化学式书写、原子守恒配平、反应条件、气体/沉淀符号标注这几个角度，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
选项A：铝与氧气反应生成氧化铝，原方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，故A错误；
选项B：铁与盐酸发生置换反应时，铁元素显+2价，应生成氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$），正确的化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，故B错误；
选项C：乙醇燃烧的化学方程式未配平，正确的配平结果为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，原方程式左右两边氧原子数不守恒，故C错误；
选项D：硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学式书写正确，原子已配平，沉淀符号标注规范，符合化学方程式的书写要求，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、金属的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心是掌握常见反应的原理、配平方法及符号标注规则，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

12. (2024·包头改编)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入HCl质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到2 g不溶物(杂质不溶于水，也不与酸反应)。计算：
(1) 该大理石中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)
(2) 所用稀盐酸的质量。
(3) 恰好完全反应时所得溶液的质量。

12. 解:(1) 由题意知,杂质的质量为2 g,则12 g大理石样品中碳酸钙的质量为12 g−2 g=10 g,所以该大理石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$。(2) 设参与反应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl =CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73 44
10 g 10%×x y
$\frac{100}{73}=\frac{10\ \mathrm{g}}{10\%×x}$ x=73 g
$\frac{100}{44}=\frac{10\ \mathrm{g}}{y}$ y=4.4 g
(3) 根据化学反应前后物质的总质量不变可知,反应后溶液的总质量为10 g+73 g−4.4 g=78.6 g。
答:(1) 该大理石中碳酸钙的质量分数约为 83.3%。(2) 所用稀盐酸的质量为73 g。(3) 恰好完全反应时所得溶液的质量78.6 g。

【分析】
首先明确题目中2g不溶物为大理石中的杂质，因此先通过样品质量减去杂质质量算出碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；接着利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合已知的碳酸钙质量，根据方程式中各物质的质量比，计算出参与反应的稀盐酸质量（需结合稀盐酸的溶质质量分数）；最后根据质量守恒定律，用参加反应的碳酸钙质量加稀盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，得到反应后溶液的质量。
【解析】
解:(1) 由题意知，杂质的质量为2 g，则12 g大理石样品中碳酸钙的质量为$12\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$，所以该大理石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$。
(2) 设参与反应的稀盐酸的质量为$x$，生成二氧化碳的质量为$y$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 73 44
10 g $10\%×x$ $y$
$\frac{100}{73}=\frac{10\ \mathrm{g}}{10\%×x}$，解得$x=73\ \mathrm{g}$；
$\frac{100}{44}=\frac{10\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=4.4\ \mathrm{g}$。
(3) 根据化学反应前后物质的总质量不变可知，反应后溶液的总质量为$10\ \mathrm{g} + 73\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g}=78.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 该大理石中碳酸钙的质量分数约为83.3%；(2) 所用稀盐酸的质量为73 g；(3) 恰好完全反应时所得溶液的质量为78.6 g。
【知识点】
根据化学方程式计算、质量分数计算、溶液质量计算
【点评】
本题为结合实际的基础化学计算题，核心是先确定纯物质（碳酸钙）的质量，再利用化学方程式进行相关计算，需注意稀盐酸为溶液，计算时要结合溶质质量分数，反应后溶液质量需减去生成的气体质量，整体步骤清晰，考查学生对化学计算基本方法的掌握。
【难度系数】
0.6