2. 下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤化学性质相同 ⑥Na⁺比Na稳定

A.①④⑤
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③④

2.C

【分析】
要解决本题，需先明确Na（钠原子）与Na⁺（钠离子）的转化关系：钠原子失去最外层1个电子形成钠离子。接下来逐一分析6个判断：①核电荷数由质子数决定，原子得失电子时质子数不变，故核电荷数相同；②Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子，不相等；③Na有3个电子层，Na⁺有2个电子层，结构不同；④电子质量极小可忽略，故两者质量几乎相等；⑤化学性质由最外层电子数决定，Na最外层1个电子易失，Na⁺最外层8个电子稳定，化学性质不同；⑥Na⁺最外层达到8电子稳定结构，比Na更稳定。最后对应选项选出正确组合。
【解析】
钠原子（Na）失去最外层1个电子形成钠离子（Na⁺），对各判断逐一分析：
1. 核电荷数：核电荷数=质子数，原子得失电子时质子数不变，因此Na和Na⁺核电荷数相同，①正确；
2. 核外电子数：Na的核外电子数=质子数=11，Na⁺的核外电子数=11-1=10，二者不相等，②错误；
3. 电子层结构：Na的电子层为2、8、1（共3层），Na⁺的电子层为2、8（共2层），结构不同，③错误；
4. 质量：电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因此Na和Na⁺质量几乎相等，④正确；
5. 化学性质：元素的化学性质由最外层电子数决定，Na最外层1个电子易失去，Na⁺最外层8个电子稳定，二者化学性质不同，⑤错误；
6. 稳定性：Na⁺最外层达到8电子稳定结构，Na最外层1个电子易失去，故Na⁺比Na稳定，⑥正确。
综上，正确的判断为①④⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的转化及核心性质差异，属于化学基础概念题，需掌握核电荷数、电子数、电子层、质量、化学性质、稳定性的判断依据，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6

3. $\ce{Ca^{2+}}$右上角的数字表示的意义是()

A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷
D.2个钙离子

3.C

【分析】
要解决这道题，需明确离子符号中不同位置数字的意义：离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；其中右上角的数字表示“一个该离子所带的电荷数”，离子符号前的数字表示离子个数。接下来逐一分析选项：A选项对应钙原子最外层电子数，与离子符号右上角数字无关；B选项对应钙原子电子层数，也不符合题意；C选项符合离子符号右上角数字的意义；D选项是离子符号前数字的意义，排除。
【解析】
离子符号$\ce{Ca^{2+}}$中，右上角的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷。
选项A：钙原子最外层有2个电子，这是原子结构的内容，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项B：钙原子有4个电子层，与题目所问离子符号的数字意义无关，错误；
选项C：符合离子符号右上角数字的含义，正确；
选项D：2个钙离子应表示为$\ce{2Ca^{2+}}$，数字在离子符号前，与题目中右上角数字无关，错误。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义、化学用语
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的数字含义，属于基础知识点，需准确区分离子符号不同位置数字的意义，避免概念混淆。
【难度系数】
0.9

4. 下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的序号填空。

(1)属于金属原子的是。
(2)具有相对稳定结构的是。
(3)表示离子的是。

4.(1)① (2)④⑤ (3)⑤

【分析】
要解决这道题，需掌握微粒结构示意图的相关判断规则：①原子的质子数=核外电子数，离子的质子数≠核外电子数；②金属原子的最外层电子数一般少于4，非金属原子最外层电子数≥4；③相对稳定结构的微粒，最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。接下来逐个分析各微粒：
微粒①：质子数11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=电子数，为原子，最外层1个电子，属于金属原子；
微粒②：质子数9，核外电子数=2+7=9，质子数=电子数，为原子，最外层7个电子，属于非金属原子；
微粒③：质子数17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为原子，最外层7个电子，属于非金属原子；
微粒④：质子数10，核外电子数=2+8=10，质子数=电子数，为原子，最外层8个电子，具有相对稳定结构；
微粒⑤：质子数17，核外电子数=2+8+8=18，质子数≠电子数，为离子，最外层8个电子，具有相对稳定结构。
【解析】
(1) 金属原子需同时满足：是原子（质子数=电子数）、最外层电子数＜4，只有微粒①符合，故填①；
(2) 相对稳定结构的微粒，最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），微粒④和⑤的最外层电子数均为8，符合要求，故填④⑤；
(3) 离子的判断依据是质子数≠核外电子数，微粒⑤的质子数17≠核外电子数18，属于离子，故填⑤。
【答案】
(1)① (2)④⑤ (3)⑤
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查微粒结构示意图的基础应用，核心是区分原子与离子、金属原子特征及稳定结构的判断，属于化学入门级基础题，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.6

5. 下图是几种粒子的结构示意图：
A B C D E
(1)B所表示的粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
(2)表示原子的粒子有（填字母，下同）。
(3)表示阳离子的有，其离子符号为。
(4)表示相对稳定结构的是。

5.(1)得到
(2)BD
(3)C $\ce{Na^{+}}$
(4)ACE

【分析】首先明确粒子结构示意图的核心判断规则：圆圈内数字为质子数，核外电子数是各层电子数之和；原子满足质子数=核外电子数，阳离子是质子数＞核外电子数，阴离子是质子数＜核外电子数；最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构；最外层电子数≥4的原子易得到电子，最外层电子数＜4的原子易失去电子。再逐一分析A-E粒子：A质子数8、电子数10，为阴离子；B质子数8、电子数8，为原子，最外层6；C质子数11、电子数10，为阳离子；D质子数12、电子数12，为原子，最外层2；E质子数16、电子数18，为阴离子。最后对应问题逐一解答。
【解析】
(1) B粒子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，故填“得到”。
(2) 原子的判断依据是质子数=核外电子数：B中8=2+6，D中12=2+8+2，因此原子为BD。
(3) 阳离子的判断依据是质子数＞核外电子数：C中11＞10，为阳离子，是钠原子失1个电子形成的，离子符号为$\ce{Na^{+}}$，故填C和$\ce{Na^{+}}$。
(4) 相对稳定结构的粒子最外层电子数为8：A、C、E的最外层均为8电子结构，故为ACE。
【答案】
(1)得到
(2)BD
(3)C；$\ce{Na^{+}}$
(4)ACE
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法及相对稳定结构的特点，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.3

1.某原子R的相对原子质量近似值为$x$，原子核内中子数为$y$，则离子$\mathrm{R}^{2+}$的核外电子总数为（）

A.$x - y - 2$
B.$x - y + 2$
C.$x - y$
D.$y - 2$

1.A

【分析】要解决这道题，需明确三个核心知识点：①相对原子质量近似等于质子数与中子数之和；②原子呈电中性，核外电子数等于质子数；③阳离子是原子失去电子形成的，失去的电子数等于离子所带正电荷数。先通过相对原子质量和中子数算出原子R的质子数，再结合原子、离子的电子数关系推导R²+的核外电子总数。
【解析】1. 计算原子R的质子数：根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得原子R的质子数 = 相对原子质量 - 中子数 = $x - y$。2. 确定R原子的核外电子数：原子呈电中性，核外电子数=质子数，因此R原子的核外电子数为$x - y$。3. 推导R²+的核外电子总数：$\mathrm{R}^{2+}$是R原子失去2个电子形成的阳离子，所以其核外电子总数 = 原子的核外电子数 - 2 = $(x - y) - 2 = x - y - 2$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量计算、原子与离子的核外电子数关系
【点评】本题考查基础概念的应用，只要掌握相对原子质量公式和离子形成的电子得失规律，即可快速解答，属于化学入门级基础题。
【难度系数】0.7

2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图，回答下列问题。

(1)在A、B、C、E中，属于阳离子的是（填字母），粒子A的名称是。
(2)若D表示原子，则$m=$，该粒子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子。
(3)若D为离子，则D的离子符号为，由B和D相互作用形成的物质名称为，该化合物由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

2.(1)B 氢原子
(2)7 得到
(3)$\ce{Cl^{-}}$ 氯化钠 离子

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关知识：①阳离子的判断依据是质子数＞核外电子数；②原子的质子数等于核外电子数，离子则不等；③最外层电子数决定原子得失电子的情况，最外层电子数＞4时易得到电子；④不同离子结合形成化合物，需根据离子种类判断物质名称及构成。
(1) 计算各粒子的质子数与核外电子数，判断阳离子；根据A的质子数和电子数确定粒子名称。
(2) 若D为原子，利用“质子数=核外电子数”计算m的值，再根据最外层电子数判断得失电子情况。
(3) 若D为离子，结合原子得失电子后的电子数确定离子符号；再根据B的离子种类，判断形成的物质名称及构成微粒。
【解析】
(1) 粒子的质子数为圆圈内数字，核外电子数为各层电子数之和：
A：质子数=1，核外电子数=1，质子数=电子数，为原子；
B：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子；
C：质子数=16，核外电子数=2+8+6=16，质子数=电子数，为原子；
E：质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜电子数，为阴离子；
因此属于阳离子的是B；粒子A的质子数为1，是氢原子。
(2) 若D为原子，则质子数=核外电子数，即17=2+8+m，解得m=7；该粒子最外层电子数为7，在化学变化中容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
(3) 若D为离子，其最外层7个电子，得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；B是质子数11、电子数10的钠离子（$\ce{Na^{+}}$），钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【答案】
(1) B；氢原子
(2) 7；得到
(3) $\ce{Cl^{-}}$；氯化钠；离子
【知识点】
粒子结构示意图；原子与离子的判断；物质的构成
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，涵盖阳离子判断、原子/离子的计算、物质的构成等，是微观粒子部分的常考基础题，难度较低，需熟练掌握粒子结构的相关规律。
【难度系数】
0.8