2. 离子的概念
离子是指带的原子（或原子团）。
带正电荷的离子叫，带负电荷的离子叫。

2.电荷 阳离子 阴离子

【分析】这道题考查离子的相关基础概念，解题时需回忆离子、阳离子、阴离子的定义：离子的核心特征是带电，带正电荷和负电荷的离子有对应专属名称，通过对这些基础定义的准确记忆即可填出正确答案。
【解析】根据离子的定义：离子是带电荷的原子或原子团；带正电荷的离子叫阳离子；带负电荷的离子叫阴离子，依次对应题目空缺填写即可。
【答案】电荷 阳离子 阴离子
【知识点】离子的概念；阳离子；阴离子
【点评】本题属于化学学科的基础概念题，侧重考察对离子相关定义的识记，是学习离子知识的入门内容，难度较低，准确记忆基础定义即可得分。
【难度系数】0.9

3. 离子是构成物质的微观粒子:如氯化钠由构成。

3.钠离子和氯离子

【分析】首先明确构成物质的微观粒子包含分子、原子、离子三类；活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一般由离子构成，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，因此氯化钠由对应的离子构成，据此推导答案。
【解析】氯化钠为离子化合物，是由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成的。
【答案】钠离子和氯离子
【知识点】物质的微观构成、离子构成的物质
【点评】本题考查物质微观构成的基础知识点，属于概念识记类题目，难度较低，用于巩固离子构成物质的相关知识。
【难度系数】0.9

4.分子是构成物质的微观粒子:如氯化氢由构成,是原子之间直接结合形成分子,再由分子构成物质。
特别提醒 在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子。

4.氯化氢分子

【分析】要确定氯化氢的构成粒子，需先明确构成物质的微观粒子类型（分子、原子、离子），再结合氯化氢的物质类别（共价化合物）判断其构成粒子，氯化氢由原子结合成分子后再构成物质，因此对应粒子是氯化氢分子。
【解析】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。氯化氢是由氢元素和氯元素组成的共价化合物，其分子由氢原子和氯原子通过共用电子对（共价键）结合形成，因此氯化氢是由氯化氢分子构成的。
【答案】氯化氢分子
【知识点】物质的构成微粒、分子的概念
【点评】本题考查化学基础知识点，属于物质构成的入门内容，需牢记常见物质的构成类型，难度较低。
【难度系数】0.9

1.氯原子的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是()

A.电子层数是3
B.核内质子数是17
C.最外层电子数是7
D.在化学反应中易失电子

1.D

【分析】
要判断关于氯原子结构的说法是否正确，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；再结合原子最外层电子数与化学性质的关系（最外层电子数≥4时，化学反应中易得电子；最外层电子数＜4时易失电子），逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
根据原子结构示意图的意义分析：
1. 电子层数：图中有3条弧线，说明氯原子有3个电子层，A选项说法正确；
2. 核内质子数：圆圈内数字为+17，即氯原子的核内质子数是17，B选项说法正确；
3. 最外层电子数：最外侧弧线的数字为7，即氯原子最外层电子数是7，C选项说法正确；
4. 化学性质：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，并非易失电子，故D选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数对元素化学性质的影响，属于常见的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3

2. 根据钠原子的原子结构示意图()，不能确定的是()

A.质子数
B.电子层数
C.核电荷数
D.中子数

2.D

【分析】要解决本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数（且质子数等于核电荷数），弧线代表电子层，弧线的数量为电子层数，弧线上的数字是对应电子层的电子数；而中子数无法从原子结构示意图中直接体现。接下来逐一分析选项：A选项，圆圈内数字为11，可确定质子数；B选项，图中有3条弧线，可确定电子层数；C选项，核电荷数等于质子数，可确定；D选项，原子结构示意图未提供中子的相关信息，无法确定，因此选D。
【解析】根据原子结构示意图的意义：①圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数；②弧线表示电子层，弧线的条数为电子层数；③原子结构示意图无法体现中子数。对各选项分析：A. 质子数：圆圈内数字为11，可确定，不符合题意；B. 电子层数：图中有3条弧线，即3个电子层，可确定，不符合题意；C. 核电荷数=质子数=11，可确定，不符合题意；D. 中子数：原子结构示意图中无中子相关信息，无法确定，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核电荷数与质子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，属于初中化学基础概念题，需明确各部分的意义，难度较低。
【难度系数】0.4

3. 下列粒子在化学反应中最易得到电子的是（）

3.C

【分析】要判断粒子在化学反应中最易得到电子，需依据原子的最外层电子数分析其化学性质：最外层电子数小于4的原子易失去电子，最外层电子数大于等于4的原子易得到电子，稀有气体原子（最外层为8电子，氦为2电子）化学性质稳定，不易得失电子。先分析各粒子的最外层电子数，再判断得失电子的倾向。
【解析】
1. 分析各粒子的最外层电子数：
A粒子（钠原子）：最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构；
B粒子（镁原子）：最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去2个电子达到稳定结构；
C粒子（氯原子）：最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构；
D粒子（氖原子）：最外层电子数为8，属于稀有气体原子，化学性质稳定，不易得失电子。
2. 对比可知，C粒子最易得到电子。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；核外电子排布与得失电子的关系
【点评】本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是根据最外层电子数判断得失电子的倾向，属于基础题型，需掌握核外电子排布的规律。
【难度系数】0.6

4.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,下列物质由离子直接构成的是()

A.氯化钠
B.氧气
C.铜
D.二氧化碳

4.A

【分析】首先明确构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，不同类别物质的构成粒子不同：金属单质、稀有气体等由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物等由分子构成；离子化合物（一般含金属与非金属元素）由离子构成。解题时需逐一分析各选项物质的类别，判断其构成粒子，选出正确答案。
【解析】A.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，符合要求；B.氧气是气态非金属单质，由氧分子构成；C.铜是金属单质，由铜原子直接构成；D.二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子构成。因此答案为A。
【答案】A
【知识点】构成物质的微粒、离子的概念
【点评】本题考查构成物质的微观粒子这一基础知识点，需学生掌握不同类别物质对应的构成粒子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

5.某原子获得2个电子后，发生改变的是()

A.核电荷数
B.电子层数
C.最外层电子数
D.质子数

5.C

【分析】
要解决这道题，需明确原子的构成：原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成，核电荷数=质子数=核外电子数。当原子获得电子变成阴离子时，原子核内的粒子不会改变，仅核外电子发生变化，据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 核电荷数和质子数都位于原子核内，原子获得电子时，原子核没有变化，因此核电荷数（选项A）和质子数（选项D）均不变；
2. 原子获得电子后，电子会填充在原有电子层上，不会新增电子层，例如氧原子（电子层数为2层）获得2个电子后，电子层数仍为2层，因此电子层数（选项B）不变；
3. 最外层电子数是原子最外层的电子，原子获得2个电子后，最外层电子数会增加2，因此最外层电子数发生改变，选项C正确。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、离子的形成
【点评】
本题考查原子得失电子后的粒子变化，属于化学基础概念题，需明确原子核内粒子不随核外电子得失改变，核外电子的变化主要体现为最外层电子数的增减，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8

6.下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（）

A.$S^{2-}$
B.$Mg^{2+}$
C.$Cl^{-}$
D.$H^{+}$

6.B

【分析】
要解决本题，需先明确氖原子的电子层排布，再计算各选项离子的核外电子数与电子层结构，对比后选出符合要求的离子。步骤为：1. 确定氖原子的电子排布；2. 计算各选项离子的核外电子数；3. 对比电子层结构，匹配氖原子的排布。
【解析】
氖（Ne）是10号元素，其原子的核外电子排布为第一层2个、第二层8个，共2个电子层，电子总数为10。
选项A：S是16号元素，S²⁻是S原子得到2个电子形成的，核外电子数=16+2=18，电子排布为2、8、8，与氖原子不同；
选项B：Mg是12号元素，Mg²⁺是Mg原子失去2个电子形成的，核外电子数=12-2=10，电子排布为2、8，与氖原子相同；
选项C：Cl是17号元素，Cl⁻是Cl原子得到1个电子形成的，核外电子数=17+1=18，电子排布为2、8、8，与氖原子不同；
选项D：H是1号元素，H⁺是H原子失去1个电子形成的，核外电子数为0，无完整电子层结构，与氖原子不同。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子核外电子排布、离子的形成
【点评】
本题考查原子核外电子排布的基础应用，核心是掌握原子得失电子后核外电子数的变化规律，明确稀有气体原子的电子层结构特点，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7

7.原子失去最外层电子或得到电子后，一定不会发生改变的是()
①中子数 ②化学性质 ③粒子的电性
④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子总数

A.②④⑤
B.③④⑦
C.①④
D.①③⑤⑥

7.C

【分析】
要解决本题，需明确原子得失电子的本质是核外电子的转移，原子核（含质子、中子）不会发生变化，再逐一分析各选项：
1. 中子数：原子核内的中子不会随核外电子得失而改变，故①不变；
2. 化学性质：原子得失电子后形成离子，最外层电子数改变，化学性质也随之改变，故②变化；
3. 粒子的电性：原子呈电中性，得失电子后变成带电的离子，电性改变，故③变化；
4. 原子核：原子核由质子和中子构成，核外电子得失不影响原子核，故④不变；
5. 电子层数：原子失去最外层电子时电子层数可能减少（如钠原子失电子后电子层数从3层变为2层），得电子时电子层数不变，故⑤可能变；
6. 最外层电子数：得失电子的过程就是最外层电子数的变化，故⑥变化；
7. 核外电子总数：得电子总数增加，失电子总数减少，故⑦变化。
综上，一定不变的是①和④，对应选项C。
【解析】
原子得失电子的本质是核外电子的转移，原子核（包含质子和中子）不会发生变化，因此中子数（①）和原子核（④）一定不变；逐一分析其他项：
化学性质（②）：原子得失电子后形成离子，最外层电子数改变，化学性质改变；
粒子电性（③）：原子呈电中性，得失电子后变为带电离子，电性改变；
电子层数（⑤）：原子失电子时电子层数可能减少，得电子时不变，故可能改变；
最外层电子数（⑥）：得失电子直接导致最外层电子数变化；
核外电子总数（⑦）：得电子总数增加，失电子总数减少，必然改变。
因此一定不变的是①中子数和④原子核，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、离子的形成
【点评】
本题考查原子得失电子后的变化，核心是明确原子得失电子仅改变核外电子，原子核不变，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.5

1.下图为钠原子的原子结构示意图，下列说法错误的是()


A.钠原子的质子数为11
B.$n=8$
C.钠原子在反应中容易失电子
D.钠原子形成的钠离子带1个单位的负电荷

1.D

【分析】要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图的相关知识：明确原子结构示意图中各部分的含义，利用“原子中质子数=核外电子总数”计算n的值，再根据最外层电子数判断原子得失电子的情况，以及离子的带电特征。
【解析】
1. 原子结构示意图中，圆圈内的数字代表质子数，因此钠原子的质子数为11，选项A说法正确。
2. 在原子中，质子数等于核外电子总数，即11 = 2 + n + 1，解得n=8，选项B说法正确。
3. 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，选项C说法正确。
4. 钠原子失去1个电子后，形成的钠离子带1个单位的正电荷，并非1个单位的负电荷，选项D说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的形成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，属于初中化学核心基础知识点，需掌握质子数与核外电子数的关系、最外层电子数与元素化学性质的关联，以及离子带电的判断方法。
【难度系数】0.7